Tính chất, rủi ro và công dụng của Iron Hydroxide III



các hydroxit sắt (III), còn được gọi là hydroxit sắt oxit, là một họ các hợp chất có thể được tìm thấy ở dạng khan ở dạng FeO (OH) hoặc hydrat hóa, có công thức là FeO (OH) ·nH2Ôi. 

Sắt, là một kim loại chuyển tiếp, có khả năng phối hợp với một số phân tử nước tạo thành các hydroxit khác nhau, tuy nhiên, ở dạng đơn chất, có công thức là FeO (OH) · H2Hoặc, đó là những gì thường được gọi là hydroxit sắt (III) hoặc hydroxit sắt, mặc dù nó còn được gọi là oxit sắt hydric hoặc oxit sắt màu vàng.

Hydroxit sắt khan xảy ra tự nhiên trong bốn đa hình. Để phân biệt các hydroxit, chúng được ký hiệu bằng các chữ cái Hy Lạp α,, và. Dạng α thu được từ khoáng vật goethite, dạng của akaganeite, dạng của lepidocrocite và dạng của feroxihite. Hình 3 cho thấy hình ảnh của các khoáng chất.

Hydroxit sắt xuất hiện dưới dạng kết tủa khi các dung dịch kiềm hóa muối sắt (III) theo phản ứng:

Đức tin3+ + OH- → Fe (OH)3

Nó cũng thu được với phản ứng của chlorosulfate sắt (III) trong nước như sau:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2VẬY4

Phản ứng này được sử dụng như một bước keo tụ chính (và quá trình lắng tiếp theo) trên nước không tinh khiết. Quy trình được thực hiện ở khoảng pH 8,5 (Tương tác, phản ứng với các quá trình, S.F.).

Trong nghiên cứu của U. Schwertmann (1973), các kết tủa ferruginous bị oxy hóa lắng đọng trong nước đất (trong mương thoát nước, suối) của một số địa điểm đã được nghiên cứu, trong đó họ quan sát thấy rằng chúng có chứa một loại hydroxit sắt giàu cacbon và nước hấp phụ.

Bằng phương pháp nhiễu xạ tia X, các vạch rất rộng được tiết lộ ở mức xấp xỉ 2,5 và 1,5 và các vạch sắc nét hơn một chút ở 2,22, 1,97 và 1,71, đặc trưng của ferrihydrite (tên do Chukhrov đề xuất et al., 1972).

Các khoản tiền gửi này được tìm thấy trong các khu vực mà nước đã xâm nhập qua đất axit giàu các hợp chất hữu cơ trọng lượng phân tử thấp. Ngoài ra, như một vật liệu tương tự, nó có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng quá trình oxy hóa vi khuẩn hoặc bằng H 2 O 2 dung dịch sắt.

Các chất tự nhiên được hình thành bởi sự phân hủy của vi sinh vật của các phức chất hữu cơ sắt hòa tan. Các thí nghiệm biến đổi cho thấy lão hóa trong điều kiện tương ứng với khí hậu ôn đới gây ra sự biến đổi thành bướu cổ.

Quá trình lão hóa này rất chậm phát triển bởi các hợp chất hữu cơ và các hợp chất khác được giữ lại bởi hydroxide. Không có bằng chứng về sự hình thành hematit được tìm thấy sau 2 tuần ở 70 ° C.

Chỉ số

  • 1 Tính chất lý hóa của hydroxit sắt (III)
  • 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất lý hóa của hydroxit sắt (III)

Hydroxit sắt (III) là chất rắn màu cam hoặc đỏ khi ở dạng khan và màu vàng ở dạng đơn chất. 

Dạng khan có khối lượng phân tử 88.851 g / mol, mật độ 4,1 g / ml và nhiệt độ nóng chảy 135 ° C (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia, 2017).

Dạng đơn chất có trọng lượng phân tử 106.8673 g / mol và mật độ từ 3,4 đến 3,9 g / ml. Ở 100 ° C, nó mất nước trở thành dạng khan (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia, 2017).

Cả hai hợp chất không hòa tan trong nước, ethanol và ether. Chúng hòa tan trong axit hữu cơ và vô cơ và trong dung dịch muối nóng (Sắt hydroxit oxit, 2016).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Hydroxit sắt (III) được phân loại là một hợp chất ổn định. Nó phân hủy thành oxit sắt khi có nhiệt. Nó rất nguy hiểm trong trường hợp nuốt phải và với liều lượng lớn có thể gây buồn nôn, nôn mửa, tiêu chảy và sậm màu của phân.

Sự đổi màu hồng của nước tiểu là một dấu hiệu ngộ độc sắt. Tổn thương gan, hôn mê và tử vong do ngộ độc sắt đã được báo cáo.

Tiếp xúc với mắt và da có thể gây kích ứng, hít phải bụi có thể gây kích ứng đường hô hấp.

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, những thứ này nên được rửa sạch với nhiều nước trong ít nhất 15 phút, thỉnh thoảng nâng mí mắt trên và dưới.

Nếu hợp chất tiếp xúc với da, cần rửa sạch với nhiều nước trong ít nhất 15 phút trong khi cởi bỏ quần áo và giày bị nhiễm bẩn..

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được đưa ra khỏi nơi tiếp xúc và di chuyển đến nơi mát mẻ. Nếu không thở, nên hô hấp nhân tạo. Nếu thở khó khăn, nên thở oxy.

Trong mọi trường hợp, phải có sự chăm sóc y tế (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

Công dụng

Hydroxit sắt (III) được sử dụng như một sắc tố, được biết đến như màu vàng 42, được tìm thấy trong mỹ phẩm và mực xăm. Nó cũng được sử dụng trong xử lý nước hồ cá như một chất kết dính phốt phát.

Gần đây, hai dạng hạt nano hydroxit sắt (III) được xác định là chất hấp phụ rất tốt để loại bỏ chì khỏi môi trường nước (Safoora Rahimia, 2015).

Nó cũng được sử dụng trong vật liệu xây dựng, sàn và nhựa và các sản phẩm cao su.

Ferric hydroxide có một số ứng dụng y tế. Nó được sử dụng như một thuốc giải độc cho ngộ độc thạch tín (Ferric Hydroxide, 2017), cũng như một loại thuốc chống sốt rét.

Một phức hợp sắt (III) hydroxit-polymaltose được sử dụng để điều trị thiếu sắt. Các muối sắt đơn giản, chẳng hạn như sắt sunfat, thường tương tác với thực phẩm và các loại thuốc khác làm giảm khả dụng sinh học và khả năng dung nạp.

Phức hợp sắt (III) -hydroxide-polymaltose cung cấp một dạng hòa tan của sắt không ion, làm cho nó trở thành một hình thức bổ sung sắt uống lý tưởng (Funk F, 2007).

Tài liệu tham khảo

  1. Hydroxit sắt. (2017, ngày 1 tháng 3). Chiết xuất từ ​​thuốc.com.
  2. Funk F, C. C. (2007). Tương tác giữa phức hợp polymaltose sắt (III) -hydroxide và các nghiên cứu trong phòng thí nghiệm / thuốc thường được sử dụng trên chuột. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Tương tác, phản ứng một quá trình. (S.F.). Trích từ chemthes.com.
  4. Oxit sắt hydroxit. (2016). Trích xuất từ ​​chembook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, ngày 2 tháng 3). SẮT (III) HYDROXIDE. Trích từ dehazard.com.
  6. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (2017, ngày 25 tháng 2). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 73964. Trích từ PubChem.com.
  7. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (2017, ngày 25 tháng 2). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 91502. Trích từ PubChem.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Các hạt nano oxit / hydroxit (α,-FeOOH) là chất hấp phụ tiềm năng cao để loại bỏ chì khỏi môi trường nước bị ô nhiễm. Tạp chí Hóa học Công nghiệp và Kỹ thuật Tập 23, 25, 33-43.
  9. Công nghệ sinh học Santa Cruz. (2007-2017). Sắt (III) hydroxit (CAS 1310-14-1). Trích xuất từ ​​scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Hydroxit "vô định hình" tự nhiên. Geoderma Tập 10, Số 3, 237-247.