Những câu chuyện, tuyên bố và ví dụ về Luật Ritchter-Wenzel



các luật của Ritchter-Wenzel hoặc của tỷ lệ đối ứng là một tỷ lệ xác định rằng tỷ lệ khối lượng giữa hai hợp chất cho phép xác định tỷ lệ của hợp chất thứ ba. Đó là một trong những định luật cân bằng hóa học, cùng với định luật Lavoisier (định luật bảo toàn khối lượng); luật Proust (luật tỷ lệ xác định); và luật của Dalton (luật của nhiều tỷ lệ).

Ritcher đã đưa ra luật của mình vào năm 1792 trong một cuốn sách xác định nền tảng của phép cân bằng hóa học, dựa trên công trình nghiên cứu của Carl F Wenzel, người vào năm 1777 đã xuất bản bảng tương đương đầu tiên cho axit và bazơ.

Một cách đơn giản để hình dung nó là thông qua "tam giác đối ứng" (hình trên cùng). Nếu khối lượng của A, C và B được trộn lẫn để tạo thành các hợp chất AC và AB được biết đến, có thể xác định được bao nhiêu C và B được trộn hoặc phản ứng để tạo thành hợp chất CB..

Trong các hợp chất AC và AB, nguyên tố A có mặt trong cả hai, vì vậy khi chia tỷ lệ khối lượng của nó được tìm thấy có bao nhiêu C phản ứng với B.

Chỉ số

  • 1 Lịch sử và tính tổng quát của luật tỷ lệ đối ứng
  • 2 Tuyên bố và hậu quả
  • 3 ví dụ
    • 3.1 Canxi clorua
    • 3.2 Ôxit lưu huỳnh
    • 3.3 Lưu huỳnh và oxit sắt
  • 4 tài liệu tham khảo

Lịch sử và tính tổng quát của luật tỷ lệ đối ứng

Richter nhận thấy tỷ lệ trọng lượng của các hợp chất tiêu thụ trong phản ứng hóa học luôn giống nhau.

Về vấn đề này, Ritcher nhận thấy rằng 615 phần trọng lượng của magiê (MgO) là bắt buộc, ví dụ, để trung hòa 1000 phần trọng lượng của axit sulfuric.

Giữa năm 1792 và 1794, Ritcher đã xuất bản một bản tóm tắt gồm ba tập có chứa tác phẩm của ông về luật tỷ lệ xác định. Tóm tắt liên quan đến cân bằng hóa học, xác định nó là nghệ thuật đo lường hóa học.

Hơn nữa, lưu ý rằng phép cân bằng hóa học liên quan đến các định luật theo đó các chất tham gia để tạo thành các hợp chất. Tuy nhiên, nghiên cứu của Richter đã bị chỉ trích vì cách xử lý toán học mà ông đã sử dụng và ông chỉ ra rằng ông đã điều chỉnh kết quả của mình.

Năm 1802, Ernst Gottfried Fischer đã công bố bảng tương đương hóa học đầu tiên, sử dụng axit sunfuric với con số 1000; tương tự như giá trị mà Richter tìm thấy, để trung hòa axit sunfuric bằng magiê.

Tuy nhiên, người ta đã chỉ ra rằng Richter đã xây dựng một bảng các trọng số kết hợp chỉ ra tỷ lệ trong đó một số hợp chất đã phản ứng. Ví dụ, người ta chỉ ra rằng 859 phần NaOH trung hòa 712 phần HNO3.

Tuyên bố và hậu quả

Tuyên bố của Luật Richter-Wenzel như sau: khối lượng của hai yếu tố khác nhau kết hợp với cùng một lượng của yếu tố thứ ba, giữ mối quan hệ giống như khối lượng của các yếu tố đó khi kết hợp với nhau.

Luật này cho phép thiết lập trọng lượng tương đương, hoặc trọng lượng tương đương gram, như số lượng của một nguyên tố hoặc hợp chất sẽ phản ứng với một lượng cố định của một chất tham chiếu.

Richter được gọi là trọng lượng kết hợp liên quan đến trọng lượng của các nguyên tố được kết hợp với mỗi gram hydro. Trọng lượng kết hợp tương đối của Richter tương ứng với trọng lượng hiện tại được gọi là trọng lượng tương đương của các nguyên tố hoặc hợp chất.

Theo cách tiếp cận trước đó, luật Richter-Wenzel có thể được ban hành như sau:

Các trọng số kết hợp của các phần tử khác nhau được kết hợp với một trọng số cho trước của một phần tử nhất định là các trọng số kết hợp tương đối của các phần tử đó khi chúng được kết hợp với nhau, hoặc bội số hoặc tổng của các tỷ lệ số lượng này.

Ví dụ

Canxi clorua

Trong canxi oxit (CaO), 40 g canxi được kết hợp với 16 g oxy (O). Trong khi đó, trong oxit hypochlorous (Cl2O), 71 g clo được kết hợp với 16 g oxy. Hợp chất nào sẽ tạo thành canxi nếu được kết hợp với clo?

Dựa vào tam giác có đi có lại, oxy là yếu tố phổ biến cho hai hợp chất. Tỷ lệ khối lượng của hai hợp chất oxy được xác định đầu tiên:

40g Ca / 16 gO = 5g Ca / 2g O

71g Cl / 16g O

Và bây giờ chia hai tỷ lệ khối lượng CaO và Cl2Hoặc chúng ta sẽ có:

(5g Ca / 2g O) / (71g Cl / 16g O) = 80g Ca / 142g Cl = 40g Ca / 71g Cl

Lưu ý rằng định luật về tỷ lệ khối lượng được đáp ứng: 40 g canxi phản ứng với 71 g clo.

Oxit lưu huỳnh

Oxy và lưu huỳnh phản ứng với đồng để tạo ra oxit đồng (CuO) và đồng sunfua (CuS), tương ứng. Bao nhiêu lưu huỳnh sẽ phản ứng với oxy?

Trong oxit đồng, 63,5 g đồng được kết hợp với 16 g oxy. Trong sunfua đồng, 63,5 g đồng liên kết với 32 g lưu huỳnh. Chia tỷ lệ khối lượng chúng ta có:

(63,5g Cu / 16g O) / (63,5g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O

Tỷ lệ khối lượng 2: 1 là bội số của 4 (63,5 / 16), cho thấy luật Richter được thực hiện. Với tỷ lệ này, SO thu được, lưu huỳnh monoxide (32 g lưu huỳnh phản ứng với 16 g oxy).

Nếu tỷ lệ này được chia cho hai, nó sẽ là 1: 1. Một lần nữa, nó là bội số của 4 hoặc 2, và do đó nó là SO2, Sulfur dioxide (32g lưu huỳnh phản ứng với 32 g oxy).

Lưu huỳnh và oxit sắt

Sắt sunfua (FeS) đã phản ứng, trong đó 32 g lưu huỳnh được kết hợp với 56 g sắt, với oxit sắt (FeO), trong đó 16 g oxy được kết hợp với 56 g sắt. Yếu tố này phục vụ như một tài liệu tham khảo.

Trong các chất phản ứng FeS và FeO, lưu huỳnh (S) và oxy (O) liên quan đến sắt (Fe) theo tỷ lệ 2: 1. Oxit lưu huỳnh (SO) kết hợp 32 g lưu huỳnh với 16 g oxy, do đó lưu huỳnh và oxy theo tỷ lệ 2: 1.

Điều này chỉ ra rằng luật về tỷ lệ đối ứng hoặc luật của Richter được thực hiện.

Tỷ lệ được tìm thấy giữa lưu huỳnh và oxy trong lưu huỳnh điôxit (2: 1), có thể được sử dụng, ví dụ, để tính toán lượng oxy phản ứng với 15 g lưu huỳnh.

g oxy = (15g S) (1g O / 2g S) = 7,5g

Tài liệu tham khảo

  1. Ngắm L. (2019). Luật tỷ lệ đối ứng: Định nghĩa & ví dụ. Học tập. Lấy từ: học.com
  2. Nhiệm vụ mạng (Ngày 9 tháng 2 năm 2016). Luật tỷ lệ đối ứng hoặc Richter-Wenzel. Phục hồi từ: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). Luật tỷ lệ đối ứng. Lấy từ: en.wikipedia.org
  4. J.R. Partington M.B.E. D.Sc. (1953) Jeremias Benjamin Richter và định luật về tỷ lệ đối ứng.-II, Biên niên sử của khoa học, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (ngày 18 tháng 6 năm 2015). Luật tỷ lệ đối ứng. Hóa học Libretexts. Lấy từ: chem.libretexts.org
  6. Xác định lại kiến ​​thức (Ngày 29 tháng 7 năm 2017). Luật tỷ lệ đối ứng. Lấy từ: hemantmore.org.in