Công thức, tính chất, rủi ro và công dụng của Perbromic Acid (HBrO4)



các axit perbromic hoặc axit tetraoxo brómico là một hợp chất vô cơ có công thức HBrO4. Cấu trúc của nó được trình bày trong Hình 1 (EMBL-EBI, 2007). Nó là một axit oxacid brôm, nơi nó có trạng thái oxy hóa 7+.

Nó không ổn định và không thể được hình thành do sự dịch chuyển của clo axit perchloric, vì axit đã được điều chế; nó chỉ có thể được thực hiện bằng cách tạo ra ion perbromato.

Axit perbromic là một axit mạnh và tác nhân oxy hóa mạnh mẽ. Nó là kém bền nhất của các oxit halogen (VII). Nhanh chóng phân hủy thành axit bromic và oxy giải phóng hơi nâu của brom độc hại.

Cơ sở liên hợp của nó là ion perbromato, không giống như perchlorate, không thể truy cập bằng điện phân. Nó được hình thành bằng cách phản ứng bromat với ozone hoặc khi axit pertern phản ứng với bazơ (Ropp, 2013). Một tổng hợp mới của perbromate đã được phát triển, bao gồm quá trình oxy hóa bromate với flo trong dung dịch kiềm.

Bro3- + F2 + H2O → BrO4- + HF

Nó được phát hiện bởi sự phân rã của mẫu selenate phóng xạ (SeO4-). Hợp chất này cũng được tạo ra bằng cách cho các tinh thể bromate tiếp xúc với bức xạ ((J. J. Downs, 1973)

Axit perbromic là một axit monobasic mạnh. Các dung dịch nước của chúng ổn định đến khoảng 6 M (55% HBrO4) nhưng bị phân hủy ở nồng độ cao hơn (Appelman, 1969).

Chỉ số

  • 1 Tính chất lý hóa
  • 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý

Axit perbromic chỉ tồn tại trong dung dịch. Nó là một chất lỏng không màu, không có mùi thơm đặc trưng (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia, 2017).

Hợp chất có trọng lượng phân tử 144,88 g / mol. Do tính không ổn định của nó, các thuộc tính của nó được tính toán bằng các phương pháp tính toán có được rằng nó có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ tương ứng là 204,77 ° C và 512,23 ° C.

Độ hòa tan của nó trong nước, cũng thu được bằng các tính toán tính toán, theo thứ tự 1 x 106 mg mỗi lít ở 25 ° C (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015). Axit perbromic là một axit mạnh, có một proton duy nhất cho mỗi nguyên tử brom heptavalent. Các ion hydronium và BrO được phân ly hoàn toàn trong dung dịch nước4-.

Các giải pháp nồng độ lớn hơn 6M (55% w / v) không ổn định trong không khí, xảy ra sự phân hủy tự động của hợp chất hoàn thành ở nồng độ 80%. Phản ứng phân hủy này cũng được xúc tác bởi các kim loại như Ce4+ và Ag+ (Egon Wiberg, 2001).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Axit perbromic là một hợp chất không ổn định, tuy nhiên nó có đặc tính axit mạnh khi phân lập. Nó cực kỳ nguy hiểm trong trường hợp tiếp xúc với da (nó ăn mòn và gây kích ứng), tiếp xúc với mắt (gây kích ứng) và trong trường hợp nuốt phải. Cũng rất nguy hiểm trong trường hợp hít phải.

Tiếp xúc quá nhiều có thể gây tổn thương phổi, nghẹt thở, mất ý thức hoặc tử vong. Tiếp xúc kéo dài có thể gây bỏng da và loét. Tiếp xúc quá nhiều khi hít phải có thể gây kích ứng đường hô hấp.

Viêm mắt được đặc trưng bởi đỏ, kích ứng và ngứa. Viêm da được đặc trưng bởi ngứa, đóng vảy, đỏ và đôi khi, phồng rộp.

Chất này gây độc cho thận, phổi và niêm mạc. Tiếp xúc nhiều lần hoặc kéo dài với chất này có thể gây tổn thương cho các cơ quan này.

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, bạn nên kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng hay không và tháo chúng ra ngay lập tức. Mắt phải được rửa sạch bằng nước trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Thuốc mỡ không nên dùng cho mắt.

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.

Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, hãy nhẹ nhàng và rửa cẩn thận vùng da bị nhiễm nước và xà phòng không mài mòn..

Axit cũng có thể được trung hòa bằng natri hydroxit loãng hoặc với một bazơ yếu như natri bicarbonate. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi tái sử dụng.

Nếu tiếp xúc với da là nghiêm trọng, nó cần được rửa bằng xà phòng khử trùng và che phủ da bị nhiễm kem chống vi khuẩn..

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được phép nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt.

Nới lỏng quần áo bó sát như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân thấy khó thở, nên thở oxy. Nếu nạn nhân không thở, hồi sức bằng miệng được thực hiện.

Luôn luôn tính đến việc có thể gây nguy hiểm cho người giúp hồi sức bằng miệng, khi vật liệu hít vào là độc hại, truyền nhiễm hoặc ăn mòn.

Trong trường hợp ăn, không gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân không thở, hãy thực hiện hồi sức bằng miệng. Trong mọi trường hợp, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức.

Công dụng

Công dụng chính của axit perbromic là chất khử trong phòng thí nghiệm. Dung dịch pha loãng axit perbromic là tác nhân oxy hóa chậm mặc dù tiềm năng REDOX lớn của chúng (+1,76 volt) tuy nhiên nó là chất oxy hóa tốt hơn axit perchloric.

Axit perbromic có thể oxy hóa từ từ các ion bromide và iodide. Trong các dung dịch có nồng độ 12 mol, nó có thể oxy hóa nhanh ion clorua và phát nổ khi có axit nitric. Dung dịch 3 mol nồng độ axit perbromic có thể dễ dàng oxy hóa thép không gỉ.

Ở nhiệt độ 100 ° C, 6 mol dung dịch axit perbromic có thể oxy hóa ion mangan (Mn2+) đến permanganate (MnO)4-). Việc khử hợp chất thành brom có ​​thể đạt được bằng clorua thiếc (SnO2).

Công dụng khác của axit perbrromic là tổng hợp các muối perbromate như natri perbromate hoặc kali perbromate.

Loại thứ hai là một hợp chất khá ổn định, chịu được nhiệt độ 274 ° C. Ở nhiệt độ cao hơn, nó bị khử thành kali bromat, không giống như perchlorate ở nhiệt độ cao tạo ra oxy và kali clorua.

Tài liệu tham khảo

  1. J. Downs, C. J. (1973). Hóa học của clo, Brom, Iốt và Astatine. Oxford: Pergamon nhấn LTD.
  2. Appelman, E. H. (1969). Axit perbromic và perbromates: Tổng hợp và một số tính chất. Hóa vô cơ 8 (2) · , 223-227. Lấy từ Researchgate.net.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Hóa vô cơ. New York: Báo chí học thuật.
  4. EMBL-EBI (2007, ngày 28 tháng 10). axit perbromic. Phục hồi từ ebi.ac.uk.
  5. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (2017, ngày 30 tháng 4). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 192513. Lấy từ pubool.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, R. C. (2013). Bách khoa toàn thư về các hợp chất kiềm thổ. Oxford: Elsevier.
  7. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Axit perbromic. Lấy từ chemspider.com.