Thuộc tính, rủi ro và công dụng của Brómico Acid (HBrO3)



các axit bromal, còn được gọi là hydro bromate hoặc axit bromic (V), là một hợp chất hóa học có công thức HBrO3. Nó là một oxacid brom có ​​cấu trúc tương tự axit chloric (EMBL-EBI, 2014). Các hợp chất là một axit rất mạnh. Cấu trúc của nó được trình bày trong Hình 1 (EMBL-EBI, 2008).

Để chuẩn bị axit bromic, một bromate hòa tan thường được hòa tan trong nước và một muối bari hòa tan được thêm vào. Barium bromate kết tủa hơi hòa tan.

Barium bromate sau đó có thể được hòa tan trong nước và axit hóa bằng axit sulfuric để kết tủa barium sulfate không hòa tan và để lại axit bromic (xem hình trên):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Hợp chất cũng có thể được tạo ra bởi sự phân hủy của bromine pentachloride trong dung dịch kiềm theo phản ứng:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Axit bromic là một tác nhân oxy hóa mạnh. Ion bromate có thể bị oxy hóa hơn nữa bằng flo nguyên tố hoặc xenon Difluoride với sự có mặt của bazơ, quá trình oxy hóa kèm theo các vụ nổ nhỏ và ống Teflon bị mắc kẹt trong đám cháy (My Favorites Chemicals, S.F.).

Chỉ số

  • 1 Tính chất lý hóa của axit brómico 
  • 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
    • 2.1 Trong trường hợp giao tiếp bằng mắt
    • 2.2 Trong trường hợp tiếp xúc với da
    • 2.3 Trong trường hợp hít phải
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý của axit brómico 

Axit bromic chỉ tồn tại trong dung dịch không màu (lên đến 50% w / v) chuyển sang màu vàng khi tiếp xúc với không khí (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia., 2017). Sự xuất hiện của nó được thể hiện trong hình 2.

Hợp chất có trọng lượng phân tử 128,91 g / mol và bị phân hủy ở 100 ° C và có pKa là -2. Là một hợp chất không ổn định, tính chất hóa lý của nó thu được thông qua các tính toán tính toán.

Nó có nhiệt độ nóng chảy 206,04 ° C, nhiệt độ sôi 517,26 ° C và độ hòa tan trong nước 1 x 106 mg / l ở 25 ° C (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

Các hợp chất là một tác nhân oxy hóa mạnh. Khi trộn với ethanol hoặc ether sẽ phân hủy tạo thành axit axetic trong phản ứng tỏa nhiệt. Điều cần thiết cho sự tạo thành muối bromate (BrO3-) được điều chế bằng cách phản ứng với cacbonat hoặc oxit của kim loại với axit bromic (Watts, 1870).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Axit bromic là một hợp chất không ổn định phân hủy thành brom nguyên tố. Là một axit mạnh, nó cực kỳ nguy hiểm trong trường hợp tiếp xúc với da (ăn mòn và gây kích ứng), tiếp xúc với mắt (gây kích ứng) và trong trường hợp nuốt phải. Rất nguy hiểm, trong trường hợp hít phải.

Tiếp xúc quá nhiều có thể gây tổn thương phổi, nghẹt thở, mất ý thức hoặc tử vong. Tiếp xúc kéo dài có thể gây bỏng da và loét. Tiếp xúc quá nhiều khi hít phải có thể gây kích ứng đường hô hấp.

Viêm mắt được đặc trưng bởi đỏ, kích ứng và ngứa. Viêm da được đặc trưng bởi ngứa, đóng vảy, đỏ và đôi khi, phồng rộp.

Chất này gây độc cho thận, phổi và niêm mạc. Tiếp xúc nhiều lần hoặc kéo dài với chất này có thể gây tổn thương cho các cơ quan này.

Trong trường hợp giao tiếp bằng mắt

Kiểm tra nếu kính áp tròng đang được đeo và loại bỏ chúng ngay lập tức. Mắt phải được rửa sạch bằng nước trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Thuốc mỡ không nên dùng cho mắt.

Trong trường hợp tiếp xúc với da

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.

Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, hãy nhẹ nhàng và rửa cẩn thận vùng da bị nhiễm nước và xà phòng không mài mòn. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi tái sử dụng.

Nếu tiếp xúc với da là nghiêm trọng, nó cần được rửa bằng xà phòng khử trùng và che phủ da bị nhiễm kem chống vi khuẩn..

Trong trường hợp hít phải

Nên để nạn nhân nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt. Nới lỏng quần áo bó sát như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân cảm thấy khó thở, nên thở oxy.

Nếu nạn nhân không thở, hồi sức bằng miệng được thực hiện. Luôn luôn tính đến việc có thể gây nguy hiểm cho người giúp hồi sức bằng miệng khi vật liệu hít vào là độc hại, truyền nhiễm hoặc ăn mòn.

Trong trường hợp ăn, không gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân không thở, hãy thực hiện hồi sức bằng miệng.

Trong mọi trường hợp, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức.

Công dụng

Axit bromic được sử dụng như một tác nhân oxy hóa mạnh mẽ trong các phản ứng trong phòng thí nghiệm. Nó được sử dụng để sản xuất các hợp chất hóa học như iốt, axit chloric, axit tetrahyonic trong số những người khác.

Nó cũng được sử dụng để sản xuất bromate như sắt, chì, mangan, bromate thủy ngân và các loại khác..

Axit Bromic hoạt động như một chất trung gian quan trọng trong phản ứng Bélousov - Zhabotinsky (Morris, 2010). Phản ứng này là một ví dụ về đồng hồ hóa học và minh họa một phản ứng nhiệt động không cân bằng.

Phản ứng dao động được xúc tác bởi xeri và vốn được kết nối với hóa học của bromine oxoacids HBrOx. Sự quan tâm ngày càng tăng trong các hệ thống hóa học phi tuyến tính đã cung cấp các khuyến khích mạnh mẽ để nghiên cứu hóa học của bromine.

Trong phản ứng Belousov-Zhabotinsky, các hợp chất brom có ​​liên quan là axit hypobromous HOBr, axit bromic HOBrO và axit bromic HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Những loại phản ứng này rất quan trọng đối với hóa học lý thuyết. Chúng cho thấy các phản ứng hóa học không phải bị chi phối bởi hành vi cân bằng nhiệt động.

Tài liệu tham khảo

  1. Axit Bromic. (S.F.). Lấy từ chemyq.com.
  2. EMBL-EBI (2008, ngày 16 tháng 5). axit bromic. Phục hồi từ ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI (2014, ngày 28 tháng 7). axit cloric Phục hồi từ ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, ngày 23 tháng 1). Phản ứng Belousov Zhabotinsky 8 x tốc độ bình thường. Phục hồi từ youtubecom.
  5. Hóa chất yêu thích của tôi (S.F.). Phục hồi từ bromicacid.com.
  6. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (2017, ngày 11 tháng 3). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 24445 ,. Lấy từ PubChem.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Tại sao tính axit của axit Bromic thực sự có vấn đề đối với mô hình động học của phản ứng hóa học Belousov-Zhabotinsky. Tạp chí Nhiệt động lực học & Xúc tác 4: 1. 
  8. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Axit bromic. Lấy từ chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Từ điển hóa học và các ngành đồng minh của các ngành khoa học khác, Tập 1. London: longman, green và co.