Công thức, tính chất, rủi ro và công dụng của axit cloic (HClO3)



các axit cloric là một hợp chất vô cơ có công thức HClO3, bao gồm một axit oxacid trong đó clo có trạng thái oxy hóa +5 với cấu trúc tương tự axit bromic hoặc axit iodic. Nó là một axit mạnh có khả năng tặng hydro cho một cơ sở hoặc người chấp nhận.

Axit được phát hiện lần đầu tiên vào thế kỷ XVII, bởi Johann Rudolf Glauber của Karlstadt am Main, Đức, trong đó ông đã sử dụng natri clorua và axit sunfuric để điều chế natri sunfat trong quá trình Mannheim, giải phóng khí clorua từ hydro, có hại cho con người.

Hợp chất thu được bằng bari clorat (barit clorat) với axit sunfuric để tạo ra bari sunfat (Jacob Green, 1829) không tan trong nước theo phản ứng sau:

Ba (ClO3)2 + H2VẬY4 → 2HClO3 + BaSO4

Một phương pháp khác thu được là đun nóng axit hypochlorous để thu được axit chloric và hydro clorua theo phản ứng:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Axit cloric (HClO3) là một chất oxy hóa mạnh do nó có khả năng bị khử ở trạng thái oxy hóa +3, +1 và -1. Nó được sử dụng để sản xuất muối clorat.

Nó phân hủy ở nồng độ cao hơn 30%. Nó cũng bị phân hủy khi đun nóng, vì lý do này, nó phải được giữ lạnh mọi lúc và tất cả các lọ thủy tinh được sử dụng để xử lý phải được làm lạnh trước đó.

Chỉ số

  • 1 Tính chất lý hóa
    • 1.1 Tự động phản ứng
  • 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý

Axit cloic chỉ tồn tại trong dung dịch. Nó là một chất lỏng không màu không có mùi thơm đặc trưng (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia, 2017) sự xuất hiện của nó được thể hiện trong hình 2.

Hợp chất có trọng lượng phân tử là 84.459 g / mol và mật độ 1 g / ml ở khoảng 25 ° C. Nó có nhiệt độ sôi cao hơn 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F.) và độ hòa tan trong nước 40 g trên 100 ml dung môi này ở 25 ° C (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

Axit cloic sẽ đẩy nhanh quá trình đốt cháy các vật liệu dễ cháy và có thể bắt lửa khi tiếp xúc. Các hợp chất ăn mòn kim loại và vải.

Tự phản ứng

  • Nồng độ axit chloric trên 40% bị phân hủy.
  • Antimon sulfide và các dung dịch đậm đặc của axit chloric phản ứng với sự phát sáng.
  • Asen sunfua và dung dịch axit cloric đậm đặc phản ứng với sự phát sáng.
  • Phản ứng mạnh mẽ thậm chí bùng nổ với các sunfua kim loại khác, tức là sunfua đồng.
  • Khi tiếp xúc với các vật liệu oxy hóa, bao gồm amoniac, các phản ứng có thể cực kỳ dữ dội.
  • Giấy lọc được bật sau khi ngâm trong axit clohydric.
  • Vụ nổ đã được ghi nhận bằng hỗn hợp dung dịch axit chloric với các kim loại như: antimon, bismuth và sắt. Điều này là do sự hình thành các hợp chất nổ bao gồm hydro (CHLORIC ACID, 2016).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Axit cloic là một hợp chất không ổn định. Là một axit mạnh, nó cực kỳ nguy hiểm trong trường hợp tiếp xúc với da (nó ăn mòn và gây kích ứng), tiếp xúc với mắt (gây kích ứng) và trong trường hợp nuốt phải. Cũng rất nguy hiểm trong trường hợp hít phải.

Tiếp xúc quá nhiều có thể gây tổn thương phổi, nghẹt thở, mất ý thức hoặc tử vong. Tiếp xúc kéo dài có thể gây bỏng da và loét.

Tiếp xúc quá nhiều khi hít phải có thể gây kích ứng đường hô hấp. Viêm mắt được đặc trưng bởi đỏ, kích ứng và ngứa. Viêm da được đặc trưng bởi ngứa, đóng vảy, đỏ và đôi khi, phồng rộp.

Chất này gây độc cho thận, phổi và niêm mạc. Tiếp xúc nhiều lần hoặc kéo dài với chất này có thể gây tổn thương cho các cơ quan này.

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, bạn nên kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng hay không và tháo chúng ra ngay lập tức. Mắt phải được rửa sạch bằng nước trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Thuốc mỡ không nên dùng cho mắt.

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.

Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, hãy nhẹ nhàng và rửa cẩn thận vùng da bị nhiễm nước và xà phòng không mài mòn..

Axit cũng có thể được trung hòa bằng natri hydroxit loãng hoặc với một bazơ yếu như natri bicarbonate. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi tái sử dụng.

Nếu tiếp xúc với da là nghiêm trọng, nó cần được rửa bằng xà phòng khử trùng và che phủ da bị nhiễm kem chống vi khuẩn..

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được phép nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt.

Nới lỏng quần áo bó sát như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân thấy khó thở, nên thở oxy. Nếu nạn nhân không thở, hồi sức bằng miệng được thực hiện.

Luôn luôn tính đến việc có thể gây nguy hiểm cho người giúp hồi sức bằng miệng, khi vật liệu hít vào là độc hại, truyền nhiễm hoặc ăn mòn.

Trong trường hợp ăn, không gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân không thở, hãy thực hiện hồi sức bằng miệng. Trong mọi trường hợp, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức.

Công dụng

Axit cloric được sử dụng chủ yếu để tạo thành muối clorat như: natri, canxi, magiê, strontium, chì, đồng và bạc clorat cũng như protochloride và thủy ngân perchlorate được điều chế bằng axit cloric làm chất phản ứng.

Tiền chất ổn định của clo dioxide, được sử dụng trong sản xuất điện hóa ammonium perchlorate có độ tinh khiết cao (Dotson, 1993).

Việc sản xuất chính axit cloric bắt đầu trong cuộc Cách mạng Công nghiệp ở Châu Âu và được sử dụng để sản xuất vinyl clorua cho ống PVC.

Một ứng dụng khác cho axit là nhiều ứng dụng ở quy mô nhỏ hơn, bao gồm làm sạch trong nhà, sản xuất gelatin và các chất phụ gia thực phẩm khác, khử keo và chế biến da (axit chloric, S.F.).

Tài liệu tham khảo

  1. AXIT CHLORIC. (2016). Lấy từ các hóa chất: cameochemicals.noaa.gov.
  2. axit cloric. (S.F.). Được phục hồi từ weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. AXIT CHLORIC. (S.F.). Phục hồi từ hóa chất: chembook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Một quy trình điện hóa mới để sản xuất amoni perchlorate. Tạp chí điện hóa ứng dụng tập 23, số 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014, ngày 28 tháng 7). axit cloric. Được phục hồi từ ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Một cuốn sách văn học triết học hóa học . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Trung tâm thông tin công nghệ sinh học quốc gia ... (2017, ngày 15 tháng 4). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 19654. Lấy từ pubool: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Hội hóa học hoàng gia. (2015). AXIT CHLORIC. Lấy từ chemspider: chemspider.com.