Công thức, đặc điểm và công dụng của axit Perchloric



các axit perchloric Nó là một axit khoáng chất rất mạnh, thường được tìm thấy dưới dạng dung dịch nước không màu và không mùi, ăn mòn kim loại và mô.

Nó là một chất oxy hóa mạnh khi nóng, nhưng dung dịch nước của nó (lên đến khoảng 70% trọng lượng) ở nhiệt độ phòng nói chung là an toàn, chỉ thể hiện các đặc tính axit mạnh và không có tính chất oxy hóa..

Axit perchloric và muối của nó (đặc biệt là amoni perchlorate [NH4ClO4, CAS: 7790-98-9], natri perchlorate [NaClO]4, 7601-89-0] và kali perchlorate [KClO4, 7778-74- 7]), tìm thấy nhiều ứng dụng do khả năng oxy hóa mạnh mẽ của chúng.

Sản xuất của nó đã tăng lên do được sử dụng làm nguyên liệu ban đầu để sản xuất ammonium perchlorate tinh khiết, một thành phần cơ bản của chất nổ và nhiên liệu rắn cho tên lửa và tên lửa.

Axit perchloric cũng được sử dụng, ở quy mô hạn chế, làm thuốc thử cho mục đích phân tích.

Các thùng chứa kín của bạn có thể bị vỡ dữ dội khi tiếp xúc với nhiệt độ kéo dài.

Công thức: Axit perchloric: HClO4
CAS: 7601-90-3

Cấu trúc 2D

Cấu trúc 3D

Đặc điểm của axit perchloric

Tính chất hóa lý

 Axit perchloric
Ngoại hình:chất lỏng không màu
Mùi:nhà vệ sinh
Trọng lượng phân tử: 100,454 g / mol
Điểm sôi: 19 ° C
Điểm nóng chảy:  -112 ° C
Mật độ: 1,768 g / cm3
Độ hòa tan trong nướcMiscible
Độ axit (pKa): -15,2 (± 2.0)

Axit perchloric thuộc nhóm axit oxi hóa mạnh.

Tính dễ cháy

  • Các axit oxy hóa mạnh thường không dễ cháy, nhưng có thể đẩy nhanh quá trình đốt cháy các vật liệu khác bằng cách cung cấp oxy (hoạt động như các tác nhân oxy hóa).
  • Dung dịch axit perchloric có thể phát nổ do nhiệt hoặc ô nhiễm.
  • Khi được làm nóng trên 160 ° C hoặc tham gia vào đám cháy, chúng có thể bị phân hủy một cách bùng nổ.
  • Chúng có thể phản ứng nổ với hydrocarbon (nhiên liệu). Có thể làm nhẹ nhiên liệu (gỗ, giấy, dầu, quần áo, v.v.).
  • Container có thể phát nổ khi được làm nóng.
  • Dòng chảy có thể tạo ra nguy cơ cháy nổ.

Khả năng phản ứng

  • Các axit oxy hóa mạnh thường hòa tan trong nước với sự giải phóng các ion hydro. Các giải pháp thu được có độ pH là 1 hoặc khoảng 1.
  • Các vật liệu trong nhóm này phản ứng với các bazơ hóa học (ví dụ: amin và hydroxit vô cơ) để tạo thành muối. Những phản ứng trung hòa này xảy ra khi bazơ chấp nhận các ion hydro mà axit tặng.
  • Trung hòa có thể tạo ra lượng nhiệt lớn nguy hiểm trong không gian nhỏ.
  • Việc bổ sung nước vào các axit thường tạo ra đủ nhiệt trong khu vực nhỏ của hỗn hợp, để đun sôi phần nước đó một cách bùng nổ, và các vụ bắn axit rất nguy hiểm có thể xảy ra..
  • Những vật liệu này có công suất đáng kể là tác nhân oxy hóa, nhưng công suất đó thay đổi từ loại này sang loại khác.
  • Chúng có thể phản ứng với các kim loại hoạt động (như sắt và nhôm) và cũng với nhiều kim loại ít hoạt động hơn, để hòa tan kim loại và giải phóng hydro và / hoặc khí độc.
  • Phản ứng của họ với muối xyanua và các hợp chất của chúng giải phóng hydro xyanua khí.
  • Các khí dễ cháy và / hoặc độc hại cũng được tạo ra bởi các phản ứng của chúng với dithiocarbamate, isocyanate, mercaptans, nitrides, nitriles, sulfide và các chất khử mạnh hoặc yếu.
  • tạo ra phản ứng khí khác xảy ra với sulfite, nitrit, thiosulfates (để H2S và SO3), dithiônit (SO2) và thậm chí cacbonat khí carbon dioxide từ cuối cùng là không độc hại nhưng nhiệt và bắn của phản ứng có thể được gây phiền nhiễu.
  • Dung dịch axit perchloric là dung dịch oxy hóa axit mạnh.
  • Họ có thể phản ứng mạnh mẽ hoặc phát nổ khi trộn với các chất oxy hóa (rượu, amin, boranes, dicyanogen, hydrazines, hydrocacbon, hydro, nitroalkanes, kim loại bột, Silanes và thiol, vv).
  • Axit perchloric bốc cháy khi tiếp xúc với sulfinyl clorua.

Độc tính

  • Các axit oxy hóa mạnh là ăn mòn các mô. Khói axit kích thích các mô nhạy cảm (như mắt và hệ hô hấp) nghiêm trọng.
  • Hít, nuốt hoặc tiếp xúc (da, mắt, v.v.) với dung dịch axit perchloric hoặc với hơi của chúng hoặc có thể gây thương tích nghiêm trọng, bỏng hoặc tử vong.
  • Khi tiếp xúc với lửa, chúng có thể tạo ra các khí độc hại, ăn mòn và / hoặc độc hại.
  • Dòng chảy từ kiểm soát lửa hoặc nước pha loãng có thể gây ô nhiễm.

Công dụng

  • Axit Perchloric được sử dụng trong các lĩnh vực nghiên cứu và phát triển khoa học, và trong sản xuất các sản phẩm hóa học và thiết bị điện, điện tử và quang học..
  • Nó được sử dụng như một tiền chất trong sản xuất ammonium perchlorate tinh khiết, một thành phần cơ bản của chất nổ và nhiên liệu rắn cho tên lửa và tên lửa..
  • Công dụng của axit perchloric trong nhà bao gồm nhà vệ sinh, chất tẩy rửa kim loại và cống, tẩy rỉ sét, trong pin và làm lớp lót cho móng tay giả.
  • Sử dụng công nghiệp bao gồm: tinh luyện kim loại, hệ thống ống nước, tẩy trắng, khắc, mạ điện, chụp ảnh, khử trùng, đạn dược, sản xuất phân bón, làm sạch kim loại và loại bỏ rỉ sét.
  • Axit perchloric cũng được sử dụng, ở quy mô hạn chế, làm thuốc thử cho mục đích phân tích.

Tác dụng lâm sàng

Các axit gây hoại tử do đông máu. Các ion hydro làm khô các tế bào biểu mô, gây phù, ban đỏ, bong mô và hoại tử, với sự hình thành các vết loét và lở loét.

Khi tiếp xúc với các axit qua đường tiêu hóa, đốt cháy bệnh nhân có thể phát triển đô thị loại II (vỉ bề mặt, xói lở và loét), người có nguy cơ cho sự hình thành tiếp theo của hẹp, tuyến đường đặc biệt là dạ dày và thực quản.

Bỏng sâu và hoại tử niêm mạc đường tiêu hóa cũng có thể phát triển.

Các biến chứng thường bao gồm thủng (thực quản, dạ dày, hiếm khi tá tràng), hình thành lỗ rò (khí quản, động mạch chủ) và xuất huyết tiêu hóa.

Tiếp xúc đường hô hấp có thể gây khó thở, đau ngực màng phổi, ho và co thắt phế quản, phù đường hô hấp trên và bỏng. Phù đường hô hấp trên là phổ biến và thường đe dọa tính mạng.

Tiếp xúc với mắt có thể gây kích ứng và hóa chất kết mạc nghiêm trọng, khiếm khuyết biểu mô giác mạc, thiếu máu cục bộ, mất thị lực vĩnh viễn và trong trường hợp thủng nghiêm trọng..

Tiếp xúc với lớp hạ bì nhẹ có thể gây kích ứng và bỏng độ dày một phần. Phơi nhiễm kéo dài hơn hoặc tập trung cao hơn có thể gây bỏng độ dày đầy đủ.

Các biến chứng có thể bao gồm viêm mô tế bào, nhiễm trùng huyết, co rút, viêm tủy xương và nhiễm độc toàn thân.

Bảo mật và rủi ro 

Báo cáo nguy hiểm của hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và dán nhãn hóa chất (SGA)

Hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và dán nhãn hóa chất (SGA) là một hệ thống được quốc tế đồng ý, do Liên Hợp Quốc tạo ra và được thiết kế để thay thế các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn khác nhau được sử dụng ở các quốc gia khác nhau bằng cách sử dụng các tiêu chí nhất quán trên toàn thế giới.

loại nguy hiểm (và chương tương ứng của nó trong những GHS) tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn, và khuyến nghị axit percloric như sau (Cơ quan châu Âu Hóa chất, 2017; Liên hợp quốc năm 2015; PubChem, 2017):

Báo cáo nguy hiểm của GHS

H271: Có thể gây cháy hoặc nổ; Chất oxy hóa mạnh [Chất lỏng oxy hóa nguy hiểm; Chất rắn oxy hóa - Loại 1] (PubChem, 2017).

H290: Có thể ăn mòn kim loại [Cảnh báo ăn mòn kim loại - Loại 1] (PubChem, 2017).

H302: Có hại nếu nuốt phải [Cảnh báo Độc tính cấp tính, đường uống - Loại 4] (PubChem, 2017).

H314: Gây bỏng da nghiêm trọng và tổn thương mắt [Nguy hiểm ăn mòn / kích ứng da - Loại 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Gây tổn thương mắt nghiêm trọng [Nguy hiểm mắt nghiêm trọng / kích ứng mắt - Loại 1] (PubChem, 2017).

H371: Có thể gây tổn thương nội tạng [Cảnh báo Độc tính cơ quan đích cụ thể, phơi nhiễm đơn - Loại 2] (PubChem, 2017).

Mã hướng dẫn phòng ngừa

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 và (PubChem, 2017).

Tài liệu tham khảo

  1. Cơ quan hóa chất châu Âu (ECHA). (2016). Axit perchloric. Hồ sơ tóm tắt. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: echa.europa.eu.
  2. Cơ quan hóa chất châu Âu (ECHA). (2017). Tóm tắt phân loại và ghi nhãn. Phân loại hài hòa - Phụ lục VI của Quy định (EC) Số 1272/2008 (Quy định CLP). Axit perchloric ...%. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: echa.europa.eu.
  3. Ngân hàng dữ liệu chất độc hại (HSDB). TOXNET (2017). Axit perchloric. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ: toxnet.nlm.nih.gov.
  4. JSmol (2017) Axit perchloric. [hình ảnh] Lấy từ: chemapps.stolaf.edu.
  5. Liên hợp quốc (2015). Hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và ghi nhãn sản phẩm hóa học (SGA) Phiên bản sửa đổi thứ sáu. New York, Hoa Kỳ: Ấn phẩm Liên Hợp Quốc. Lấy từ: unece.org.
  6. NASA (2008) Ares-1 ra mắt 02-2008 [hình ảnh] Lấy từ: commons.wik mega.org.
  7. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2017). Axit Perchloric - Cấu trúc PubChem. [hình ảnh] Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ: pubool.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Axit perchloric, với hơn 50% nhưng không quá 72% axit. Mùa xuân bạc, MD. EU; Lấy từ: cameochemicals.noaa.gov.
  9. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Axit perchloric, với axit không quá 50%. Mùa xuân bạc, MD. EU; Lấy từ: cameochemicals.noaa.gov.
  10. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Nhóm dữ liệu phản ứng. Axit, oxy hóa mạnh. Mùa xuân bạc, MD. EU; Lấy từ: cameochemicals.noaa.gov.
  11. Oelen, W. (2011) Axit Perchloric 60 phần trăm [hình ảnh] Lấy từ: en.wikipedia.org.
  12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S.A., Gallone, P .. Oxit clo và axit oxy clo. Trong bách khoa toàn thư về hóa học công nghiệp của Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
  13. Wikipedia. (2017). Axit perchloric. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: es.wikipedia.org.
  14. Wikipedia. (2017). Axit perchloric. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: es.wikipedia.org.