Hóa chất tuần hoàn là gì? Đặc điểm chính

các hóa học tuần hoàn hoặc tính tuần hoàn của các tính chất hóa học là sự biến đổi thường xuyên, lặp lại và có thể dự đoán về tính chất hóa học của các nguyên tố khi số nguyên tử tăng.

Theo cách này, tính tuần hoàn hóa học là cơ sở của việc phân loại tất cả các nguyên tố hóa học dựa trên số nguyên tử và tính chất hóa học của chúng.

Biểu diễn trực quan của tính tuần hoàn hóa học được gọi là bảng tuần hoàn, bảng Mendeleïev hoặc phân loại định kỳ các nguyên tố.

Điều này cho thấy tất cả các nguyên tố hóa học, được sắp xếp theo thứ tự tăng dần số lượng nguyên tử của chúng và được sắp xếp theo cấu hình điện tử của chúng. Cấu trúc của nó phản ánh thực tế rằng các tính chất của các nguyên tố hóa học là chức năng định kỳ của số nguyên tử của chúng.

Tính tuần hoàn này rất hữu ích, vì nó đã cho phép dự đoán một số thuộc tính của các yếu tố sẽ chiếm chỗ trống trong bảng trước khi chúng được phát hiện.

Cấu trúc chung của bảng tuần hoàn là sự sắp xếp các hàng và cột trong đó các phần tử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của số nguyên tử.

Có một số lượng lớn các tài sản định kỳ. Trong số các điện tích hạt nhân quan trọng nhất, liên quan đến kích thước nguyên tử và xu hướng hình thành các ion và bán kính nguyên tử, ảnh hưởng đến mật độ, điểm nóng chảy và độ sôi.

Ngoài ra cơ bản là bán kính ion (nó ảnh hưởng đến các tính chất vật lý và hóa học của hợp chất ion), khả năng ion hóa, độ âm điện và ái lực điện tử, trong số những thứ khác..

4 thuộc tính định kỳ chính

Đài phát thanh nguyên tử

Nó đề cập đến một thước đo liên quan đến kích thước của nguyên tử và tương ứng với một nửa khoảng cách giữa tâm của hai nguyên tử đang tiếp xúc.

Bằng cách di chuyển một nhóm các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn từ trên xuống dưới, các nguyên tử có xu hướng phóng to, vì các electron ngoài cùng chiếm mức năng lượng xa hơn hạt nhân.

Vì lý do này, người ta nói rằng bán kính nguyên tử tăng theo thời gian (từ trên xuống dưới).

Ngược lại, khi đi từ trái sang phải trong cùng khoảng thời gian của bảng, số lượng proton và electron tăng lên, có nghĩa là điện tích tăng và do đó, lực hấp dẫn. Điều này khiến nó có xu hướng giảm kích thước của các nguyên tử.

Năng lượng ion hóa

Đó là năng lượng cần thiết để loại bỏ electron khỏi nguyên tử trung tính.

Khi một nhóm các nguyên tố hóa học đi qua bảng tuần hoàn từ trên xuống dưới, các electron ở cấp độ cuối cùng sẽ bị thu hút vào hạt nhân bởi một lực điện ngày càng giảm, chúng nằm cách xa hạt nhân thu hút chúng..  

Đó là lý do tại sao người ta nói rằng năng lượng ion hóa tăng theo nhóm và giảm theo thời kỳ.

Độ âm điện 

Khái niệm này đề cập đến lực mà một nguyên tử tạo ra lực hút đối với các electron tích hợp liên kết hóa học.

Độ âm điện tăng dần từ trái sang phải qua một khoảng thời gian và trùng với sự giảm tính chất kim loại.  

Trong một nhóm, độ âm điện giảm khi tăng số nguyên tử và tăng tính chất kim loại.

Các phần tử có độ âm điện lớn nhất nằm ở phần trên bên phải của bảng tuần hoàn và các phần tử có độ âm điện nhỏ nhất ở phần dưới bên trái của bảng.

Ái lực điện tử 

Ái lực điện tử tương ứng với năng lượng được giải phóng tại thời điểm mà một nguyên tử trung tính lấy một electron mà nó tạo thành ion âm.

Xu hướng chấp nhận các electron giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm và nó tăng lên khi di chuyển sang bên phải của một khoảng thời gian.

Tổ chức các yếu tố trong bảng tuần hoàn

Một nguyên tố được đặt trong bảng tuần hoàn theo số nguyên tử của nó (số proton mà mỗi nguyên tử của nguyên tố đó có) và loại cấp phụ trong đó đặt electron cuối cùng.

Các nhóm hoặc họ của các phần tử được tìm thấy trong các cột của bảng. Chúng có các tính chất vật lý và hóa học tương tự và chứa cùng số electron ở mức năng lượng bên ngoài nhất của chúng.

Hiện tại, bảng tuần hoàn gồm 18 nhóm, mỗi nhóm được biểu thị bằng một chữ cái (A hoặc B) và một chữ số La Mã.

Các yếu tố của nhóm A được gọi là đại diện và các yếu tố của nhóm B được gọi là các yếu tố chuyển tiếp.

Ngoài ra, còn có hai bộ gồm 14 nguyên tố: cái gọi là "đất hiếm" hay quá trình chuyển đổi bên trong, còn được gọi là chuỗi lanthanide và actinide.

Các dấu chấm nằm trong các hàng (đường nằm ngang) và chúng là 7. Các phần tử trong mỗi thời kỳ có điểm chung là cùng một số quỹ đạo.

Tuy nhiên, không giống như những gì xảy ra trong các nhóm của bảng tuần hoàn, các nguyên tố hóa học trong cùng thời kỳ không có tính chất tương tự.

Các nguyên tố được nhóm thành bốn bộ theo quỹ đạo nơi có electron năng lượng cao nhất: s, p, d và f.

Gia đình hoặc nhóm yếu tố

Nhóm 1 (họ kim loại kiềm)

Mọi người đều có một điện tử ở mức năng lượng cuối cùng của họ. Chúng tạo ra các dung dịch kiềm khi chúng phản ứng với nước; do đó tên của nó.

Các yếu tố tạo nên nhóm này là kali, natri, rubidium, lithium, francium và Caesium.

Nhóm 2 (họ kim loại kiềm thổ)

Chúng chứa hai electron ở mức năng lượng cuối cùng. Magiê, berili, canxi, strontium, radium và barium thuộc về gia đình này.

Nhóm 3 đến 12 (họ kim loại chuyển tiếp)

Chúng là những nguyên tử nhỏ. Chúng rắn ở nhiệt độ phòng, ngoại trừ thủy ngân. Trong nhóm này, sắt, đồng, bạc và vàng nổi bật.

Nhóm 13

Các yếu tố thuộc loại kim loại, phi kim và bán kim loại tham gia vào nhóm này. Nó được tạo thành từ gallium, boron, indium, thallium và nhôm.

Nhóm 14

Carbon thuộc nhóm này, một yếu tố cơ bản cho sự sống. Nó bao gồm các nguyên tố bán kim loại, kim loại và phi kim.

Ngoài carbon, thiếc, chì, silicon và gecmani cũng là một phần của nhóm này.

Nhóm 15

Nó được tạo thành từ nitơ, là loại khí có sự hiện diện lớn nhất trong không khí, cũng như asen, phốt pho, bismuth và antimon..

Nhóm 16

Trong nhóm này là oxy và cũng là selen, lưu huỳnh, polonium và Tellurium.

Nhóm 17 (họ halogen, từ Hy Lạp "tạo muối")

Chúng rất dễ bắt các electron và không phải là kim loại. Nhóm này bao gồm brôm, astatin, clo, iốt và flo.

Nhóm 18 (khí cao quý)

Đây là nguyên tố hóa học ổn định nhất, vì chúng trơ ​​về mặt hóa học vì các nguyên tử của chúng đã lấp đầy lớp electron cuối cùng. Chúng ít có mặt trong bầu khí quyển của Trái đất, ngoại trừ helium.

Cuối cùng, hai hàng cuối cùng bên ngoài bảng tương ứng với cái gọi là đất hiếm, lanthanides và actinide.

Tài liệu tham khảo

1. Chang, R. (2010). Hóa học (Tập 10). Boston: Đồi McGraw.
2. Nâu, T. L. (2008). Hóa học: khoa học trung tâm. Thượng Yên River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, R. H. (2011). Hóa học đại cương: nguyên tắc và các ứng dụng hiện đại (Tập 10). Toronto: Pearson Canada.
4. Bifano, C. (2018). Thế giới hóa học Venezuela: Quỹ cực.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Tương phản, R. (2004). Các nguyên tố hóa học và tính tuần hoàn của chúng. Mérida: Đại học Andes, Trường VI về giảng dạy hóa học.
6. Tính tuần hoàn là gì? Xem lại khái niệm hóa học của bạn. (2018). NghĩCo. Truy cập ngày 3 tháng 2 năm 2018, từ https: // www. Dùtco.com / def định-of-periodality-604600