Cấu trúc, tính chất và công dụng của amoni oxalate



các oxit amoni là một muối của amoni và axit oxalic kết hợp theo tỷ lệ 2: 1. Nó được tạo ra từ phản ứng trung hòa trong nước của axit oxalic, H2C2Ôi4, với amoni cacbonat hoặc amoni hydroxit. Trong trường hợp đầu tiên CO được sản xuất2 ở dạng thứ cấp.

Công thức phân tử của nó là C2H8N2Ôi4, nhưng điều này thường được viết là (NH4)2C2Ôi4. Nó được sản xuất về mặt sinh học ở động vật có xương sống, bắt đầu từ quá trình chuyển hóa axit glyoxylic hoặc axit ascorbic.

Amoni oxalate có thể có trong một số loại sỏi thận, mặc dù tỷ lệ sỏi oxalate thận lớn hơn, điều này được kết hợp với canxi, tạo thành canxi oxalate.

Nó không thể được chuyển hóa trong cơ thể người, nhưng nó có thể được hấp thụ trong ruột và bài tiết qua phân. Nó cũng có thể được loại bỏ khỏi cơ thể con người thông qua nước tiểu.

Trong tự nhiên, nó được tìm thấy trong quặng oxammite, được coi là một khoáng chất quý hiếm. Ngoài ra, nó có mặt trong guano: một sản phẩm của sự phân hủy phân của chim biển, dơi và hải cẩu trong một môi trường rất khô cằn. Guano, do giàu nitơ, đã được sử dụng làm phân bón và thuốc diệt nấm cho cây trồng.

Chỉ số

  • 1 Cấu trúc hóa học
  • 2 Tính chất lý hóa
    • 2.1 Ngoại hình
    • 2.2 Công thức phân tử
    • 2.3 Trọng lượng phân tử khan
    • 2.4 Điểm nóng chảy
    • 2.5 Điểm sôi
    • 2.6 Độ hòa tan trong nước
    • 2.7 Độ hòa tan trong dung môi hữu cơ
    • Mật độ 2,8
    • 2.9 Áp suất hơi
    • 2,10 pH
    • 2.11 Phân hủy
  • 3 công dụng
    • 3.1 Công nghiệp
    • 3.2 Thuốc thử Wintcoat
    • 3.3 Sinh học và phân tích
  • 4 Rủi ro khi sử dụng
  • 5 tài liệu tham khảo 

Cấu trúc hóa học

Cấu trúc của các ion tạo nên amoni oxalate được hiển thị trong hình trên. Mặc dù nó không được đánh giá cao, NH4+ bao gồm một tứ diện, trong khi C2Ôi42- Nó có cấu trúc phẳng do lai sp2 của tất cả các nguyên tử carbon của nó.

Công thức hóa học của nó, (NH4)2C2Ôi4, chỉ ra rằng phải có hai NH4+ tương tác tĩnh điện với C2Ôi42-; đó là hai khối tứ diện xung quanh một mặt phẳng.

Ngoài liên kết ion, các ion có khả năng hình thành nhiều liên kết hydro; NH4+ bánh rán và C2Ôi42- ông chấp nhận chúng (thông qua bốn oxy của mình).

Vì có khả năng cao là một phân tử cũng hình thành liên kết hydro với một trong các ion, nên nó được xen kẽ tạo ra (NH4)2C2Ôi4H2Ôi.

Các tinh thể bao gồm hàng triệu ion và tế bào đơn vị, trong đó tỷ lệ 2NH được đáp ứng4/ 1C2Ôi4 mới được đặt tên.

Được như thế, trong một tinh thể của (NH4)2C2Ôi4H2Hoặc một sự sắp xếp tinh thể trực giao được hình thành, trong đó các cầu hydro đóng vai trò quan trọng trong các tính chất vật lý của chúng.

Quan sát cấu trúc tinh thể của nó từ một mặt phẳng phía trước, NH4+ tạo thành một pha, trong khi C2Ôi42- và H2Hoặc hình thành một giai đoạn khác; các hàng tứ diện cách nhau bởi các mặt phẳng và các phân tử góc (nước).

Tính chất hóa lý

Ngoại hình

Trắng rắn.

Công thức phân tử

C2H8N2Ôi4

Trọng lượng phân tử khan

124.096 g / mol.

Điểm nóng chảy

70 ° C (158 ° F), như nó xuất hiện trong Wikipedia. Tuy nhiên, Chemspider và Softschools chỉ ra điểm nóng chảy trong khoảng từ 131 đến 135 ° C.

Trong khi, ở Pubchem chỉ ra rằng sự phân hủy hợp chất xảy ra ở 70 ° C, khiến cho không thể tìm thấy điểm nóng chảy cao hơn nhiệt độ này.

Điểm sôi

Không xác định được sự phân hủy của hợp chất.

Độ hòa tan trong nước

5,1 g / 100 mL nước ở 20 ºC. Amoni oxalate được hòa tan chậm trong nước và thường chìm vào đó.

Độ hòa tan trong dung môi hữu cơ

Ít tan trong rượu và không hòa tan trong amoniac.

Mật độ

1,5 g / cm3 ở 65,3 FF.

Áp suất hơi

0 mmHg ở 20 ºC.

pH

Từ 6 đến 7 trong dung dịch 4% ở 25 ºC.

Phân hủy

Khi tiếp xúc với nhiệt độ cao, nó bị phân hủy, phát ra khói độc hại và ăn mòn bao gồm các oxit amoni và nitơ.

Công dụng

Công nghiệp

-Nó được sử dụng trong sản xuất thuốc nổ

-Nó phục vụ như là một số phận sắt điện phân

-Nó cho phép đánh bóng bề mặt kim loại.

Gần đây, pectin đã được chiết xuất với ammonium oxalate, để sản xuất các chất keo thực phẩm

Thuốc thử Wintcoat

Nó được sử dụng kết hợp với kali oxalate để tạo thành thuốc thử Wintcoat, được sử dụng làm thuốc chống đông máu.

Thuốc thử là hỗn hợp gồm 1,2 g ammonium oxalate với 0,8 g kali oxalate và 0,5 mL formaldehyd, hoàn thành 100 mL với nước.

Sinh học và phân tích

-Muối amoni làm tăng thể tích hồng cầu, trong khi muối kali làm giảm nó. Do đó, tác dụng của chúng đối với hồng cầu được bù đắp, đảm bảo cho chúng sự toàn vẹn về hình thái. Hệ thống này thực hiện hành động chống đông máu bằng cách cô lập ion canxi.

-Ammonium oxalate được sử dụng làm thuốc thử phân tích và chất khử, được sử dụng trong việc định lượng nồng độ canxi và chì trong huyết tương. Ngoài ra, ammonium oxalate được sử dụng như một tác nhân phân tán trong nghiên cứu về tương tác bề mặt tiểu cầu.

-Nó cũng tích hợp hệ thống đệm pH.

Rủi ro trong việc sử dụng nó

-Tiếp xúc trực tiếp với da và mắt có thể gây kích ứng và bỏng. Tương tự như vậy, sự tiếp xúc kéo dài hoặc lặp đi lặp lại của da với hợp chất có thể gây ra các dấu hiệu như phát ban, khô và đỏ..

-Hít phải có thể gây kích ứng mũi, cổ họng và phổi. Tiếp xúc nhiều lần có thể gây viêm phế quản với ho, đờm và khó thở.

-Phơi nhiễm nhiều với loại muối này có thể gây đau đầu, chóng mặt, buồn nôn, nôn, co giật, hôn mê và thậm chí tử vong.

-Nuốt phải hoặc hít quá nhiều gây ngộ độc toàn thân. Các triệu chứng có thể bao gồm đau ở cổ họng, thực quản và dạ dày. Các màng của niêm mạc chuyển sang màu trắng, có tiêu chảy nặng, mạch yếu, suy tim và suy nhược thần kinh. Ngoài ra, nó có thể ảnh hưởng đến chức năng thận và cân bằng canxi.

-Canxi tham gia vào nhiều quá trình xảy ra ở cơ thể sống, bao gồm: trung gian co cơ, cả ở cơ trơn và có rãnh; can thiệp vào các khớp thần kinh trong truyền thần kinh cơ; nó là điều cần thiết trong một số giai đoạn của dòng thác đông máu; điều chỉnh tính thấm và độ dẫn ion trong màng, v.v..

Do đó, bằng cách cô lập ammonium oxalate thành canxi ion, việc thực hiện các chức năng thiết yếu cho sự sống được cam kết.

Tài liệu tham khảo

  1. Wikipedia. (2018). Amoni oxalat. Lấy từ: en.wikipedia.org
  2. Sự tăng trưởng và đặc tính của các tinh thể đơn amoni oxalate monohydrate. [PDF] Lấy từ: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Khả năng nén tuyến tính âm trong khoáng hữu cơ Amoni oxalate Monohydrate với các động lực giá rượu liên kết hydro. Tạp chí Hóa học Vật lý 6 (14): 2755-60
  4. PubChem. (2018). Amoni oxalat. Lấy từ: pubool.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Amoni oxalat. Hóa chất Lấy từ: chemspider.com
  6. Trường học Softs. (2018). Công thức tính chuẩn. Lấy từ: softschools.com
  7. Nháy mắt (s.f.). Tấm an toàn hóa chất: Amoni oxalate 1-hydrat. Lấy từ: iio.ens.uabc.mx
  8. Sức khỏe NJ (s.f.). Amoni oxalat. [PDF] Lấy từ: nj.gov