Phân tử là gì? (có ví dụ)



các tình trạng, ký hiệu bằng chữ m viết thường, là một thuật ngữ được sử dụng để mô tả nồng độ của một giải pháp. Nó có thể được định nghĩa là số mol của chất tan hòa tan trong 1 kg dung môi.

Nó bằng số mol chất tan (chất hòa tan) chia cho kilogam dung môi (chất dùng để hòa tan) (Công thức molality, S.F.).

Trong đó các mol chất tan được cho theo phương trình:

Đối với cuối cùng, phương trình molality là

Chỉ số

  • 1 Đặc điểm của molality
  • 2 Sự khác biệt và tương đồng giữa molality (m) và mol (M)
  • 3 ví dụ về sự khác biệt
    • 3.1 Ví dụ 1:
    • 3.2 Ví dụ 2:
    • 3.3 Ví dụ 3:
  • 4 tài liệu tham khảo

Đặc điểm của molality

Molality là thước đo nồng độ của chất tan trong dung dịch. Nó được sử dụng chủ yếu khi nhiệt độ là một mối quan tâm (Ghi chú Khoa học và Dự án, 2015).

Molality không phổ biến như đối tác của nó, mol (số mol chất tan trên một lít dung môi), nhưng nó được sử dụng trong các tính toán rất cụ thể, đặc biệt là liên quan đến tính chất chung (độ cao điểm sôi, độ trầm cảm điểm đóng băng).

Vì khối lượng có thể thay đổi do nhiệt độ và áp suất, nên số mol cũng thay đổi theo nhiệt độ và áp suất. Trong một số trường hợp, việc sử dụng trọng lượng là một lợi thế vì khối lượng không thay đổi theo điều kiện môi trường.

Điều quan trọng là khối lượng dung môi được sử dụng chứ không phải khối lượng của dung dịch. Các giải pháp được đánh dấu với nồng độ molal được chỉ định bằng chữ thường m. Dung dịch 1,0 m chứa 1 mol chất tan trên mỗi kg dung môi.

Việc chuẩn bị một giải pháp của một molality nhất định là dễ dàng bởi vì nó chỉ đòi hỏi một quy mô tốt. Cả dung môi và chất tan được trộn lẫn, thay vì được đo bằng thể tích.

Đơn vị SI (hệ thống quốc tế) cho mol mol là mol / kg, hoặc mol chất tan trên mỗi kg dung môi. Một dung dịch có tỷ lệ mol 1 mol / kg thường được mô tả là "1 mol" hoặc "1 m".

Tuy nhiên, theo hệ thống các đơn vị SI, Viện Tiêu chuẩn và Công nghệ Quốc gia, cơ quan đo lường của Hoa Kỳ, cho rằng thuật ngữ "molal" và ký hiệu đơn vị "m" đã lỗi thời và gợi ý sử dụng mol / kg (Vô biên, SF).

Sự khác biệt và tương đồng giữa molality (m) và mol (M)

Việc chuẩn bị một dung dịch molality nhất định bao gồm cân cả chất tan và dung môi và thu được khối lượng của chúng.

Nhưng trong trường hợp mol, thể tích của dung dịch được đo, điều này sẽ tạo ra sự thay đổi mật độ do điều kiện môi trường của nhiệt độ và áp suất.

Điều này có nghĩa là thuận lợi khi làm việc với molality liên quan đến bột bởi vì trong thành phần hóa học, khối lượng của một chất nguyên chất đã biết quan trọng hơn thể tích của nó vì khối lượng có thể bị thay đổi dưới tác động của nhiệt độ và áp suất trong khi khối lượng không đổi.

Ngoài ra, các phản ứng hóa học diễn ra theo tỷ lệ khối lượng chứ không phải khối lượng. Dựa trên khối lượng, molality có thể dễ dàng được chuyển đổi thành tỷ lệ khối lượng hoặc phần khối lượng (Molality là gì ?, S.F.).

Đối với dung dịch nước (dung dịch trong đó nước là dung môi) gần với nhiệt độ phòng, sự khác biệt giữa dung dịch mol và mol là không đáng kể.

Điều này là do xung quanh nhiệt độ môi trường xung quanh, nước có mật độ 1 kg / L. Điều này có nghĩa là "mỗi L" của mol tương đương với "mỗi kg" của mol.

Đối với một dung môi như ethanol, trong đó mật độ là 0,789 kg / l, dung dịch 1 M sẽ là 0,789 m.

Phần quan trọng của việc ghi nhớ sự khác biệt là:

Độ mol - M → mol trên một lít dung dịch.

Phân tử - m → mol mỗi kg dung môi (Helmenstine, 2017).

Ví dụ về sự khác biệt

Ví dụ 1:

Vấn đề: Nồng độ mol của dung dịch chứa 0,086 mol NaCl hòa tan trong 25,0 g nước là bao nhiêu? (Bhardwaj, 2014).

Trả lời: trong ví dụ này phương trình trực tiếp của molality được sử dụng:

Số mol chất tan (NaCl) = 0,086 mol

Khối lượng (nước) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg

Thay thế bạn có:

Ví dụ 2:

Vấn đề: Nồng độ của dung dịch là bao nhiêu nếu 124,2 gam NaOH hòa tan trong 1,00 lít nước? (Mật độ của nước bằng 1,00 g / ml).

Trả lời: Nước được gọi là dung môi phổ và mật độ thường được cho là 1,00 gram trên mililit, hoặc 1 kg mỗi lít là bao nhiêu. Điều này tạo điều kiện cho việc chuyển đổi lít sang kilogam (Molality, S.F.).

Trong bài toán này, 124,2 gam NaOH sẽ phải được chuyển đổi thành mol (đối với mol chất tan) và một lít nước sẽ phải được chuyển đổi thành kilôgam (mỗi kilôgam dung môi) bằng mật độ.

Đầu tiên, có khối lượng mol của NaOH:

Thủ tướngNa= 22,99 g / mol

Thủ tướngÔi= 16 g / mol

Thủ tướngH= 1g / mol

Thủ tướngNaOH= 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Thứ hai, số gam NaOH được chuyển thành mol, sử dụng khối lượng mol:

Thứ ba, lít nước được chuyển đổi thành kilôgam sử dụng mật độ.

Dọn bột 

Cuối cùng phương trình molality được giải:

Ví dụ 3:

Vấn đề: Khối lượng nước của dung dịch nước chứa 0,52 gam bari clorua (BaCl là bao nhiêu2, MW = 208,23 g / mol) có nồng độ 0,005 mol / kg?

Trả lời: trong trường hợp này, nồng độ molal được sử dụng để xác định lượng nước trong dung dịch.

Trước tiên, bạn nhận được số mol BaCl2 trong giải pháp:

Thứ hai, các kilôgam dung môi được xóa khỏi phương trình molality và được giải quyết.

Tài liệu tham khảo

  1. Ghi chú khoa học và dự án. (2015, ngày 22 tháng 2). Tính toán ví dụ về số mol. Lấy từ sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014, ngày 26 tháng 11). Một ví dụ về sự khác biệt? Lấy từ socratic.org.
  3. (S.F.). Phân tử. Phục hồi từ ràng buộc.com.
  4. Helmenstine, T. (2017, ngày 19 tháng 2). Sự khác biệt giữa Molarity và Molality là gì? Lấy từ thinkco.com.
  5. Công thức molality. (S.F.). Phục hồi từ softschools.com.
  6. Phân tử. (S.F.). Phục hồi từ chemteam.l
  7. Phân tử là gì? (S.F.). Lấy từ freechemistryonline.com.