Hypoyodosic Acid (HIO) Công thức, tính chất và công dụng



các axit hipoyodoso, còn được gọi là monoxoiodate (I) của hydro hoặc iodol, là một hợp chất vô cơ có công thức HIO. Nó là một oxacid iốt, với một nguyên tử oxy, một nguyên tử hydro và một nguyên tử iốt có trạng thái oxy hóa 1+.

Hợp chất này rất không ổn định vì nó có xu hướng trải qua phản ứng phân hủy trong đó nó bị khử thành iốt phân tử và nó bị oxy hóa thành hydro peroxide theo phản ứng: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2 giờ2Ôi.

Hợp chất là axit yếu nhất của các oxit halogen với trạng thái oxy hóa 1+. Các muối tương ứng của axit này được gọi là hipoyoditos.

Các muối này bền hơn axit và được tạo thành theo cách tương tự như các đối tác clo và brom của chúng, bằng cách phản ứng iốt phân tử với kim loại kiềm hoặc hydroxit kim loại kiềm thổ..

Axit hipoyodoso được tạo ra bằng cách phản ứng iốt phân tử với oxit thủy ngân (II) (Egon Wiberg, 2001) theo phản ứng:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2 giờ

Dấu vết của hợp chất cũng thu được bằng cách phản ứng iốt phân tử với kali hydroxit để tạo thành, ban đầu, kali iodide và kali hypoiodite theo phản ứng:

Tôi2 + 2KOH → KI + KIO

Tuy nhiên, axit hipoyodoso, là một axit yếu như vậy, làm cho việc thủy phân kali hypoiodite trở nên khả thi trừ khi có quá nhiều kali hydroxit (Holmyard, 1922).

KIO + H2O → HIO + KOH

Nó cũng có thể thu được, như các đối tác clo và brom của nó, bằng cách phản ứng iốt phân tử với nước. Tuy nhiên, với trạng thái cân bằng thấp không đổi, theo thứ tự 10-13, số lượng thu được rất nhỏ (R.G. Compton, 1972).

Chỉ số

  • 1 Tính chất lý hóa
  • 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý

Axit hipoyodoso chỉ tồn tại dưới dạng dung dịch nước có màu hơi vàng. Các hợp chất ở trạng thái rắn không thể bị cô lập, do đó hầu hết các tính chất của nó được thu nhận trên lý thuyết bằng các tính toán tính toán (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia, 2017).

Axit hipoyodoso có trọng lượng phân tử 143.911 g / mol, nhiệt độ nóng chảy là 219,81 ° C, nhiệt độ sôi 544,27 ° C và áp suất hơi là 6,73 x 10-14 milimét thủy ngân.

Phân tử này rất hòa tan trong nước, có thể hòa tan trong khoảng 5,35 x 105 và 8,54 x 105 gam hợp chất trên một lít dung môi này (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

HOI là một chất oxy hóa mạnh và có thể tạo thành hỗn hợp nổ. Nó cũng là một chất khử có khả năng oxy hóa thành các dạng yodoso, iốt và định kỳ của axit. Trong dung dịch nước, là một axit yếu, nó phân ly một phần trong ion hypoiodite (OI)-) và H+.

HOI phản ứng với các bazơ tạo thành muối gọi là hypoiodites. Ví dụ, natri hypoiodite (NaOI), được hình thành bằng cách phản ứng với axit hypoiodesic với natri hydroxit.

HOI + NaOH → NaOI + H2Ôi

Hypoxydose acid cũng phản ứng dễ dàng với nhiều loại phân tử hữu cơ và phân tử sinh học.

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Axit hipoyodoso là một hợp chất không ổn định phân hủy thành iốt nguyên tố. Iốt là một hợp chất độc hại phải được xử lý cẩn thận.

Axit hipoyodoso nguy hiểm trong trường hợp tiếp xúc với da (chất kích thích), tiếp xúc với mắt (chất kích thích) và trong trường hợp nuốt phải và hít phải.

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, bạn nên kiểm tra xem bạn có đeo kính áp tròng hay không và tháo chúng ra ngay lập tức. Mắt phải được rửa sạch bằng nước trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Thuốc mỡ không nên dùng cho mắt.

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.

Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, hãy nhẹ nhàng và rửa cẩn thận vùng da bị nhiễm nước và xà phòng không mài mòn. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi tái sử dụng.

Nếu tiếp xúc với da là nghiêm trọng, nó cần được rửa bằng xà phòng khử trùng và che phủ da bị nhiễm kem chống vi khuẩn..

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được phép nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt.

Nếu nạn nhân thấy khó thở, nên thở oxy. Nếu nạn nhân không thở, hồi sức bằng miệng được thực hiện. Luôn luôn tính đến việc có thể gây nguy hiểm cho người giúp hồi sức bằng miệng khi vật liệu hít vào là độc hại, truyền nhiễm hoặc ăn mòn.

Trong trường hợp ăn, không gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân không thở, hãy thực hiện hồi sức bằng miệng.

Trong mọi trường hợp, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức.

Công dụng

Axit hipoyodoso được sử dụng như một tác nhân oxy hóa mạnh mẽ và là chất khử trong các phản ứng trong phòng thí nghiệm. Nó được sử dụng để sản xuất các hợp chất hóa học được gọi là hipoyoditos.

Phương pháp đo quang phổ cũng được sử dụng để đo sự hình thành axit hypoiodesic để theo dõi các phản ứng có liên quan đến iốt (T. L. Allen, 1955).

Các halogen được kết hợp vào các sol khí, nơi chúng bắt đầu sự phá hủy xúc tác của ozone (O3) trên các đại dương và ảnh hưởng đến tầng đối lưu toàn cầu. Hai vấn đề môi trường hấp dẫn đang được điều tra liên tục là: hiểu cách thức các halogen phân tử pha phản ứng được sản xuất trực tiếp từ các halogen vô cơ tiếp xúc với O3 và hạn chế các yếu tố môi trường kiểm soát quá trình giao thoa này.

Trong nghiên cứu của (Elizabeth A. Pillar, 2013), sự chuyển đổi iodide thành axit hypoiodesic bằng tác động của ozone được đo thông qua các phép đo phổ khối để xác định mô hình suy giảm tầng ozone trong khí quyển.

Tài liệu tham khảo

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Hóa vô cơ. Luân Đôn: Báo chí học thuật.
  2. Elizabeth A. Trụ cột, M. I. (2013). Chuyển đổi Iodide thành Hypoiodous Acid và Iodine trong dung dịch nước siêu nhỏ tiếp xúc với Ozone. Khoa học kỹ thuật, 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008, ngày 5 tháng 1). axit hạ nhiệt. Lấy từ ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Hóa vô cơ. Luân Đôn: Edwar Arnol & đồng.
  5. Trung tâm thông tin công nghệ sinh học quốc gia ... (2017, ngày 22 tháng 4). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 123340. Lấy từ PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Phản ứng của các hợp chất vô cơ phi kim loại. Ansterdam: Công ty xuất bản Elsevier.
  7. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Iốt. Lấy từ chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). Sự hình thành của axit hypoiodous và cation Iốt hydrat hóa bằng cách thủy phân Iốt. J. Am. Hóa. Soc., 77 (11) , 2957-2960.