Cấu trúc, tính chất, cách sử dụng và rủi ro của crom clorua (CrCl3)

các Clorua crom (CrCl₃) là một muối vô cơ bao gồm các cation Cr³⁺ và anion Cl^- theo tỷ lệ 1: 3; đó là, cho mỗi Cr³⁺ Có ba Cl^-. Như sẽ thấy sau, tương tác của chúng không phải là ion. Muối này có thể được trình bày ở hai dạng: khan và hexahydrated.

Dạng khan được đặc trưng bởi màu đỏ tím; trong khi hexahydrat, CrCl₃.6 giờ₂Hoặc, đó là màu xanh đậm. Sự kết hợp của các phân tử nước làm thay đổi tính chất vật lý của các tinh thể nói trên; như điểm sôi và nóng chảy, mật độ, v.v..

Clorua crom (III) (theo danh pháp chứng khoán) bị phân hủy ở nhiệt độ cao, biến đổi thành crôm (II) clorua, CrCl₂. Nó ăn mòn kim loại, mặc dù nó được sử dụng trong mạ crôm: một quá trình trong đó kim loại được phủ một lớp crôm mỏng.

Cái thùng³⁺, từ clorua tương ứng của nó, đã được sử dụng trong điều trị bệnh tiểu đường, đặc biệt là ở những bệnh nhân có tổng lượng dinh dưỡng ngoài đường tiêu hóa (TPN), những người không ăn lượng crôm cần thiết. Tuy nhiên, kết quả tốt hơn nhiều (và đáng tin cậy hơn) nếu được cung cấp dưới dạng picolat.

Chỉ số

Cấu trúc 1 crom clorua
- 1.1 Các lớp tinh thể khan
2 thuộc tính
- 2.1 Tên
- 2.2 Công thức hóa học
- 2.3 Trọng lượng phân tử
- 2.4 Mô tả vật lý
- 2.5 Điểm nóng chảy
- 2.6 Điểm sôi
- 2.7 Độ hòa tan trong nước
- 2.8 Độ hòa tan trong dung môi hữu cơ
- Mật độ 2.9
- 2.10 Nhiệt độ lưu trữ
- 2.11 Phân hủy
- 2.12 Ăn mòn
- 2.13 Phản ứng
- 2,14 pH
3 Tóm tắt
4 công dụng
- 4.1 Công nghiệp
- 4.2 Trị liệu
5 rủi ro
6 tài liệu tham khảo

Cấu trúc của crôm clorua

CrCl₃ Mặc dù là một loại muối, bản chất của các tương tác của chúng không hoàn toàn là ion; có một đặc tính cộng hóa trị nhất định, sản phẩm của sự phối hợp giữa Cr³⁺ và Cl^-, làm phát sinh một khối tám mặt bị biến dạng (ảnh trên). Crom nằm ở trung tâm của khối bát diện và chloros ở các đỉnh của nó.

Khối tám mặt CrCl₆ thoạt nhìn, có thể mâu thuẫn với công thức CrCl₃; tuy nhiên, khối bát diện hoàn chỉnh này không xác định ô đơn vị của tinh thể, mà là một khối lập phương (cũng bị biến dạng), cắt các quả cầu màu xanh lá cây hoặc anion clo làm đôi.

Các lớp khan tinh thể

Do đó, ô đơn vị với khối bát diện này vẫn duy trì tỷ lệ 1: 3. Bằng cách tái tạo các khối biến dạng đã nói trong không gian, thu được tinh thể CrCl₃, được thể hiện trong hình ảnh trên cùng với mô hình điền ba chiều và mô hình hình cầu và thanh.

Lớp tinh thể này là một trong nhiều lớp tạo nên các tinh thể CrCl màu đỏ tím và có vảy₃ (đừng nhầm lẫn màu của tinh thể, đúng với màu của các quả cầu xanh).

Như đã thấy, Cl anions^- Chúng chiếm bề mặt, do đó các điện tích âm của chúng đẩy lùi các lớp tinh thể khác. Do đó, các tinh thể trở nên có vảy và dễ vỡ; nhưng sáng, vì chrome.

Nếu các lớp tương tự này được hiển thị từ góc nhìn bên, tứ diện bị biến dạng sẽ được quan sát thay vì bát diện:

Ở đây, sự hiểu biết tại sao các lớp đẩy nhau khi các anion Cl được nối lại được thực hiện dễ dàng hơn.^- bề mặt của nó.

Thuộc tính

Tên

-Crom clorua (III)

-Chromium trichloride (III)

-Crom clorua (III) khan.

Công thức hóa học

-CrCl₃ (khan).

-CrCl₃.6 giờ₂O (hexahydrat).

Trọng lượng phân tử

-158,36 g / mol (khan).

-266,43 g / mol (hexahydrat).

Mô tả vật lý

-Chất rắn và tinh thể màu đỏ tím (khan).

-Bột tinh thể màu xanh đậm (hexahydrate, hình dưới). Trong hydrat này có thể được xem như nước ức chế độ sáng, đặc tính kim loại của crôm.

Điểm nóng chảy

-1.152 ° C (2.106 ° F, 1.425 K) (khan)

-83 ° C (hexahydrat).

Điểm sôi

1300 ºC (2.370 FF, 1.570) (khan).

Độ hòa tan trong nước

-Hơi hòa tan (khan).

-585 g / L (hexahydrat).

Hình trên cho thấy một loạt các ống nghiệm chứa đầy dung dịch CrCl₃. Lưu ý rằng màu càng đậm đặc thì màu của phức [Cr (OH) càng đậm₂)₆]³⁺, chịu trách nhiệm cho màu xanh.

Độ hòa tan trong dung môi hữu cơ

Hòa tan trong ethanol, nhưng không hòa tan trong ether (khan).

Mật độ

-2,87 gr / cm³ (khan).

-2,76 g / cm³(hexahydrat).

Nhiệt độ lưu trữ

< 30 ºC.

Phân hủy

Khi được đun nóng để phân hủy, clorua crom (III) phát ra khói độc của các hợp chất chứa clo. Các hợp chất này cũng được giải phóng khi clorua crom (III) tiếp xúc với axit mạnh.

Ăn mòn

Nó có tính ăn mòn cao và có thể tấn công một số loại thép.

Phản ứng

Nó không tương thích với các chất oxy hóa mạnh. Nó cũng phản ứng mạnh với lithium và nitơ.

Khi đun nóng với sự có mặt của hydro, nó bị khử thành clorua crom (II), với sự hình thành của hydro clorua.

2 CrCl₃ + H₂ => 2 CrCl₂ + 2 HCl

pH

Trong dung dịch nước và có nồng độ 0,2 M: 2,4.

Tổng hợp

Chromium (III) clorua hexahydrate được tạo ra bằng cách phản ứng với crom hydroxit với axit clohydric và nước.

Cr (OH)₃ + 3 HCl + 3 H₂O => CrCl₃.6 giờ₂Ôi

Sau đó, để thu được muối khan, CrCl được đun nóng₃.6 giờ₂Hoặc với sự hiện diện của thionyl clorua, SOCl₂, axit clohydric và nhiệt:

[Cr (H₂Ô)₆Cl₃ + 6SOCl₂ + Δ → CrCl₃ + 12 HCl + 6SO₂

Ngoài ra, CrCl₃ thu được bằng cách cho khí clo đi qua hỗn hợp oxit crom và cacbon.

Cr₂Ôi₃ + 3 C + Cl₂ => 2 CrCl₃ + 3 CO

Và cuối cùng, là phương pháp được sử dụng nhiều nhất, là làm nóng oxit của nó bằng một tác nhân halogen hóa, chẳng hạn như carbon tetrachloride:

Cr₂Ôi₃ + 3CCl₄ + Δ → 2CrCl₃ + 3 chiều₂

Công dụng

Công nghiệp

Chromium clorua can thiệp vào việc chuẩn bị tại chỗ của clorua crom (II); thuốc thử can thiệp vào việc khử các halogenua và trong quá trình tổng hợp (E) -alkenyl halogenua.

-Nó được sử dụng trong kỹ thuật mạ crôm. Điều này bao gồm lắng đọng, bằng phương pháp mạ điện, một lớp crôm mỏng trên các vật bằng kim loại hoặc vật liệu khác với mục tiêu trang trí, do đó làm tăng khả năng chống ăn mòn và độ cứng bề mặt.

-Nó được sử dụng như một chất gắn màu dệt, phục vụ như một liên kết giữa vật liệu nhuộm và vải được nhuộm. Ngoài ra, nó được sử dụng làm chất xúc tác để sản xuất olefin và chất chống thấm.

Trị liệu

Việc sử dụng bổ sung crom clorua USP được khuyến nghị ở những bệnh nhân chỉ dùng dung dịch tiêm tĩnh mạch, dùng cho toàn bộ dinh dưỡng ngoài đường tiêu hóa (TPN). Do đó, chỉ khi những bệnh nhân này không nhận được tất cả các yêu cầu dinh dưỡng của họ.

Chromium (III) là một phần của yếu tố dung nạp glucose, một chất kích hoạt các phản ứng mà insulin thúc đẩy. Người ta cho rằng crom (III) kích hoạt quá trình chuyển hóa glucose, protein và lipid, tạo điều kiện cho hoạt động của insulin ở người và động vật.

Chromium có mặt trong nhiều loại thực phẩm. Nhưng nồng độ của nó không vượt quá 2 mỗi khẩu phần, bông cải xanh là thực phẩm có đóng góp lớn nhất (11 g). Ngoài ra, sự hấp thụ crôm ở ruột thấp, với giá trị từ 0,4 đến 2,5% lượng ăn vào.

Điều này gây khó khăn cho việc thiết lập chế độ ăn cho việc cung cấp crom. Năm 1989, Viện Hàn lâm Khoa học Quốc gia khuyến nghị từ 50 đến 200 g / ngày là một lượng crôm thích hợp.

Rủi ro

Trong số những rủi ro có thể xảy ra khi tiêu thụ loại muối này khi bổ sung crom là:

-Đau dạ dày.

-Chảy máu bất thường, có thể từ khó khăn đến chữa lành vết thương, vết bầm đỏ hơn hoặc phân sẫm màu do chảy máu trong.

-Kích thích trong hệ thống tiêu hóa, gây loét ở dạ dày hoặc ruột.

-Viêm da

Tài liệu tham khảo

Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa vô cơ (Ấn bản thứ tư). Đồi Mc Graw.
Wikipedia. (2019). Crom (III) clorua. Lấy từ: en.wikipedia.org
Chromium (III) Clorua [PDF]. Lấy từ: alpha.ool.umb.edu
PubChem. (2019). Crom clorua hexahydrat. Lấy từ: pubool.ncbi.nlm.nih.gov
Viện Y tế Quốc gia. (Ngày 21 tháng 9 năm 2018). Chromium: Bảng thông tin bổ sung chế độ ăn uống. Lấy từ: ods.od.nih.gov
Tomlinson Carole A. (2019). Tác dụng phụ của Crom Clorua. Leaf Group Ltd. Lấy từ: lành mạnh.com

Hóa học

« Cấu trúc, công dụng và tính chất của canxi clorua (CaCl2) Tính chất, cấu trúc, công dụng và rủi ro của thiếc Clorua (SnCl2) »