Chất điện ly mạnh và yếu, sự khác biệt, ví dụ



các chất điện giải chúng là những chất tạo ra dung dịch dẫn điện khi hòa tan trong dung môi phân cực, chẳng hạn như nước. Chất điện phân hòa tan được tách thành cation và anion, được phân tán trong dung dịch nói trên. Nếu một điện thế được áp dụng cho dung dịch, các cation sẽ tuân theo điện cực có nhiều electron.

Ngược lại, các anion trong dung dịch sẽ liên kết với điện cực thiếu điện. Một chất phân tách thành các ion có được khả năng dẫn điện. Hầu hết các muối, axit và bazơ hòa tan đại diện cho chất điện giải.

Một số khí, chẳng hạn như hydro clorua, có thể hoạt động như chất điện phân ở điều kiện nhiệt độ và áp suất nhất định. Natri, kali, clorua, canxi, magiê và phốt phát là những ví dụ điển hình của chất điện giải.

Chỉ số

  • 1 Chất điện ly mạnh và yếu là gì??
  • 2 sự khác biệt
  • 3 phương pháp xác định chất điện giải
  • 4 Ví dụ về chất điện ly mạnh và yếu
    • 4.1 Chất điện giải mạnh
    • 4.2 Chất điện giải yếu
  • 5 tài liệu tham khảo

Chất điện ly mạnh và yếu là gì?

các chất điện giải mạnh là những thứ hoàn toàn ion hóa - nghĩa là chúng được tách ra 100% - trong khi điện giải yếu họ chỉ ion hóa một phần. Tỷ lệ ion hóa này thường khoảng 1 đến 10%.

Để phân biệt tốt hơn hai loại chất điện phân này, có thể nói rằng trong dung dịch chất điện ly mạnh, các loài chính (hoặc loài) là các ion thu được, trong khi trong dung dịch chất điện ly yếu, loài chính là hợp chất. ion hóa.

Chất điện giải mạnh được chia thành ba loại: axit mạnh, bazơ mạnh và muối; trong khi chất điện ly yếu được chia thành axit yếu và bazơ yếu.

Tất cả các hợp chất ion là chất điện ly mạnh, vì chúng tách thành các ion khi chúng hòa tan trong nước.

Ngay cả các hợp chất ion không hòa tan nhất (AgCl, PbSO4, CaCO3) là các chất điện ly mạnh, vì một lượng nhỏ hòa tan trong nước làm như vậy chủ yếu ở dạng ion; nghĩa là, không có dạng hoặc lượng hợp chất phân tách trong dung dịch thu được.

Độ dẫn điện tương đương của chất điện giải giảm ở nhiệt độ cao hơn, nhưng hoạt động theo những cách khác nhau tùy thuộc vào độ bền của chúng.

Chất điện ly mạnh có độ dẫn giảm thấp hơn ở nồng độ cao hơn, trong khi chất điện ly yếu có tốc độ giảm độ dẫn lớn ở nồng độ cao hơn.

Sự khác biệt

Điều quan trọng là phải biết cách nhận biết công thức và nhận biết phân loại đó là gì (ion hoặc hợp chất), vì điều này sẽ phụ thuộc vào tiêu chuẩn an toàn khi làm việc với hóa chất.

Như đã nêu trước đó, chất điện giải có thể được xác định là mạnh hay yếu tùy thuộc vào khả năng ion hóa của chúng, nhưng điều này đôi khi có thể rõ ràng hơn dường như.

Hầu hết các axit, bazơ và muối hòa tan không đại diện cho axit hoặc bazơ yếu được coi là chất điện ly yếu.

Trong thực tế, phải giả định rằng tất cả các muối là chất điện giải mạnh. Ngược lại, axit và bazơ yếu, ngoài các hợp chất chứa nitơ, được coi là chất điện giải yếu.

Phương pháp xác định chất điện giải

Có các phương pháp để tạo thuận lợi cho việc xác định các chất điện giải. Tiếp theo, một phương pháp sáu bước được sử dụng:

  1. Chất điện phân của bạn có phải là một trong bảy axit mạnh không?
  2. Có phải ở dạng kim loại (OH)n? Sau đó, nó là một cơ sở mạnh mẽ.
  3. Có phải ở dạng kim loại (X)n? Sau đó, nó là một muối.
  4. Công thức của bạn bắt đầu với một H? Sau đó, nó có lẽ là một axit yếu.
  5. Liệu nó có một nguyên tử nitơ? Sau đó, nó có thể là một cơ sở yếu.
  6. Không có điều nào ở trên áp dụng? Sau đó, nó không phải là một chất điện phân.

Ngoài ra, nếu phản ứng được trình bày bởi chất điện phân trông như sau: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), trong đó phản ứng được phân định bởi phản ứng trực tiếp (→), chúng ta đang nói về một chất điện ly mạnh. Trong trường hợp nó được giới hạn bởi một gián tiếp (↔), nó là chất điện ly yếu.

Như đã nêu trong phần trước, độ dẫn điện của chất điện phân thay đổi tùy theo nồng độ của chất này trong dung dịch, nhưng giá trị này phụ thuộc vào cường độ của chất điện phân.

Ở nồng độ cao hơn, chất điện ly mạnh và trung gian sẽ không giảm trong các khoảng thời gian đáng kể, nhưng chất điện ly yếu sẽ có mức giảm cao cho đến khi đạt giá trị gần bằng 0 ở nồng độ cao hơn..

Ngoài ra còn có các chất điện giải trung gian, có thể được phân tách trong các dung dịch với tỷ lệ phần trăm cao hơn (dưới 100% nhưng lớn hơn 10%), ngoài các chất không điện giải, đơn giản là không phân ly (các hợp chất carbon như đường, chất béo và rượu).

Ví dụ về chất điện ly mạnh và yếu

Chất điện giải mạnh

Axit mạnh:

  • Axit perchloric (HClO4)
  • Axit hydrobromic (HBr)
  • Axit clohydric (HCl)
  • Axit sunfuric (H2VẬY4)
  • Axit nitric (HNO)3)
  • Axit định kỳ (HIO)4)
  • Axit Fluoroantimonic (HSbF)6)
  • Axit ma thuật (SbF)5)
  • Axit Fluorosulfuric (FSO)3H)

Căn cứ mạnh

  • Liti hydroxit (LiOH)
  • Natri hydroxit (NaOH)
  • Kali hydroxit (KOH)
  • Rubidium hydroxide (RbOH)
  • Hydroxit Caesium (CsOH)
  • Canxi hydroxit (Ca (OH))2)
  • Strontium hydroxide (Sr (OH)2)
  • Barium hydroxide (Ba (OH)2)
  • Natri amit (NaNH)2)

Doanh số mạnh

  • Natri clorua (NaCl)
  • Kali nitrat (KNO)3)
  • Magiê clorua (MgCl2)
  • Natri acetate (CH3COONa)

Chất điện giải yếu

Axit yếu

  • Axit axetic (CH3COOH)
  • Axit benzoic (C6H5COOH)
  • Axit formic (HCOOH)
  • Hydro xyanua (HCN)
  • Axit chloroacetic (CH2ClOOH)
  • Axit iốt (HIO)3)
  • Axit nitơ (HNO2)
  • Axit cacbonic (H2CO3)
  • Axit photphoric (H3PO4)
  • Axit sunfuric (H2VẬY3)

Cơ sở yếu và các hợp chất nitơ

  • Dimethylamine ((CH3)2NH)
  • Ethylamine (C2H5NH2)
  • Amoniac (NH3)
  • Hydroxylamine (NH2OH)
  • Pyridin (C5H5N)
  • Anilin (C6H5NH2)

Tài liệu tham khảo

  1. Chất điện ly mạnh. Lấy từ en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Ghi chú khoa học Lấy từ sciencenotes.org
  3. OpenC thảoWare. (s.f.). UMass Boston. Lấy từ ocw.umb.edu
  4. Hóa học, D. o. (s.f.). Cao đẳng Thánh Olaf. Lấy từ stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). NghĩCo. Lấy từ thinkco.com