Tỷ lệ phần trăm trong những gì họ bao gồm, loại và ví dụ



các giải pháp tỷ lệ phần trăm là những chất có nồng độ chất tan được biểu thị bằng 100 mL dung dịch. Ví dụ: dung dịch phần trăm 5 g / 100 ml tương đương với biểu thức 5% (w / v). Do đó, nồng độ của chúng được biểu thị bằng việc sử dụng tỷ lệ phần trăm.

Có nhiều cách để thể hiện nồng độ của chất tan trong dung dịch. Trong số đó có số mol, biểu thị nồng độ của chất tan là số mol trên một lít dung dịch; số mol, số mol chất tan giữa kilôgam dung môi; và tính quy phạm, chất tan tương đương giữa lít dung dịch.

Nồng độ của chất tan cũng có thể được biểu thị bằng phần trăm. Đó là cách đơn giản nhất để thể hiện nồng độ, vì nó không yêu cầu tính toán hoặc kiến ​​thức về các tham số nhất định như trọng lượng phân tử của chất tan, trọng lượng tương đương hoặc đặc tính của sự phân ly ion của nó..

Đồ uống có cồn là ví dụ về các giải pháp tỷ lệ phần trăm. Trong nhãn của họ, họ chỉ định mức độ của rượu, không vượt quá nồng độ của chúng được biểu thị bằng 100 mL chất lỏng trong chai. Nồng độ cồn càng cao, tác động của nó lên cơ thể càng mãnh liệt.

Chỉ số

  • 1 các giải pháp tỷ lệ là gì??
  • 2 loại giải pháp tỷ lệ phần trăm
    • 2.1 Tỷ lệ phần trăm - Khối lượng
    • 2.2 Tỷ lệ phần trăm - Thánh lễ
    • Tỷ lệ phần trăm 2,3 - Khối lượng
  • 3 ví dụ
    • 3.1 Ví dụ 1
    • 3.2 Ví dụ 2
    • 3.3 Ví dụ 3
    • 3,4 Ví dụ 4
    • 3.5 Ví dụ 5
    • 3.6 Ví dụ 6
  • 4 tài liệu tham khảo 

Các giải pháp tỷ lệ là gì?

Các giải pháp hoặc phần trăm giải pháp chỉ ra lượng chất tan hòa tan trên một trăm phần dung dịch. Loại nồng độ thể hiện của các giải pháp này thường được sử dụng trong các sản phẩm thương mại, để chỉ ra thành phần hóa học của chúng. Tuy nhiên, nó ít được sử dụng trong các phòng thí nghiệm giảng dạy và nghiên cứu.

Các loại giải pháp tỷ lệ phần trăm

Tỷ lệ phần trăm - Khối lượng

Cho biết khối lượng chất tan hòa tan trong 100 cm3 của giải pháp. Biểu thức toán học để tính toán nồng độ này là:

% m / v = (khối lượng chất tan tính bằng g / thể tích dung dịch tính bằng cm3) x 100

Khối lượng lớn - Tỷ lệ phần trăm

Cho biết khối lượng chất tan có trong 100 g dung dịch. Khối lượng là một tính chất không thay đổi theo nhiệt độ hoặc áp suất, vì vậy cách thể hiện nồng độ này được ưu tiên trong các báo cáo phân tích hóa học. Biểu thức toán học cho tính toán của nó là:

% m / m = (khối lượng chất tan tính bằng g / khối lượng dung dịch tính bằng g) x 100

Tỷ lệ phần trăm khối lượng - Khối lượng

Cho biết thể tích của một chất lỏng hòa tan trong 100 ml dung dịch. Các chất lỏng phải được trộn lẫn và phải có khả năng điều chỉnh sự thay đổi của các thể tích có thể xảy ra khi các chất lỏng được trộn lẫn. Biểu thức toán học cho tính toán của nó là:

% v / v = (thể tích của chất tan tính bằng cm3/ thể tích dung dịch tính bằng cm3) x 100

Ví dụ

Ví dụ 1

Một dung dịch kali clorua (KCl) được điều chế bằng cách trộn 10 g hợp chất với 120 g nước. Thể hiện nồng độ của dung dịch theo% m / m.

Khối lượng của chất tan tương ứng với 10g KCl và dung môi là 120g nước. Thêm cả hai khối lượng, chúng tôi có được một trong những giải pháp: 130g. Do đó, chỉ cần áp dụng phương trình toán học:

% KCl m / m = (10 g dung dịch KCl / 130 g) x 100

7,69

Ví dụ 2

50 cm được trộn3 axit axetic (CH3COOH) 100% với 130 cm3 nước Tỷ lệ axit axetic v / v sẽ là bao nhiêu

Theo cách tương tự như ví dụ trước, thể tích dung dịch phải thu được bằng cách thêm thể tích của chất tan và dung môi. Do đó, Vsol là (50 + 130) cm3, và% v / v do đó:

% axit axetic v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100

27,77% v / v

Ví dụ 3

Người ta mong muốn chuẩn bị 1L dung dịch glycerin 8% v / v trong rượu. Tìm khối lượng glycerin và rượu trong dung dịch.

Sử dụng tỷ lệ phần trăm bạn có thể xác định lượng glycerin được hòa tan trong chai 1L:

Thể tích glycerin = (8 cm3 / 100 cm3) x 1000 cm3

80 cm3

Hãy nhớ rằng 1L dung dịch bằng 1000cm3 hoặc 1000mL. Sau khi thu được 80 cm3 của glycerin, chúng phải được giảm xuống tổng thể tích dung dịch để biết lượng cồn đã được sử dụng trong chế phẩm:

Lượng cồn = 1000 cm3 - 80 cm3

Ví dụ 4

Hòa tan 8 g parafin trong 50 ml glycerol, có mật độ 1,26 g / cm3. Tìm nồng độ parafin trong glycerol tính bằng% m / m.

Dữ liệu mật độ cho phép xác định một chất lỏng nặng bao nhiêu. Với giá trị này, bạn có thể tính được khối lượng glycerol được sử dụng trong giải pháp tỷ lệ này:

Khối lượng glycerol = khối lượng glycerol x mật độ glycerol

Khối lượng glycerol = 50 cm3 x 1,26 g / cm3

63 g

Để tính% m / m, chỉ cần chia khối lượng parafin cho tổng khối lượng dung dịch:

Khối lượng parafin trong 100 g glycerol = (8 g / 63 g) x 100 g

12,70

Nghĩa là cứ mỗi 100g dung dịch thì có 12,70g parafin.

Ví dụ 5

Một dung dịch NaOH đậm đặc ở 28% m / m có mật độ 1,15 g / cm3. Tìm số gam NaOH có trong một lít thuốc thử.

Để tận dụng% m / m, bạn cần thể hiện giải pháp đồng loạt. Một lần nữa, mật độ của nó cho phép bạn tính toán nó:

Khối lượng thuốc thử = khối lượng x mật độ

1000 cm3 x 1,15 g / cm3

1150 g

Do đó, khối lượng NaOH trong dung dịch là:

Khối lượng NaOH trong 1000 cm3 = (28 g / 100g) x 1150 g

322 g

Ví dụ 6

400 mL NaCl 10% m / v được trộn với 600 mL NaCl 5% m / v. Tìm nồng độ của dung dịch thu được, biểu thị bằng% m / v.

Hai giải pháp được trộn lẫn để bắt nguồn một phần ba. Cả ba đều có điểm chung là NaCl tan. Do đó, bạn phải tính khối lượng muối được lấy từ hai dung dịch đầu tiên:

Khối lượng dung dịch NaCl 1 = thể tích1 x nồng độ 1

400 cm3 x (10 g / 100 cm3)

40 g

Khối lượng dung dịch NaCl 2 = thể tích x x nồng độ2

600 cm3 x (5 g / 100 cm3)

30 g

Và tổng khối lượng khi trộn hai phần (giả sử chúng là phụ gia) là:

Thể tích hỗn hợp: 400 mL + 600 mL

1000 mL

Nghĩa là, trong 1L dung dịch có 70g NaCl (30 + 40). Vì vậy, để tính tỷ lệ% m / m, bạn nên biểu thị thay vì 1L trên 100mL dung dịch:

Khối lượng NaCl trong 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3

7 g

Nồng độ NaCl trong hỗn hợp = 7% m / m

Tài liệu tham khảo

  1. Miranda M. Molina B. (ngày 9 tháng 3 năm 2013). Các giải pháp tỷ lệ là gì? Lấy từ: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
  2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Tỷ lệ phần trăm giải pháp. [PDF] Lấy từ: roa.uveg.edu.mx
  3. Giáo sư N. De Leon. (s.f.). Nồng độ: Khối lượng / Khối lượng. Lấy từ: iun.edu
  4. Tốt e Tute. (s.f.). Trọng lượng / khối lượng phần trăm nồng độ. Lấy từ: ausetute.com
  5. Flores, J. Química. (2002) Biên tập Santillana.