Tiêu chuẩn hóa các giải pháp trong những gì bao gồm và giải bài tập

các tiêu chuẩn hóa các giải pháp đó là một quá trình cho phép xác định chính xác nồng độ của dung dịch. Các chất được sử dụng cho mục đích này được gọi là tiêu chuẩn chính.

Một giải pháp được chuẩn hóa bằng phương pháp chuẩn độ thể tích (chuẩn độ), bằng kỹ thuật cổ điển hoặc dụng cụ (chiết áp, đo màu, v.v.).

Đối với điều này, các loài hòa tan phản ứng với một tiêu chuẩn chính nặng nề trước. Do đó, việc sử dụng bóng bay thể tích là không thể thiếu đối với các phân tích định lượng này.

Ví dụ, natri cacbonat là một tiêu chuẩn chính được sử dụng trong việc tiêu chuẩn hóa các axit, bao gồm axit hydrochloric trở thành chất chuẩn độ, vì nó có thể được sử dụng để chuẩn độ natri hydroxit. Do đó, tính cơ bản của một mẫu có thể được xác định.

Khối lượng của chất chuẩn độ được thêm liên tục cho đến khi nó phản ứng với nồng độ tương đương của chất phân tích. Điều này chỉ ra rằng mức độ tương đương của mức độ đã đạt được; nói cách khác, chất chuẩn độ "trung hòa" hoàn toàn chất phân tích bằng cách biến đổi nó thành một loại hóa chất khác.

Được biết khi việc bổ sung chất chuẩn độ phải được hoàn thành bằng cách sử dụng các chỉ thị Thời điểm mà chỉ thị thay đổi màu sắc được gọi là điểm kết thúc của phép chuẩn độ.

Chỉ số

1 Tiêu chuẩn hóa là gì??
2 Đặc điểm của tiêu chuẩn chính
3 Ví dụ về tiêu chuẩn chính
- 3.1 Chuẩn hóa cơ sở
- 3.2 Chuẩn hóa axit
- 3.3 Để chuẩn hóa thuốc thử oxi hóa khử
4 bài tập
- 4.1 Bài tập 1
- 4.2 Bài tập 2
- 4.3 Bài tập 3
5 tài liệu tham khảo

Tiêu chuẩn hóa là gì?

Tiêu chuẩn hóa không gì khác hơn là đạt được một tiêu chuẩn thứ cấp sẽ được sử dụng để xác định định lượng. Thế nào? Bởi vì nếu bạn biết nồng độ của nó, bạn có thể biết chất phân tích sẽ là gì khi nó có tiêu đề.

Khi cần một độ chính xác cao về nồng độ của các giải pháp, giải pháp chuẩn độ được chuẩn hóa cũng như giải pháp mà cô ấy sẽ đặt tiêu đề.

Các phản ứng trong đó phương pháp chuẩn độ được sử dụng bao gồm:

-Phản ứng axit-bazơ. Nồng độ của nhiều axit và bazơ có thể được xác định bằng phương pháp thể tích.

-Các phản ứng khử oxit. Phản ứng hóa học liên quan đến quá trình oxy hóa được sử dụng rộng rãi trong phân tích thể tích; như ví dụ, các phép xác định iốt.

-Các phản ứng kết tủa. Các cation bạc được kết tủa cùng với một anion của nhóm các halogen, chẳng hạn như clo, thu được clorua bạc, AgCl.

-Phản ứng hình thành phức tạp, ví dụ phản ứng của bạc với ion xyanua.

Đặc điểm của tiêu chuẩn chính

Các chất được sử dụng làm tiêu chuẩn chính phải đáp ứng một loạt các yêu cầu để thực hiện chức năng tiêu chuẩn hóa của chúng:

-Có một chế phẩm đã biết, vì nếu không, nó sẽ không được biết chính xác nên cân bao nhiêu từ tiêu chuẩn (huống chi là tính toán nồng độ tiếp theo của nó).

-Ổn định ở nhiệt độ phòng và chống lại nhiệt độ cần thiết để sấy trên bếp, bao gồm nhiệt độ bằng hoặc cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

-Có một sự tinh khiết tuyệt vời. Trong mọi trường hợp, tạp chất không được vượt quá 0,01 đến 0,02%. Ngoài ra, các tạp chất có thể được xác định một cách định tính, điều này sẽ tạo thuận lợi cho việc loại bỏ các can nhiễu có thể có trong các phân tích (ví dụ, thể tích sai của chất chuẩn độ được sử dụng).

-Dễ khô và không thể hút ẩm, nghĩa là giữ nước trong quá trình sấy. Họ cũng không nên giảm cân khi tiếp xúc với không khí.

-Không hấp thụ các khí có thể gây nhiễu, cũng như sự thoái hóa của mẫu

-Phản ứng nhanh và cân bằng hóa học với thuốc thử chuẩn độ.

-Có trọng lượng tương đương cao giúp giảm các lỗi có thể xảy ra trong quá trình cân chất.

Ví dụ về tiêu chuẩn chính

Chuẩn hóa cơ sở

-Axit Sulfosalicylic

-Axit benzoic

-Kali phthalate

-Axit sulphanilic

-Axit oxalic

Để chuẩn hóa axit

-Trishydroxymethyl aminometan

-Natri cacbonat

-Borax (hỗn hợp axit boric và natri borat).

-Tri-hydroxymethyl-aminomethane (được gọi là THAM)

Để chuẩn hóa thuốc thử oxi hóa khử

-Oxit asen

-Sắt

-Kali dicromat

-Đồng

Bài tập

Bài tập 1

Một lượng natri cacbonat nhất định (tiêu chuẩn chính cho axit) nặng 0,3542 g được hòa tan trong nước và chuẩn độ bằng dung dịch axit clohydric.

Để đạt được bước ngoặt của chỉ thị methyl màu da cam, thêm vào dung dịch natri cacbonat, 30,23 ml dung dịch axit clohydric đã được sử dụng. Tính nồng độ HCl.

Đây là giải pháp sẽ được chuẩn hóa, thông qua việc sử dụng natri cacbonat làm tiêu chuẩn chính.

Na₂CO₃ + 2 HCl => 2 NaCl + H₂O + CO₂

pEq (Na₂CO₃ = pm / 2) (trọng lượng phân tử của Na₂CO₃ = 106 g / mol)

pEq = (106 g / mol) / (2 Eq / mol)

= 53 g / phương trình

Tại điểm tương đương:

mEq HCl = mEq của Na₂CO₃

VHCl x N HCl = mg Na₂CO₃ / pEq N_mộtCO₃

30,23 mL x N HCl = 354 mg / (53 mg / mEq)

Và sau đó xóa tính quy phạm của HCl, N:

30,23 mL x N HCl = 6,68 mEq

N HCl = 6,68 mEq / 30,23 mL

N HCl = 0,221 mEq / mL

Bài tập 2

Kali phthalate (KHP) được sử dụng để chuẩn hóa dung dịch NaOH, một tiêu chuẩn chính là chất rắn ổn định không khí, dễ cân.

Hòa tan 1,673 gam kali phthalate trong 80 ml nước và thêm 3 giọt dung dịch chỉ thị phenolphtalein tạo ra màu hồng ở điểm cuối của phép chuẩn độ.

Biết rằng chuẩn độ KHP tiêu thụ 34 mL NaOH, tính chuẩn của nó là gì??

Trọng lượng tương đương của kali phthalate = 204,22 g / Eq

Tại điểm cuối tương đương:

Tương đương của NaOH = Tương đương KHP

VNaOH x N = 1.673 g / (204,22 g / phương trình)

Tương đương KHP = 8,192 · 10^-3 Phương trình

Sau đó:

V NaOH x N OH = 8.192 · 10^-3 Phương trình

Và vì 34 mL (0,034L) đã được sử dụng, nó được thay thế trong phương trình

N NaOH = (8.192 · 10^-3 Phương trình / 0,034 L)

= 0,241 N

Bài tập 3

Một mẫu CaCO₃ Tinh khiết (một tiêu chuẩn chính) nặng 0,45 g, hòa tan trong một thể tích nước và sau khi hòa tan nó, nó được hoàn thành với nước ở mức 500 ml trong bình định mức.

100 ml dung dịch canxi cacbonat được lấy và đặt trong bình Erlenmeyer. Dung dịch được chuẩn độ với 72 ml axit ethylenediaminetetraacetic (EDTA), sử dụng chỉ thị đen eriochrom T.

Tính nồng độ mol của dung dịch AEDT

Tại điểm tương đương của mức độ:

mmol AEDT = mmol CaCO₃

V x mol của AEDT = mg CaCO₃ / PM CaCO₃

Từ dung dịch canxi cacbonat trong 500 mL, 100 ml đã được lấy để chuẩn độ, nghĩa là 0,09 g (1/5 của 0,45 g). Do đó:

ED72 0,072 L x M = 0,09 g / 100,09 g / mol

M của AEDT = 8,99 · 10^-4 mol / 0,072 L

= 0,0125

Tài liệu tham khảo

Galano Jiménez A. & Rojas Hernández A. (s.f.). Các chất tiêu chuẩn để chuẩn hóa axit và bazơ. [PDF] Lấy từ: depa.fquim.unam.mx
Tiêu chuẩn hóa dung dịch chuẩn độ. [PDF] Lấy từ: ciens.ucv.ve:8080
Wikipedia. (2018). Giải pháp chuẩn Lấy từ: en.wikipedia.org
Hóa học 104: Tiêu chuẩn hóa dung dịch axit và bazơ. Lấy từ: chem.latech.edu
Ngày, R. A. và Underwood, A. L. (1989). Định lượng hóa học phân tích. Phiên bản thứ 5. Pearson, Hội trường Prentice.

Hóa học

« Nguồn gốc Stalin, đặc điểm, nguyên nhân và hậu quả Tiêu chuẩn của lịch sử và ý nghĩa của Hidalgo »