Các bộ phận của phương trình hóa học là gì?

Về cơ bản có ba phần chính trong một phương trình hóa học: các chất phản ứng, các sản phẩm và mũi tên chỉ hướng của phản ứng hóa học.

Thay đổi hóa học có liên quan đến sự thay đổi thành phần hóa học của các chất hóa học.

Ngược lại, những thay đổi vật lý chỉ liên quan đến sự thay đổi tính chất vật lý, nhưng thành phần hóa học của các chất vẫn giữ nguyên.

Ví dụ, khi băng tan, nó trở thành trạng thái lỏng nhưng thành phần hóa học vẫn giữ nguyên trước và sau khi tan chảy, đó là H₂O. Tất cả các giao thoa của trạng thái vật lý của vật chất là ví dụ về những thay đổi vật lý.

Những thay đổi vật lý thường có thể đảo ngược trong tự nhiên. Thay đổi hóa học làm thay đổi thành phần hóa học và dẫn đến sự hình thành các chất hóa học mới được gọi là sản phẩm.

Các tính chất hóa học và vật lý của các sản phẩm khác với các chất phản ứng. Ví dụ, đốt cháy hoặc đốt cháy hydrocarbon tạo thành carbon dioxide và nước với một lượng năng lượng lớn. Nó thay đổi hoàn toàn thành phần hóa học và tính chất của metan.

Các phần chính của phương trình hóa học

Các phương trình hóa học khác với các phương trình toán học vì hai phần của phản ứng hóa học đại diện cho "trước" và "sau" của một phản ứng.

Trong các phương trình toán học, một dấu bằng (=) phân tách hai phần của phương trình. Dấu bằng không được sử dụng trong các phương trình hóa học.

Thay vào đó, một mũi tên được sử dụng để tách các "hai bên" của phương trình, và các điểm theo hướng rằng một phản ứng hóa học tiến hành (Schoenberg, S.F.).

Bất kỳ thay đổi hóa học hoặc phản ứng hóa học đều có thể được biểu diễn với sự trợ giúp của các phương trình, chúng được viết với sự trợ giúp của công thức phân tử của thuốc thử và sản phẩm.

Chúng tôi sẽ thảo luận về các loại phương trình hóa học với một số ví dụ. Cố gắng liên hệ những ví dụ này với cuộc sống hàng ngày của bạn (Carpi, 2003).

Chúng tôi đã nói ở đầu bài viết rằng có ba phần chính trong một phương trình hóa học:

• các chất phản ứng
• các sản phẩm
• mũi tên chỉ hướng phản ứng hóa học.

Các chất phản ứng là các nguyên tố hoặc hợp chất được đặt ở phía bên trái của mũi tên, các sản phẩm là những chất được đặt ở bên phải.

2H₂ + Ôi₂-> 2 giờ₂Ôi

Đây là một ví dụ về một phương trình hóa học. Các đánh dấu màu đỏ là chất phản ứng, như đánh dấu màu xanh là những sản phẩm, vào mũi tên cho sự chỉ đạo của phản ứng là màu đen và biểu tượng + được sử dụng để các yếu tố hoặc các hợp chất mà phản ứng theo một phản ứng tách.

Lưu ý hai số 2 màu xanh lá cây. Những con số này được gọi là hệ số. Các hệ số được sử dụng để cân bằng các phương trình hóa học (Petras, S.F.).

Đôi khi, các sản phẩm của phản ứng hóa học phản ứng với nhau, để tạo ra các chất phản ứng một lần nữa.

Trong trường hợp này, người ta nói rằng phản ứng có thể đảo ngược và nó ở trạng thái cân bằng khi tốc độ hình thành các sản phẩm bằng tốc độ của các chất phản ứng.

Thông thường, phía trên mũi tên, các ký hiệu thường được viết để biểu thị các điều kiện xảy ra phản ứng hóa học.

Ví dụ: nếu có ký hiệu Δ phía trên mũi tên, điều đó có nghĩa là phản ứng đã được làm nóng.

Nếu có một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học như Pt, điều đó có nghĩa là nó được sử dụng làm chất xúc tác. Nếu nó được viết H₂Hoặc ngụ ý rằng phản ứng là trong môi trường nước (Swords, S.F.).

Ngoài ra còn có một biểu tượng cho biết tình trạng của các chất phản ứng và sản phẩm. Nếu một (s) được đặt, (l), (g) hoặc (aq) bên trái của các chất phản ứng hoặc các sản phẩm phụ, điều này có nghĩa rằng họ là ở dạng rắn, lỏng, khí hoặc trong dung dịch nước tương ứng.

Cách viết phương trình hóa học

Các bước tiếp theo để viết phương trình hóa học là:

- Thuốc thử và sản phẩm phản ứng được xác định và chú thích.

- Công thức hoặc ký hiệu của thuốc thử được viết ở phía bên trái có dấu '+' giữa chúng.

- Công thức hoặc ký hiệu của các sản phẩm được viết ở phía bên phải có dấu '+' giữa chúng.

- Hai bên (thuốc thử và sản phẩm) được phân tách bằng một mũi tên (→) hướng về phía sản phẩm.

- Số nguyên tử của mỗi nguyên tố được tính trên cả hai mặt. Nếu họ đều bình đẳng, sau đó nó được gọi là một phương trình hóa học cân bằng. Nếu họ không bằng nhau, phương trình cân bằng được thực hiện bằng cách điều chỉnh các hệ số trước khi các biểu tượng và chất phản ứng công thức và các sản phẩm theo quy định của pháp luật bảo toàn khối lượng.

Theo thuật ngữ định tính, một phương trình hóa học truyền tên của các thuốc thử và sản phẩm khác nhau.

Về định lượng, đại diện cho số tương đối của các nguyên tử và phân tử (Reactive và loài sản phẩm) tham gia vào phản ứng, số lượng tương đối mol của chất phản ứng và sản phẩm, quần chúng tương đối của các chất phản ứng và các sản phẩm và khối lượng tương đối của chất phản ứng và sản phẩm khí.

Do đó, phương trình hóa học cho chúng ta mối quan hệ định lượng giữa các chất phản ứng và các sản phẩm hoặc phép cân bằng hóa học của phản ứng (TutorVista.com, S.F.).

Ví dụ về cách viết và cân bằng một phương trình hóa học

Viết và cân bằng phương trình hóa học cho mỗi phản ứng hóa học đã cho.

1- Hydro và clo phản ứng tạo thành HCl.

2- Ethan, C₂H₆, phản ứng với oxy để tạo ra carbon dioxide và nước.

Giải pháp

1- Chúng ta hãy bắt đầu bằng cách viết một phương trình hóa học theo công thức của các chất, hãy nhớ rằng cả hydro và clo nguyên tố đều là diatomic:

H₂ + Cl₂ → HCl

Có hai nguyên tử hydro và hai nguyên tử clo trong các chất phản ứng và một cho mỗi nguyên tử trong sản phẩm. Chúng tôi có thể khắc phục điều này bằng cách bao gồm hệ số 2 ở phía sản phẩm:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Bây giờ có hai nguyên tử hydro và hai nguyên tử clo ở hai bên của phương trình hóa học, vì vậy nó cân bằng.

2- Bắt đầu viết phương trình hóa học theo các chất liên quan:

C₂H₆ + Ôi₂ → CO₂ + H₂Ôi

Chúng ta có hai nguyên tử carbon ở bên trái, vì vậy chúng ta cần hai phân tử carbon dioxide ở bên cạnh sản phẩm, để mỗi bên có hai nguyên tử carbon. Yếu tố đó được cân bằng.

Chúng ta có sáu nguyên tử hydro trong các chất phản ứng, vì vậy chúng ta cần sáu nguyên tử hydro trong các sản phẩm. Chúng ta có thể đạt được điều này bằng cách có ba phân tử nước:

C₂H₆ + Ôi₂ → 2CO₂ + 3 giờ₂Ôi

Bây giờ chúng ta có bảy nguyên tử oxy trong các sản phẩm (bốn trong số CO₂ và ba trong số H₂O). Điều đó có nghĩa là chúng ta cần bảy nguyên tử oxy trong thuốc thử.

Tuy nhiên, vì oxy là một phân tử diatomic, chúng ta chỉ có thể thu được số lượng nguyên tử oxy chẵn tại một thời điểm. Chúng ta có thể đạt được điều này bằng cách nhân các hệ số khác với 2:

2C₂H₆ + Ôi₂ → 4CO₂ + 6 giờ₂Ôi

Bằng cách nhân mọi thứ khác với 2, chúng ta không làm mất cân bằng các yếu tố khác và giờ chúng ta có được số nguyên tử oxy chẵn trong sản phẩm - 14. Chúng ta có thể nhận được 14 nguyên tử oxy ở phía phản ứng bằng cách có 7 phân tử oxy

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6 giờ₂Ôi

Khi kiểm tra, hãy đếm mọi thứ để xác định rằng mỗi bên có cùng số nguyên tử của mỗi nguyên tố. Phương trình hóa học này hiện đã được cân bằng (Phương trình hóa học, S.F.).

Tài liệu tham khảo

1. Carpi, A. (2003). Phương trình hóa học. Lấy từ Visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, ngày 8 tháng 1). Phương trình hóa học, các bộ phận, nhãn và ký hiệu trạng thái của nó. Lấy từ học tập hóa họceasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Phương trình hóa học. Phục hồi từ sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Phương trình hóa học là gì? - Định nghĩa & ví dụ. Lấy từ nghiên cứu.com.
5. Kiếm, M. (S.F.). Các phần của phương trình hóa học là gì? Lấy từ tes.com.
6. Biểu tượng trong phương trình hóa học. (S.F.). Lấy từ harpercolitic.edu.
7. Phương trình hóa học. (S.F.). Được phục hồi từ saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Phương trình hóa học. Phục hồi từ chem.tutorvista.com.