Công thức, tính chất và công dụng của axit clo (HClO2)

các axit clorous là một hợp chất vô cơ có công thức HClO₂. Axit cho biết là một trong những axit oxacid của clo, nơi nó được tìm thấy với trạng thái oxy hóa 3⁺.

Mặc dù axit khó thu được trong chất nguyên chất, bazơ liên hợp có nguồn gốc từ các axit này, ion chlorite, ổn định. Một ví dụ về muối của anion này là natri clorit nổi tiếng. Điều này và các muối liên quan khác đôi khi được sử dụng trong sản xuất clo dioxide.

Axit clo là một axit yếu. Chất tinh khiết không ổn định, không cân xứng với axit hypochlorous (trạng thái oxy hóa Cl +1) và axit chloric (trạng thái oxy hóa Cl +5):

2HClO₂ → HClO + HClO₃

Axit chlorous thu được, cùng với axit chloric, trong quá trình phân hủy dung dịch nước của clo dioxide.

Dung dịch axit cloric lần đầu tiên thu được bằng cách khử axit cloric bằng axit tartaric (A. J. Downs, 1973), tuy nhiên, phương pháp chính để thu được axit này là bằng cách xử lý huyền phù bari clorua bằng axit sunfuric:

Ba (ClO₂)₂ + H₂VẬY₄ → BaSO₄ + 2HClO₂

Axit clo là một tác nhân oxy hóa mạnh mẽ, mặc dù xu hướng phá hủy hoặc không cân xứng của nó chống lại khả năng oxy hóa của nó.

Clo là halogen duy nhất tạo thành axit có thể phân lập được theo công thức HXO₂. Cả axit bromic và axit iodosic đều không được phân lập. Một số muối của axit bromic, bromitos, được biết đến, nhưng, ngoại trừ là chất trung gian trong các phản ứng, không có muối của iốt.

Chỉ số

• 1 Tính chất lý hóa
• 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
• 3 công dụng
• 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý

Axit clo, khi được phân lập, là một chất lỏng không màu, không có mùi thơm đặc trưng (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia, 2017).

Hợp chất có trọng lượng phân tử là 68,456 g / mol. Nó có điểm sôi (tính toán) là 502,07 ° C và độ hòa tan trong nước (tính toán) là 1 × 10⁶ mg / l (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

HClO₂ nó không ổn định do phản ứng phân hủy (hoặc không cân xứng) để tạo ra axit chloric và hypochlorous (C. C. Hong, 1968) tương tự như axit tương tự brom và iốt:

2HClO₂ → HClO + HClO₃

Axit clo được coi là một axit yếu mặc dù hằng số phân ly của nó theo thứ tự 1 x 10^-2 mà không làm cho nó yếu như các axit khác có pKa là 1,96.

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Axit clo là một hợp chất không ổn định và là tác nhân oxy hóa mạnh không tương thích với các chất khử và kiềm.

Chất kích thích axit cloric trong trường hợp tiếp xúc với da và mắt, và nguy hiểm trong trường hợp nuốt phải và hít phải.

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, bạn nên kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng không và tháo chúng ra ngay lập tức. Mắt phải được rửa sạch bằng nước trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Thuốc mỡ không nên dùng cho mắt.

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.

Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, hãy nhẹ nhàng và rửa cẩn thận vùng da bị nhiễm nước và xà phòng không mài mòn..

Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi tái sử dụng.

Nếu tiếp xúc với da là nghiêm trọng, nó cần được rửa bằng xà phòng khử trùng và che phủ da bị nhiễm kem chống vi khuẩn..

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được phép nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt.

Nếu nạn nhân thấy khó thở, nên thở oxy. Nếu nạn nhân không thở, hồi sức bằng miệng được thực hiện. Luôn luôn tính đến việc có thể gây nguy hiểm cho người giúp hồi sức bằng miệng khi vật liệu hít vào là độc hại, truyền nhiễm hoặc ăn mòn.

Trong trường hợp ăn, không gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân không thở, hãy thực hiện hồi sức bằng miệng. Trong mọi trường hợp, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức.

Công dụng

Các nghiên cứu đã được thực hiện bằng cách sử dụng các dung dịch siêu bền của axit chlorous / clo oxit làm nước súc miệng để làm giảm mảng bám (Goultschin J, 1989).

Nghiên cứu được thực hiện cho một nhóm gồm 18 tình nguyện viên trong độ tuổi 20-27. Hiệu quả của nó đối với sự phát triển mảng bám và số lượng vi khuẩn nước bọt đã được thử nghiệm, giúp giảm tới 34,5% điểm số mảng bám răng so với nhóm giả dược.

Axit cloric tham gia vào việc điều chế axit natri clorit có đặc tính kháng khuẩn và chủ yếu được sử dụng làm dung dịch xịt hoặc ngâm cho gia cầm, thịt, rau, trái cây và hải sản. Nó cũng được sử dụng trong nước làm mát của gia cầm.

Clorit axit natri được sản xuất bằng cách thêm axit cấp thực phẩm (ví dụ: axit citric, axit photphoric, axit clohydric, axit malic hoặc natri hydro sunfat) vào dung dịch natri clorit (NaClO).₂).

Sự kết hợp của axit với dung dịch natri clorit dẫn đến việc chuyển đổi chlorite thành axit chlorous siêu bền (HClO).₂).

NaClO₂ + H⁺ HClO₂ + Na⁺

Dung dịch này sau đó có thể tạo thành hỗn hợp với clorit (ClO₂^-), clo dioxide (ClO)₂) và clorua (Cl¯). Phản ứng tạo ra dung dịch oxy hóa với các loại oxychlorin có đặc tính kháng khuẩn.

Axit chlorite natri được thiết kế để được sử dụng như một phần của phương pháp tích hợp được thiết kế để kiểm soát tải lượng vi sinh vật trong thực phẩm.

Dung dịch chlorite axit natri có tác dụng làm giảm số lượng mầm bệnh (ví dụ: Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., Và Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

Tài liệu tham khảo

1. J. Downs, C. J. (1973). Hóa học của clo, Brom, Iốt và Astatine: Pergamon ..., Tập 7. New York: báo chí Pergamon.
2. C. Hồng, W. H. (1968). Động học của sự mất cân đối của axit chlorous. Tạp chí Hóa học Canada 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
3. EMBL-EBI (2014, ngày 28 tháng 7). axit clorous. Được phục hồi từ ChEBI: ebi.ac.uk.
4. Goultschin J, G. J. (1989). Sử dụng một công thức axit clo / clo điôxit di căn để làm giảm mảng bám. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
5. Trung tâm thông tin công nghệ sinh học quốc gia ... (2017, ngày 30 tháng 4). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem CID = 24453. Lấy từ PubChem.
6. Rao, M. V. (2006, tháng 12). Đánh giá hóa chất và kỹ thuật ACIDifyED SODIUM CHLORITE (ASC). Lấy từ fao.org.
7. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Axit cloric. Lấy từ chemspider.com.