Động vật lưỡng cư trong những gì chúng nhất quán, các loại và ví dụ

các lưỡng tính là các hợp chất hoặc ion có tính đặc biệt để có thể hoạt động như axit hoặc làm bazơ, theo lý thuyết của Bronsted và Lowry. Tên của nó xuất phát từ tiếng Hy Lạp amphoteroi, có nghĩa là "cả hai".

Nhiều kim loại tạo thành oxit lưỡng tính hoặc hydroxit, bao gồm đồng, kẽm, thiếc, chì, nhôm và berili. Đặc tính lưỡng tính của các oxit này phụ thuộc vào trạng thái oxy hóa của oxit trong câu hỏi. Ví dụ về các chất này được bao gồm ở cuối bài viết.

Các oxit kim loại có thể phản ứng với axit và bazơ để tạo ra muối và nước được gọi là oxit lưỡng tính. Ôxít chì và kẽm là những ví dụ rất tốt, trong số các hợp chất khác.

Chỉ số

• 1 lưỡng tính là gì??
• 2 loại lưỡng tính
  • 2.1 Các chất axit protonic hoặc amphiprotic
  • 2.2 Các chất protophilic hoặc amphiprotic cơ bản
  • 2.3 Chất trung tính
• 3 Ví dụ về các chất lưỡng tính
  • 3.1 Oxit lưỡng tính
  • 3.2 Hydroxit lưỡng tính
• 4 Sự khác biệt giữa lưỡng tính, lưỡng tính, lưỡng tính và aprotic
• 5 tài liệu tham khảo

Amphoters là gì??

Theo lý thuyết axit-bazơ của Bronsted và Lowry, axit là những chất tặng proton, trong khi bazơ là những chất chấp nhận hoặc lấy proton.

Một phân tử được gọi là amphoteric sẽ có các phản ứng trong đó nó thu được các proton, vì nó cũng sẽ có khả năng tặng chúng (mặc dù điều này không phải luôn luôn như vậy, như sẽ thấy trong phần tiếp theo).

Một trường hợp quan trọng và nổi tiếng là dung môi vạn năng, nước (H 2O). Chất này phản ứng dễ dàng với axit, ví dụ, trong phản ứng với axit clohydric:

H₂O + HCl → H₃Ôi⁺ + Cl^-

Nhưng đồng thời, nó không có vấn đề gì để phản ứng với một bazơ, như trong trường hợp amoniac:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Với những ví dụ này có thể thấy rằng nước hoạt động hoàn toàn như một chất lưỡng tính.

Các loại lưỡng tính

Ngay cả khi các chất lưỡng tính có thể là phân tử hoặc ion, vẫn có những phân tử thể hiện rõ hơn các đặc tính lưỡng tính và giúp nghiên cứu tốt hơn hành vi này: các chất lưỡng tính. Đây là những phân tử đặc biệt có thể quyên góp hoặc chấp nhận một proton hoạt động như một axit hoặc bazơ.

Cần làm rõ rằng tất cả các chất lưỡng tính là lưỡng tính, nhưng không phải tất cả các chất lưỡng tính là lưỡng tính; có những chất lưỡng tính không có proton nhưng có thể hoạt động như axit hoặc bazơ theo những cách khác (theo lý thuyết của Lewis).

Trong số các chất lưỡng tính là nước, axit amin và các ion bicarbonate và sulfate. Đổi lại, các chất lưỡng tính cũng được phân loại theo khả năng của chúng để tặng hoặc tạo ra các proton:

Axit protophenic hoặc chất lưỡng tính

Họ là những người có xu hướng tạo ra một proton lớn hơn là chấp nhận nó. Trong số này có axit sunfuric (H₂VẬY₄) và axit axetic (CH₃COOH), trong số những người khác.

Các chất protophilic hoặc amphiprotic cơ bản

Họ là những người chấp nhận một proton là phổ biến hơn là từ bỏ nó. Trong số các chất bạn có thể tìm thấy amoniac (NH₃) và ethylene diamide [C₂H₄(NH₂)₂].

Chất trung tính

Họ có cùng cơ sở hoặc khả năng chấp nhận một proton để mang lại nó. Trong số này có nước (H₂O) và rượu nhỏ (-ROH), chủ yếu.

Ví dụ về các chất lưỡng tính

Bây giờ, đã mô tả các chất lưỡng tính cần phải biểu thị các ví dụ về các phản ứng trong đó các đặc điểm này được trình bày.

Các ion axit carbonic trình bày một trường hợp cơ bản của một chất lưỡng tính; phản ứng của nó được trình bày dưới đây khi nó hoạt động như axit:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂Ôi

Phản ứng sau đây xảy ra khi nó hoạt động như một cơ sở:

HCO₃^- + H₃Ôi⁺ → H₂CO₃

Ngoài ra còn có nhiều chất khác. Trong số này là những ví dụ sau:

Oxit lưỡng tính

Kẽm oxit, như đã đề cập, là một chất lưỡng tính nhưng không phải là chất lưỡng tính. Đây là lý do tại sao.

Hành xử như axit:

ZnO + H₂VẬY₄ → ZnSO₄ + H₂Ôi

Hành xử như một cơ sở:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Ôxít chì (PbO), nhôm (Al₂Ôi₃) và thiếc (SnO) cũng có các đặc tính lưỡng tính riêng:

Hành xử như axit:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂Ôi

Al₂Ôi₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3 giờ₂Ôi

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂Ôi

Và như là căn cứ:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

Al₂Ôi₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂Ôi Na₄[Sn (OH)₆]

Ngoài ra còn có các oxit lưỡng tính từ gallium, indium, scandium, titan, zirconium, vanadi, crom, sắt, coban, đồng, bạc, vàng, gecmani, antimon, bismuth. và bảo tàng.

Hydroxit lưỡng tính

Hydroxide cũng có thể có các đặc tính lưỡng tính, như trong các trường hợp của nhôm hydroxit và berili. Dưới đây là cả hai ví dụ:

Nhôm hydroxit dưới dạng axit:

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3 giờ₂Ôi

Nhôm hydroxit làm cơ sở:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Beryllium hydroxide dưới dạng axit:

Được (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂Ôi

Beryllium hydroxide làm cơ sở:

Được (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Được (OH)₄]

Sự khác biệt giữa amphoteric, amphiprotic, ampholytic và aprotic

Cần phải biết cách phân biệt khái niệm của mỗi thuật ngữ, vì sự giống nhau của nó có thể gây nhầm lẫn.

Được biết, chất lưỡng tính là các chất hoạt động như axit hoặc bazơ trong phản ứng tạo ra muối và nước. Họ có thể làm điều này bằng cách tặng hoặc bắt một proton, hoặc đơn giản bằng cách chấp nhận một cặp điện tử (hoặc từ bỏ nó) theo lý thuyết của Lewis.

Ngược lại, các chất lưỡng tính là những chất lưỡng tính hoạt động như axit hoặc bazơ với sự hiến tặng hoặc hấp thu của một proton, theo luật của Bronsted-Lowry. Tất cả các chất lưỡng tính là lưỡng tính, nhưng không phải tất cả các chất lưỡng tính là lưỡng tính.

Ampholytes là các phân tử lưỡng tính tồn tại dưới dạng zwitterions và sở hữu các ion lưỡng cực ở các khoảng pH nhất định. Chúng được sử dụng làm chất đệm trong dung dịch đệm.

Cuối cùng, dung môi không proton là những dung môi không có proton để sinh ra và cũng không thể chấp nhận chúng.

Tài liệu tham khảo

1. Lưỡng tính. (2008). Wikipedia. Lấy từ en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Amphoteric có nghĩa là gì trong hóa học? Lấy từ thinkco.com
3. BICPUC. (2016). Hợp chất lưỡng tính. Lấy từ trung bình.com
4. Dấu chấm phẩy (s.f.). Định nghĩa lưỡng tính. Lấy từ chemicool.com.