Công thức, tính chất, rủi ro và công dụng của natri Peroxide (Na 2 O 2)



các natri peroxide là hợp chất hóa học có công thức Na2Ôi2 trong đó có hai liên kết ion giữa hai nguyên tử natri và phân tử O2. Nó tồn tại trong một số hydrat và peroxyhydrat bao gồm Na2Ôi2 · 2 giờ2Ôi2 · 4 giờ2Ôi, Na2Ôi2 · 2 giờ2Ôi, Na2Ôi2 · 2 giờ2Ôi2 và Na2Ôi2 · 8 giờ2Ôi.

Nó có cấu trúc tinh thể hình lục giác, tuy nhiên, khi được nung nóng, dạng này trải qua quá trình chuyển sang pha không đối xứng ở 512 ° C. Cấu trúc tinh thể của nó được trình bày trong Hình 2 (Natri: natri peroxide, 1993-2016).

Natri peroxide có thể được điều chế ở quy mô lớn bằng cách phản ứng natri kim loại với oxy ở 130-200 ° C (Ashford, 1994), một quá trình tạo ra oxit natri, trong một giai đoạn riêng biệt hấp thụ oxy:

4 Na + O2  → Na2Ôi

2 Na2O + O2  → 2 Na2Ôi2

Quá trình xử lý hiện tại liên quan đến quá trình oxy hóa natri trong natri monoxide bằng không khí khô và quá trình oxy hóa monoxide sau đó thành peroxide với 90% oxy.

Năm 1951, USI bắt đầu vận hành quy trình liên tục đầu tiên để sản xuất natri peroxide. Quá trình này là duy nhất ở một khía cạnh: nó sử dụng không khí thay vì oxy tinh khiết.

Trong gần 70 năm, các biến thể của một quy trình hàng loạt đã được sử dụng (SCHOW, 1957), ví dụ, sản phẩm thương mại chứa từ 90 đến 95% hydro peroxide.

Chỉ số

  • 1 Tính chất vật lý và hóa học của natri peroxide 
  • 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất lý hóa của natri peroxide 

Natri peroxide là một chất rắn dạng hạt màu vàng chuyển sang màu vàng khi tiếp xúc với khí quyển (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia, S.F.). Sự xuất hiện của nó được minh họa trong hình 3.

Natri peroxide có trọng lượng phân tử 77,98 g / mol và mật độ 2.805 g / ml. Hợp chất có nhiệt độ nóng chảy 460,00 ° C khi bắt đầu phân hủy thành natri oxit và oxy phân tử theo phản ứng:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Điểm sôi của nó là 657 ° C (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).

Natri peroxide phản ứng dữ dội với các chất khử, vật liệu dễ cháy và kim loại nhẹ. Phản ứng tỏa nhiệt và nhanh chóng hoặc thậm chí bùng nổ với nước để tạo thành một bazơ mạnh (NaOH) và oxy (O2).

Một hỗn hợp với ammonium Persulfate có thể phát nổ nếu nó bị ma sát (nghiền trong vữa), nếu nó được nung nóng, hoặc nếu một luồng khí carbon dioxide được truyền qua nó..

Phản ứng rất mạnh với khí hydro sunfua. Ngay cả khi không có không khí, phản ứng có thể đi kèm với ngọn lửa. Một vụ nổ xảy ra khi carbon dioxide dạng khí được truyền qua hỗn hợp natri peroxide với bột magiê.

Hỗn hợp với axit axetic hoặc anhydrid axetic có thể phát nổ nếu chúng không được giữ lạnh. Chúng dễ cháy tự nhiên khi tiếp xúc với anilin, benzen, dietyl ete hoặc các vật liệu hữu cơ như giấy và gỗ.

Hỗn hợp với than củi, glycerin, một số loại dầu và phốt pho cháy hoặc nổ. Một hỗn hợp với canxi cacbua (bột) có thể bùng cháy khi tiếp xúc với không khí ẩm và phát nổ khi bị đốt nóng.

Nó bị phân hủy, thường dữ dội khi có lượng mangan điôxit xúc tác. Hỗn hợp với lưu huỳnh monochloride dẫn đến một phản ứng dữ dội. Có thể phản ứng và đốt cháy nhiên liệu (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Natri peroxide là một hợp chất được phân loại là một chất bazơ mạnh, chất nổ và chất oxy hóa mạnh theo cảnh báo phản ứng của nó. Hỗn hợp với vật liệu dễ cháy dễ bị bắt lửa do ma sát, nhiệt hoặc tiếp xúc với độ ẩm.

Nó có thể phân hủy mạnh mẽ khi tiếp xúc với nhiệt độ kéo dài, gây ra sự vỡ của các thùng chứa nó.

Rất nguy hiểm trong trường hợp tiếp xúc với da và mắt (gây kích ứng) và trong trường hợp nuốt phải và hít phải. Tiếp xúc kéo dài có thể gây bỏng da và loét. Tiếp xúc quá nhiều khi hít phải có thể gây kích ứng đường hô hấp.

Viêm mắt được đặc trưng bởi đỏ, kích ứng và ngứa. Viêm da được đặc trưng bởi ngứa, bong tróc, đỏ hoặc đôi khi phồng rộp.

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, bạn nên kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng hay không và tháo chúng ra. Ngay lập tức rửa mắt với nước chảy trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở.

Trong trường hợp tiếp xúc với da, nhẹ nhàng và cẩn thận rửa vùng da bị ô nhiễm bằng nước và xà phòng không mài mòn. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Da bị kích thích nên được phủ một chất làm mềm.

Nếu tiếp xúc với da là nghiêm trọng, nó cần được rửa bằng xà phòng khử trùng và che phủ da bị nhiễm kem chống vi khuẩn..

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí.

Sơ tán nạn nhân đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt. Nới lỏng quần áo bó sát như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu thở khó khăn, quản lý oxy. Nếu nạn nhân không thở, hãy thực hiện hồi sức bằng miệng.

Trong trường hợp ăn, không gây nôn. Nếu nạn nhân không thở, hãy thực hiện hồi sức bằng miệng.

Trong mọi trường hợp, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Natri peroxide, 2013).

Công dụng

Natri peroxide được sử dụng trong các chất tẩy trắng giặt, vì nó phản ứng với nước để tạo ra hydro peroxide, một chất tẩy trắng theo phản ứng:

Na2Ôi2 + 2 giờ2O → 2 NaOH + H2Ôi2

Ngoài hydro peroxide, phản ứng tạo ra natri hydroxit (dung dịch kiềm), duy trì dung dịch kiềm. Nước nóng và dung dịch kiềm đều cần thiết để hydro peroxide hoạt động tốt hơn như một chất tẩy trắng (Field, S.F.).

Natri peroxide được sử dụng để làm trắng bột gỗ để sản xuất giấy và dệt may. Hiện nay nó chủ yếu được sử dụng cho các hoạt động thí nghiệm chuyên ngành, ví dụ, khai thác khoáng sản. Ngoài ra, trong các phản ứng hóa học, natri peroxide được sử dụng làm tác nhân oxy hóa.

Nó cũng được sử dụng làm nguồn oxy bằng cách phản ứng với carbon dioxide để tạo ra oxy và natri carbonate, do đó, nó đặc biệt hữu ích trong thiết bị lặn, tàu ngầm, v.v. (Sử dụng natri peroxide để lọc khí thải carbon dioxide, 2014).

Tài liệu tham khảo

  1. Ashford, R. (1994). Từ điển hóa chất công nghiệp của Ashford. Luân Đôn: Công ty TNHH.
  2. Lĩnh vực, S. (S.F.). Thành phần -Sodium peroxide. Lấy từ sci-toys.com.
  3. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Natri peroxide. (2013, ngày 21 tháng 5). Lấy từ sciencelab.com.
  4. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (S.F.). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 14804. Lấy từ PubChem.
  5. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Natri peroxide Lấy từ chemspider.com.
  6. HỌC, H. R. (1957). Câu chuyện sản xuất Natri Peroxide. Những tiến bộ trong hóa học, tập 19, 118-123.
  7. SODIUM PEROXIDE. (2016). Lấy từ hóa chất.
  8. Natri: natri peroxide. (1993-2016). Lấy từ webelements.
  9. Sử dụng natri peroxide để lọc khí thải carbon dioxide. (2014, ngày 10 tháng 11). Lấy từ stackexchange.