Công thức, đặc điểm và công dụng của axit hydroiodic

các axit hydriodic Nó được hình thành khi khí hydro iodua hòa tan trong nước. Axit hydroiodic (dạng nước của nó) và hydro iodide (dạng khí hoặc dạng khan) có thể hoán đổi cho nhau.

Dạng khan của nó là một phân tử được tạo thành từ nguyên tử iốt (I) và nguyên tử hydro (H). Nó là một thuốc thử quan trọng trong hóa học hữu cơ. Đây là một trong những nguồn chính để có được iốt. Nó cũng được sử dụng như một chất khử.

Phản ứng với kim loại hoặc hydroxit của chúng, cacbonat và các muối khác để tạo ra iốt kim loại. Nó rất ăn mòn vải. Hơi của nó kích thích nghiêm trọng các mô nhạy cảm (như mắt và hệ hô hấp). Nó thường có sẵn trong 47% dung dịch hydro iodua

• Công thứcHI
• Số CAS: 10034-85-2
• NU: 1787 (axit hydriodic)
• NU: 2197 (hydro iodua)

Cấu trúc 2D

Cấu trúc 3D

Tính năng

Tính chất hóa lý

• Axit hydroiodic thuộc nhóm axit không oxy hóa mạnh (cùng với axit hydrochloric và axit hydrobromic).
• Các axit này cung cấp các anion không hoạt động như chất oxy hóa.
• Có giá trị pKa nhỏ hơn -2 hoặc giá trị pH nhỏ hơn 2.
• Ở dạng hòa tan (axit hydroiodic), nó là một dung dịch không màu và màu vàng.
• Nó có mùi hăng.
• Nó ăn mòn kim loại và vải.
• Ở dạng khan (hydro iodua), nó là chất khí không màu với màu vàng / nâu.
• Không dễ cháy, nhưng tiếp xúc lâu với lửa hoặc nhiệt độ cao có thể khiến thùng chứa của bạn bị vỡ và phát nổ.

Tính dễ cháy

• Các axit không oxy hóa mạnh thường không dễ cháy. Axit hydroiodic không tự cháy, nhưng có thể bị phân hủy khi đun nóng và tạo ra khói ăn mòn và / hoặc khói độc hại.
• Một số khói này là chất oxy hóa và có thể đốt cháy nhiên liệu (như gỗ, giấy, dầu, quần áo, v.v.).
• Khi tiếp xúc với kim loại, chúng có thể tạo ra khí hydro (dễ cháy).
• Container của bạn có thể phát nổ khi được làm nóng. 
• Hydrogen iodide trong một số trường hợp có thể cháy, nhưng nó không dễ dàng phát sáng.
• Hơi của khí hóa lỏng ban đầu nặng hơn không khí và kéo dài dọc theo mặt đất, có thể phản ứng dữ dội với nước.
• Xi lanh tiếp xúc với lửa có thể giải phóng khí độc và / hoặc ăn mòn thông qua các thiết bị giảm áp.
• Container có thể phát nổ khi được làm nóng.

Khả năng phản ứng

• Các axit không oxy hóa mạnh thường hòa tan trong nước với sự giải phóng các ion hydro. Các giải pháp thu được có độ pH là 1 hoặc gần bằng 1.
• Các axit trung hòa các bazơ hóa học (ví dụ: amin và hydroxit vô cơ) tạo thành muối và một lượng nhiệt lớn nguy hiểm có thể được tạo ra trong không gian nhỏ.
• Sự hòa tan axit trong nước (hoặc pha loãng thêm các dung dịch đậm đặc của chúng) có thể tạo ra đủ nhiệt để làm cho một phần nước sôi bùng nổ, tạo ra các vệt axit nguy hiểm.
• Những vật liệu này phản ứng với các kim loại hoạt động, bao gồm các kim loại cấu trúc như nhôm và sắt, giải phóng hydro (khí dễ cháy).
• Chúng cũng giải phóng hydro xyanua khí khi chúng phản ứng với các hợp chất xyanua.
• Tạo ra khí dễ cháy và / hoặc độc hại khi tiếp xúc với dithiocarbamate, isocyanate, mercaptans, nitrides, nitriles, sulfide và các chất khử mạnh.
• Axit hydroiodic phản ứng với các bazơ hữu cơ (amin, amit) và bazơ vô cơ (oxit và hydroxit kim loại), giải phóng nhiệt từ phản ứng.
• Nó cũng phản ứng với cacbonat (bao gồm đá vôi và vật liệu xây dựng có chứa đá vôi) và hydro cacbonat, tạo ra carbon dioxide và giải phóng nhiệt từ phản ứng nói trên.
• Hỗn hợp với axit sulfuric đậm đặc có thể tạo ra khí hydro iodua độc hại.
• Phản ứng với sunfua, cacbua, borit và photphua, tạo ra khí độc hoặc dễ cháy.
• Phản ứng với nhiều kim loại (bao gồm nhôm, kẽm, canxi, magiê, sắt, thiếc và tất cả các kim loại kiềm) tạo ra khí hydro dễ cháy.
• Phản ứng dữ dội với anhydrid acetic, 2-aminoethanol, ammonium hydroxide, canxi phosphide, chlorosulfonic acid, 1,1-Difluoroetylen, ethylenediamine, ethylene imine, aze, perchloric acid, b-propiolactone / carbon tetrachloride, uranium (IV) phosphide, vinyl acetate, canxi cacbua, rubidium carbide, Caesium acetylide, rubidium acetylide, magiê boride, thủy ngân sulfate (II).
• Ở nhiệt độ cao, nó bị phân hủy và thải ra các sản phẩm độc hại.
• Hydrogen iodide là một loại khí có tính axit mạnh.
• Phản ứng nhanh và tỏa nhiệt với các bazơ.
• Phản ứng với các kim loại hoạt động với sự có mặt của độ ẩm (bao gồm các kim loại kết cấu như nhôm và sắt) để giải phóng hydro (khí dễ cháy).
• Phản ứng với các hợp chất xyanua để giải phóng khí hydro xyanua.
• Phản ứng với dithiocarbamate, isocyanate, mercaptans, nitrides, nitriles, sulfide và các chất khử, tạo ra khí dễ cháy và / hoặc độc hại.
• Nó cũng phản ứng với sulfites, nitrit, thiosulfates, dithionite và carbonate, tạo ra khí.
• Phản ứng với các tác nhân oxy hóa để cung cấp iốt.
• Bạn có thể bắt đầu trùng hợp các anken nhất định.
• Nó có thể xúc tác các phản ứng hóa học giữa các vật liệu khác.
• Nó phân hủy ở nhiệt độ cao để tạo ra các sản phẩm độc hại.
• Chiếu sáng khi tiếp xúc với flo, nitơ trioxide, nitơ dioxide / nitơ tetraoxide.

Độc tính 

• Axit hydroiodic và hydro iodua là độc hại.
• Hít phải, nuốt hoặc tiếp xúc với da với các chất này có thể gây thương tích nghiêm trọng hoặc tử vong.
• Tiếp xúc với dung dịch có thể gây bỏng nặng cho da và mắt.
• Dưới tác dụng của lửa kích thích, khí ăn mòn và / hoặc độc hại được tạo ra.
• Hơi của dung dịch cực kỳ khó chịu và ăn mòn. Dị ứng mắt và niêm mạc.
• Khí độc là do hít phải.
• Tiếp xúc với khí hóa lỏng hoặc khí có thể gây bỏng, chấn thương nghiêm trọng và / hoặc đóng băng.
• Kích ứng mạnh da, mắt và niêm mạc.
• Hít lâu dài nồng độ thấp (hoặc hít phải ngắn hạn nồng độ cao) có thể dẫn đến ảnh hưởng xấu đến sức khỏe.
• Ảnh hưởng của việc tiếp xúc với việc hòa tan hoặc hít phải khí có thể xuất hiện muộn.
• Thoát khỏi kiểm soát lửa hoặc nước pha loãng có thể bị ăn mòn và / hoặc độc hại và gây ô nhiễm.

Công dụng

Sử dụng hóa chất 

• Axit hydroiodic được sử dụng trong điều chế iodide.
• Nó được sử dụng để chuyển đổi rượu nguyên chất thành alkyl iodide.
• Nó cũng được sử dụng để phân tách ete để thu được iodua và rượu alkyl.
• Nó được sử dụng như một chất khử.

Sử dụng công nghiệp 

• Nó được sử dụng trong tinh chế kim loại, hệ thống ống nước, tẩy trắng, khắc, mạ điện, chụp ảnh, khử trùng, đạn dược, sản xuất phân bón, làm sạch kim loại và loại bỏ rỉ sét..
• Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm methamphetamine clandestine.

Sử dụng trong nhà 

• Nó được sử dụng trong sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, kim loại và thoát nước, tẩy rỉ sét, trong pin và làm sơn lót cho móng tay nhân tạo..

Công dụng chữa bệnh

• Nó đã được sử dụng trước đây, dưới dạng xi-rô, như một chất kích thích để giúp tiết dịch (đờm) ở bệnh nhân viêm phế quản mãn tính và hen phế quản.
• Nó được cho là hành động bằng cách kích thích niêm mạc dạ dày, do đó, theo phản xạ kích thích sự bài tiết của đường hô hấp.

Tác dụng lâm sàng

Ăn vô tình của họ xảy ra với tần suất vừa phải ở trẻ em, và ít phổ biến hơn so với tiếp xúc với các chất kiềm.

Ở các nước phát triển, chỉ có axit nồng độ thấp có sẵn trong nhà, vì vậy phơi nhiễm nghiêm trọng là rất hiếm. Ảnh hưởng nghiêm trọng là phổ biến hơn ở các nước đang phát triển.

Độc tính vừa phải

• Bệnh nhân ăn nhẹ chỉ phát triển kích thích hoặc bỏng độ I (tăng huyết áp và phù nề) của hầu họng, thực quản hoặc dạ dày. Biến chứng cấp tính hoặc mãn tính là không thể.
• Bệnh nhân có độc tính vừa phải có thể bị bỏng độ II (mụn nước nông, xói lở và loét) và có nguy cơ hình thành hẹp van, đặc biệt là thoát dịch dạ dày và thực quản. Một số bệnh nhân (đặc biệt là trẻ nhỏ) có thể bị phù ở đường hô hấp trên.

Nhiễm độc miệng nghiêm trọng

• Nó thường được giới hạn trong việc sử dụng có chủ ý ở người lớn.
• Có thể bị bỏng sâu và hoại tử niêm mạc đường tiêu hóa.
• Các biến chứng thường bao gồm thủng (thực quản, dạ dày, hiếm khi tá tràng), hình thành lỗ rò (khí quản, động mạch chủ) và xuất huyết tiêu hóa.
• Phù đường hô hấp trên là phổ biến và thường đe dọa tính mạng.
• Hạ huyết áp, nhịp tim nhanh, nhịp tim nhanh và, hiếm khi, sốt có thể phát triển.
• Các biến chứng hiếm gặp khác bao gồm nhiễm toan chuyển hóa, tan máu, suy thận, đông máu nội mạch lan tỏa, men gan tăng cao và trụy tim mạch.
• Có khả năng hẹp hẹp phát triển trong thời gian dài, chủ yếu ở cửa dạ dày và thực quản, và ít thường xuyên hơn bằng miệng.
• Ung thư biểu mô thực quản là một biến chứng lâu dài khác.

Tiếp xúc bằng đường hô hấp

• Tiếp xúc nhẹ có thể gây khó thở, đau ngực màng phổi, ho và co thắt phế quản. Hít phải nghiêm trọng có thể gây bỏng và phù đường hô hấp trên và, thiếu oxy, hành lang, viêm phổi, viêm khí quản và trong trường hợp hiếm gặp, tổn thương phổi cấp tính hoặc bất thường liên tục của chức năng phổi.
• Rối loạn chức năng phổi tương tự như hen suyễn đã được mô tả.

Tiếp xúc với mắt 

• Tiếp xúc với mắt có thể gây kích ứng và hóa chất kết mạc nghiêm trọng, khiếm khuyết biểu mô giác mạc, thiếu máu cục bộ, mất thị lực vĩnh viễn và trong trường hợp nặng thủng.

Tiếp xúc với da

• Phơi nhiễm nhỏ có thể gây kích ứng và bỏng độ dày một phần.
• Phơi nhiễm lâu hơn hoặc tập trung nhiều hơn, có thể gây bỏng tổng độ dày.
• Các biến chứng có thể bao gồm viêm mô tế bào, nhiễm trùng huyết, co rút, viêm tủy xương và nhiễm độc toàn thân.

Bảo mật và rủi ro 

Báo cáo nguy hiểm của hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và dán nhãn hóa chất (SGA). 

Hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và dán nhãn hóa chất (SGA) là một hệ thống được quốc tế đồng ý tạo ra bởi Liên Hợp Quốc được thiết kế để thay thế các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn khác nhau được sử dụng ở các quốc gia khác nhau thông qua việc sử dụng các tiêu chí toàn cầu nhất quán..

Các nhóm nguy hiểm (và chương tương ứng của GHS), các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn và các khuyến nghị cho axit hydroiodic như sau (Cơ quan Hóa chất Châu Âu, 2017, Liên Hợp Quốc, 2015, PubChem, 2017): 

Tài liệu tham khảo

1. Anon, (2006). Hydrogen iodide [hình ảnh] Lấy từ wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Water-3D-vdW [hình ảnh] Lấy từ wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [hình ảnh] Được phục hồi từ nih.gov.
4. Cơ quan hóa chất châu Âu (ECHA). (2017). Tóm tắt phân loại và ghi nhãn.
5. Phân loại hài hòa - Phụ lục VI của Quy định (EC) Số 1272/2008 (Quy định CLP). Hydro iốt. Truy cập ngày 16 tháng 1 năm 2017, từ echa.europa.eu.
6. Ngân hàng dữ liệu chất độc hại (HSDB). TOXNET (2017). Hydro iốt. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy lại từ nih.gov.
7. Viện quốc gia về an toàn tại nơi làm việc (INSHT). (2010). Hồ sơ hóa chất an toàn quốc tế. Hydro iốt. Bộ Việc làm và An ninh. Madrid ES; Lấy từ insht.es.
8. Lyday, P. A., & Kaiho, T. (2000). Hợp chất Iốt và Iốt. Trong bách khoa toàn thư về hóa học công nghiệp của Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Được phục hồi từ depx.doi.org.
9. Liên hợp quốc (2015). Hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và ghi nhãn sản phẩm hóa học (SGA) Phiên bản sửa đổi thứ sáu. New York, Hoa Kỳ: Ấn phẩm Liên Hợp Quốc. Phục hồi từ unece.org.
10. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2017). Axit hydriodic. HI. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy lại từ nih.gov.
11. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Axit, không oxy hóa mạnh. Mùa xuân bạc, MD. EU; Lấy từ cameochemicals.noaa.gov.
12. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Axit hydriodic. Mùa xuân bạc, MD. EU; Lấy từ cameochemicals.noaa.gov.
13. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Hydrogen iodide, khan. Mùa xuân bạc, MD. EU; Lấy từ cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Axit hydriodic. Truy cập ngày 17 tháng 1 năm 2017, từ wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Hydro iốt. Truy cập ngày 17 tháng 1 năm 2017, từ wikipedia.org.