Đặc tính axit Manganic hoặc permanganic, chuẩn bị, sử dụng

các axit manganic hoặc permanganic là một axit dibasic có công thức H2MnO4, được tạo thành từ mangan, tương tự như axit sunfuric. Nó chỉ được tìm thấy trong dung dịch và trong muối manganate.

• Tên hệ thống: Dihydrogen (tetraoxidomanganat).
• Loại hợp chất: Oxoacids (tổ hợp ternary được hình thành bởi hydro, một nguyên tố phi kim và oxy).
• Công thức phân tử: H2MnO4
• Khối lượng phân tử: 120,9515

Ví dụ về các phản ứng

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H 2 O 2 = KO2 + H2MnO4

Tính năng

Dung dịch axit permanganic (lên đến 20%) là chất lỏng màu tím, có mùi ozone. Crystal hydrate (HMnO4 · 2H2O) là chất rắn tinh thể màu tím phân hủy trên 20 độ C.

Axit permanganic là một chất oxy hóa rất mạnh, mặc dù mềm hơn anhydride của nó. Nó phân hủy một cách tự nhiên, bao bọc oxy và kết tủa mangan dioxide, xúc tác cho sự phân hủy tiếp theo của axit.

Bằng cách làm lạnh dung dịch axit đậm đặc không ổn định gần với điểm đóng băng, nó có thể được điều chế và tinh thể hydrat. Các nguồn khác nhau tùy thuộc vào bản chất của hợp chất này: theo một số nguồn, đó là muối hydronium của axit permanganic, theo những người khác, nó là một axit polyanganic phức tạp.

Các dung dịch đậm đặc quá mức của axit này có thể tự phân hủy một cách tự nhiên với sự phát triển của ozone. Điều này cho phép điều chế ozone hóa học bằng cách phản ứng kali permanganat với axit sulfuric có nồng độ trung bình (50-80%).

Phản ứng này tạo ra dung dịch axit permanganic đậm đặc, phân hủy nhanh chóng, giải phóng ozone.

Không nên sử dụng axit sunfuric với nồng độ trên 80% cho phản ứng này vì điều này có thể dẫn đến sự hình thành anhydride (mangan epoxide), cực kỳ nguy hiểm.

Chuẩn bị

Axit permanganic có thể được điều chế bằng cách hòa tan epoxit mangan trong nước, hoặc bằng cách phản ứng với permiumate barium với axit sulfuric. Một dung dịch không tinh khiết cũng có thể được điều chế bằng cách hòa tan kali permanganat trong axit sulfuric có nồng độ trung bình (50-80%).

Quản lý

Không có nhiều thông tin về sự nguy hiểm của axit permanganic, nhưng nó phải được xử lý thận trọng vì đây là một axit mạnh và chất oxy hóa cũng rất mạnh. Ngoài ra, nó có thể giải phóng ozone, độc hại.

Lưu trữ

Nó không thực tế để lưu trữ axit này do tính không ổn định của nó. Nó nên được sử dụng ngay khi nó được thực hiện. Hydrat có thể được lưu trữ miễn là nó được đông lạnh (dưới điểm đóng băng của nước).

Bố trí

Axit permanganic có thể được thải vào đất, vì nó làm cho hợp chất bị phân hủy, oxy hóa đất và biến thành mangan dioxide, an toàn và không hòa tan.

Các thuốc tím

Nhóm anion MnO4 không liên kết có nguồn gốc từ axit permanganic là tất cả các tác nhân oxy hóa mạnh. Chúng là các muối có chứa anion MnO4-, thường có màu đỏ tím đậm và có đặc tính oxy hóa mạnh.

1- Kali permanganat

Công thức phân tử: KMnO4
Trọng lượng phân tử: 158,032 g / mol

Nó là nổi tiếng nhất của tất cả các perm permates. Còn được gọi là tinh thể của Condy, nó là một hợp chất oxy hóa cao, không mùi, hòa tan trong nước và trong nhiều dung môi hữu cơ, có tinh thể màu tím, và có vị ngọt. (Định nghĩa của từ điển McGraw-Hill về thông tin khoa học và kỹ thuật, tái bản lần thứ 4.).

Kali permanganat không cháy nhưng tăng tốc độ đánh lửa của vật liệu dễ cháy. Nếu vật liệu dễ cháy được phân chia mịn, hỗn hợp có thể bị nổ. Khi nó tiếp xúc với các vật liệu dễ cháy, nó có thể gây ra sự đánh lửa tự phát. Khi tiếp xúc với axit sulfuric, nó có thể gây cháy hoặc nổ. Nó được sử dụng để sản xuất các hóa chất khác và như một chất khử trùng.

Dược lý và hóa sinh

Phân loại dược lý: MeSH

Các chỉ tiêu và thuốc thử

Chúng là những chất được sử dụng để phát hiện, xác định và phân tích các quá trình hoặc điều kiện hóa học, sinh học hoặc bệnh lý.

Các chỉ số là các chất thay đổi bề ngoài vật lý, ví dụ như màu sắc, khi nó tiếp cận điểm mà nó đi qua giữa độ axit và độ kiềm. Thuốc thử là các chất được sử dụng để phát hiện hoặc xác định chất khác bằng phương pháp hóa học hoặc kính hiển vi, đặc biệt là phân tích.

Các loại thuốc thử là chất kết tủa, dung môi, chất oxy hóa, chất khử, chất trợ dung và thuốc thử so màu. (Từ điển hóa học của Hackh, ấn bản thứ 5, trang 301, trg.499).

Sử dụng công nghiệp

Là chất tẩy trắng, chất tạo mùi và chất oxy hóa / khử.

Phương pháp sản xuất

Chúng có thể được điều chế bằng cách oxy hóa mangan dioxide bằng kali clorat trong dung dịch kali hydroxit, sau đó hoàn thành quá trình oxy hóa bằng clo hoặc không khí và carbon dioxide.

An ninh và nguy hiểm

-Nó có thể tăng cường lửa.
-Nó có hại nếu nuốt phải.
- Gây bỏng da nghiêm trọng.
- Nó có thể gây thương tích mắt.
-Có thể gây kích ứng đường hô hấp.
- Nghi ngờ gây ra khiếm khuyết di truyền.
- Người ta nghi ngờ rằng nó có thể gây hại cho khả năng sinh sản và thai nhi.
- Gây tổn thương cho các cơ quan thông qua tiếp xúc kéo dài hoặc lặp đi lặp lại.
- Nó rất độc cho sinh vật dưới nước, với tác dụng có hại lâu dài.

Nguy hiểm cho sức khỏe

Nó có thể gây bỏng và các đốm da nâu sẫm. Nếu ăn phải nó tạo ra ảnh hưởng nghiêm trọng của hệ thống tiêu hóa. Nó có thể gây tử vong nếu tiêu thụ hơn 4 ounces.

Nguy cơ hỏa hoạn

Nó không cháy nhưng làm tăng sự đốt cháy của các chất khác. Gây ra khí hoặc hơi độc kích thích hoặc độc hại trong đám cháy.

Hành vi cháy: Có thể gây cháy khi tiếp xúc với nhiên liệu khiến container phát nổ. Nó có thể gây nguy cơ cháy nổ lớn khi tiếp xúc với các chất dễ cháy hoặc chất khử.

Nguy hiểm hóa học

Nó bị phân hủy khi đun nóng và điều này tạo ra khí độc và khói kích thích. Chất này là một chất oxy hóa mạnh. Phản ứng với các vật liệu dễ cháy và giảm tạo ra nguy cơ cháy nổ. Phản ứng dữ dội với các kim loại dạng bột, tạo ra nguy cơ hỏa hoạn.

Sơ cứu nếu bạn tiếp xúc với thuốc tím

Nếu nuốt phải, gây nôn và tiếp tục rửa dạ dày
Nếu hít phải, không khí trong lành và nghỉ ngơi là bắt buộc. Hô hấp nhân tạo có thể là cần thiết. Cần phải hỏi ý kiến ​​bác sĩ..

Nếu nó tiếp xúc với da, rửa sạch với nhiều nước trong ít nhất 15 phút và sau đó loại bỏ quần áo bị ô nhiễm và rửa lại. Nó cũng quan trọng để gặp bác sĩ.

Nếu nó tiếp xúc với mắt, rửa sạch với nhiều nước trong vài phút. Yêu cầu chăm sóc y tế.

2- Natri permanganat

Công thức phân tử: MnNaO4
Trọng lượng phân tử: 141.924 g / mol

Natri permanganat là một chất rắn kết tinh với màu tía. Nó không nhiên liệu nhưng tăng tốc đốt cháy vật liệu dễ cháy. Nó có thể tự bốc cháy khi tiếp xúc với các vật liệu dễ cháy. Tiếp xúc với axit sulfuric có thể gây cháy hoặc nổ. Được sử dụng trong y học, như một chất khử trùng, và cho nhiều mục đích sử dụng khác.

Sử dụng và sản xuất

Nó được sử dụng trong công nghiệp như là một tác nhân oxy hóa và khử. Nó cũng được sử dụng để xử lý nước, để tẩy trắng hàng dệt

Phương pháp sản xuất

Natri manganate được hòa tan trong nước và clo hoặc ozone được giới thiệu. Dung dịch được cô đặc và kết tinh.

3- Thuốc tím

Công thức phân tử: CaMn2O8
Trọng lượng phân tử: 277.946 g / mol

Tính năng

Canxi permanganat là một chất rắn tinh thể màu tím. Nó được sử dụng như một chất khử trùng và khử mùi, trong việc lọc nước và cho nhiều mục đích sử dụng khác.

Dùng trong y tế

Các ion manganic từ perm permate này là chất làm se giúp ức chế viêm.