Công thức, tính chất, rủi ro và công dụng của lithium Clorua

các clorua liti là một hợp chất hóa học có công thức LiCl có thể được tạo ra bằng cách đốt cháy lithium và clo, mặc dù khó khăn vì phản ứng rất dữ dội. 

Theo cách này, dạng khan (không có nước) được tạo ra. Liti clorua cũng có thể được chiết xuất từ ​​các clorua kim loại kiềm khác bằng rượu amyl.

Cho đến những năm 1990, thị trường kim loại và lithium bị chi phối bởi sản xuất của Hoa Kỳ từ các mỏ khoáng sản.

Tuy nhiên, vào đầu thế kỷ 21, phần lớn sản xuất được lấy từ các nguồn không phải của Mỹ, với Úc, Chile và Bồ Đào Nha là những nhà cung cấp quan trọng nhất trên thế giới.

Vì tò mò rằng, mặc dù Bolivia có một nửa số tiền gửi lithium trên thế giới, nhưng không phải là nhà sản xuất lớn của lithium.

Hình thức thương mại quan trọng nhất là lithium carbonate, Li₂CO₃, được sản xuất từ ​​khoáng chất hoặc nước muối theo nhiều quy trình khác nhau.

Việc bổ sung axit hydrochloric (HCl) tạo ra lithium clorua. Với phương pháp này, hợp chất ngậm nước (nước liên kết với phân tử) được tạo ra. Dạng ngậm nước có thể được làm khô thành dạng khan bằng cách đun nóng nó với khí hydro clorua.

Tính chất hóa lý của lithium clorua

Liti clorua là một chất rắn màu trắng không có mùi thơm đặc biệt và có vị mặn (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia, 2005). Sự xuất hiện của nó được thể hiện trong hình 2.

Liti clorua là các tinh thể hút ẩm cao với hình dạng bát diện tương tự như natri clorua. Cấu trúc tinh thể của nó được trình bày trong hình 3 (Mùa đông, S.F.).

Trọng lượng phân tử của nó là 42,39 g / mol, mật độ của nó là 2,068 g / mL và điểm nóng chảy và sôi lần lượt là 605 ° C và 1360 ° C.

Hợp chất này rất hòa tan trong nước, rượu, ether, pyridine và nitrobenzene (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

Liti clorua có chất oxy hóa yếu hoặc giảm sức mạnh. Tuy nhiên, phản ứng oxi hóa khử vẫn có thể xảy ra. Các giải pháp lithium clorua thường không có tính axit mạnh hoặc cơ bản mạnh.

Vì nó cực kỳ hút ẩm, lithium clorua cũng có thể hấp thụ tới bốn lượng amoniac tương đương trên mỗi mol. Dung dịch nước của clorua liti có thể ăn mòn kim loại (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Liti clorua là một hợp chất ổn định không tương thích với các tác nhân oxy hóa mạnh, axit mạnh, brom trichloride, brom trifluoride.

Nó không độc hại khi ăn, nhưng vì bản chất ăn mòn của nó, nó có thể gây kích ứng da và mắt, nó cũng có thể gây kích ứng đường mũi (Viện Sức khỏe và An toàn Lao động, 2015).

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, bạn nên kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng hay không và tháo chúng ra ngay lập tức..

Mắt phải được rửa sạch bằng nước trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Thuốc mỡ không nên dùng cho mắt.

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, bảo vệ tay và cơ thể của chính bạn.

Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn. Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, hãy nhẹ nhàng và rửa cẩn thận vùng da bị nhiễm nước và xà phòng không mài mòn..

Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi tái sử dụng.

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được phép nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt.

Nới lỏng quần áo bó sát như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân cảm thấy khó thở, nên thở oxy.

Nếu nạn nhân không thở, hồi sức bằng miệng được thực hiện. Luôn luôn tính đến việc có thể gây nguy hiểm cho người giúp hồi sức bằng miệng khi vật liệu hít vào là độc hại, truyền nhiễm hoặc ăn mòn.

Trong mọi trường hợp, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Lithium clorua, 2013).

Công dụng

Liti clorua là hợp chất được sử dụng để sản xuất kim loại lithium bằng phương pháp điện phân. Kim loại liti được sản xuất bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của lithium và kali clorua.

Điểm nóng chảy thấp hơn của hỗn hợp (400-420 ° C hoặc 750-790 ° F) so với nhiệt độ của clorua tinh khiết (610 ° C hoặc 1 130 ° F) cho phép hoạt động ở nhiệt độ thấp hơn của điện phân.

Vì điện áp tại đó sự phân hủy của lithium clorua diễn ra ít hơn so với kali clorua, lithium được lắng đọng ở mức độ tinh khiết cao hơn 97 phần trăm (Dye, 2017).

Liti clorua lỏng đóng vai trò là chất hút ẩm có thể làm giảm mức độ ẩm trong không khí xung quanh tới 15%.

Chất hút ẩm lỏng kết hợp lithium clorua và canxi clorua tạo ra một chất rẻ hơn so với lithium clorua, nhưng ổn định hơn canxi clorua.

Liti clorua làm mát không khí nhanh chóng vì hóa chất chứa một lượng nước rất lớn cho trọng lượng của nó dưới dạng chất rắn. Chất này cũng làm khô một lượng lớn khí công nghiệp.

Liti clorua là thuốc nhuộm màu đỏ trong màn hình pháo hoa như pháo hoa. Liti clorua, hoặc bất kỳ muối lithium hòa tan trong nước, cháy đỏ khi đốt cháy.

Hiệu ứng pháo hoa đặc biệt có thể được đốt cháy bằng cách trộn muối ion với các chất lỏng dễ cháy như rượu methyl.

Vào những năm 1940, lithium clorua được dùng thay thế cho muối ăn, nhưng một số bệnh nhân đã chết vì mức độ độc hại của lithium.

Hợp chất này có ứng dụng dược lý là antimaniacos, là những tác nhân được sử dụng để điều trị rối loạn lưỡng cực hoặc hưng cảm liên quan đến các rối loạn cảm xúc khác.

Cơ thể con người thường chứa khoảng 7 miligam lithium tại một thời điểm nhất định.

Liti xảy ra tự nhiên trong thực vật khi các sinh vật sử dụng chất này để kích thích tăng trưởng.        

Tài liệu tham khảo

1. Nhuộm, J. L. (2017, ngày 23 tháng 1). Liti (Li). Phục hồi từ britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI (2009, ngày 23 tháng 11). clorua liti. Được phục hồi từ ChEBI: ebi.ac.uk.
3. LITHIUM CHLORIDE. (S.F.). Lấy từ CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Liti clorua. (2013, ngày 21 tháng 5). Phục hồi từ sciencelab.com.
5. Trung tâm thông tin công nghệ sinh học quốc gia ... (2005, ngày 26 tháng 3). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 433294. Lấy từ PubChem.
6. Viện quốc gia về an toàn và sức khỏe nghề nghiệp. (2015, ngày 22 tháng 7). LITHIUM CHLORIDE. Phục hồi từ cdc.gov.
7. Mùa đông, M. (S.F.). Liti: liti clorua. Phục hồi từ webelements.