Công thức, tính chất, cấu trúc và công dụng của axit sunfuric (H2SO4)



các axit sunfuric (H2VẬY4) là một hợp chất hóa học lỏng, dầu và không màu, hòa tan trong nước với sự giải phóng nhiệt và ăn mòn kim loại và mô. Carbon hóa gỗ và hầu hết các chất hữu cơ khi tiếp xúc với nó, nhưng không có khả năng gây ra hỏa hoạn.

Axit sunfuric có lẽ là quan trọng nhất trong tất cả các hóa chất công nghiệp nặng và mức tiêu thụ của nó đã được trích dẫn nhiều lần như là một chỉ báo về tình trạng chung của nền kinh tế của một quốc gia.

Tiếp xúc kéo dài với nồng độ thấp hoặc tiếp xúc ngắn hạn với nồng độ cao có thể dẫn đến ảnh hưởng xấu đến sức khỏe. Cho đến nay, việc sử dụng axit sunfuric quan trọng nhất là trong ngành phân lân.

Các ứng dụng quan trọng khác được tìm thấy trong tinh chế dầu mỏ, sản xuất bột màu, tẩy thép, khai thác kim loại màu và sản xuất chất nổ, chất tẩy rửa, nhựa, sợi nhân tạo và dược phẩm.

Chỉ số

  • 1 Vitriol, tiền đề của axit sulfuric
  • 2 công thức
  • 3 Cấu trúc hóa học
    • 3.1 Trong 2D
    • 3.2 Trong 3D
  • 4 đặc điểm
    • 4.1 Tính chất lý hóa
    • 4.2 Phản ứng với không khí và nước
    • 4.3 Tính dễ cháy
    • 4.4 Phản ứng
    • 4,5 Độc tính 
  • 5 công dụng
    • 5.1 gián tiếp
    • 5.2 Trực tiếp
  • 6 Sự phát triển của ngành công nghiệp axit sunfuric 
    • 6.1 Quy trình Vitriol
    • 6.2 Camera chì
  • 7 Sản xuất hiện tại: quá trình liên hệ 
    • 7.1 Quá trình tiếp xúc kép
  • 8 Nguyên liệu thô được sử dụng trong sản xuất axit sunfuric
    • 8.1 Kim tự tháp
    • 8.2 Lưu huỳnh đioxit
    • 8.3 Tái chế
  • 9 Tác dụng lâm sàng
  • 10 bảo mật và rủi ro
    • 10.1 Các lớp nguy hiểm của GHS
    • 10.2 Mã của các hội đồng thận trọng
  • 11 tài liệu tham khảo

Vitriolo, lịch sử của axit sulfuric

Ở châu Âu thời trung cổ, axit sulfuric được các nhà giả kim gọi là vitriol, dầu vitriol hoặc rượu mùi vitriol. Nó được coi là hóa chất quan trọng nhất và đã cố gắng sử dụng như một hòn đá triết gia.

Người Sumer đã có một danh sách một số loại vitriol. Ngoài ra, Galen, bác sĩ Hy Lạp Dioscorides và Pliny the Elder đã sử dụng y tế.

Trong các công trình giả kim địa ngục đã đề cập đến việc sử dụng luyện kim của các chất vitriólicas. Vitriol là một nhóm các khoáng chất thủy tinh mà từ đó axit sulfuric có thể thu được.

Công thức

-Công thức: H2VẬY4

-Số Cas: 7664-93-9

Cấu trúc hóa học

Ở dạng 2D

3D

Tính năng

Tính chất hóa lý

Axit sunfuric thuộc nhóm phản ứng của axit oxi hóa mạnh.

Phản ứng với không khí và nước

- Phản ứng với nước là không đáng kể trừ khi độ axit trên 80-90%, thì nhiệt độ thủy phân là cực đoan, nó có thể gây bỏng nặng.

Tính dễ cháy

- Các axit oxy hóa mạnh thường không dễ cháy. Họ có thể đẩy nhanh quá trình đốt cháy các vật liệu khác bằng cách cung cấp oxy cho vị trí đốt.

- Tuy nhiên, axit sunfuric có tính phản ứng cao và có khả năng đốt cháy các vật liệu dễ cháy được phân chia mịn khi tiếp xúc với chúng.

- Khi đun nóng, phát ra khói độc hại cao.

- Nó dễ nổ hoặc không tương thích với nhiều loại chất.

- Nó có thể chịu những thay đổi hóa học dữ dội ở nhiệt độ và áp suất cao.

- Có thể phản ứng dữ dội với nước.

Khả năng phản ứng

- Axit sunfuric có tính axit mạnh.

- Phản ứng dữ dội với pentafluoride brom.

- Phát nổ với para-nitrotoluene ở 80 ° C.

- Một vụ nổ xảy ra khi axit sunfuric đậm đặc được trộn với thuốc tím kết tinh trong một bình chứa độ ẩm. Mangan heptoxide được hình thành, phát nổ ở 70 ° C.

- Hỗn hợp acrylonitril với axit sunfuric đậm đặc phải được giữ lạnh tốt, nếu không sẽ xảy ra phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

- Nhiệt độ và áp suất được tăng lên bằng cách trộn trong một axit sunfuric kín (96%) trong các phần bằng nhau với bất kỳ chất nào sau đây: acetonitril, acrolein, 2-aminoethanol, ammonium hydroxide (28%), anilin, n-butyraldehyd, axit chlorosulfonic, ethylene diamine, ethylene imine, epichlorohydrin, ethylene cyanohydrin, axit hydrochloric (36%), axit hydrofluoric (48,7%), propiolactone, propylene oxide, natri hydroxit, styrene monome.

- Axit sunfuric (cô đặc) cực kỳ nguy hiểm khi tiếp xúc với cacbua, bromat, clorat, vật liệu tối ưu, picrat và kim loại dạng bột.

- Nó có thể tạo ra sự trùng hợp mạnh mẽ của allyl clorua và phản ứng tỏa nhiệt với natri hypochlorite để tạo ra khí clo.

- Trộn axit chlorosulfuric và axit sulfuric 98% cho HCl.

 Độc tính 

- Axit sulfuric ăn mòn tất cả các mô cơ thể. Hít phải hơi có thể gây tổn thương phổi nghiêm trọng. Tiếp xúc với mắt có thể dẫn đến mất hoàn toàn thị lực. Tiếp xúc với da có thể tạo ra hoại tử nghiêm trọng.

- Việc nuốt phải axit sulfuric, với lượng từ 1 muỗng cà phê đến nửa ounce hóa chất đậm đặc, có thể gây tử vong cho người trưởng thành. Thậm chí một vài giọt có thể gây tử vong nếu axit được tiếp cận với khí quản.

- Phơi nhiễm mãn tính có thể gây viêm khí quản, viêm miệng, viêm kết mạc và viêm dạ dày. Thủng dạ dày và viêm phúc mạc có thể xảy ra và có thể được theo sau bởi sự sụp đổ tuần hoàn. Sốc tuần hoàn thường là nguyên nhân gây tử vong ngay lập tức.

- Những người mắc bệnh hô hấp mãn tính, đường tiêu hóa hoặc thần kinh và bất kỳ bệnh về mắt và da nào đều có nguy cơ cao hơn.

Công dụng

- Axit sulfuric là một trong những hóa chất công nghiệp được sử dụng nhiều nhất trên thế giới. Nhưng, hầu hết việc sử dụng nó có thể được coi là gián tiếp, tham gia như một thuốc thử thay vì như một thành phần

- Hầu hết các axit sunfuric kết thúc là axit dành cho việc sản xuất các hợp chất khác, hoặc như một loại dư lượng sunfat.

- Một số sản phẩm nhất định kết hợp lưu huỳnh hoặc axit sunfuric, nhưng hầu hết tất cả chúng đều là những sản phẩm đặc biệt có khối lượng thấp.

- Khoảng 19% axit sulfuric được sản xuất trong năm 2014 đã được tiêu thụ trong một số quy trình hóa học và phần còn lại được tiêu thụ trong nhiều ứng dụng công nghiệp và kỹ thuật.

- Sự gia tăng nhu cầu về axit sunfuric trên toàn thế giới là do việc sản xuất: axit photphoric, titan đioxit, axit hydrofluoric, amoni sunfat và trong chế biến các ứng dụng luyện kim và urani.

Gián tiếp

- Người tiêu dùng lớn nhất của axit sulfuric là, cho đến nay, ngành công nghiệp phân bón. Nó chỉ chiếm hơn 58% tổng lượng tiêu thụ của thế giới trong năm 2014. Tuy nhiên, tỷ lệ này dự kiến ​​sẽ giảm xuống khoảng 56% vào năm 2019, chủ yếu là do sự tăng trưởng cao hơn của các ứng dụng hóa học và công nghiệp khác..

- Việc sản xuất vật liệu phân lân, đặc biệt là axit photphoric, là thị trường chính của axit sunfuric. Nó cũng được sử dụng để sản xuất các vật liệu phân bón như ba supe photphat và mono- và diammonium. Số lượng nhỏ được sử dụng để sản xuất superphosphate và ammonium sulfate.

- Trong các ứng dụng công nghiệp khác, một lượng lớn axit sulfuric được sử dụng làm môi trường phản ứng khử nước axit, trong các quá trình hóa học hữu cơ và hóa dầu liên quan đến các phản ứng như nitrat hóa, ngưng tụ và khử nước, cũng như trong tinh chế dầu mỏ. , nơi nó được sử dụng trong quá trình tinh chế, kiềm hóa và tinh chế các sản phẩm chưng cất thô.

- Trong công nghiệp hóa chất vô cơ, việc sử dụng nó rất đáng chú ý trong việc sản xuất các sắc tố TiO2, axit hydrochloric và axit hydrofluoric.

- Trong công nghiệp chế biến kim loại, axit sunfuric được sử dụng để tẩy thép, lọc các khoáng chất đồng, urani và vanadi trong chế biến khoáng sản thủy luyện và trong chế phẩm bể điện phân để tinh chế và mạ kim loại kim loại màu.

- Một số quy trình sản xuất bột gỗ trong ngành công nghiệp giấy, trong sản xuất một số hàng dệt, sản xuất sợi hóa học và thuộc da, cũng cần axit sunfuric.

Trực tiếp

- Có lẽ việc sử dụng axit sunfuric lớn nhất trong đó lưu huỳnh được đưa vào sản phẩm cuối cùng là trong quá trình sunfon hóa hữu cơ, đặc biệt là sản xuất chất tẩy rửa.

- Sulfonation cũng đóng một vai trò quan trọng trong việc thu được các hóa chất hữu cơ khác và các sản phẩm dược phẩm nhỏ.

- Pin chì-axit là một trong những sản phẩm tiêu dùng có chứa axit sunfuric nổi tiếng nhất và chỉ chiếm một phần nhỏ trong tổng mức tiêu thụ axit sunfuric.

- Trong một số điều kiện nhất định, axit sulfuric được sử dụng trực tiếp trong nông nghiệp, để phục hồi đất rất kiềm, chẳng hạn như đất được tìm thấy ở các vùng sa mạc phía tây Hoa Kỳ. Tuy nhiên, việc sử dụng này không quan trọng lắm về tổng khối lượng axit sulfuric được sử dụng.

Sự phát triển của ngành công nghiệp axit sunfuric 

Quá trình Vitriol

Phương pháp lâu đời nhất để thu được axit sunfuric là "quá trình vitriol", dựa trên sự phân hủy nhiệt của các loại vitriol, là các loại sunfat thuộc nhiều loại khác nhau, có nguồn gốc tự nhiên.

Các nhà giả kim Ba Tư, Jābir ibn Hayyān (còn được gọi là Geber, 721 - 815 AD), Razi (865 - 925 AD) và Jamal Din al-Watwat (1318 AD), đã đưa vitriol vào danh sách phân loại khoáng sản của họ.

Những đề cập đầu tiên về "quá trình vitriol" xuất hiện trong các tác phẩm của Jabir ibn Hayyan. Sau đó, các nhà giả kim St Albert Đại đế và Basilius Valentinus đã mô tả quá trình chi tiết hơn. Alum và calcantite (vitriol xanh) được sử dụng làm nguyên liệu.

Vào cuối thời Trung cổ, axit sunfuric thu được với số lượng nhỏ trong các vật chứa bằng thủy tinh, trong đó lưu huỳnh được đốt bằng muối trong môi trường ẩm ướt.

Quá trình vitriol được sử dụng ở quy mô công nghiệp từ thế kỷ XVI do nhu cầu lớn hơn về axit sunfuric.

Vitriolo de Nordhausen

Trọng tâm của việc sản xuất tập trung ở thành phố Nordhausen của Đức (vì cái được gọi là vitriol là "vitriol của Nordhausen"), trong đó sắt (II) sulphate được sử dụng (vitriol xanh, FeSO4 - 7 giờ2O) làm nguyên liệu thô, được đun nóng và kết quả là lưu huỳnh trioxide được trộn với nước để thu được axit sunfuric (dầu vitriol).

Quá trình này được thực hiện trong các galleys, một số trong đó có một số cấp độ, song song, để thu được lượng dầu vitriol lớn hơn.

Camera chính

Vào thế kỷ 18, một quy trình kinh tế hơn đã được phát triển để sản xuất axit sulfuric được gọi là "quy trình buồng chì".

Cho đến lúc đó, nồng độ axit thu được tối đa là 78%, trong khi với "axit vitriol" và axit đậm đặc thu được, nên phương pháp này tiếp tục được sử dụng trong một số ngành nhất định cho đến khi xuất hiện "quy trình" liên hệ "vào năm 1870, với axit đậm đặc có thể thu được với giá rẻ hơn.

Axit sulfuric bốc khói hoặc bốc khói (CAS: 8014-95-7), là một giải pháp của tính nhất quán dầu và màu nâu sẫm, thành phần biến đổi của lưu huỳnh trioxide và axit sulfuric, có thể được mô tả theo công thức H2VẬY4.xSO3 (trong đó x đại diện cho hàm lượng mol tự do của oxit lưu huỳnh (VI)). Giá trị cho x 1 cho công thức thực nghiệm H2S2Ôi7, tương ứng với axit disulfuric (hoặc axit pyrosulfuric).

Quy trình

Quá trình của buồng chì là phương pháp công nghiệp được sử dụng để sản xuất axit sunfuric với số lượng lớn, trước khi được thay thế bởi "quy trình tiếp xúc".

Vào năm 1746 tại Birmingham, Anh, John Roebuck bắt đầu sản xuất axit sulfuric trong các buồng có chì, mạnh hơn và rẻ hơn so với các hộp đựng thủy tinh đã được sử dụng trước đây và có thể được làm lớn hơn nhiều..

Sulfur dioxide (từ quá trình đốt cháy lưu huỳnh nguyên tố hoặc khoáng chất kim loại có chứa lưu huỳnh, như pyrite) đã được đưa vào bằng hơi nước và nitơ oxit vào các buồng lớn lót bằng các tấm chì.

Lưu huỳnh đioxit và nitơ đioxit hòa tan và trong khoảng thời gian khoảng 30 phút, lưu huỳnh đioxit đã bị oxy hóa thành axit sunfuric.

Điều này cho phép công nghiệp hóa sản xuất axit sunfuric hiệu quả và với nhiều tinh chế khác nhau, quy trình này vẫn là phương pháp sản xuất tiêu chuẩn trong gần hai thế kỷ.

Năm 1793, Clemente y Desormes đạt được kết quả tốt hơn bằng cách đưa không khí bổ sung vào quy trình buồng chì.

Năm 1827, Gay-Lussac đã giới thiệu một phương pháp để hấp thụ oxit nitơ từ khí thải từ buồng chì.

Năm 1859, Glover đã phát triển một phương pháp thu hồi oxit nitơ từ axit mới được tạo thành, bằng phương pháp hấp thụ khí nóng, khiến nó có thể liên tục xúc tác quá trình với oxit nitơ..

Năm 1923, Petersen đã giới thiệu một quy trình tháp cải tiến cho phép khả năng cạnh tranh của nó đối với thủ tục liên lạc cho đến những năm 1950.

Quá trình buồng trở nên mạnh mẽ đến nỗi vào năm 1946 nó vẫn chiếm 25% sản lượng axit sulfuric trên thế giới.

Sản xuất hiện tại: quá trình liên lạc 

Quá trình tiếp xúc là phương pháp sản xuất axit sunfuric hiện tại ở nồng độ cao, cần thiết trong các quy trình công nghiệp hiện đại. Bạch kim từng là chất xúc tác cho phản ứng này. Tuy nhiên, vanadi pentoxide (V2O5) hiện được ưa thích hơn.

Năm 1831, tại Bristol, Anh, Peregrine Phillips đã cấp bằng sáng chế quá trình oxy hóa lưu huỳnh điôxit thành lưu huỳnh trioxide bằng chất xúc tác bạch kim ở nhiệt độ cao.

Tuy nhiên, việc áp dụng phát minh của ông và sự phát triển mạnh mẽ của quy trình tiếp xúc, chỉ bắt đầu sau khi nhu cầu về sản xuất thuốc nhuộm tăng từ khoảng năm 1872 trở đi..

Tiếp theo, các chất xúc tác rắn tốt hơn đã được tìm kiếm, và hóa học và nhiệt động lực học của trạng thái cân bằng SO2 / SO3 đã được nghiên cứu.

Quá trình liên lạc có thể được chia thành năm giai đoạn:

  1. Kết hợp lưu huỳnh và dioxygen (O2) để tạo thành sulfur dioxide.
  2. Tinh chế sulfur dioxide trong một đơn vị thanh lọc.
  3. Bổ sung một lượng dư dioxygen vào sulfur dioxide với sự có mặt của chất xúc tác vanadi pentoxide, ở nhiệt độ 450 ° C và áp suất 1-2 atm.
  4. Trioxide lưu huỳnh được hình thành được thêm vào axit sunfuric làm phát sinh umb (axit disulfuric).
  5. Sau đó, aze được thêm vào nước để tạo thành axit sulfuric rất đậm đặc.

Nhược điểm cơ bản của các quá trình oxit nitơ (trong quá trình của buồng chì) là nồng độ axit sunfuric thu được bị giới hạn ở mức tối đa 70 đến 75%, trong khi quá trình tiếp xúc tạo ra axit đậm đặc (98). %).

Với sự phát triển của các chất xúc tác vanadi tương đối rẻ tiền cho quá trình tiếp xúc, cùng với nhu cầu ngày càng tăng về axit sunfuric đậm đặc, sản xuất axit sunfuric toàn cầu trong các nhà máy chế biến oxit nitơ giảm dần.

Đến năm 1980, thực tế không có axit được sản xuất trong các nhà máy chế biến nitơ oxit ở Tây Âu và Bắc Mỹ.

Quá trình liên lạc kép

Quá trình hấp thụ kép tiếp xúc kép (DCDA hoặc Hấp thụ kép tiếp xúc kép) đã giới thiệu các cải tiến cho quy trình tiếp xúc để sản xuất axit sunfuric.

Năm 1960, Bayer đã xin cấp bằng sáng chế cho quá trình được gọi là quá trình xúc tác kép. Nhà máy đầu tiên sử dụng quy trình này, đã được đưa ra vào năm 1964.

Bằng cách kết hợp một giai đoạn hấp thụ SO3 sơ bộ trước giai đoạn xúc tác cuối cùng, quá trình tiếp xúc được cải thiện cho phép tăng đáng kể chuyển đổi SO2 , giảm đáng kể lượng khí thải vào khí quyển.

Các khí được đưa trở lại qua cột hấp thụ cuối cùng, thu được không chỉ hiệu quả chuyển đổi SO cao2 để SO3 (khoảng 99,8%), nhưng cũng cho phép sản xuất nồng độ axit sulfuric cao hơn.

Sự khác biệt cơ bản giữa quá trình này và quá trình tiếp xúc thông thường là ở số lượng giai đoạn hấp thụ.

Bắt đầu từ những năm 1970, các nước công nghiệp chính đã đưa ra các quy định chặt chẽ hơn để bảo vệ môi trường và quá trình hấp thụ kép được khái quát trong các nhà máy mới. Tuy nhiên, quy trình tiếp xúc thông thường tiếp tục được sử dụng ở nhiều nước đang phát triển với tiêu chuẩn môi trường ít đòi hỏi hơn.

Động lực lớn nhất cho sự phát triển hiện tại của quá trình tiếp xúc là tập trung vào việc tăng khả năng phục hồi và sử dụng lượng lớn năng lượng được tạo ra trong quá trình.

Trên thực tế, một nhà máy axit sunfuric lớn, hiện đại có thể được xem không chỉ là nhà máy hóa chất, mà còn là nhà máy nhiệt điện.

Nguyên liệu thô được sử dụng trong sản xuất axit sunfuric

Kim tự tháp

Pyrite là nguyên liệu thô chủ yếu trong sản xuất axit sunfuric cho đến giữa thế kỷ 20, khi một lượng lớn lưu huỳnh nguyên tố bắt đầu được thu hồi từ quá trình tinh chế dầu và tinh chế khí tự nhiên, trở thành nguyên liệu chính cao cấp ngành.

Lưu huỳnh đioxit

Hiện nay, sulfur dioxide thu được bằng các phương pháp khác nhau, từ một số nguyên liệu thô.

Tại Hoa Kỳ, ngành công nghiệp này đã có cơ sở từ đầu thế kỷ XX trong việc thu được lưu huỳnh nguyên tố từ các mỏ dưới lòng đất bằng "Quy trình Frasch".

Axit sunfuric đậm đặc vừa phải cũng được tạo ra bằng cách tái hợp và tinh chế một lượng lớn axit sunfuric thu được dưới dạng sản phẩm phụ của các quá trình công nghiệp khác.

Tái chế

Việc tái chế axit này, ngày càng quan trọng từ quan điểm của môi trường, đặc biệt là ở các nước phát triển chính.

Tất nhiên, việc sản xuất axit sunfuric dựa trên lưu huỳnh nguyên tố và pyrit là tương đối nhạy cảm với điều kiện thị trường, vì axit được sản xuất từ ​​các vật liệu này đại diện cho một sản phẩm chính.

Mặt khác, khi axit sunfuric là sản phẩm phụ, được sản xuất như một phương tiện để loại bỏ chất thải từ một quá trình khác, mức độ sản xuất của nó không bị quy định bởi các điều kiện trong thị trường axit sunfuric, mà bởi các điều kiện thị trường cho sản phẩm chính.

Tác dụng lâm sàng

-Axit sulfuric được sử dụng trong công nghiệp và trong một số sản phẩm tẩy rửa gia dụng, như chất tẩy rửa phòng tắm. Nó cũng được sử dụng trong pin.

-Ăn có chủ ý, đặc biệt là các sản phẩm có nồng độ cao, có thể gây thương tích nghiêm trọng và tử vong. Những phơi nhiễm ăn vào này rất hiếm ở Hoa Kỳ, nhưng phổ biến ở các nơi khác trên thế giới.

-Nó là một axit mạnh gây tổn thương mô và đông máu protein. Nó ăn mòn da, mắt, mũi, niêm mạc, đường hô hấp và đường tiêu hóa, hoặc bất kỳ mô nào tiếp xúc với nó.

-Mức độ nghiêm trọng của chấn thương được xác định bởi nồng độ và thời gian tiếp xúc.

-Phơi nhiễm nhẹ (nồng độ dưới 10%) chỉ gây kích ứng da, đường hô hấp trên và niêm mạc đường tiêu hóa.

-Các tác động hô hấp của phơi nhiễm đường hô hấp cấp tính bao gồm: kích thích mũi và cổ họng, ho, hắt hơi, co thắt phế quản phản xạ, khó thở và phù phổi. Tử vong có thể xảy ra do suy sụp tuần hoàn đột ngột, phù thanh quản và đường thở bị tổn thương hoặc tổn thương phổi cấp tính.

-Việc uống axit sulfuric có thể gây đau vùng thượng vị ngay lập tức, buồn nôn, chảy nước bọt và nôn chất nhầy hoặc xuất huyết với sự xuất hiện của "cà phê xay". Thỉnh thoảng nôn ra máu tươi.

-Việc nuốt phải axit sulfuric đậm đặc có thể gây ra sự ăn mòn của thực quản, hoại tử và thủng thực quản hoặc dạ dày, đặc biệt là ở môn vị. Thỉnh thoảng, nhìn thấy tổn thương đến ruột non. Các biến chứng sau này có thể bao gồm hẹp và hình thành lỗ rò. Nhiễm toan chuyển hóa có thể phát triển sau khi uống.

-Bỏng da nghiêm trọng có thể xảy ra với hoại tử và sẹo. Đây có thể gây tử vong nếu một diện tích đủ lớn trên bề mặt cơ thể bị ảnh hưởng.

-Mắt đặc biệt nhạy cảm với tổn thương ăn mòn. Kích ứng, rách và viêm kết mạc có thể phát triển ngay cả với nồng độ axit sulfuric thấp. Tách bằng axit sulfuric ở nồng độ cao gây ra: bỏng giác mạc, mất thị lực và đôi khi thủng bóng.

-Phơi nhiễm mãn tính có thể liên quan đến thay đổi chức năng phổi, viêm phế quản mãn tính, viêm kết mạc, khí phế thũng, nhiễm trùng đường hô hấp thường xuyên, viêm dạ dày, xói mòn men răng và có thể là ung thư hệ hô hấp.

An ninh và rủi ro

Báo cáo nguy hiểm của hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và dán nhãn hóa chất (SGA)

Hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và dán nhãn hóa chất (SGA) là một hệ thống được quốc tế đồng ý, do Liên Hợp Quốc tạo ra để thay thế các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn khác nhau được sử dụng ở các quốc gia khác nhau thông qua việc sử dụng các tiêu chí toàn cầu nhất quán (Liên hợp quốc Hoa Kỳ, 2015).

Các nhóm nguy hiểm (và chương tương ứng của GHS), các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn và các khuyến nghị đối với axit sulfuric như sau (Cơ quan Hóa chất Châu Âu, 2017, Liên Hợp Quốc, 2015, PubChem, 2017): 

Các lớp nguy hiểm của GHS

H303: Có thể có hại nếu nuốt phải [Cảnh báo cấp tính, nhiễm độc miệng - Loại 5] (PubChem, 2017).

H314: Gây bỏng da nghiêm trọng và tổn thương mắt [Nguy hiểm ăn mòn / kích ứng da - Loại 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Gây tổn thương mắt nghiêm trọng [Nguy hiểm mắt nghiêm trọng / kích ứng mắt - Loại 1] (PubChem, 2017).

H330: Gây tử vong do hít phải [Độc tính cấp tính nguy hiểm, hít phải - Loại 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Gây tổn thương cho các cơ quan [Độc tính cơ quan đích cụ thể nguy hiểm, phơi nhiễm đơn lẻ - Loại 1] (PubChem, 2017).

H372: Gây tổn thương cho các cơ quan thông qua phơi nhiễm kéo dài hoặc lặp đi lặp lại [Độc tính đối với cơ quan đích cụ thể nguy hiểm, phơi nhiễm nhiều lần - Loại 1] (PubChem, 2017).

H402: Có hại cho đời sống thủy sinh [Nguy hiểm với môi trường nước, nguy hiểm cấp tính - Loại 3] (PubChem, 2017).

Mã của các hội đồng thận trọng

P260. P363, P403 + P233, P405 và P501 (PubChem, 2017).

Tài liệu tham khảo

  1. Arribas, H. (2012) Sơ đồ sản xuất axit sunfuric bằng phương pháp tiếp xúc sử dụng pyrite làm nguyên liệu [hình ảnh] Lấy từ wikipedia.org.
  2. Cẩm nang kinh tế hóa học, (2017). Axit sunfuric. Phục hồi từ ihs.com.
  3. Cẩm nang kinh tế hóa học, (2017.) Thế giới axit sunfuric - 2013 [hình ảnh]. Phục hồi từ ihs.com.
  4. Hóa chất, (2017). Cấu trúc 3D của 7664-93-9 - Axit sunfuric [hình ảnh] Lấy từ: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Chân dung "Geber" của thế kỷ mười lăm. Thư viện Dược phẩm Laurenziana [hình ảnh]. Lấy từ wikipedia.org.
  6. Cơ quan Hóa chất Châu Âu (ECHA), (2017). Tóm tắt phân loại và ghi nhãn. Phân loại hài hòa - Phụ lục VI của Quy định (EC) Số 1272/2008 (Quy định CLP). 
  7. Ngân hàng dữ liệu chất độc hại (HSDB). TOXNET (2017). Axit sunfuric. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Công thức xương của axit sulfuric [hình ảnh]. Lấy từ: commons.wik mega.org.
  9. Liebig's Extract of Meat Company (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [hình ảnh]. Lấy từ: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Axit sunfuric và lưu huỳnh Trioxide. Trong bách khoa toàn thư về hóa học công nghiệp của Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Có sẵn tại: doi.org.
  11. Liên hợp quốc (2015). Hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và ghi nhãn sản phẩm hóa học (SGA) Phiên bản sửa đổi thứ sáu. New York, Hoa Kỳ: Ấn phẩm Liên Hợp Quốc. Lấy từ: unece.org.
  12. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem, (2017). Axit sunfuric - Cấu trúc PubChem. [hình ảnh] Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ: pubool.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem, (2017). Axit sunfuric. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ: pubool.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Axit sunfuric, đã qua sử dụng. Mùa xuân bạc, MD. EU; Lấy từ: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Axit sunfuric. Mùa xuân bạc, MD. EU; Lấy từ: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Nhóm dữ liệu phản ứng. Axit, oxy hóa mạnh. Mùa xuân bạc, MD. EU; Lấy từ: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Axit sunfuric thêm 96% tinh khiết [hình ảnh]. Lấy từ: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie [hình ảnh]. Lấy từ: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, in: chemie in unserer Zeit. [hình ảnh] Lấy từ: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Đồng sunfat [hình ảnh]. Lấy từ: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Sơ đồ giả kim. Dramrum Chymicum [hình ảnh] Lấy từ: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Axit sunfuric. Lấy từ: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Axit sunfuric. Lấy từ: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Lấy từ: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Quá trình liên hệ. Lấy từ: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Quy trình buồng chì. Lấy từ: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum Lấy từ: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Óleum. Lấy từ: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Ôxít lưu huỳnh. Lấy từ: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Quá trình Vitriol. Lấy từ: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Lưu huỳnh đioxit. Lấy từ: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Trioxide lưu huỳnh. Lấy từ: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Axit sunfuric. Lấy từ: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Lấy từ: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) Nhà giả kim, Tìm kiếm hòn đá triết gia, Khám phá phốt pho và cầu nguyện cho kết luận thành công của hoạt động của mình, cũng như phong tục của các nhà chiêm tinh học cổ điển. [hình ảnh] Lấy từ: wikipedia.org.