Yếu axit Phân ly, Tính chất, Ví dụ

các axit yếu chúng là những loài chỉ phân ly một phần trong nước. Sau khi phân ly, dung dịch nơi chúng được tìm thấy đạt đến trạng thái cân bằng và axit và bazơ liên hợp của nó hiện diện đồng thời được quan sát. Axit là các phân tử hoặc ion có thể tặng ion hydronium (H⁺) hoặc chúng có thể tạo liên kết cộng hóa trị với một cặp electron.

Lần lượt chúng có thể được phân loại bằng lực: axit mạnh và axit yếu. Khi nói về sức mạnh của một axit, đây là tính chất đo lường mức độ ion hóa của các loài này; đó là khả năng hoặc xu hướng của một axit bị mất proton.

Một axit mạnh là một chất hoàn toàn phân tách trong sự hiện diện của nước; nghĩa là, một mol axit mạnh hòa tan trong nước sẽ dẫn đến việc tách một mol H⁺ và một mol của cơ sở liên hợp A^-.

Chỉ số

• 1 axit yếu là gì??
• 2 Phân ly axit yếu
• 3 thuộc tính
  • 3.1 Phân cực và hiệu ứng cảm ứng
  • 3.2 Đài phát thanh nguyên tử và cường độ liên kết
• 4 Ví dụ về axit yếu
• 5 tài liệu tham khảo

Các axit yếu là gì?

Các axit yếu, như đã đề cập ở trên, là những chất phân ly một phần trong nước. Hầu hết các axit là axit yếu và được đặc trưng bằng cách chỉ giải phóng một vài nguyên tử hydro vào dung dịch nơi chúng được tìm thấy.

Khi một axit yếu phân ly (hoặc ion hóa) hiện tượng cân bằng hóa học xảy ra. Hiện tượng này là trạng thái mà cả hai loài (tức là chất phản ứng và sản phẩm) có mặt ở nồng độ có xu hướng không thay đổi theo thời gian.

Trạng thái này bắt nguồn khi tốc độ của phản ứng trực tiếp bằng tốc độ của phản ứng ngược. Do đó, những nồng độ này không tăng hoặc giảm.

Việc phân loại "yếu" trong axit yếu không phụ thuộc vào khả năng phân ly của nó; một axit được coi là yếu nếu ít hơn 100% phân tử hoặc ion của nó không được phân tách hoàn toàn trong dung dịch nước. Do đó, cũng có một mức độ phân ly giữa các axit yếu gọi là hằng số phân ly axit Ka.

Axit càng mạnh thì giá trị Ka của nó càng cao. Axit yếu mạnh nhất là ion hydronium (H₃Ôi⁺), được coi là ranh giới giữa axit yếu và axit mạnh.

Phân ly axit yếu

Axit yếu ion hóa không hoàn toàn; nghĩa là, nếu axit yếu này được biểu diễn trong một công thức hòa tan chung là HA, thì một lượng đáng kể HA không phân ly sẽ có mặt trong dung dịch nước được hình thành.

Các axit yếu theo mô hình sau khi phân ly, trong đó H⁺ là ion hydronium trong trường hợp này và A^- đại diện cho bazơ liên hợp của axit.

Độ mạnh của axit yếu được biểu diễn dưới dạng hằng số cân bằng hoặc là phần trăm phân ly. Như đã nêu ở trên, biểu thức Ka là hằng số phân ly của một axit và điều này có liên quan đến nồng độ chất phản ứng và các sản phẩm cân bằng như sau:

Ka = [H⁺] [A^-/]

Giá trị của Ka càng cao, sự hình thành H sẽ càng được ưa chuộng⁺, và độ pH của dung dịch sẽ thấp hơn. Ka của các axit yếu khác nhau giữa các giá trị 1,8 × 10^-16 đến 55,5. Những axit có Ka nhỏ hơn 1,8 × 10^-16 chúng có độ bền axit thấp hơn nước.

Phương pháp khác được sử dụng để đo cường độ của axit là nghiên cứu tỷ lệ phần trăm phân ly (α) của nó, thay đổi từ 0% < α < 100 %. Se define como:

α = [A^-] / [A^-+ [HA]

Không giống như Ka, α không phải là hằng số và sẽ phụ thuộc vào giá trị của [HA]. Nói chung, giá trị của α sẽ tăng khi giá trị của [HA] giảm. Theo nghĩa này, các axit trở nên mạnh hơn tùy thuộc vào mức độ pha loãng của chúng.

Thuộc tính

Có một loạt các tính chất xác định độ mạnh của axit và làm cho chúng mạnh hơn hoặc ít hơn. Trong số các tính chất này là cực tính và hiệu ứng cảm ứng, bán kính nguyên tử và lực liên kết.

Phân cực và hiệu ứng quy nạp

Phân cực đề cập đến sự phân bố các electron trong một liên kết, là khu vực giữa hai hạt nhân nguyên tử nơi một cặp cử tri được chia sẻ.

Độ âm điện giữa hai loài càng giống nhau thì sự chia sẻ electron sẽ càng tương đương nhau; nhưng độ âm điện càng khác nhau thì các electron sẽ tiêu tốn nhiều thời gian hơn trong một phân tử so với các phân tử khác.

Hydrogen là một nguyên tố điện ly, và độ âm điện của nguyên tố mà nó được gắn vào càng lớn thì độ axit của hợp chất tạo thành càng lớn. Vì lý do này, một axit sẽ mạnh hơn nếu nó xảy ra giữa sự kết hợp của hydro và một nguyên tố có độ âm điện cao hơn.

Ngoài ra, hiệu ứng cảm ứng có nghĩa là hydro không cần phải được gắn trực tiếp vào nguyên tố điện từ để hợp chất tăng độ axit của nó. Do đó, một số đồng phân của các chất có tính axit mạnh hơn các chất khác, tùy thuộc vào cấu hình của các nguyên tử của chúng trong phân tử.

Đài phát thanh nguyên tử và cường độ liên kết

Sức mạnh của liên kết liên kết hydro với nguyên tử điều khiển axit là một yếu tố quan trọng khác trong việc xác định độ axit của phân tử. Đến lượt nó, điều này phụ thuộc vào kích thước của các nguyên tử chia sẻ liên kết.

Đối với một axit gọi là HA, nó càng làm tăng kích thước nguyên tử của nó, thì độ bền của liên kết của nó sẽ càng giảm, do đó liên kết này sẽ dễ bị phá vỡ hơn; điều này làm cho phân tử có tính axit hơn.

Các nguyên tử có bán kính nguyên tử cao hơn sẽ được hưởng lợi từ tính axit nhờ chi tiết này, vì liên kết của chúng với hydro sẽ kém mạnh hơn.

Ví dụ về axit yếu

Có một số lượng lớn axit yếu (hầu hết các axit). Chúng bao gồm:

- Axit sunfuric (H₂VẬY₃).

- Axit photphoric (H₃PO₄).

- Axit nitơ (HNO₂).

- Axit hydrofluoric (HF).

- Axit axetic (CH₃COOH).

- Axit cacbonic (H₂CO₃).

- Axit benzoic (C₆H₅COOH).

Tài liệu tham khảo

1. Axit yếu. (s.f.). Lấy từ en.wikipedia.org
2. Sinh hóa thiết yếu. (s.f.). Lấy từ wiley.com
3. Vách đá (s.f.). Lấy từ cliffsnotes.com
4. Khoa học, F. o. (s.f.). Đại học Waterloo. Lấy từ khoa học.uwaterloo.ca
5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). NghĩCo. Lấy từ thinkco.com