Bảng tuần hoàn các yếu tố lịch sử, cấu trúc, yếu tố

các Bảng tuần hoàn các nguyên tố là một công cụ cho phép tham khảo các tính chất hóa học của 118 nguyên tố được biết đến cho đến nay. Đó là điều cần thiết khi thực hiện các phép tính cân bằng hóa học, dự đoán các tính chất vật lý của một yếu tố, phân loại chúng và tìm các thuộc tính định kỳ giữa chúng..

Các nguyên tử trở nên nặng hơn khi hạt nhân của chúng thêm proton và neutron, cũng phải kèm theo các electron mới; nếu không, độ âm điện sẽ không thể thực hiện được. Do đó, một số nguyên tử rất nhẹ, như hydro và một số khác, siêu nặng, như oganneson.

Ai là người có trái tim như vậy trong hóa học? Đối với nhà khoa học Dmitri Mendeléyev, người vào năm 1869 (gần 150 năm trước) đã xuất bản, sau một thập kỷ nghiên cứu lý thuyết và thí nghiệm, bảng tuần hoàn đầu tiên trong nỗ lực tổ chức 62 nguyên tố được biết đến vào thời điểm đó.

Đối với điều này, Mendeléyev dựa trên các tính chất hóa học, trong khi song song Lothar Meyer đã công bố một bảng tuần hoàn khác được tổ chức theo các tính chất vật lý của các nguyên tố.

Ban đầu, bảng chứa "khoảng trống", những yếu tố không được biết đến trong những năm đó. Tuy nhiên, Mendeléyev đã có thể dự đoán với độ chính xác đáng kể một số thuộc tính của nó. Một số trong những nguyên tố này là: gecmani (mà ông gọi là eka-silicon) và gali (eka-nhôm).

Các bảng tuần hoàn đầu tiên đã sắp xếp các nguyên tố theo khối lượng nguyên tử của chúng. Sự sắp xếp này cho phép nhìn thoáng qua một số tính tuần hoàn (lặp lại và tương tự) trong các tính chất hóa học của các nguyên tố; tuy nhiên, các yếu tố của quá trình chuyển đổi không đồng ý với trật tự này, cũng như các loại khí cao quý.

Vì lý do này, cần phải ra lệnh cho các nguyên tố xem xét số nguyên tử (số proton), thay vì khối lượng nguyên tử. Từ đây, cùng với sự làm việc chăm chỉ và đóng góp của nhiều tác giả, bảng tuần hoàn của Mendeleev đã được hoàn thiện và hoàn thành..

Chỉ số

1 Lịch sử của bảng tuần hoàn
- 1.1 yếu tố
- 1.2 Ký hiệu
- 1.3 Sự phát triển của chương trình
- 1.4 Vít màn từ Chancourtois (1862)
- 1.5 Octaves of Newlands (1865)
- 1.6 Bảng Mendeléyv (1869)
- 1.7 Bảng tuần hoàn Moseley (bảng tuần hoàn hiện tại) - 1913
2 Nó được tổ chức như thế nào? (Cơ cấu và tổ chức)
- 2.1 Thời kỳ
- 2.2 nhóm
- 2.3 Số proton so với electron hóa trị
3 yếu tố của bảng tuần hoàn
- 3.1 Khối s
- 3.2 Khối p
- 3.3 Yếu tố đại diện
- 3.4 Kim loại chuyển tiếp
- 3.5 Kim loại chuyển tiếp nội bộ
- 3.6 Kim loại và phi kim loại
- 3.7 Gia đình kim loại
- 3,8 kim loại
- 3.9 Khí
4 công dụng và ứng dụng
- 4.1 Dự đoán công thức của các oxit
- 4.2 Valencias của các yếu tố
- 4.3 Bảng tuần hoàn kỹ thuật số
5 Tầm quan trọng của bảng tuần hoàn
6 tài liệu tham khảo

Lịch sử của bảng tuần hoàn

Yếu tố

Việc sử dụng các yếu tố làm cơ sở để mô tả môi trường (chính xác hơn là tự nhiên) đã được sử dụng từ thời Cổ đại. Tuy nhiên, tại thời điểm đó, chúng được gọi là các giai đoạn và trạng thái của vật chất, và không phải là cách thức tham chiếu được tạo ra từ thời Trung cổ.

Người Hy Lạp cổ đại có niềm tin rằng hành tinh chúng ta sinh sống được hình thành bởi bốn yếu tố cơ bản: lửa, đất, nước và không khí.

Mặt khác, ở Trung Quốc cổ đại, số lượng nguyên tố là năm và, không giống như người Hy Lạp, họ loại trừ không khí và bao gồm kim loại và gỗ.

Khám phá khoa học đầu tiên được thực hiện vào năm 1669 bởi Thương hiệu Henning của Đức, người đã phát hiện ra phốt pho; kể từ ngày đó, tất cả các yếu tố tiếp theo đã được ghi lại.

Điều đáng nói là một số nguyên tố như vàng và đồng đã được biết đến trước khi phốt pho; sự khác biệt là họ chưa bao giờ đăng ký.

Ký hiệu

Các nhà giả kim (tiền thân của các nhà hóa học hiện tại) đã đặt tên cho các yếu tố liên quan đến các chòm sao, cho những người khám phá của họ và đến những nơi mà họ được phát hiện.

Vào năm 1808, Dalton đã đề xuất một loạt các bản vẽ (ký hiệu) để thể hiện các yếu tố. Sau đó, hệ thống ký hiệu này đã được thay thế bằng hệ thống của Jhon Berzelius (được sử dụng cho đến ngày nay), do mô hình Dalton trở nên phức tạp khi các yếu tố mới xuất hiện.

Sự phát triển của chương trình

Những nỗ lực đầu tiên để tạo ra một bản đồ để tổ chức thông tin của các nguyên tố hóa học xảy ra vào thế kỷ XIX với Hội Tam Hoàng của Döbereiner (1817).

Trong những năm qua, các yếu tố mới đã được tìm thấy, tạo ra các mô hình tổ chức mới cho đến khi đạt đến mô hình hiện đang được sử dụng.

Chancurtois Telluric vít (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois đã thiết kế một vòng xoắn giấy trong đó ông cho thấy một đồ họa xoắn ốc (vít Telluric).

Trong hệ thống này, các yếu tố được sắp xếp theo cách tăng dần đối với trọng lượng nguyên tử của chúng. Các yếu tố tương tự được sắp xếp theo chiều dọc.

Octaves of Newlands (1865)

Tiếp tục với công việc của Döbereiner, Nữ hoàng John Alexander Newlands của Anh đã ra lệnh cho các nguyên tố hóa học theo thứ tự tăng dần về trọng lượng nguyên tử, lưu ý rằng cứ bảy nguyên tố có sự tương đồng về tính chất của chúng (không bao gồm hydro).

Bảng Mendeléyv (1869)

Mendeléyv đã ra lệnh cho các nguyên tố hóa học theo thứ tự tăng dần về trọng lượng nguyên tử, đặt trong cùng một cột có các tính chất tương tự nhau. Anh ta để lại những khoảng trống trong mô hình bảng tuần hoàn của mình thấy trước sự xuất hiện của các yếu tố mới trong tương lai (bên cạnh việc dự đoán các thuộc tính mà anh ta nên có).

Khí quý không được liệt kê trong bảng của Mendeléyv, vì chúng chưa được phát hiện. Ngoài ra, Mendeléiv không xem xét hydro.

Bảng tuần hoàn Moseley (bảng tuần hoàn hiện tại) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley đề xuất đặt hàng các nguyên tố hóa học của bảng tuần hoàn theo số nguyên tử của chúng; đó là, dựa trên số lượng proton của chúng.

Moseley đã đưa ra "Định luật định kỳ" vào năm 1913: "Khi các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự số nguyên tử, tính chất vật lý và hóa học của chúng cho thấy xu hướng định kỳ".

Do đó, mỗi hàng hoặc dấu chấm ngang hiển thị một loại mối quan hệ và mỗi cột hoặc nhóm hiển thị một loại khác.

Nó được tổ chức như thế nào? (Cơ cấu và tổ chức)

Có thể quan sát thấy rằng bánh của bảng tuần hoàn có nhiều màu. Mỗi màu liên kết các yếu tố với tính chất hóa học tương tự. Có các cột màu cam, vàng, xanh, tím; hình vuông màu xanh lá cây, và một đường chéo táo xanh.

Lưu ý rằng hình vuông của các cột ở giữa có màu xám, vì vậy tất cả các yếu tố này phải có điểm chung và đó là các kim loại chuyển tiếp với quỹ đạo nửa đầy..

Theo cùng một cách, các yếu tố của hình vuông màu tím, mặc dù chúng đi từ các chất khí, từ một chất lỏng màu đỏ và thậm chí đen đặc (iốt) và xám bạc (astatine), là các tính chất hóa học của chúng làm cho chúng đồng loại. Các tính chất này được chi phối bởi các cấu trúc điện tử của các nguyên tử của chúng.

Tổ chức và cấu trúc của bảng tuần hoàn không phải là tùy ý, nhưng tuân theo một loạt các thuộc tính và mẫu định kỳ của các giá trị được xác định cho các phần tử. Ví dụ: nếu ký tự kim loại giảm từ trái sang phải của bảng, không thể mong đợi một yếu tố kim loại ở góc trên bên phải.

Thời gian

Các yếu tố được sắp xếp theo hàng hoặc thời gian tùy thuộc vào mức năng lượng của quỹ đạo của chúng. Trước giai đoạn 4, khi các nguyên tố được thành công theo thứ tự tăng dần khối lượng nguyên tử, người ta thấy rằng cứ tám trong số chúng thì các tính chất hóa học được lặp lại (định luật của quãng tám, John Newlands).

Các kim loại chuyển tiếp được nhúng với các nguyên tố phi kim loại khác, chẳng hạn như lưu huỳnh và phốt pho. Vì lý do này, sự xâm nhập của vật lý lượng tử và cấu hình điện tử vào sự hiểu biết về các bảng tuần hoàn hiện đại là rất quan trọng..

Các quỹ đạo của một lớp năng lượng chứa đầy các electron (và hạt nhân của proton và neutron), khi nó di chuyển dọc theo một khoảng thời gian. Lớp năng lượng này đi đôi với kích thước hoặc bán kính nguyên tử; do đó, các phần tử của thời kỳ trên nhỏ hơn các phần tử bên dưới.

H và He ở mức năng lượng (giai đoạn) đầu tiên; hàng đầu tiên của hình vuông màu xám, trong giai đoạn thứ tư; và hàng hình vuông màu cam, trong giai đoạn thứ sáu. Lưu ý rằng mặc dù sau này có vẻ là trong giai đoạn thứ chín, nhưng nó thực sự thuộc về thứ sáu, chỉ sau hộp màu vàng của Ba.

Nhóm

Trải qua một giai đoạn chúng ta thấy rằng khối lượng, số lượng proton và electron tăng lên. Trong cùng một cột hoặc nhóm, mặc dù khối lượng và các proton khác nhau, số lượng electron của lớp hóa trị nó giống nhau.

Ví dụ, trong cột hoặc nhóm đầu tiên, H có một electron duy nhất trong quỹ đạo 1s¹, giống như Li (2s¹), natri (3 giây¹), kali (4s¹) và cứ như vậy cho đến khi đồng franc (7s¹). Số 1 đó biểu thị rằng các nguyên tố này hầu như không có electron hóa trị, và do đó, thuộc nhóm 1 (IA). Mỗi yếu tố là trong các thời kỳ khác nhau.

Không tính hydro, hộp màu xanh lá cây, các yếu tố bên dưới nó là hộp màu cam và được gọi là kim loại kiềm. Thêm một hộp ở bên phải trong bất kỳ thời kỳ nào, là nhóm hoặc cột 2; đó là các nguyên tố của nó có hai electron hóa trị.

Nhưng di chuyển một bước xa hơn về phía bên phải, mà không có kiến thức về quỹ đạo d, bạn có thể đến nhóm boron (B) hoặc nhóm 13 (IIIA); thay vì nhóm 3 (IIIB) hoặc scandium (Sc). Có tính đến việc lấp đầy các quỹ đạo d, các giai đoạn của hình vuông màu xám bắt đầu được bao phủ: các kim loại chuyển tiếp.

Số lượng proton so với electron hóa trị

Khi nghiên cứu bảng tuần hoàn, một sự nhầm lẫn có thể nảy sinh giữa số nguyên tử Z hoặc số tổng số proton trong hạt nhân và số lượng electron hóa trị. Ví dụ, carbon có Z = 6, nghĩa là nó có sáu proton và do đó có sáu electron (nếu không thì nó không thể là nguyên tử có điện tích trung tính).

Nhưng, trong số sáu electron đó, bốn là từ valencia. Vì lý do đó, cấu hình điện tử của nó là [He] 2s²2p². [He] biểu thị hai electron 1s² của lớp kín và về mặt lý thuyết không tham gia vào sự hình thành liên kết hóa học.

Ngoài ra, vì carbon có bốn electron hóa trị, "thuận tiện" nằm trong nhóm 14 (IVA) của bảng tuần hoàn.

Các nguyên tố bên dưới carbon (Si, Ge, Sn, Pb và Fl) có số nguyên tử cao hơn (và khối lượng nguyên tử); nhưng tất cả đều có điểm chung là bốn electron hóa trị. Đây là chìa khóa để hiểu tại sao một yếu tố thuộc về một nhóm chứ không phải một yếu tố khác.

Các yếu tố của bảng tuần hoàn

Khối s

Như đã giải thích, nhóm 1 và 2 được đặc trưng bởi có một hoặc hai electron trong quỹ đạo s. Các quỹ đạo này có dạng hình học hình cầu và khi bạn đi qua bất kỳ nhóm nào trong số này, các phần tử thu được các lớp làm tăng kích thước của các nguyên tử của chúng.

Bằng cách trình bày các xu hướng mạnh mẽ trong các tính chất hóa học và cách phản ứng của chúng, các yếu tố này được tổ chức dưới dạng khối s. Do đó, kim loại kiềm và kim loại kiềm thuộc về khối này. Cấu hình điện tử của các thành phần của khối này là ns (1s, 2s, v.v.).

Mặc dù phần tử helium nằm ở góc trên bên phải của bảng, cấu hình điện tử của nó là 1s² và do đó thuộc về khối này.

Khối p

Không giống như khối s, các phần tử của khối này có quỹ đạo hoàn toàn, trong khi quỹ đạo p của chúng tiếp tục chứa đầy electron. Các cấu hình điện tử của các phần tử thuộc khối này thuộc loại ns²np^1-6 (p quỹ đạo có thể có một hoặc tối đa sáu electron để điền vào).

Vì vậy, trong phần nào của bảng tuần hoàn là khối này? Ở bên phải: các hình vuông màu xanh lá cây, tím và xanh dương; đó là các nguyên tố phi kim và kim loại nặng, như bismuth (Bi) và chì (Pb).

Bắt đầu với boron, với ns cấu hình điện tử²np¹, carbon bên phải của bạn thêm một điện tử khác: 2s²2p². Tiếp theo, cấu hình điện tử của các yếu tố khác trong giai đoạn 2 của khối p là: 2s²2p³ (nitơ), 2 giây²2p⁴ (oxy), 2 giây²2p⁵ (flo) và 2 giây²2p⁶ (neon).

Nếu bạn xuống các thời kỳ thấp hơn, bạn sẽ có mức năng lượng 3: 3 giây²3p^1-6, và cứ như vậy cho đến khi kết thúc khối p.

Lưu ý rằng điều quan trọng nhất của khối này là, từ giai đoạn 4, các phần tử của nó có quỹ đạo hoàn toàn lấp đầy (hộp màu xanh bên phải). Tóm lại: khối s nằm ở bên trái của bảng tuần hoàn và khối p ở bên phải.

Yếu tố đại diện

Các yếu tố đại diện là gì? Chúng là những thứ mà một mặt dễ dàng bị mất electron, hoặc mặt khác, chúng có được chúng để hoàn thành octet hóa trị. Nói cách khác: chúng là các phần tử của khối s và p.

Nhóm của họ được phân biệt với những người khác bằng một chữ A ở cuối. Vì vậy, có tám nhóm: từ IA đến VIIIA. Nhưng hiện tại, hệ thống đánh số được sử dụng trong các bảng tuần hoàn hiện đại là tiếng Ả Rập, từ 1 đến 18, bao gồm cả kim loại chuyển tiếp.

Vì lý do đó, nhóm boron có thể là IIIA, hoặc 13 (3 + 10); nhóm carbon, VAT hoặc 14; và các khí hiếm, cuối cùng bên phải của bảng, VIIIA hoặc 18.

Kim loại chuyển tiếp

Các kim loại chuyển tiếp là tất cả các yếu tố của hình vuông màu xám. Trong suốt thời gian của chúng, chúng điền vào quỹ đạo của chúng d, là năm và do đó có thể có mười electron. Vì chúng phải có mười electron để điền vào các quỹ đạo này, nên phải có mười nhóm hoặc cột.

Mỗi nhóm trong hệ thống đánh số cũ được chỉ định bằng chữ số La Mã và chữ B ở cuối. Nhóm đầu tiên, đó là scandium, là IIIB (3), sắt, coban và niken VIIIB vì có hoạt tính rất giống nhau (8, 9 và 10) và kẽm IIB (12).

Có thể thấy, việc nhận dạng các nhóm bằng số Ả Rập sẽ dễ dàng hơn nhiều so với sử dụng chữ số La Mã.

Kim loại chuyển tiếp nội bộ

Từ giai đoạn 6 của bảng tuần hoàn, các quỹ đạo f bắt đầu có sẵn năng lượng. Chúng phải được điền trước hơn các quỹ đạo d; và do đó, các phần tử của nó thường được đặt cách nhau để không kéo dài bảng quá nhiều.

Hai thời kỳ cuối, màu cam và màu xám, là các kim loại chuyển tiếp bên trong, còn được gọi là lanthanides (đất hiếm) và actinide. Có bảy quỹ đạo f, cần mười bốn electron để điền vào, và do đó, phải có mười bốn nhóm.

Nếu các nhóm này được thêm vào bảng tuần hoàn, sẽ có tổng cộng 32 (18 + 14) và sẽ có phiên bản "kéo dài":

Hàng màu hồng nhạt tương ứng với lantanoids, trong khi hàng màu hồng đậm tương ứng với Actinoids. Lanthanum, La với Z = 57, Actinium, Ac với Z = 89 và tất cả các khối f thuộc cùng một nhóm scandium. Tại sao? Bởi vì scandium có quỹ đạo thứ nd¹, hiện diện trong phần còn lại của lanthanoids và Actinoids.

La và Ac có cấu hình hóa trị 5d¹6 giây² và 6ngày¹7s². Khi nó di chuyển sang phải qua cả hai hàng, các quỹ đạo 4f và 5f bắt đầu lấp đầy. Khi đã đầy, bạn tiếp cận các yếu tố Lutecio, Lu và laurencio, Lr.

Kim loại và phi kim loại

Để lại đằng sau chiếc bánh của bảng tuần hoàn, sẽ thuận tiện hơn khi sử dụng hình ảnh phía trên, ngay cả ở dạng kéo dài của nó. Hiện tại, phần lớn các nguyên tố được đề cập là kim loại.

Ở nhiệt độ phòng, tất cả các kim loại là các chất rắn (trừ thủy ngân, là chất lỏng) có màu xám bạc (trừ đồng và vàng). Ngoài ra, chúng thường cứng và sáng; mặc dù những người trong khối là mềm mại và dễ vỡ. Các nguyên tố này được đặc trưng bởi khả năng mất electron và tạo thành cation M⁺.

Trong trường hợp lanthanoids, họ mất ba electron 5d¹6 giây²để trở thành cation hóa trị ba³⁺(như La³⁺). Cerium, mặt khác, có khả năng mất bốn điện tử (Ce⁴⁺).

Mặt khác, các nguyên tố phi kim loại chiếm phần nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn. Chúng là các chất khí hoặc chất rắn có các nguyên tử liên kết cộng hóa trị (như lưu huỳnh và phốt pho). Tất cả đều nằm trong khối p; chính xác hơn, ở phần trên của phần sau, sau đó giảm dần xuống các khoảng thời gian thấp hơn làm tăng ký tự kim loại (Bi, Pb, Po).

Ngoài ra, phi kim loại thay vì mất electron, sẽ thắng chúng. Do đó, chúng tạo thành các anion X^- với các điện tích âm khác nhau: -1 đối với halogen (nhóm 17) và -2 đối với chalcogens (nhóm 16, oxy).

Gia đình kim loại

Trong kim loại có một phân loại nội bộ để phân biệt giữa chúng:

-Các kim loại thuộc nhóm 1 có tính kiềm

-Nhóm 2, kim loại kiềm thổ (Mr. Becambara)

-Nhóm 3 (IIIB) Gia đình bê bối. Gia đình này được tuân thủ bởi scandium, người đứng đầu nhóm, của yttri Y, của lanthanum, Actinium, và tất cả các lanthanoids và Actinoids.

-Nhóm 4 (IVB), họ titan: Ti, Zr (zirconium), Hf (hafnium) và Rf (rutherfordio). Họ có bao nhiêu electron hóa trị? Câu trả lời là trong nhóm của bạn.

-Nhóm 5 (VB), họ vanadi. Nhóm 6 (VIB), họ crom. Và cứ thế cho đến khi gia đình kẽm, nhóm 12 (IIB).

Kim loại

Ký tự kim loại tăng dần từ phải sang trái và từ trên xuống dưới. Nhưng ranh giới giữa hai loại nguyên tố hóa học này là gì? Đường viền này bao gồm các nguyên tố được gọi là kim loại, có đặc tính của cả kim loại và phi kim loại.

Các kim loại có thể được nhìn thấy trong bảng tuần hoàn trong "cầu thang" bắt đầu bằng boron, và kết thúc bằng nguyên tố phóng xạ astatine. Những yếu tố này là:

-B: boron

-Silicon: Vâng

-Ge: gecmani

-Như: asen

-Sb: antimon

-Te: Tellurium

-Tại: astatine

Mỗi trong số bảy yếu tố này thể hiện tính chất trung gian, thay đổi tùy theo môi trường hóa học hoặc nhiệt độ. Một trong những tính chất này là chất bán dẫn, nghĩa là, các kim loại là chất bán dẫn.

Khí

Trong điều kiện trên mặt đất, các nguyên tố khí là những kim loại không nhẹ, như nitơ, oxy và flo. Ngoài ra, clo, hydro và khí hiếm nằm trong phân loại này. Trong số đó, biểu tượng nhất là các loại khí cao quý, do xu hướng phản ứng và hành xử thấp như các nguyên tử tự do.

Cái sau nằm trong nhóm 18 của bảng tuần hoàn và là:

-Helio, anh ấy

-Nôn

-Argon, Ar

-krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-Và gần đây nhất trong số tất cả, khí tổng hợp quý tộc oganneson, Og.

Tất cả các khí hiếm đều có điểm chung là cấu hình hóa trị ns²np⁶; nghĩa là họ đã hoàn thành octet vault.

Các trạng thái tổng hợp của các nguyên tố ở nhiệt độ khác

Các phần tử ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí tùy thuộc vào nhiệt độ và cường độ tương tác của chúng. Nếu nhiệt độ của Trái đất nguội đi cho đến khi đạt đến độ không tuyệt đối (0K), thì tất cả các yếu tố sẽ đóng băng; ngoại trừ helium, sẽ ngưng tụ.

Ở nhiệt độ cực cao này, phần còn lại của khí sẽ ở dạng băng.

Ở một thái cực khác, nếu nhiệt độ khoảng 6000K, "tất cả" các yếu tố sẽ ở trạng thái khí. Trong những điều kiện này, có thể quan sát thấy các đám mây vàng, bạc, chì và các kim loại khác.

Công dụng và ứng dụng

Chỉ riêng bảng tuần hoàn đã và sẽ là một công cụ để tư vấn các ký hiệu, khối lượng nguyên tử, cấu trúc và các tính chất khác của các nguyên tố. Nó rất hữu ích khi thực hiện các phép tính cân bằng hóa học, là thứ tự trong ngày trong nhiều nhiệm vụ trong và ngoài phòng thí nghiệm.

Không chỉ vậy, mà cả bảng tuần hoàn cho phép so sánh các yếu tố của cùng một nhóm hoặc thời kỳ. Vì vậy, bạn có thể dự đoán các hợp chất nhất định của các yếu tố sẽ như thế nào.

Dự đoán các công thức của các oxit

Ví dụ, đối với các oxit của các kim loại kiềm, bằng cách có một electron hóa trị duy nhất, và do đó hóa trị +1, công thức của các oxit của chúng được dự kiến là loại M.₂O. Điều này được kiểm tra bằng hydro oxit, nước, H₂O. Cũng với natri oxit, Na₂O, và kali, K₂Ôi.

Đối với các nhóm khác, các oxit của chúng phải có công thức chung M₂Ôi_n, Trong đó n bằng số nhóm (nếu phần tử từ khối p, n-10 được tính). Do đó, carbon, thuộc nhóm 14, tạo thành CO₂ (C₂Ôi₄/ 2); Lưu huỳnh, từ nhóm 16, SO₃ (S₂Ôi₆/ 2); và nitơ, từ nhóm 15, N₂Ôi₅.

Tuy nhiên, điều này không áp dụng cho kim loại chuyển tiếp. Điều này là do, mặc dù sắt thuộc nhóm 8, nó không thể mất 8 electron mà là 2 hoặc 3. Do đó, thay vì ghi nhớ các công thức, điều quan trọng hơn là phải chú ý đến các giá trị của từng nguyên tố.

Valencias của các yếu tố

Các bảng tuần hoàn (một số) hiển thị các giá trị có thể có cho mỗi phần tử. Biết được những điều này, người ta có thể ước tính trước danh pháp của một hợp chất và công thức hóa học của nó. Các giá trị, như đã đề cập ở trên, có liên quan đến số nhóm; mặc dù nó không áp dụng cho tất cả các nhóm.

Các giá trị phụ thuộc nhiều hơn vào cấu trúc điện tử của các nguyên tử và các electron nào thực sự có thể thua hoặc thắng.

Bằng cách biết số lượng electron hóa trị, người ta cũng có thể bắt đầu với cấu trúc Lewis của một hợp chất từ thông tin này. Do đó, bảng tuần hoàn cho phép sinh viên và các chuyên gia phác thảo các cấu trúc và mở đường cho một cuộc khảo sát về hình học và cấu trúc phân tử có thể.

Bảng kỹ thuật số định kỳ

Ngày nay, công nghệ đã cho phép các bảng tuần hoàn linh hoạt hơn và cung cấp nhiều thông tin hơn cho mọi người. Một số trong số họ mang lại minh họa nổi bật của từng yếu tố, cũng như một bản tóm tắt ngắn gọn về công dụng chính của nó.

Cách thức mà nó tương tác với họ tăng tốc sự hiểu biết và nghiên cứu của họ. Bảng tuần hoàn phải là một công cụ làm hài lòng mắt, dễ khám phá và phương pháp hiệu quả nhất để biết các yếu tố hóa học của nó là đi từ các giai đoạn đến các nhóm.

Tầm quan trọng của bảng tuần hoàn

Hiện tại, bảng tuần hoàn là công cụ tổ chức hóa học quan trọng nhất do các mối quan hệ chi tiết của các yếu tố của nó. Việc sử dụng nó rất cần thiết cho sinh viên và giáo viên cũng như các nhà nghiên cứu và nhiều chuyên gia dành riêng cho lĩnh vực hóa học và kỹ thuật.

Chỉ cần nhìn vào bảng tuần hoàn, bạn sẽ nhận được một lượng lớn và thông tin nhanh chóng và hiệu quả, chẳng hạn như:

- Liti (Li), berili (Be) và boron (B) dẫn điện.

- Liti là kim loại kiềm, berili là kim loại kiềm thổ và boron là phi kim loại.

- Lithium là chất dẫn điện tốt nhất trong ba loại được đặt tên, tiếp theo là berili và cuối cùng là boron (chất bán dẫn).

Do đó, bằng cách định vị các yếu tố này trong bảng tuần hoàn, bạn có thể kết luận ngay xu hướng của chúng đối với tính dẫn điện.

Tài liệu tham khảo

Scerri, E. (2007). Bảng tuần hoàn: câu chuyện và ý nghĩa của nó. Oxford New York: Nhà xuất bản Đại học Oxford.
Scerri, E. (2011). Bảng tuần hoàn: giới thiệu rất ngắn. Oxford New York: Nhà xuất bản Đại học Oxford.
Moore, J. (2003). Hóa học cho người giả. New York, NY: Quán rượu Wiley.
Định vị, F.P ... (1896). Sự phát triển của Luật định kỳ. Easton, Pennsylvania: Công ty xuất bản hóa học.
Bóng, P. (2002). Các thành phần: một hướng dẫn du lịch của các yếu tố. Oxford New York: Nhà xuất bản Đại học Oxford.
Whites, Davis, Peck & Stanley. Hóa học (Tái bản lần thứ 8). Học tập.
Hội hóa học hoàng gia. (2018). Bảng tuần hoàn. Lấy từ: rsc.org
Richard C. Ngân hàng. (Tháng 1 năm 2001). Bảng tuần hoàn. Lấy từ: chem.boisestate.edu
Vật lý năm 2000. (s.f.). Nguồn gốc của bảng tuần hoàn. Lấy từ: vật lý.bk.psu.edu
Vua K. & Nazarewicz W. (ngày 7 tháng 6 năm 2018). Có kết thúc bảng tuần hoàn? Lấy từ: msutoday.msu.edu
Tiến sĩ Doug Stewart. (2018). Bảng tuần hoàn. Lấy từ: chemicool.com
Mendez A. (ngày 16 tháng 4 năm 2010). Bảng tuần hoàn Mendeleev. Lấy từ: quimica.laguia2000.com

Hóa học

« Đặc điểm của cây Tabebuia rosea, môi trường sống, sâu bệnh, trồng và sử dụng Kích thước lá cải, Lịch sử, Ưu điểm, Công dụng »