Đặc tính phần trăm, tính toán và ví dụ



các nồng độ phần trăm đó là một cách để thể hiện mối quan hệ của chất tan trong một trăm phần hỗn hợp hoặc hòa tan. Cần lưu ý rằng những "bộ phận" này có thể được thể hiện bằng đơn vị khối lượng hoặc khối lượng. Nhờ nồng độ này, thành phần của dung dịch được biết, không giống như hợp chất nguyên chất, không phải là hằng số.

Ngoài ra, không chỉ thành phần của nó thay đổi, mà cả các thuộc tính organoleptic của nó. Bình trà trong hình dưới thu được hương vị mạnh hơn (và màu sắc) khi nhiều gia vị hòa tan trong nước đá. Tuy nhiên, mặc dù tính chất của chúng thay đổi, nồng độ của các loại gia vị này không đổi.

Nếu chúng ta giả sử rằng 100 gram trong số này được hòa tan trong nước và sau đó khuấy trộn đủ để đồng nhất hóa dung dịch, thì gram sẽ được phân phối trong toàn bộ bình. Nồng độ phần trăm của trà không đổi ngay cả khi hàm lượng chất lỏng được chia thành các thùng chứa khác nhau.

Điều này sẽ chỉ thay đổi nếu thêm nhiều nước vào bình, mặc dù nó không làm thay đổi khối lượng ban đầu của các loại gia vị hòa tan (chất tan), không làm thay đổi nồng độ của nó. Ví dụ về tỷ lệ trà, nồng độ này có thể được biểu thị thuận tiện dưới dạng khối lượng chất tan giữa lượng nước.

Do đó, nó mở đường cho các trường hợp vô hạn trong đó các tính toán tập trung này đóng một vai trò quan trọng.

Chỉ số

  • 1 giải pháp là gì?
  • 2 Đặc điểm của nồng độ phần trăm
  • 3 Nó được tính như thế nào??
    • 3,1% trọng lượng% m / m
    • 3.2 Phần trăm khối lượng tính theo% m / v
    • 3,3 Phần trăm khối lượng tính theo %%
  • 4 Ví dụ về tính toán tỷ lệ phần trăm
    • 4.1 Ví dụ 1
    • 4.2 Ví dụ 2
    • 4.3 Ví dụ 3
  • 5 tài liệu tham khảo

Giải pháp là gì?

Cần phải hiểu thuật ngữ "giải pháp" trước khi giải quyết các biểu thức tỷ lệ phần trăm của nồng độ của nó.

Một giải pháp là một hỗn hợp đồng nhất hoặc đồng nhất của hai hoặc nhiều chất có hạt có kích thước nguyên tử hoặc phân tử.

Các thành phần của điều này là chất tan và dung môi. Chất tan là vật liệu hòa tan trong dung dịch, tỷ lệ thấp hơn. Dung môi là môi trường phân tán trong dung dịch và được tìm thấy với tỷ lệ lớn hơn (như nước trong bình trà).

Đặc điểm của nồng độ phần trăm

- Nồng độ phần trăm có sự tiện lợi của việc tránh tính toán mol và các đơn vị nồng độ khác. Trong nhiều trường hợp, đủ để biết lượng chất tan hòa tan trong dung dịch. Tuy nhiên, đối với các phản ứng hóa học, nó bị bỏ qua một bên bởi nồng độ mol.

- Tạo điều kiện cho việc xác minh luật bảo tồn quần chúng.

- Nó được biểu thị bằng một phần trăm dung dịch, trong đó chất tan được tính.

- Mối quan hệ giữa chất tan và dung dịch có thể được biểu thị bằng đơn vị khối lượng (gam) hoặc thể tích (mililit).

Nó được tính như thế nào?

Cách tính toán tùy thuộc vào đơn vị bạn muốn thể hiện. Tuy nhiên, tính toán toán học về cơ bản là giống nhau.

Trọng lượng phần trăm theo trọng lượng% m / m

% (m / m) = (gam chất tan / gam dung dịch) 100

Phần trăm trọng lượng của dung dịch cho biết số gam chất tan trong mỗi 100 gam dung dịch.

Ví dụ: dung dịch NaOH 10% m / m chứa 10 gam NaOH trên 100 gam dung dịch. Nó cũng có thể được hiểu theo cách này: 10 g NaOH được hòa tan trong 90 g nước (100-10).

Cả hai phần trăm trọng lượng trong khối lượng% m / v

% (m / v) = (gam chất tan / mililít dung dịch) 100

Phần trăm tính bằng miligam là một đơn vị nồng độ thường được sử dụng trong các báo cáo lâm sàng để mô tả nồng độ chất tan cực thấp (ví dụ, khoáng chất vi lượng trong máu).

Như một trường hợp cụ thể, chúng ta có ví dụ sau: mức độ nitơ trong máu của một người là 32 mg%, có nghĩa là có 32 mg nitơ hòa tan trên 100 ml máu.

Cả hai phần trăm âm lượng trong âm lượng% v / v

% (v / v) = (mililít chất tan / mililít dung dịch) 100

Phần trăm thể tích theo thể tích của dung dịch cho biết số mililít chất tan trong mỗi 100 ml dung dịch.

Ví dụ: dung dịch cồn 25% v / v trong nước, chứa 25 ml rượu trên 100 ml dung dịch, hoặc tương tự: 75 mL nước hòa tan 25 mL rượu.

Ví dụ về tính toán tỷ lệ phần trăm

Ví dụ 1

Nếu bạn có 7 g KIO3, Có thể chuẩn bị bao nhiêu gam dung dịch 0,5% m / m với lượng muối này?

Một dung dịch ở mức 0,5% m / m rất loãng và được hiểu như sau: cứ 100 gram dung dịch thì có 0,5 gram KIO3 giải thể. Sau đó, để xác định gam của giải pháp này có thể được chuẩn bị, sử dụng được thực hiện bằng các yếu tố chuyển đổi:

7 g KIO3 (100 g Sol / 0,5 g KIO3) = 1400 g hoặc 1,4 Kg dung dịch.

Làm thế nào là nó có thể? Rõ ràng, khối lượng lớn đến từ nước; Vì vậy, 7 gram KIO3 hòa tan trong 1393 gam nước.

Ví dụ 2

Nếu bạn muốn chuẩn bị 500 gram dung dịch CuSO4 ở mức 1%, cần bao nhiêu gram muối cupric?

Các yếu tố chuyển đổi được áp dụng để xóa g CuSO4 mong muốn:

500 g Sol CuSO4 (1 g CuSO4/ 100 g Sol CuSO4) = 5 g CuSO4

Đó là, hòa tan 5 g CuSO4 (một loại muối có màu xanh lam sáng) trong 495 g nước (khoảng 495 mL)

Ví dụ 3

Nếu bạn trộn 400 mL nước, 37 gram đường, 18 gram muối và 13 gram natri sulfat (Na2VẬY4), Nồng độ phần trăm khối lượng cho mỗi thành phần của hỗn hợp là bao nhiêu?

Giả sử rằng mật độ nước là 1 g / mL, thì hỗn hợp có 400 g nước. Cộng tổng khối lượng của các thành phần của dung dịch ta có: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g dung dịch.

Ở đây tính toán là trực tiếp và đơn giản:

% Nước m / m = (400 g nước / 468 g Sol) 100 = 85,47

% Đường m / m = (37 g đường / 468 g Sol) 100 = 7,90

% Muối m / m = (18 g muối / 468 g Sol) 100 = 3,84

% Na2VẬY4 m / m = (13 g Na2VẬY4/ 468 g Sol) ∙ 100 = 2,77

Thêm tất cả tỷ lệ phần trăm khối lượng riêng lẻ chúng tôi có: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% 100%, tổng số hỗn hợp.

Tài liệu tham khảo

  1. Christian Rae Figueroa. (Ngày 14 tháng 9 năm 2016). Các đơn vị tập trung. Hóa học Lấy ngày 11 tháng 5 năm 2018, từ: chem.libretexts.org
  2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Số lượng, đơn vị và ký hiệu trong Hóa lý. Ấn bản thứ hai Khoa học Blackwell.
  3. Whites, Davis, Peck & Stanley. Hóa học (Tái bản lần thứ 8). Học tập CENGAGE, p 100-103.
  4. Trường cao đẳng cộng đồng Clackamas. (2011). Bài 4: Nồng độ phần trăm. Truy cập ngày 11 tháng 5 năm 2018, từ: dl.clackamas.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, tiến sĩ (Ngày 9 tháng 5 năm 2018). Nồng độ phần trăm thể tích (v / v%). Truy cập ngày 11 tháng 5 năm 2018, từ: thinkco.com
  6.  Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Làm thế nào để đo nồng độ bằng cách sử dụng mol và dung dịch phần trăm. Truy cập ngày 11 tháng 5 năm 2018, từ: dummies.com
  7. Armando Marín B. Nồng độ. [PDF] Truy cập ngày 11 tháng 5 năm 2018, từ: amyd.quimica.unam.mx