Plumbate Oxide (PbO) Công thức, tính chất, rủi ro và công dụng



các Ôxít plumbate, còn được gọi là chì oxit (II) hoặc chì monoxide, là một hợp chất hóa học có công thức PbO. Nó được tìm thấy trong hai dạng đa hình: thạch cao và masicotit. Cấu trúc của nó được minh họa trong hình 1.

Quay trở lại thành phần, thạch cao là sản phẩm oxy hóa của chì nóng chảy đã được khuấy trộn hoặc nguyên tử hóa để kết hợp với không khí, sau đó được làm lạnh và nghiền để tạo thành bột màu vàng.

Tên masicotite được sử dụng cho cả khoáng sản tự nhiên và sản phẩm chì monoxide được sản xuất bằng cách nung cacbonat chì đến 300 CC (Chì monoxide, 2016). Những khoáng chất này được hiển thị trong hình 2.

Masicotite có cấu trúc trực giao trong khi thạch cao có cấu trúc tinh thể tứ giác. Ôxít chì (II) có khả năng thay đổi cấu trúc khi được làm nóng hoặc làm lạnh. Các cấu trúc này được hiển thị trong Hình 3.

PbO được sản xuất bằng cách oxy hóa chì kim loại. Kim loại được nấu chảy để tạo ra các viên chì, và sau đó chúng được nghiền trong khoảng 170 ~ 210 ° C và được đưa qua ngọn lửa để oxy hóa ở nhiệt độ trên 600oC. Các sản phẩm oxit được nghiền nát để thu được oxit chì thành phẩm (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO được sản xuất trên quy mô lớn như một sản phẩm trung gian trong quá trình tinh chế khoáng chất chì trong chì kim loại. Khoáng vật chì được sử dụng là galena (chì sunfua (II)). Ở nhiệt độ cao (1000 ° C), sunfua được chuyển thành oxit theo cách sau:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

Chỉ số

  • 1 Tính chất vật lý và hóa học của oxit plumbous
  • 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất lý hóa của oxit plumbous

Chì monoxide có thể xuất hiện hai loại khác nhau: dạng bột màu vàng khô với cấu trúc orthorhombic (masicotite) hoặc dưới dạng tinh thể tetragonal màu đỏ (thạch cao). Cả hai hình thức được minh họa trong hình 4.

Hợp chất có trọng lượng phân tử là 223,20 g / mol và mật độ 9,53 g / ml. Nó có điểm nóng chảy 888 ° C và điểm sôi 1470 ° C (Trung tâm thông tin công nghệ sinh học quốc gia, S.F.).

Hợp chất này hòa tan rất kém trong nước, có thể hòa tan chỉ 0,0504 gram cho mỗi lít ở 25 ° C dưới dạng masicotite và 0,1065 gram cho mỗi lít ở 25 ° C dưới dạng thạch cao. Các hợp chất cũng không hòa tan trong rượu. Nó hòa tan trong axit axetic, HNO3 loãng và kiềm (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

Hợp chất này là một tác nhân oxy hóa hoặc khử yếu, tuy nhiên, các phản ứng oxy hóa khử vẫn có thể xảy ra. Các hợp chất này không phản ứng với nước.

Ôxít chì oxy hóa nhôm cacbua với sự phát sáng khi đun nóng. Hỗn hợp oxit chì với bột nhôm (như với các kim loại khác: natri, zirconi) tạo ra vụ nổ dữ dội.

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Chì monoxide là một hợp chất được phân loại là độc hại. Chất này gây độc cho hệ thần kinh trung ương và có thể gây ung thư ở người (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Ôxít chì, màu vàng, 2013).

Các triệu chứng ngộ độc sớm là các đường chì xuất hiện ở rìa nướu và da chuyển sang màu xám. Hội chứng suy nhược thần kinh cũng sẽ phát sinh trong giai đoạn ngộ độc ban đầu.

Nhiễm độc tiểu não có thể dẫn đến trầm cảm do nhiễm độc chì, hưng cảm do nhiễm độc chì, cũng như nhiễm độc chì và nhạy cảm với chứng viêm đa thần kinh.

Nhiễm độc chì cũng có thể gây thiếu máu hypochromic và rối loạn chuyển hóa và nội tiết. Ngoài ra, ngộ độc chì có thể ức chế hoạt động của một số enzyme trong hệ thống tiêu hóa và gây khó tiêu, đau bụng dữ dội và tổn thương gan. Nó cũng có thể gây tăng huyết áp và tăng cholesterol.

Nếu có đau bụng dữ dội, một số biện pháp có thể được thực hiện như tiêm atropine dưới da và các loại thuốc khác, bụng nóng, thuốc xổ, tắm nước nóng, v.v. Nồng độ tối đa cho phép trong không khí là 0,01 mg / m3 (Chì monoxide, 2016).

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt hoặc với da, nên rửa sạch với nhiều nước. Trong trường hợp hít phải hoặc nuốt phải nạn nhân nên được đưa đến nơi thoáng khí. Nôn không nên gây ra. Nếu nạn nhân không thở, nên hồi sức bằng miệng.

Trong mọi trường hợp, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức. Chì monoxide là một hợp chất có hại cho môi trường, sự tích lũy sinh học của hóa chất này có thể xảy ra ở thực vật và động vật có vú.

Chúng tôi khuyến nghị rằng chất này không xâm nhập vào môi trường, vì vậy nó phải được xử lý và lưu trữ theo các quy định đã được thiết lập (Viện Sức khỏe và An toàn Lao động Quốc gia, 2015).

Công dụng

Chì monoxide đã được sử dụng như một máy sấy sơn và là một dòng lửa thấp trong sản xuất gốm sứ và thủy tinh. Kính pha lê chì được sử dụng trong sản xuất bộ đồ ăn chất lượng cao.

Sử dụng chì monoxide làm thông lượng, có thể thu được một ly có chỉ số khúc xạ cao và do đó, độ sáng mong muốn (Encyclopedia Britannica, 2016).

Các dây dẫn gốm nửa kim loại có độ dẫn cao nhất trong tất cả các loại gốm, ngoại trừ các chất siêu dẫn. Ôxít chì là một ví dụ về loại gốm bán kim loại này. Những vật liệu này có các dải năng lượng điện tử chồng lên nhau và do đó là các chất dẫn điện tử tuyệt vời (Mason, 2008).

Ôxít chì chủ yếu được sử dụng trong các ống điện tử, ống hình ảnh, kính quang học, thủy tinh chì chống tia X và cao su chống bức xạ.

Nó được sử dụng như một thuốc thử phân tích, dòng chảy của silicat, nhưng cũng cho sự kết tủa của các axit amin

Ôxít chì được sử dụng trong sản xuất chất ổn định nhựa PVC và cũng là nguyên liệu thô của các muối chì khác. Nó cũng được sử dụng để tinh chế dầu và để xác định vàng và bạc.

Nó cũng được sử dụng như một sắc tố màu vàng trong sơn và men. Masicotite đã được sử dụng như một sắc tố của các nghệ sĩ từ thế kỷ 15 đến thế kỷ 18.

Các lớp chì monoxide mỏng được sử dụng để tạo ra màu ánh kim bằng đồng và đồng. Hỗn hợp thạch cao với glycerol để làm xi măng từ thợ sửa ống nước.

Tài liệu tham khảo

  1. Bách khoa toàn thư Anh. (2016, ngày 10 tháng 10). Kính. Phục hồi từ britannica: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Bách khoa toàn thư về công nghệ hóa học. Tái bản lần thứ 4 Tập 1. New York: John Wiley and Sons.
  3. Chì monoxide. (2016, ngày 1 tháng 5). Lấy từ cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Chì monoxide. (2016). Phục hồi từ hóa chất: chembook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, ngày 12 tháng 3). Gốm dẫn điện Phục hồi từ britannica: britannica.com.
  6. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Ôxít chì, màu vàng. (2013, ngày 21 tháng 5). Lấy từ sciencelab: sciencelab.com.
  7. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (S.F.). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 14827. Lấy từ PubChem: pubool.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Viện quốc gia về an toàn và sức khỏe nghề nghiệp. (2015, ngày 22 tháng 7). LÃNH ĐẠO (II) OXIDE. Lấy từ cdc.gov: cdc.gov.
  9. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Ôxít chì (II). Lấy từ chemspider: chemspider.com.