Ammonium Clorua (NH4Cl) Công thức, tính chất, rủi ro và công dụng

các clorua amoni, còn được gọi là muối ammoniac, là một loại muối vô cơ có trong nước tiểu có công thức là NH₄Cl. Nó được tìm thấy trong các thành phần khoáng vật học và ở dạng này được gọi là muối amoniac. Nó cũng đã được tìm thấy trong một số lỗ thông hơi và tro núi lửa.

Nó có thể thu được bằng các phương pháp khác nhau. Đầu tiên là thông qua quá trình trung hòa với HCl của dư lượng ammoniac được hình thành trong quá trình chưng cất than: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Chiến lược thứ hai là thông qua quy trình Solvay để thu được natri cacbonat (hoặc bicarbonate) và trong đó amoni clorua được sản xuất như một sản phẩm phụ:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

Trong quy trình Solvay, natri bicarbonate được thu hồi bằng cách lọc và sau đó amoni clorua còn lại trong dung dịch kết tinh (Công thức Amoni Clorua, S.F.).

Hơn 230.000 tấn amoni clorua được sản xuất hàng năm tại Nhật Bản, nơi nó chủ yếu được sử dụng làm phân bón trong trồng lúa.

Tuy nhiên, muối không mùi có nhiều ứng dụng khác bao gồm sử dụng trong sản xuất các sản phẩm tẩy rửa cá nhân, pháo hoa, như một thành phần trong ngành luyện kim, y học, như một chất tạo hương vị trong ngành công nghiệp thực phẩm và làm chất điện phân trong pin kẽm. -carbon (Công ty hóa chất, 2016).

Chỉ số

• 1 Tính chất lý hóa
• 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
• 3 công dụng
  • 3,1 1- Y học
  • 3.2 2- Phân bón
  • 3,3 3- Luyện kim
  • 3,4 4- Thành phần pin
  • 3,5 5- Ăn trưa
  • 3.6 6- Công dụng khác
• 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý

Amoni clorua là các hạt hút ẩm, phân chia mịn, không mùi (Trung tâm thông tin công nghệ sinh học quốc gia., 2017). 

Các hợp chất có cấu trúc mạng ba trục với cấu trúc hình khối tập trung ở trung tâm. Trọng lượng phân tử của nó là 53.490 g / mol, mật độ của nó là 1.5274 g / mL và điểm nóng chảy và sôi là 338 ºC và 520 ºC.

Amoni clorua hòa tan trong nước, có thể hòa tan 383.0 g hợp chất trên một lít dung môi. Nó cũng hòa tan trong ethanol, methanol và glycerol và ít tan trong acetone. Nó không hòa tan trong các dung môi hữu cơ như ethyl acetate (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

Amoni clorua có thể trải qua các phản ứng khác nhau có giá trị lớn đối với các ngành công nghiệp hóa chất và dược phẩm. Nó có thể bị phân hủy khi đun nóng trong axit clohydric và amoniac:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Ngoài ra, nó có thể phản ứng với các bazơ như natri hoặc kali hydroxit để tạo ra khí amoniac:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂Ôi

Một phản ứng quan trọng khác trong đó amoniac clorua được sử dụng là sự phân hủy cacbonat và bicacbonat, tạo thành muối và amoniac:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Clorua amoni được coi là một loại muối có tính axit. Các dung dịch thu được chứa nồng độ ion hydronium vừa phải và có độ pH dưới 7,0. Phản ứng như axit để trung hòa bazơ. 

Nói chung, chúng không phản ứng như các chất oxy hóa hoặc các chất khử, nhưng hành vi như vậy là không thể. Nhiều hợp chất này xúc tác cho các phản ứng hữu cơ (Ammonium clorua, 2016).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Amoni clorua cực độc và độc. Nó gây tổn thương cho các cơ quan bằng cách ăn hoặc tiếp xúc lâu dài và cũng có hại cho mắt. Nó không dễ cháy và không phản ứng với các hóa chất khác (Viện Sức khỏe và An toàn Lao động, 2014).

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, bạn nên kiểm tra xem bạn có đeo kính áp tròng hay không và tháo chúng ra ngay lập tức. Mắt phải được rửa sạch bằng nước trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Thuốc mỡ không nên dùng cho mắt.

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, bảo vệ tay và cơ thể của chính bạn.

Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn. Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, nó sẽ nhẹ nhàng rửa vùng da bị ô nhiễm bằng nước và xà phòng không mài mòn. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi tái sử dụng.

Nếu tiếp xúc với da là nghiêm trọng, nó cần được rửa bằng xà phòng khử trùng và che phủ da bị nhiễm kem chống vi khuẩn..

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được phép nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt.

Nếu nạn nhân thấy khó thở, nên thở oxy. Nếu nạn nhân không thở, hồi sức bằng miệng được thực hiện. Luôn luôn tính đến việc có thể gây nguy hiểm cho người giúp hồi sức bằng miệng khi vật liệu hít vào là độc hại, truyền nhiễm hoặc ăn mòn.

Trong trường hợp ăn, không gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân không thở, hãy thực hiện hồi sức bằng miệng.

Trong mọi trường hợp, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Amoni clorua, 2013).

Công dụng

1- Y học

Amoni clorua có chức năng sinh hóa rất quan trọng: nó duy trì pH sinh lý.

Là một loại muối có tính axit, nó có thể giúp điều chỉnh các tình huống trong đó nồng độ của các ion clorua trong huyết tương thấp hoặc trong trường hợp nhiễm kiềm máu (pH máu cao). Điều này có thể xảy ra sau khi nôn, hút (loại bỏ) nội dung dạ dày, sử dụng thuốc lợi tiểu (nước hoặc thuốc lỏng) hoặc với một số bệnh dạ dày.

Amoni clorua cũng gây ra việc loại bỏ muối và nước dư thừa thông qua việc đi tiểu nhiều hơn và gây nhiễm toan trong nước tiểu (làm cho nó có tính axit hơn).

Amoni clorua cũng đã được sử dụng để giảm sưng hoặc tăng cân xảy ra trước kỳ kinh nguyệt và như là một trợ giúp để điều trị nhiễm trùng đường tiết niệu (Đại học Utah, 2017).

Nó là một thành phần của nhiều loại thuốc trị cảm lạnh và ho vì tính hiệu quả của nó như là một thuốc trừ sâu. Trong thú y, nó được sử dụng để ngăn ngừa sỏi tiết niệu ở dê, gia súc và cừu (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Phân bón

Amoni clorua chủ yếu được sử dụng làm nguồn nitơ trong phân bón (tương ứng với 90% sản lượng hợp chất trên thế giới), như chloroammonium phosphate, chủ yếu cho cây lúa và lúa mì ở châu Á.

3- Luyện kim

Amoni clorua được sử dụng làm chất trợ chảy trong điều chế kim loại được tráng bằng thiếc, mạ kẽm hoặc hàn. Nó hoạt động như một dòng chảy bằng cách làm sạch bề mặt phôi bằng cách phản ứng với các oxit kim loại trên bề mặt để tạo thành clorua kim loại dễ bay hơi.

Để làm điều này, nó được bán theo khối tại các cửa hàng phần cứng để sử dụng trong việc làm sạch đầu que hàn, và có thể được bao gồm trong vật hàn như một từ thông.

4- Thành phần pin

Clorua amoni, NH₄Cl, là một thành phần của pin khô, bình chứa năng lượng cung cấp năng lượng cho các thiết bị điện. Pin cho phép bạn sử dụng điện khi bạn không ở gần ổ cắm điện hoặc ổ cắm điện.

Có ba thành phần chính cho mỗi pin: một cực âm (đỉnh pin hàng ngày của bạn, từ đó các electron chảy), một cực dương (dưới cùng của pin AA, để các electron chạy qua) và một chất điện phân để thông qua đó các electron và ion có thể di chuyển.

Khi amoni clorua được sử dụng làm chất điện phân trong pin, nó sẽ trở thành một hỗn hợp nước và được đặt giữa cực âm và cực dương.

Các phản ứng hóa học giữa cực âm của pin và cực dương làm cho các electron chảy qua hỗn hợp amoni clorua, cách xa cực âm và về phía cực dương.

Các electron đi qua các điểm tiếp xúc kim loại trong ngăn chứa pin làm cho thiết bị điện hoạt động (American Chemistry Association, Inc., 2005).

5- Thức ăn

Ở một số quốc gia, amoni clorua, dưới tên muối amoniac hoặc salmiakki, được sử dụng làm phụ gia thực phẩm theo số E E510, thường là chất dinh dưỡng men trong sản xuất bánh mì.

Nó là một chất bổ sung dinh dưỡng cho gia súc và một thành phần trong môi trường dinh dưỡng cho nấm men và nhiều vi sinh vật.

Amoni clorua được sử dụng để tạo hương vị cho đồ ngọt có tên là cam thảo mặn (rất phổ biến ở các nước Bắc Âu), để nướng cho bánh quy có kết cấu rất giòn, và trong rượu mùi Salmiakki Koskenkorva để aromatize.

Ở Ấn Độ và Pakistan, nó được gọi là "Noshader" và được sử dụng để cải thiện độ tươi của bánh sandwich như samosas và jalebi.

6- Công dụng khác

Amoni clorua có thể được tìm thấy trong dầu gội, thuốc nhuộm tóc và thuốc tẩy, sữa rửa mặt và sữa rửa mặt, sữa rửa mặt, dầu xả, nước rửa chén, cũng như trong dầu tắm và muối.

Amoni clorua cũng được sử dụng để khắc trong sản xuất các mạch in, chẳng hạn như bình chữa cháy. Nó cũng là một thành phần trong pháo hoa, chất nổ và diêm và là chất đóng rắn trong chất kết dính dựa trên formaldehyd.

Tài liệu tham khảo

1. Hội đồng Hóa học Hoa Kỳ, Inc. (2005, tháng 5). Clorua amoni: Giúp cung cấp điện di động. Phục hồi từ Americaanchemology: Americaanchemistry.com.
2. Clorua amoni. (2016). Lấy từ Hóa chất CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
3. Công thức Amoni Clorua. (S.F.). Phục hồi từ softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI (2016, ngày 29 tháng 2). clorua amoni. Được phục hồi từ ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Bách khoa toàn thư Britannica. (2016, ngày 13 tháng 4). Clorua amoni (NH4Cl). Lấy từ Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Amoni clorua. (2013, ngày 21 tháng 5). Phục hồi desciencelab: sciencelab.com.
7. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (2017, ngày 22 tháng 4). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 25517. Lấy từ PubChem: pubool.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Clorua amoni. Lấy từ chemspider: chemspider.com.
9. Công ty hóa chất. (2016). Clorua amoni. Phục hồi từ thechemco: thechemco.com.
10. Viện quốc gia về an toàn và sức khỏe nghề nghiệp. (2014, ngày 1 tháng 7). CHLORIDE AMMONIUM. Phục hồi từ cdc.gov.
11. Đại học Utah (2017). Viên nén bọc ruột Amoni Clorua. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.