Ternary Salts Danh pháp, tính chất và ví dụ

các muối ternary chúng là các hợp chất ion của ba nguyên tố và xuất phát từ sự thay thế một hydro bằng một cation khác trong các axit ternary. Thông thường, các yếu tố của các muối này là: kim loại, phi kim và oxy. Sau đó, chúng có thể được coi là "muối oxy".

Các công thức hóa học của muối ternary giữ lại anion của axit ternary tiền chất của chúng (oxoacid), thay đổi H⁺ bởi một cation kim loại hoặc bởi ion amoni (NH₄⁺). Nói cách khác, trong một axit oxo có công thức đơn giản HAO, muối ternary của nó sẽ có công thức MAO.

Một ví dụ giải thích là trong trường hợp thay thế hai proton có tính axit của H₂VẬY₄ (axit sunfuric) do cation Cu²⁺. Vì mỗi proton cộng thêm một điện tích +1, hai proton bằng điện tích +2 của ion đồng. Sau đó có CuSO₄, có danh pháp tương ứng là đồng (II) sunfat hoặc cupric sulfate.

Hình trên cùng cho thấy màu sắc tươi sáng của các tinh thể màu xanh đồng sunfat. Trong hóa học của muối ternary, tính chất và tên của chúng phụ thuộc vào bản chất của các cation và anion tạo nên chất rắn ion.

Chỉ số

• 1 danh pháp
  • 1.1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1,5 Số nguyên tử oxy
  • 1.6 Muối axit
  • 1.7 Kim loại
• 2 thuộc tính
• 3 ví dụ
  • 3.1 Muối ternary bổ sung
• 4 tài liệu tham khảo

Danh pháp

Có nhiều phương pháp và quy tắc ghi nhớ để ghi nhớ và tìm hiểu danh pháp của muối ternary.

Những nhầm lẫn đầu tiên có thể bắt nguồn bởi vì nó thay đổi, bởi hóa trị của kim loại M hoặc bởi trạng thái oxy hóa của nguyên tố phi kim.

Tuy nhiên, số lượng nguyên tử O trong anion rất hữu ích tại thời điểm đặt tên cho chúng. Anion này, đến từ axit ternary tiền chất, xác định một phần lớn của danh pháp.

Vì lý do này, trước tiên nên nhớ danh pháp của một số axit ternary nhất định, đóng vai trò hỗ trợ để đặt tên cho muối của chúng.

Danh pháp của một số axit ternary có hậu tố "ico" và số oxy hóa tương ứng của nguyên tố trung tâm là:

+3

H₃Bô₃ - Axit boric.

+4

H₂CO₃ - Axit cacbonic.

H₄Si₄ - Axit silic.

+5

HN₃ - Axit nitric.

H₃PO₄ - Axit photphoric.

H₃AsO₄ - Axit asen.

HClO₃ - Axit clohic.

HBrO₃ - Axit Bromal.

HIO₃ - Axit Yodic.

+6

H₂VẬY₄ - Axit sunfuric.

H₂Se₄ - Axit Selen.

H₆Tê₆ - Axit Telluric.

Các trạng thái oxy hóa (+3, +4, +5 và +6) bằng với số nhóm mà các nguyên tố thuộc về.

Do đó, boron thuộc nhóm 3A (13) và có ba electron hóa trị có thể sinh ra các nguyên tử O. Điều này cũng đúng với carbon và silicon, cả hai nhóm 4A (14), với bốn electron hóa trị.

Do đó, cho đến nhóm 7A (17) của các halogen, không tuân thủ quy tắc của axit ternary "ico". Khi chúng có trạng thái oxy hóa là +7, tiền tố "per" được thêm vào axit "ico" của chúng..

Số nguyên tử oxy

Ghi nhớ các axit ternary trước đó "ico", danh pháp được sửa đổi theo số lượng nguyên tử O tăng hoặc giảm.

Nếu có một đơn vị nhỏ hơn O, axit sẽ thay đổi hậu tố "ico" bằng hậu tố "gấu"; và nếu có hai đơn vị ít hơn, tên cũng thêm tiền tố "hipo".

Ví dụ, đối với HIO₂ danh pháp của nó là axit i-ốt; đối với HIO, axit hipoyodoso; và cho HIO₄, axit định kỳ.

Sau đó, để đặt tên cho muối ternary, các anion của axit "ico" được đổi thành hậu tố bằng "ato"; và đối với những người có hậu tố "gấu", chúng được đổi thành "ito".

Quay trở lại ví dụ về axit yodic HIO_3, thay đổi H⁺ cho natri Na⁺, Nó có tên của muối ternary: natri iodate, NaIO₃.

Tương tự, đối với axit IOO Iodosic₂, muối natri của nó là natri iodit (NaIO₂); đối với axit hypoxic HIO, đó là natri hypoiodite (NaIO hoặc NaOI); và đối với axit định kỳ, định kỳ natri (NaIO)₄).

Điều tương tự cũng áp dụng cho phần còn lại của các axit "ico" được liệt kê bởi các trạng thái oxy hóa đã nói ở trên, theo điều kiện là tiền tố "per" được đưa ra trong các muối có đơn vị O lớn hơn (NaClO₄, natri perchlorate).

Muối axit

Ví dụ, axit cacbonic H₂CO₃ có thể mất một proton trên mỗi natri, còn lại là NaHCO₃. Đối với các muối axit này, danh pháp được khuyến nghị là thêm từ "axit" vào sau tên của anion.

Vì vậy, muối được đề cập là: natri axit cacbonat. Ở đây một lần nữa hậu tố "ico" được đổi thành hậu tố "ato".

Một quy tắc khác thường, nhưng được chấp nhận phổ biến, là thêm tiền tố "bi" vào tên của anion để chỉ ra sự tồn tại của một proton axit. Lần này, tên của muối trước được đề cập là: sodium bicarbonate.

Nếu tất cả các proton được thay thế bằng cation Na⁺, Bằng cách trung hòa hai điện tích âm của anion cacbonat, muối được gọi đơn giản là natri cacbonat, Na₂CO₃.

Kim loại

Biết các anion của công thức hóa học, hóa trị của kim loại trong muối ternary có thể được tính toán một cách hợp lý.

Ví dụ: trong FeSO₄ Hiện tại người ta đã biết rằng sunfat đến từ axit sunfuric và đó là một anion có hai điện tích âm (SO₄^2-). Vì vậy, để trung hòa chúng, sắt phải có hai điện tích dương là Fe²⁺.

Do đó, tên của muối là sắt (II) sulfate. (II) phản ánh hóa trị 2, bằng điện tích dương +2.

Khi kim loại chỉ có thể có một hóa trị - như trong trường hợp của nhóm 1 và 2 - việc thêm chữ số La Mã bị bỏ qua (không đúng khi nói natri cacbonat (I)).

Thuộc tính

Chúng chủ yếu là các hợp chất ion, tinh thể, với các tương tác liên phân tử chịu sự chi phối của lực tĩnh điện, dẫn đến điểm nóng chảy và sôi cao..

Bởi vì chúng có oxy tích điện âm, chúng có thể tạo liên kết hydro trong dung dịch nước, hòa tan tinh thể của chúng chỉ khi quá trình này mang lại lợi ích năng lượng cho các ion; mặt khác, muối ternary vẫn không hòa tan (Ca₃(PO₄)₂, canxi phốt phát).

Các liên kết hydro này chịu trách nhiệm cho hydrat của các muối này và các phân tử nước này được gọi là nước kết tinh.

Ví dụ

Các muối ternary chiếm một vị trí trong cuộc sống hàng ngày, làm phong phú thêm thực phẩm, thuốc men hoặc trong các vật vô tri như diêm và bình chữa cháy.

Ví dụ, độ tươi của trái cây và rau quả được bảo quản trong thời gian lớn hơn nhờ tác dụng của natri sulfit và natri axit sulfit (Na₂VẬY₃ và NaHSO₃).

Trong thịt đỏ, màu đỏ của nó được bảo quản bằng cách thêm nitrat và natri nitrit (NaNO₃ và NaNO₂).

Ngoài ra, trong một số sản phẩm đóng hộp, vị kim loại khó chịu bị phản tác dụng bởi các chất phụ gia natri photphat (Na₃PO₄). Các muối khác, chẳng hạn như FeSO₄, CaCO₃, Đức tin₃(PO₄)₂, chúng cũng được tìm thấy trong ngũ cốc và bánh mì.

Các cacbonat tạo thành tác nhân hóa học của chất chữa cháy, ở nhiệt độ cao tạo ra CO₂ nhấn chìm ngọn lửa.

Muối ternary bổ sung

Ba (KHÔNG₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (canxi cromat).

Quốc tế₄ (thuốc tím).

Tài liệu tham khảo

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Đặt tên muối Ternary. Truy cập ngày 26 tháng 4 năm 2018, từ: chem.uiuc.edu
2. Trường cao đẳng cộng đồng Clackamas. (2011). Bài 6: Danh pháp của axit, bazơ và muối. Truy cập ngày 26 tháng 4 năm 2018, từ: dl.clackamas.edu
3. Gia sư. (2018). Muối. Truy cập ngày 26 tháng 4 năm 2018, từ: chem.tutorcircle.com
4. Bà Hilfstein. Hợp chất ternary. Truy cập ngày 26 tháng 4 năm 2018, từ: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (Ngày 22 tháng 4 năm 2005). Vô chủ phẳng kết tinh trong đồng sunfat. Truy cập ngày 26 tháng 4 năm 2018, từ: flickr.com
6. Whites, Davis, Peck & Stanley. Hóa học (Tái bản lần thứ 8). Học tập CENGAGE, trang 873, 874
7. Hiệp sĩ Garry. (Ngày 5 tháng 4 năm 2014). Trái cây và chay. [Hình] Truy cập ngày 26 tháng 4 năm 2018, từ: flickr.com