Cấu trúc, tính chất và công dụng của Cadmium hydroxide (Cd (OH) 2)



các cadmium hydroxit (Cd (OH)2) Là một chất có nguồn gốc vô cơ, được đặc trưng bởi ở trạng thái kết tụ rắn, ở dạng tinh thể màu trắng. Nó là một chất có bản chất ion với cấu trúc tinh thể thuộc loại hình lục giác, tạo thành một hydroxit có hành vi lưỡng tính.

Theo nghĩa này, cadmium hydroxide có thể được sản xuất theo nhiều cách khác nhau, ví dụ như, thông qua việc xử lý muối được gọi là cadmium nitrate với natri hydroxit bazơ mạnh.

Hydroxit này được sử dụng trong nhiều ứng dụng, trong đó là quá trình được gọi là mạ hoặc mạ cadmium, mặc dù nó cũng được sử dụng rộng rãi để điều chế các muối khác của kim loại chuyển tiếp này.

Mặt khác, tiếp xúc với hợp chất này có thể dẫn đến các rủi ro về sức khỏe, vì nó được hấp thụ qua tiếp xúc với da và qua đường hô hấp. Cần lưu ý rằng nó được coi là một chất gây ung thư.

Chỉ số

  • 1 cấu trúc
  • 2 thuộc tính
  • 3 công dụng
  • 4 rủi ro
  • 5 tài liệu tham khảo

Cấu trúc

Cadmium hydroxide chỉ bao gồm hai ion: cadmium (Cd)2+) và hydroxyl (OH-), do đó tạo thành một hợp chất ion có công thức phân tử Cd (OH)2.

Cấu trúc của hợp chất này khá giống với cấu trúc của magiê hydroxit (Mg (OH)2), vì các tinh thể của nó có một trật tự phân tử tuân theo sự đối xứng của loại hình lục giác, theo các tế bào đơn vị tạo ra chúng.

Theo cách tương tự, chất này có thể được sản xuất thông qua việc xử lý nitrat kim loại cadmium (Cd (NO3)2) với một lượng natri hydroxit nhất định (NaOH), theo phương trình sau:

Cd (KHÔNG3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Mặc dù nó thể hiện sự tương đồng với kẽm hydroxit, nhưng nó được coi là Cd (OH)2 có nhiều đặc điểm cơ bản hơn.

Ngoài ra, vì cadmium thuộc về khối d của bảng tuần hoàn, từng được coi là kim loại chuyển tiếp, do đó, và các hydroxit khác của các kim loại tương tự như kẽm được coi là hydroxit kim loại chuyển tiếp.

Trong nhóm các loại hóa chất này, oxoener lớn nhất là hydroxit và nguyên tố có khối lượng mol hoặc khối lượng phân tử cao nhất không tìm thấy trong oxoener hóa ra là một trong những kim loại chuyển tiếp.

Thuộc tính

Trong số các đặc tính nổi bật nhất của cadmium hydroxide là:

-Nó là một loại ion thuộc các hợp chất vô cơ, có cấu trúc tinh thể và có sự sắp xếp hình lục giác.

-Công thức phân tử của nó được mô tả là Cd (OH)2 và khối lượng phân tử hoặc khối lượng mol của nó là khoảng 146,43 g / mol.

-Nó có một hành vi lưỡng tính, nghĩa là nó có thể hoạt động như một axit hoặc bazơ tùy thuộc vào phản ứng hóa học và môi trường mà nó được thực hiện..

-Mật độ của nó là khoảng 4,79 g / cm3 và được coi là hòa tan trong các chất axit có nồng độ thấp (pha loãng).

-Nó có khả năng tạo thành hợp chất phối hợp anion khi được xử lý bằng dung dịch natri hydroxit đậm đặc.

-Nó cũng có thể tạo thành các hợp chất phối hợp với các ion amoni, thiocyanate hoặc cyanide khi thêm vào các dung dịch có chứa các loại ion này.

-Nó thường bị mất nước (mất các phân tử nước) khi bị nung nóng, tạo thành oxit cadmium (CdO).

-Khi được nung nóng, nó cũng có thể trải qua quá trình phân hủy nhiệt, nhưng điều này chỉ xảy ra trong khoảng từ 130 đến 300 ° C.

-Nó có nhiều ứng dụng, nhưng trong số đó, việc sử dụng nó như là một thành phần cơ bản trong pin lưu trữ nổi bật.

-Nó thể hiện độ hòa tan đáng kể khi được tìm thấy trong các dung dịch kiềm.

Công dụng

Cadmium hydroxide được sử dụng trong một số lượng lớn các ứng dụng và ứng dụng, như những ứng dụng được đề cập dưới đây.

Trong sản xuất các thiết bị được gọi là pin lưu trữ, hợp chất hóa học này được sử dụng như một thành phần anốt không thể thiếu trong quá trình.

Theo cách tương tự, hydroxit này là một loài cơ bản khi kỹ thuật phủ cadmium trong một số vật liệu nhất định được thực hiện.

Ngoài ra trong việc điều chế một số muối cadmium, mặc dù quy trình này không đơn giản như với việc sản xuất hydroxit.

Mặt khác, khi các thiết bị được gọi là tích lũy bạc-cadmium (Ag-Cd) và niken-cadmium (Ni-Cd) được thải ra, hợp chất này được tạo ra, theo phản ứng hiển thị dưới đây:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Sau đó, khi quá trình nạp lại xảy ra, hydroxit này được chuyển thành dạng kim loại của cadmium bằng một sản phẩm trung gian được hòa tan và theo cách này có thể tạo ra các sản phẩm khác.

Trong các ứng dụng gần đây, hydroxit này đã được sử dụng trong sản xuất cáp nano, với cấu trúc một chiều được xem là điện cực thay thế màng mỏng trong siêu tụ điện.

Rủi ro

Tiếp xúc trực tiếp với cadmium hydroxide có những rủi ro nhất định, bằng đường uống, đường hô hấp hoặc tiếp xúc với da; ví dụ như thế hệ nôn mửa và tiêu chảy.

Về ảnh hưởng của việc hít phải hơi mãn tính do hơi gây ra bởi nó, một số bệnh phổi như khí phế thũng và viêm phế quản, thậm chí có thể bị phù phổi hoặc hóa chất gây viêm phổi.

Một hậu quả khác của việc tiếp xúc lâu dài với chất này là sự tích tụ cadmium trong một số cơ quan như thận hoặc gan, gây thương tích và tổn thương vĩnh viễn, bởi vì hợp chất này gây ra một lượng lớn protein phân tử được bài tiết. quan trọng trong sinh vật.

Theo cách tương tự, mất hoặc giảm mật độ xương hoặc ngộ độc cadmium có thể xảy ra.

Ngoài những tác dụng này, phân tử này kết hợp với thụ thể estrogen và gây ra sự kích hoạt của nó, có thể gây ra sự kích thích phát triển ở một số loại tế bào ung thư.

Tương tự, loài hóa học này gây ra hậu quả estrogen khác, chẳng hạn như mất khả năng sinh sản ở người và do cấu trúc của nó có ái lực lớn với kẽm, cadmium có thể can thiệp vào một số quá trình sinh học của nó..

Tài liệu tham khảo

  1. Wikipedia. (s.f.). Cadmium hydroxit. Lấy từ en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Hóa học, phiên bản thứ chín. Mexico: Đồi McGraw
  3. Ravera, M. (2013). Cadmium trong môi trường. Lấy từ sách.google.com.vn
  4. Garche, J., Dyer, C. K. và Moseley, P. T. (2013). Bách khoa toàn thư về nguồn điện hóa. Lấy từ sách.google.com.vn
  5. Collins, D. H. (2013). Pin 2: Nghiên cứu và phát triển các nguồn năng lượng điện không cơ. Lấy từ sách.google.com.vn