Các yếu tố, tính chất và hợp chất của Anfígenos

các động vật lưỡng cư o calcógenos chúng là các nguyên tố hóa học thuộc nhóm oxy hoặc họ của bảng tuần hoàn. Họ thuộc nhóm VIA hoặc 16, nằm ở bên phải hoặc khối p.

Người đứng đầu của nhóm, như tên gọi của nó, bị chiếm bởi yếu tố oxy, khác biệt về mặt vật lý và hóa học so với các yếu tố của cùng nhóm. Từ 'chalcogen' có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp chalcos, đồng có nghĩa là gì?.

Nhiều nhà hóa học đã đặt tên cho các nguyên tố này là tro, phấn, đồng và các chất tạo chuỗi. Tuy nhiên, cách giải thích chính xác nhất tương ứng với 'định dạng khoáng sản'.

Do đó, chalcogens được đặc trưng bởi sự hiện diện trong vô số khoáng sản; chẳng hạn như silicat, phốt phát, oxit, sunfua, selenide, v.v..

Mặt khác, từ 'ampigen' có nghĩa là có thể tạo thành các hợp chất axit hoặc cơ bản. Một ví dụ đơn giản về điều này là trong thực tế là có các axit và các oxit cơ bản.

Oxy không chỉ được tìm thấy trong không khí được hít thở mà còn là một phần của 49% vỏ trái đất. Do đó, không đủ để nhìn vào những đám mây ở phía trước; và để suy ngẫm về biểu hiện vật lý tối đa của chalcogens, cần phải đến thăm một ngọn núi hoặc mỏ.

Chỉ số

• 1 yếu tố canxi
  • 1.1 Oxy
  • 1.2 Lưu huỳnh
  • 1.3 Selen và Tellurium
  • 1,4 Poloni
• 2 thuộc tính
  • 2.1 Cấu hình điện tử và trạng thái hóa trị
  • 2.2 Nhân vật kim loại và phi kim
• 3 vật liệu tổng hợp
  • 3.1 hydrua
  • 3.2 Lưu huỳnh
  • 3,3
  • 3,4 Ôxít
• 4 tài liệu tham khảo

Yếu tố canxi

Các yếu tố của nhóm 16 là gì? Trong hình trên, cột hoặc nhóm với tất cả các yếu tố của nó, đứng đầu là oxy, được hiển thị. Bằng cách đặt tên chúng theo thứ tự giảm dần, chúng ta có: oxy, lưu huỳnh, selen, Tellurium và polonium.

Mặc dù nó không được hiển thị, bên dưới polonium là nguyên tố tổng hợp, phóng xạ và nặng thứ hai sau oganson: hepmorio (Lv).

Oxy

Oxy được tìm thấy trong tự nhiên chủ yếu là hai đồng vị: O₂, oxy phân tử hoặc diatomic và O₃, ozon Nó là khí trong điều kiện mặt đất và thu được từ sự hóa lỏng của không khí. Ở trạng thái lỏng, nó thể hiện tông màu hơi xanh nhạt, và ở dạng ozone, nó có thể tạo thành muối màu nâu đỏ gọi là ozonides.

Lưu huỳnh

Đương nhiên trình bày hai mươi đồng vị khác nhau, là phổ biến nhất trong tất cả các S₈ "Vương miện của lưu huỳnh." Lưu huỳnh có thể tự hình thành với các phân tử tuần hoàn hoặc chuỗi xoắn ốc có liên kết cộng hóa trị S-S-S ...; điều này được gọi là cathenation.

Trong điều kiện bình thường, nó là một chất rắn màu vàng, có màu đỏ và hơi xanh phụ thuộc vào số lượng nguyên tử lưu huỳnh tạo nên phân tử. Trong pha khí, chỉ, nó được tìm thấy dưới dạng phân tử diatomic S = S, S₂; tương tự như oxy phân tử.

Selen và Tellurium

Selen tạo thành chuỗi ngắn hơn lưu huỳnh; nhưng với sự đa dạng về cấu trúc đủ để tìm ra các đồng vị màu đỏ, xám và vô định hình.

Một số người coi nó là một kim loại, và những người khác là một nguyên tố phi kim. Đáng ngạc nhiên, nó rất cần thiết cho các sinh vật sống, nhưng ở nồng độ rất thấp.

Tellurium, mặt khác, kết tinh như một chất rắn màu xám và có các đặc tính và tính chất của một kim loại. Nó là một nguyên tố rất khan hiếm trong lớp vỏ trái đất, được tìm thấy ở nồng độ rất hiếm trong các khoáng chất quý hiếm.

Polonium

Trong tất cả các chalcogens, nó là nguyên tố kim loại duy nhất; nhưng giống như 29 đồng vị của nó (và các đồng vị khác), nó không ổn định, độc tính cao và phóng xạ. Được tìm thấy như một nguyên tố vi lượng trong một số quặng urani và trong khói thuốc lá.

Thuộc tính

Cấu hình điện tử và trạng thái hóa trị

Tất cả các chalcogens có cùng cấu hình điện tử: ns²np⁴. Do đó, chúng có sáu electron hóa trị. Ở trong khối p, ở phía bên phải của bảng tuần hoàn, họ có xu hướng thu được nhiều điện tử hơn là mất chúng; do đó, họ thu được hai electron để hoàn thành octet hóa trị của mình và thu được kết quả là hóa trị -2.

Tương tự như vậy, chúng có thể mất tất cả sáu electron hóa trị, khiến chúng có trạng thái +6.

Các trạng thái hóa trị có thể có của chalcogens thay đổi từ -2 đến +6, hai trạng thái này là phổ biến nhất. Khi một người di chuyển xuống nhóm (từ oxy đến polonium), xu hướng của các yếu tố chấp nhận trạng thái hóa trị dương tăng lên; những gì bằng với sự gia tăng trong các nhân vật kim loại.

Chẳng hạn, oxy thu được trạng thái hóa trị -2 trong tất cả các hợp chất của nó, ngoại trừ khi nó tạo liên kết với flo, buộc nó mất electron do độ âm điện lớn hơn, áp dụng trạng thái hóa trị +2 (OF₂). Peroxit cũng là một ví dụ về các hợp chất trong đó oxy có hóa trị -1 chứ không phải -2.

Nhân vật kim loại và phi kim

Khi bạn đi xuống qua nhóm, bán kính nguyên tử tăng lên và với chúng, tính chất hóa học của các nguyên tố thay đổi. Ví dụ, oxy là một chất khí, và về mặt nhiệt động, nó ổn định hơn như phân tử lưỡng tính O = O, hơn là "chuỗi oxy hóa" O-O-O-O ...

Nó là nguyên tố có tính phi kim lớn hơn của nhóm và do đó, tạo thành các hợp chất cộng hóa trị với tất cả các nguyên tố của khối p và với một số kim loại chuyển tiếp.

Ký tự phi kim giảm khi ký tự kim loại tăng. Điều này được phản ánh trong các tính chất vật lý như điểm sôi và điểm nóng chảy, tăng từ lưu huỳnh đến polonium.

Một đặc điểm khác của sự gia tăng tính chất kim loại là sự gia tăng cấu hình tinh thể của các hợp chất được hình thành bởi Tellurium và polonium.

Hợp chất

Một số hợp chất được hình thành bởi các chalcogens được đề cập dưới đây một cách tổng quát.

Hydrides

-H₂Ôi

-H₂S

Theo danh pháp IUPAC, nó được đặt tên là hydro sunfua, và không phải lưu huỳnh hydrua; kể từ khi H thiếu hóa trị -1.

-H₂Nó

Ngoài ra, nó được đặt tên là hydro selenide, giống như phần còn lại của hydrua.

-H₂Trà

-H₂Thơ

Oxy hydride là nước. Những người khác là ác ý và độc hại, là H₂S nổi tiếng nhất trong tất cả, ngay cả trong văn hóa đại chúng.

Sulfua

Họ đều có chung anion S^2- (những cái đơn giản nhất) Trong số đó là:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-Na₂S

-BaS

Theo cùng một cách, có selenide,^2-; Telenides, Te^2-, và polonide, Po^2-.

Halide

Các chalcogens có thể tạo thành các hợp chất với các halogen (F, Cl, Br, I). Một số trong số họ là:

-TeI₂

-S₂F₂

-CỦA₂

-SCl₂

-SF₆

-SeBr₄

Ôxít

Cuối cùng là các oxit. Trong chúng oxy có hóa trị -2, và có thể là ion hoặc cộng hóa trị (hoặc có đặc điểm của cả hai). Các oxit sau đây là ví dụ:

-VẬY₂

-Tê₂

-Ag₂Ôi

-Đức tin₂Ôi₃

-H₂O (hydro oxit)

-Se₃

Có hàng trăm ngàn hợp chất khác, liên quan đến các cấu trúc rắn thú vị. Ngoài ra, họ có thể trình bày các polyanion hoặc polycation, đặc biệt đối với các trường hợp lưu huỳnh và selen, chuỗi có thể thu được điện tích dương hoặc âm và tương tác với các loài hóa học khác.

Tài liệu tham khảo

1. López A. (2019). Oxy và nhóm của nó (họ oxy). Học viện Lấy từ: academia.edu
2. Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa vô cơ Trong các yếu tố của nhóm 16. (Ấn bản thứ tư). Đồi Mc Graw.
3. Wikipedia. (2018). Chalcogen Lấy từ: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Ngân hàng. (2019). Chalcogens. Advameg. Lấy từ: chemexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Lưu ý về thuật ngữ "Chalcogen". Tạp chí giáo dục hóa học, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Hóa học Libretexts. (Ngày 16 tháng 5 năm 2017). Các yếu tố của nhóm 16 (The Chalcogens). Lấy từ: chem.libretexts.org.