Natri Oxide (Na2O) Công thức, tính chất, rủi ro



các oxit natri là hợp chất vô cơ có công thức Na2O. Giống như tất cả các oxit kim loại kiềm, nó có cấu trúc tinh thể tương tự như antifluorite (tương tự fluorite, CaF2, nhưng với các cation và anion đảo ngược) tương ứng với các mặt trung tâm hình khối. (Natri: oxit disodium, 1993-2016).

Có thể nói rằng natri oxit là anhydrid của natri hydroxit, vì nó phản ứng với nước tạo thành hai mol hợp chất này theo cách sau:

Na2O + H2O → 2NaOH

Nói chung, tên KNaO có thể được tìm thấy, liên quan đến natri oxit hoặc kali oxit. Điều này là do hai oxit có tính chất tương tự nhau về màu sắc và vận tốc giãn nở và co lại.

Các nguồn natri oxit không hòa tan thường xuyên bao gồm dấu vết của oxit kali, ví dụ như trong fenspat (hình 2), là nguồn chính của natri trong một số men (Britt, 2007).

Chỉ số

  • 1 Tính chất lý hóa
  • 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý

Oxit natri là chất rắn tinh thể màu trắng (hình 3). Nó có trọng lượng phân tử 61,98 g / mol, mật độ 2,27 g / ml và nhiệt độ nóng chảy 1275 ° C.

Hợp chất này có nhiệt độ sôi 1950 ° C khi nó bắt đầu phân hủy thành natri và peroxide kim loại natri, tuy nhiên, một đặc tính thú vị là natri oxit bắt đầu thăng hoa ở 1100 ° C (Trung tâm thông tin công nghệ sinh học quốc gia, SF ).

Phản ứng dữ dội với nước và rượu tạo thành natri hydroxit. Oxit natri, Na2Hoặc, nó hấp thụ hoàn toàn hydro (H2), để tạo thành natri hydride (NaH) và natri hydroxit (NaOH), có khả năng tìm thấy ứng dụng của nó để lưu trữ hydro đảo ngược.

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Oxit natri là một hợp chất không cháy ổn định, nhưng có thể phản ứng dữ dội với axit và nước. Nó cũng có thể làm tăng sự đốt cháy của các chất khác. Nó được phân loại là ăn mòn và có thể đốt cháy da và mắt (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

Dung dịch trong nước là một bazơ mạnh, vì nó phản ứng dữ dội với các axit bị ăn mòn. Khi phản ứng dữ dội với nước, natri hydroxit được tạo ra, tấn công nhiều kim loại khi có nước.

Chất này cũng ăn mòn đường hô hấp và ăn vào. Hít phải khí dung có thể gây phù phổi (Viện quốc gia về an toàn và sức khỏe nghề nghiệp, 2014).

Trong trường hợp hít phải, người bị ảnh hưởng nên được chuyển đến nơi mát mẻ. Nếu nạn nhân không thở, nên hô hấp nhân tạo. Sau đó đi hoặc gặp bác sĩ càng sớm càng tốt.

Trong trường hợp tiếp xúc với da, quần áo và giày bị ô nhiễm phải được loại bỏ ngay lập tức và giặt với nhiều nước.

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, rửa sạch với nhiều nước trong ít nhất 15 phút và tham khảo ý kiến ​​bác sĩ. Trong trường hợp nuốt phải, đừng nghĩ đến việc gây nôn mà hãy súc miệng bằng nước và tham khảo ý kiến ​​bác sĩ.

Các triệu chứng và tác dụng quan trọng nhất có thể là: co thắt, sưng và phù thanh quản và phế quản, viêm phổi, phù phổi, cảm giác nóng rát, ho, thở khò khè, viêm thanh quản và khó thở (Natri oxit (Na2O) (cas 1313-) 59-3) MSDS, 2010-2017).

Các triệu chứng của phù phổi thường không biểu hiện cho đến sau một vài giờ và trở nên trầm trọng hơn khi gắng sức. Do đó, nghỉ ngơi và quan sát y tế là rất cần thiết.

Oxit natri nên được lưu trữ ở nơi khô ráo và tách ra khỏi axit mạnh. Do hợp chất phản ứng dữ dội với nước, nên trong trường hợp hỏa hoạn, không nên sử dụng bình chữa cháy hoặc vòi phun nước. Nên sử dụng bột khô hoặc cát.

Công dụng

Công dụng chính của natri oxit là trong sản xuất thủy tinh. Nó được sử dụng trong gốm sứ và kính, mặc dù không ở dạng thô. Oxit natri thường chiếm khoảng 15% thành phần hóa học của thủy tinh.

Nó làm giảm nhiệt độ mà silicon dioxide bị nóng chảy (thành phần thủy tinh ở mức 70%), dẫn đến việc sản xuất thủy tinh rẻ hơn và hiệu quả hơn, vì nó đòi hỏi chi phí năng lượng thấp hơn từ phía nhà sản xuất (George Sumner, sf ).

Thủy tinh vôi-natri là dạng thủy tinh phổ biến nhất được sản xuất, bao gồm khoảng 70% silica (silicon dioxide), 15% soda (natri oxit) và 9% vôi (canxi oxit), với nhiều hơn nữa nhỏ của các hợp chất khác.

Ôxít natri đóng vai trò là chất trợ giúp làm giảm nhiệt độ mà silic nóng chảy và vôi đóng vai trò là chất ổn định cho silica. Thủy tinh natri-vôi rẻ tiền, ổn định về mặt hóa học, khá cứng và cực kỳ khả thi, vì nó có khả năng làm mềm nhiều lần nếu cần thiết.

Những phẩm chất này làm cho nó phù hợp để sản xuất một loạt các sản phẩm thủy tinh, bao gồm bóng đèn, kính, chai và các đối tượng nghệ thuật.

Mặt khác, natri oxit và silica chứa tinh thể nước, còn được gọi là natri silicat hoặc thủy tinh, tạo thành một chất rắn thủy tinh với đặc tính rất hữu ích là hòa tan trong nước.

Thủy tinh nước được bán dưới dạng cục hoặc bột rắn, hoặc dưới dạng chất lỏng trong suốt, siro. Nó được sử dụng như một nguồn natri thuận tiện cho nhiều sản phẩm công nghiệp như: nhà sản xuất chất tẩy rửa, làm chất kết dính và chất kết dính, làm chất keo tụ trong các nhà máy xử lý nước và trong nhiều ứng dụng khác (Enciclopaedia britannica, 2017).

Các hợp chất oxit không dẫn đến điện. Tuy nhiên, một số oxit có cấu trúc nhất định của perovskite là các chất dẫn điện tử để ứng dụng trong cực âm của các tế bào nhiên liệu ôxít rắn và các hệ thống tạo oxy (American Elements, 1998-2017).

Tài liệu tham khảo

  1. Viện quốc gia về an toàn và sức khỏe nghề nghiệp. (2014, ngày 1 tháng 7). CDC SODIUM OXIDE. Phục hồi từ cdc.
  2. Yếu tố Mỹ. (1998-2017). Oxit natri. Phục hồi từ Americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Hướng dẫn đầy đủ về Glazes lửa cao. New York: Sách Lark.
  4. Bách khoa toàn thư britannica. (2017). Hợp chất hóa học natri oxit. Phục hồi từ britannica.com.
  5. George Sumner, D. J. (s.f.). Một số sử dụng cho natri oxit là gì? Phục hồi từ quora.com.
  6. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (S.F.). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 73971. Lấy từ pubool.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Oxit natri. Lấy từ chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Phản ứng của hydro với natri oxit: Một hệ thống hydro hóa / khử hydro thuận nghịch. Tạp chí Nguồn điện, Tập 155, Số 2, 167-171. scTHERirect.com.
  9. Natri oxit (Na 2 O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Lấy từ guideechem: guideechem.com.
  10. Natri: oxit disodium. (1993-2016). Lấy từ webelements: webelements.com.