Các chức năng hóa học vô cơ là gì?

các Chức năng hóa học vô cơ là những họ của các hợp chất vô cơ có chung đặc điểm hóa học. Các chức năng hóa học này bao gồm năm nhóm: oxit, bazơ hoặc hydroxit, axit, muối và hydrua.

Mỗi chức năng hóa học được xác định bởi một tập hợp các nguyên tử xác định chúng. Theo cách này, người ta có thể xác định chức năng mà một hợp chất hóa học thuộc về các nguyên tố của nó.

Theo nghĩa này, chúng ta có thể khẳng định rằng nhóm OH xác định chức năng hóa học của hydroxit. Do đó, NaOH (natri hydroxit) sẽ thuộc nhóm hydroxit.

Các chức năng hóa học vô cơ sử dụng các hợp chất hóa học có nguồn gốc khoáng sản. Muối, nước, vàng, chì, thạch cao và hoạt thạch là một số ví dụ về các hợp chất vô cơ để sử dụng hàng ngày.

Tất cả các hợp chất vô cơ đã tồn tại trên hành tinh trái đất trước khi sự sống bắt nguồn.

Với lý thuyết nguyên tử, sự phát triển của bảng tuần hoàn và hóa học, có thể định nghĩa năm chức năng của hóa học vô cơ.

Các cuộc điều tra và tiếp cận đầu tiên về chủ đề này đã diễn ra vào đầu thế kỷ XIX và chúng dựa trên nghiên cứu các hợp chất vô cơ đơn giản (muối và khí).

Chức năng hóa học vô cơ

1 - Ôxít

Oxit là các hợp chất kép hoặc nhị phân trong đó một hoặc một số nguyên tử oxy được kết hợp với các nguyên tố khác.

Vì lý do này, có rất nhiều loại oxit ở các trạng thái khác nhau của vật chất (rắn, lỏng và khí).

Oxy luôn cung cấp trạng thái oxy hóa -2 và gần như tất cả các nguyên tố kết hợp với nó tạo ra các hợp chất ổn định ở các mức độ oxy hóa khác nhau.

Nhờ đó, các hợp chất thu được có tính chất đa dạng và có thể có cả liên kết cộng hóa trị và ion rắn (Vasquez & Blanco, 2013).

- Oxit cơ bản

Các oxit cơ bản là các hợp chất có nguồn gốc từ việc trộn oxy với kim loại (chuyển tiếp, kiềm thổ hoặc kiềm). Ví dụ, sự kết hợp của magiê với oxy tạo ra một oxit cơ bản, như thế này:

2Mg + O2 → 2 MgO

Kim loại + oxy = oxit cơ bản

2MgO = oxit cơ bản

- Danh pháp

Danh pháp của các oxit luôn giống nhau. Đầu tiên, tên chung của hợp chất (oxit) được chỉ định, và sau đó tên của kim loại được viết. Điều này xảy ra miễn là hóa trị của kim loại được cố định.

Một ví dụ có thể là natri oxit hoặc Na2O, trong đó ký hiệu kim loại đi trước và sau đó là ký hiệu oxy với hóa trị hoặc trạng thái oxy hóa là -2.

Trong trường hợp của các oxit cơ bản, có ba loại danh pháp: loại truyền thống, loại nguyên tử và loại số cổ. Việc đặt tên của mỗi oxit cơ bản sẽ phụ thuộc vào hóa trị hoặc số oxi hóa của từng nguyên tố.

- Tính năng

- Chúng luôn được hình thành bằng cách kết hợp bất kỳ yếu tố nào với oxy.

- Oxit nhị phân là những oxit thu được bằng cách trộn oxy với nguyên tố khác.

- Để thu được oxit hỗn hợp hoặc hỗn hợp, một hợp chất nhị phân phải được kết hợp với nước (H 2O).

- Có các oxit hỗn hợp do sự kết hợp của hai nguyên tố khác nhau với oxy.

2 - Căn cứ hoặc Hydroxit

Hydroxide là các hợp chất ternary có nguồn gốc từ việc kết hợp một số kim loại cơ bản hoặc oxit với nước.

Hương vị của nó rất đắng, kết cấu của nó rất dễ chịu khi chạm vào, chúng là chất dẫn điện tốt khi ở trong dung dịch nước, chúng bị ăn mòn và khi chạm vào giấy quỳ, chúng làm cho nó chuyển từ màu hồng sang màu xanh (BuenasTareas, 2011).

- Tính năng

- Chúng có nguồn gốc từ hỗn hợp oxit cơ bản với nước.

- Các chất tạo ra có thể nhận proton.

- Chúng là chất dẫn điện gọi là chất điện giải.

- Chúng hòa tan trong nước khi chúng tiếp xúc với nó.

- Vị của nó là đắng.

- Chúng ăn mòn da.

3- Axit

Axit là các hợp chất vô cơ do trộn lẫn hydro với bất kỳ nguyên tố hoặc nhóm nguyên tố nào có độ âm điện cao.

Chúng có thể dễ dàng được xác định bởi vị axit của chúng, bởi vì chúng có thể làm bỏng da khi tiếp xúc trực tiếp với nó và bằng khả năng thay đổi màu của giấy quỳ từ màu xanh sang màu hồng (Williams, 1979).

- Hydracids

Hydrazide là một nhóm các axit có nguồn gốc từ sự kết hợp của hydro với một phi kim loại. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của clo với hydro dẫn đến axit hydrochloric, như thế này:

Cl2 + H2 → 2HCL

Không có kim loại + Hydrogen = Hydrat

H2CL = ngậm nước

- Oxacids

Oxacids là một nhóm axit có nguồn gốc từ sự kết hợp của nước với một oxit axit. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của lưu huỳnh trioxide với nước dẫn đến axit sunfuric, như thế này:

SO3 + H2O → H2SO4

Oxit axit + nước = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

- Tính năng

- Chúng đốt cháy da vì chúng ăn mòn.

- Hương vị của nó là axit.

- Chúng là chất dẫn điện.

- Khi phản ứng với một bazơ, chúng tạo thành muối và nước.

- Khi chúng phản ứng với một oxit kim loại, chúng tạo thành muối và nước.

4- Bán hàng

Muối là các hợp chất có nguồn gốc từ việc kết hợp một bazơ với một axit. Chúng thường có vị mặn và ở trạng thái axit.

Chúng là chất dẫn điện tốt trong dung dịch nước. Tiếp xúc với giấy quỳ không ảnh hưởng đến màu sắc của nó (House & House, 2016).

- Quầng sáng

Muối Haloid là những chất thiếu oxy và được hình thành thông qua các phản ứng sau:

1 - Khi trộn với kim loại halogen. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của magiê với axit hydrochloric để tạo thành magiê clorua và hydro, như thế này:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Khi trộn một kim loại hoạt động với hydrazide. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của axit hydrobromic với natri oxit, dẫn đến natri bromide và nước, do đó:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Khi trộn một hydrazide với một oxit kim loại. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của axit hydrochloric với natri hydroxit để tạo thành natri clorua và nước, do đó:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Ôxít

Oxisals là những muối có chứa oxy. Chúng được hình thành theo cách sau:

1 - Khi trộn hydrazide với hydroxit. Đây là một quá trình trung hòa. Một ví dụ có thể là hỗn hợp magiê với axit sulfuric để tạo thành magiê sunfat và nước, do đó:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H 2 O

2 - Khi trộn một oxacid với một kim loại hoạt động. Một ví dụ có thể là sự kết hợp giữa canxi hydroxit với carbon dioxide để tạo ra canxi cacbonat và nước, như sau:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Khi trộn một hydroxit với anhydride.

4 - Khi trộn một hydroxit với một oxacid. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của axit nitric với bari hydroxit để tạo ra bari nitrat và nước, như sau:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- Tính năng

- Chúng có vị mặn.

- Chúng có thể có tính axit hoặc cơ bản.

- Họ là những người dẫn điện tốt.

5- Hydrides

Hydrua là các hợp chất hóa học vô cơ được hình thành bởi hydro và bất kỳ nguyên tố phi kim loại nào.

Chúng thường ở trạng thái khí và có đặc tính tương tự như axit. Tuy nhiên, có một số hydrua đặc biệt như nước (H 2 O) có thể ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ phòng.

- Danh pháp

Để tạo thành hydrua, trước tiên hãy viết ký hiệu hydro và sau đó là ký hiệu nguyên tố (García, 2007).

Để đặt tên cho chúng, thêm hậu tố uro và gốc phi kim loại, chỉ định sự hiện diện của hydro. Một số ví dụ như sau:

HF = hydro florua

HCl = hydro clorua

HBr = Hydrogen bromide

Tài liệu tham khảo

1. (Ngày 21 tháng 11 năm 2011). BuenasTareas.com. Thu được Oxit, axit, hydroxit, muối quầng, v.v: buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Chức năng hóa học vô cơ và danh pháp / Chức năng hóa học vô cơ và danh pháp của chúng. Biên tập viên.
3. Nhà, J. E., & Nhà, K. A. (2016). Mô tả hóa học vô cơ. Luân Đôn: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (ngày 25 tháng 4 năm 2013). Hóa học. Thu được Oxit, Hydroxit, Axit và Muối: quimicanirthiamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Một phương pháp lý thuyết về hóa học vô cơ. Berlin: Springer - Verlag.