Cấu trúc, tính chất hóa học của Strontium Clorua (SrCl2)



các clorua stronti là một hợp chất vô cơ được hình thành bởi strontium, kim loại kiềm thổ (Mr. Becamgbara) và clo halogen. Do cả hai nguyên tố này có độ âm điện rất khác nhau, nên hợp chất là chất rắn ion có công thức hóa học là SrCl2.

Vì nó là một chất rắn ion, nó được cấu thành bởi các ion. Đối với trường hợp SrCl2, họ là một cation Sr2+ cứ hai anion Cl-. Các tính chất và ứng dụng của nó tương tự như canxi và bari clorua, với sự khác biệt là các hợp chất strontium tương đối hiếm để có được và do đó, đắt hơn.

Giống như canxi clorua (CaCl2), được hút ẩm và các tinh thể của nó hấp thụ nước để tạo thành muối hexahydrat, trong đó sáu phân tử nước có trong mạng tinh thể (SrCl2· 6 giờ2Hoặc, hình ảnh vượt trội). Trên thực tế, về mặt thương mại, lượng hydrat có sẵn lớn hơn SrCl2 khan (không có nước).

Một trong những ứng dụng chính của nó là tiền chất của các hợp chất strontium khác; nghĩa là, nó tạo thành nguồn strontium trong các tổng hợp hóa học nhất định.

Chỉ số

  • 1 Cấu trúc hóa học
  • 2 công dụng
    • 2.1 Thuốc
  • 3 Chuẩn bị
  • 4 thuộc tính
    • 4.1 khan
    • 4.2 Hexahydrat
  • 5 tài liệu tham khảo 

Cấu trúc hóa học

Hình trên biểu thị cấu trúc tinh thể rutile bị biến dạng của SrCl2 khan Trong đó, những quả cầu nhỏ màu xanh lá cây tương ứng với các ion Sr2+, trong khi các quả cầu màu xanh lục thể hiện các ion Cl-.

Trong cấu trúc này, mỗi ion Sr2+ bị "giam cầm" bởi tám ion Cl-, do đó có số phối trí bằng 8 và, có thể, hình học khối xung quanh nó. Đó là, bốn quả cầu màu xanh lá cây tạo nên mái của khối lập phương, trong khi bốn quả cầu còn lại tạo nên mái của khối lập phương.2+ ở trung tâm của nó.

Cấu trúc pha khí là gì? Cấu trúc Lewis cho loại muối này là Cl-Sr-Cl, rõ ràng là tuyến tính và giả sử hóa trị của một trăm phần trăm liên kết của nó. Tuy nhiên, trong pha khí -SrCl2(g) - "đường thẳng" này hiển thị một góc khoảng 130º, thực sự là một loại V.

Sự bất thường này không thể được giải thích thành công, vì thực tế là strontium không có các electron không chia sẻ chiếm khối lượng điện tử. Có lẽ nó có thể được gây ra bởi sự tham gia của một quỹ đạo d trong các liên kết, hoặc nhiễu loạn hạt nhân-electron.

Công dụng

SrCl2· 6 giờ2Hoặc nó đã được sử dụng làm phụ gia trong các polyme hữu cơ; ví dụ, trong rượu polyvinyl, để sửa đổi các tính chất cơ và điện của nó.

Nó được sử dụng làm strontium ferrite trong sản xuất nam châm gốm và thủy tinh định mệnh để tạo ra mặt trước màu của tivi.

Phản ứng với natri cromat (Na2CrO4) để sản xuất stronti cromat (SrCrO4), được sử dụng làm sơn chống ăn mòn cho nhôm.

Khi được đốt nóng bằng lửa, các hợp chất strontium tỏa sáng với ngọn lửa màu đỏ, đó là lý do tại sao chúng được định sẵn để chế tạo pháo sáng và pháo hoa.

Thuốc

Đồng vị phóng xạ strontium clorua 89 (đồng vị phong phú nhất là 85Sr) được sử dụng trong lĩnh vực y học để giảm di căn xương, tiêm tĩnh mạch chọn lọc vào mô xương.

Việc sử dụng các giải pháp pha loãng (3-5%) trong hơn hai tuần trong điều trị viêm mũi dị ứng (viêm mạn tính của niêm mạc mũi), cho thấy sự cải thiện trong việc giảm hắt hơi và chà xát mũi.

Nó đã từng được sử dụng trong các công thức kem đánh răng để giảm độ nhạy cảm của răng, tạo thành một rào cản đối với các vi ống nha khoa.

Các nghiên cứu về hợp chất này chứng minh hiệu quả điều trị so với thuốc tiên dược (chất chuyển hóa của thuốc tiên dược) trong điều trị viêm loét đại tràng.

Kết quả của họ dựa trên mô hình sinh vật của chuột; mặc dù vậy nó đại diện cho một hy vọng cho những bệnh nhân cũng bị loãng xương, vì họ có thể đi đến cùng một loại thuốc để chống lại hai căn bệnh.

Nó được sử dụng để tổng hợp strontium sulfate (SrSO)4), thậm chí đậm đặc hơn SrCl2. Tuy nhiên, độ hòa tan tối thiểu của nó trong nước không làm cho nó đủ nhẹ để được áp dụng trong X quang, không giống như barium sulfate (BaSOl).4).

Chuẩn bị

Strontium clorua có thể được điều chế bằng tác động trực tiếp của axit hydrochloric (HCl) lên kim loại nguyên chất, do đó tạo ra phản ứng oxi hóa khử:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(g)

Ở đây, kim loại strontium bị oxy hóa bằng cách tặng hai electron để cho phép hình thành hydro khí.

Ngoài ra, hydroxit và strontium carbonate (Sr (OH)2 và SrCO3) phản ứng với axit này khi tổng hợp:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2Ô (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2Ô (l)

Áp dụng kỹ thuật kết tinh, thu được SrCl2· 6 giờ2O. Sau đó, nó bị mất nước do tác động nhiệt cho đến khi cuối cùng tạo ra SrCl2 khan.

Thuộc tính

Các tính chất vật lý và hóa học của hợp chất này phụ thuộc vào việc nó ở dạng ngậm nước hay khan. Điều này là do thực tế là các tương tác tĩnh điện thay đổi khi các phân tử nước được thêm vào mạng tinh thể của SrCl2.

Khan

Strontium clorua là chất rắn tinh thể màu trắng, có trọng lượng phân tử 158,53 g / mol và mật độ 3,05 g / mL.

Điểm nóng chảy của nó (874 ° C) và điểm sôi (1250 ° C) cao, cho thấy sự tương tác tĩnh điện mạnh giữa các ion Sr2+ và Cl-. Nó cũng phản ánh năng lượng mạng lưới tinh thể lớn có cấu trúc khan.

Entanpi của sự hình thành SrCl2 chất rắn là 828,85 KJ / mol. Điều này đề cập đến năng lượng nhiệt được giải phóng bởi mỗi mol được hình thành từ các thành phần của nó ở trạng thái tiêu chuẩn: khí cho clo và chất rắn cho strontium.

Hexahydrat

Ở dạng hexahydrate, nó có trọng lượng phân tử cao hơn dạng khan (267 g / mol) và mật độ thấp hơn (1,96 g / mL). Sự giảm mật độ này là do các phân tử nước "làm giãn" các tinh thể, làm tăng thể tích; do đó, mật độ của cấu trúc giảm.

Nó dày gần gấp đôi nước ở nhiệt độ phòng. Độ hòa tan của nó trong nước rất cao, nhưng trong ethanol thì nó hơi hòa tan. Điều này là do đặc tính hữu cơ của nó mặc dù tính phân cực của nó. Đó là, hexahydrate là một hợp chất vô cơ phân cực. Cuối cùng, ở 150 ° C, nó bị mất nước để tạo ra muối khan:

SrCl2· 6 giờ2O (s) => SrCl2(6) + 6 giờ2Ô (g)

Tài liệu tham khảo

  1. Wikipedia. (2018). Clorua Stronti. Truy cập ngày 13 tháng 4 năm 2018, từ: en.wikipedia.org
  2. Ngân hàng thuốc. (2018). Strontium clorua Sr-89. Truy cập ngày 13 tháng 4 năm 2018, từ: Drugbank.ca
  3. Pubool. (2018). Clorua Stronti. Truy cập ngày 13 tháng 4 năm 2018, từ: pubool.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgut, N. H., Durmuş, K., Doğan,. T., & Akyol, M. (2017). Strontium clorua hexahydrate như là một phân tử ứng cử viên để điều trị lâu dài viêm mũi dị ứng. Tạp chí nghiên cứu y học Ấn Độ, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven, và Melih Akyol. (2014). Strontium Clorua: Nó có thể là một lựa chọn điều trị mới cho viêm loét đại tràng? Nghiên cứu sinh học quốc tế, tập. 2014, ID bài viết 530687, 5 trang. đổi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bò đực. Vật chất. (2010). Ảnh hưởng của strontium clorua dạng hạt như các chất phụ gia trên một số tính chất điện và cơ học đối với rượu polyvinyl nguyên chất. Khoa học, tập 33, số 2, trang. 149-155. Học viện Khoa học Ấn Độ.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (Ngày 15 tháng 3 năm 2011). Các công nghệ kali nitrat, natri florua, strontium clorua và NovaMin cho quá mẫn cảm với ngà răng. Truy cập ngày 13 tháng 4 năm 2018, từ: dentologyiq.com
  8. CCoil. (Ngày 4 tháng 9 năm 2009). Strontium-clorua-xtal-3D-SF. [Hình] Truy cập ngày 13 tháng 4 năm 2018, từ: commons.wikidia.org
  9. Tất cả các phản ứng. SrCl2 - Strontium Clorua. Truy cập ngày 13 tháng 4 năm 2018, từ: allreactions.com