Cấu trúc, tính chất, danh pháp và công dụng của Asen trioxide (As2O3)

các asen trioxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là As₂Ôi₃. Asen ở trạng thái kim loại nhanh chóng biến thành oxit này, đây là một chất độc rất độc hại có thể có các biểu hiện cấp tính và mãn tính.

Là các nguyên tố arsen và oxy của khối p, với độ chênh lệch độ âm điện tương đối thấp, như mong đợi₂Ôi₃bao gồm bản chất cộng hóa trị; nghĩa là, các liên kết As-O chiếm ưu thế trong chất rắn của chúng, trên các tương tác tĩnh điện giữa các ion As³⁺ và O^2-.

Nhiễm độc cấp tính với asen trioxide được tạo ra do nuốt phải hoặc hít phải, là những biểu hiện quan trọng nhất của điều này: rối loạn tiêu hóa mạnh, chuột rút, xẹp tuần hoàn và phù phổi.

Tuy nhiên, mặc dù độc tính của nó, nó đã được sử dụng công nghiệp; ví dụ, trong bảo tồn gỗ, sản xuất bột màu, chất bán dẫn, v.v. Tương tự như vậy, trước đây nó được sử dụng trong điều trị nhiều bệnh.

Asen trioxide là một hợp chất lưỡng tính, hòa tan trong axit và kiềm loãng, không hòa tan trong dung môi hữu cơ và tương đối tan trong nước. Nó được trình bày dưới dạng rắn (hình trên cùng), với hai dạng tinh thể: hình khối và đơn hình.

Chỉ số

1 Cấu trúc của asen trioxide
- 1.1 Claudetita
- 1.2 Chất lỏng và khí
- 1.3 Thạch tín
2 thuộc tính
- 2.1 Tên thương mại
- 2.2 Trọng lượng phân tử
- 2.3 Ngoại hình
- Mùi 2,4
- 2.5 Hương vị
- 2.6 Điểm sôi
- 2.7 Điểm nóng chảy
- 2.8 Điểm chớp cháy
- 2.9 Độ hòa tan trong nước
- 2.10 Độ hòa tan
- 2.11 Mật độ
- 2.12 Áp suất hơi
- 2.13 Phân hủy
- 2,14 Ăn mòn
- 2.15 Nhiệt hóa hơi
- 2.16 Hằng số phân ly (Ka)
- 2,17 Chỉ số khúc xạ
3 Phản ứng
4 danh pháp
5 công dụng
- 5.1 Công nghiệp
- 5.2 Bác sĩ
6 tài liệu tham khảo

Cấu trúc của asen trioxide

Claudetita

Ở nhiệt độ phòng, Ace₂Ôi₃kết tinh trong hai đa hình đơn hình, cả hai được tìm thấy trong khoáng vật claudetite. Trong đó bạn có các đơn vị kim tự tháp lượng giác AsO₃, được kết hợp bởi các nguyên tử oxy của chúng để bù đắp cho sự thiếu hụt điện tử của đơn vị.

Trong một đa hình các đơn vị AsO₃ chúng được liên kết tạo thành các hàng (claudetita I) và trong các hàng khác chúng được liên kết như thể chúng đang dệt một mạng (claudetita II):

Chất lỏng và khí

Khi tất cả các cấu trúc xác định tinh thể đơn hình được nung nóng, các rung động sao cho một số liên kết As-O bị phá vỡ và một phân tử nhỏ hơn kết thúc chiếm ưu thế: Như₄Ôi₆. Trong hình dưới, cấu trúc của nó được hiển thị.

Có thể nói rằng nó bao gồm một Ace dimer₂Ôi₃. Tính ổn định của nó là hỗ trợ 800 ° C trong pha khí; nhưng, trên nhiệt độ này, nó bị phân mảnh thành các phân tử As₂Ôi₃.

Asenolit

Giống như₄Ôi₆có thể tương tác với nhau để kết tinh thành một khối rắn, có cấu trúc được tìm thấy trong arsenolite khoáng sản.

Lưu ý rằng hình ảnh đang hiển thị cấu trúc từ một mặt phẳng cao hơn. So với claudetite, sự khác biệt về cấu trúc của nó với arsenolite là rõ ràng. Ở đây, chúng là các phân tử rời rạc của As₄Ôi₆các đơn vị được duy trì bởi lực lượng Van der Waals.

Thuộc tính

Tên thương mại

-Asenolit

-Arsodent

-Trurrox

-Claudetita

Trọng lượng phân tử

197,84 g / mol.

Ngoại hình

-Tinh thể khối trắng (arsenolite).

-Tinh thể đơn sắc không màu (Claudetite).

-Màu trắng hoặc trong suốt, thủy tinh, cục vô định hình hoặc bột tinh thể.

Mùi

Nhà vệ sinh.

Hương vị

Vô vị.

Điểm sôi

460 CC.

Điểm nóng chảy

-313 ºC (Claudetita).

-274 ºC (Asenolit).

Điểm đánh lửa

485 º C (thăng hoa).

Độ hòa tan trong nước

17 g / L ở 18 CC (20 g / L ở 25 CC).

Độ hòa tan

Hòa tan trong axit (đặc biệt là axit clohydric) và kiềm. Thực tế không hòa tan trong cloroform và ether.

Mật độ

-3,85 g / cm³ (tinh thể khối);

-4,15 g / cm³(Tinh thể hình thoi).

Áp suất hơi

2,47 · 10^-4 mmHg ở 25 ºC.

Phân hủy

Nó không dễ cháy, nhưng bằng cách làm nóng nó có thể gây ra khói độc có thể bao gồm arsine.

Ăn mòn

Khi có hơi ẩm, nó có thể ăn mòn kim loại.

Nhiệt bay hơi

77 kJ / mol.

Hằng số phân ly (Ka)

1.1 · 10^-4 ở 25 ºC.

Chỉ số khúc xạ

-1.755 (Asenolyte)

-1,92-2,01 (Claudetita).

Khả năng phản ứng

-Asen trioxide là một hợp chất lưỡng tính, nhưng nó hoạt động tốt nhất là một axit.

-Nó có thể phản ứng với axit hydrochloric hoặc với axit hydrofluoric, tạo thành asen trichloride hoặc trifluoride arsenic.

-Ngoài ra, nó phản ứng với các chất oxy hóa mạnh, như axit nitric, gây ra axit arsenic và oxit nitơ.

-Asen trioxide có thể phản ứng với axit nitric, tạo ra arsine hoặc nguyên tố arsenic, tùy thuộc vào điều kiện phản ứng.

Như₂Ôi₃ + 6 Zn + 12 HNO₃ => 2 AsH₃ + 6 Zn (KHÔNG₃)₂ + 3 giờ₂Ôi.

Phản ứng này được dùng làm cơ sở cho việc tạo ra Thử nghiệm Marsh, được sử dụng để phát hiện ngộ độc thạch tín.

Danh pháp

Al As₂Ôi₃nó có thể được đặt tên theo các danh pháp sau đây, biết rằng asen hoạt động với hóa trị +3:

-Oxit asen (danh pháp truyền thống).

-Asen oxit (III) (danh pháp chứng khoán).

-Diarsenic trioxide (danh pháp hệ thống).

Công dụng

Công nghiệp

-Nó được sử dụng trong sản xuất kính, đặc biệt như một chất khử màu. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất gốm sứ, các sản phẩm điện tử và pháo hoa.

-Nó được thêm vào như một thành phần nhỏ của hợp kim dựa trên đồng, để tăng khả năng chống ăn mòn của kim loại hợp kim.

-Ace₂Ôi₃ là nguyên liệu ban đầu để điều chế asen nguyên tố, để cải thiện các kết nối điện và để điều chế chất bán dẫn của arsenide

-Ace₂Ôi₃, Cũng như arsenate đồng, chúng được sử dụng làm chất bảo quản gỗ. Nó được sử dụng kết hợp với acetate đồng để điều chế sắc tố xanh Paris, được sử dụng trong điều chế sơn và thuốc diệt chuột.

Bác sĩ

-Asen trioxide là một hợp chất đã được sử dụng trong nhiều thế kỷ trong điều trị nhiều bệnh. Nó được sử dụng như một loại thuốc bổ trong điều trị rối loạn dinh dưỡng, đau thần kinh, thấp khớp, viêm khớp, hen suyễn, múa giật, sốt rét, giang mai và lao.

-Nó cũng đã được sử dụng trong điều trị tại chỗ các bệnh ngoài da, được sử dụng để tiêu diệt một số biểu mô bề mặt.

-Giải pháp của Fowler đã được sử dụng trong điều trị các bệnh về da và bệnh bạch cầu. Việc sử dụng thuốc này bị ngưng.

-Vào những năm 1970, nhà nghiên cứu Trung Quốc Zhang Tingdong đã phát triển nghiên cứu về việc sử dụng asen trioxide trong điều trị bệnh bạch cầu cấp tính (APL). Điều gì dẫn đến việc sản xuất thuốc Trisenox, được FDA Hoa Kỳ phê duyệt.

-Trisenox đã được sử dụng ở những bệnh nhân APL không đáp ứng với điều trị "dòng đầu tiên", bao gồm tất cả axit trans retinoic (ATRA). Nó đã được chứng minh rằng asen trioxide làm cho các tế bào ung thư bị apoptosis.

-Trisenox được sử dụng như là một tế bào học trong điều trị phân nhóm promyelocytic chịu lửa (M₃) của APL.

Tài liệu tham khảo

Thần et al. (2001). Các nghiên cứu về hiệu quả lâm sàng và dược động học của asen trioxide liều thấp trong điều trị bệnh bạch cầu cấp tính tái phát cấp tính: so sánh với liều thông thường. Bệnh bạch cầu 15, 735-741.
Khoa học trực tiếp. (2014). Asen Trioxide. Các Sevier. Lấy từ: scTHERirect.com
Wikipedia. (2019). Asen trioxide. Lấy từ: en.wikipedia.org
PubChem. (2019). Asen (III) oxit. Lấy từ: pubool.ncbi.nlm.nih.gov
Deborah M. Rusta và Steven L. Soignetb. (2001). Hồ sơ rủi ro / lợi ích của Asen Trioxide. Bác sĩ ung thư tập. 6 Bổ sung 2 29-32.
Tạp chí Y học New England. (Ngày 11 tháng 7 năm 2013). Retinoic Acid và Asen Trioxide cho bệnh bạch cầu cấp tính Promyelocytic. n engl j med 369; 2.

Hóa học

« Cấu trúc, tính chất và công dụng của Tritium Tiểu sử quá cảnh Amaguaña và thành tựu »