Công thức, tính chất, rủi ro và công dụng của lithium Hydroxide (LiOH)



các hydroxit liti là một hợp chất hóa học của công thức LiOH (EMBL-EBI, 2008). Lithium hydroxide là một hợp chất vô cơ cơ bản. Nó được sử dụng rất nhiều trong tổng hợp hữu cơ để thúc đẩy phản ứng do tính cơ bản mạnh mẽ của nó.

Lithium hydroxide không được tìm thấy tự do trong tự nhiên. Nó rất dễ phản ứng và nếu có trong tự nhiên, nó có thể dễ dàng phản ứng để tạo thành các hợp chất khác. Tuy nhiên, một số hydroxit lithium / nhôm tạo thành các hỗn hợp khác nhau có thể được tìm thấy trong các khoáng chất khác nhau.

Năm 1950, đồng vị Li-6 được sử dụng làm nguyên liệu thô để sản xuất vũ khí nhiệt hạch như bom hydro.

Kể từ thời điểm đó, ngành công nghiệp năng lượng nguyên tử của Hoa Kỳ bắt đầu sử dụng một lượng lớn lithium hydroxit dẫn đến sự phát triển đáng ngạc nhiên của ngành công nghiệp lithium (Lithium hydroxide, 2016).

Hầu hết lithium hydroxit được sản xuất từ ​​phản ứng giữa lithium carbonate và canxi hydroxit (Lythium hydroxide Formula, S.F.). Phản ứng này tạo ra lithium hydroxit và canxi cacbonat:

Li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Nó cũng được điều chế từ phản ứng của oxit liti và nước:

Li2O + H2O → 2 LÔ

Lithium hydroxide đã được sử dụng làm chất hấp thụ carbon dioxide trong tàu ngầm và nguồn bơm hơi của khinh khí cầu quân đội vào năm 1944.

Chỉ số

  • 1 Tính chất lý hóa
  • 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý

Lithium hydroxide là các tinh thể màu trắng không có mùi thơm đặc trưng (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia., 2017). Sự xuất hiện của nó được thể hiện trong hình 2.

Trong dung dịch nước, nó tạo thành một chất lỏng tinh thể có mùi thơm chát. Trọng lượng phân tử của nó là 23,91 g / mol. Nó tồn tại ở hai dạng: LiOH.H2O khan và monohydrat, có trọng lượng phân tử 41,96 g / tháng. Hợp chất có mật độ 1,46 g / ml đối với dạng khan và 1,51 g / ml đối với dạng đơn chất.

Điểm nóng chảy và sôi của nó lần lượt là 462 ° C và 924 ° C. Lithium hydroxide là hydroxit kiềm duy nhất không có tính đa hình và mạng lưới của nó có cấu trúc tứ giác. Hợp chất này rất dễ hòa tan trong nước và ít tan trong ethanol (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

Liti hydroxit và các hydroxit kiềm khác (NaOH, KOH, RbOH và CsOH) rất linh hoạt để sử dụng trong tổng hợp hữu cơ vì chúng là các bazơ mạnh hơn dễ phản ứng.

Nó có thể phản ứng với nước và carbon dioxide ở nhiệt độ phòng. Nó cũng có thể phản ứng với nhiều kim loại như Ag, Au, Cu và Pt, vì vậy nó đã là một nguyên liệu khởi đầu quan trọng trong tổng hợp nội tạng.

Dung dịch lithium hydroxit trung hòa axit tỏa nhiệt để tạo thành muối cộng với nước. Chúng phản ứng với một số kim loại (như nhôm và kẽm) để tạo thành oxit kim loại hoặc hydroxit và tạo ra khí hydro. Họ có thể bắt đầu các phản ứng trùng hợp trong các hợp chất hữu cơ trùng hợp, đặc biệt là epoxit.

Nó có thể tạo ra khí dễ cháy và / hoặc độc hại với muối amoni, nitrua, hợp chất hữu cơ halogen, kim loại khác nhau, peroxit và hydroperoxide. Nó có thể phục vụ như một chất xúc tác.

Phản ứng khi được làm nóng trên khoảng 84 ° C với các dung dịch nước khử đường khác với sucrose, để phát triển mức độ carbon monoxide độc ​​hại (CAMEO, 2016).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Lithium hydroxide là một hợp chất ổn định mặc dù không tương thích với axit mạnh, carbon dioxide và độ ẩm. Chất này bị phân hủy khi đun nóng (924 ° C), tạo ra khói độc.

Dung dịch trong nước là một bazơ mạnh, phản ứng dữ dội với axit và ăn mòn nhôm và kẽm. Phản ứng với chất oxy hóa.

Các hợp chất ăn mòn mắt, da, đường hô hấp và bằng cách uống. Hít phải chất này có thể gây phù phổi.

Các triệu chứng của phù phổi thường không biểu hiện cho đến sau một vài giờ và trở nên trầm trọng hơn khi gắng sức. Tiếp xúc có thể gây tử vong. Các tác động có thể bị trì hoãn (Viện Sức khỏe và An toàn Lao động, 2015).

Nếu hợp chất tiếp xúc với mắt, cần kiểm tra và tháo kính áp tròng. Nên rửa mắt ngay với nhiều nước trong ít nhất 15 phút bằng nước lạnh.

Trong trường hợp tiếp xúc với da, khu vực bị ảnh hưởng phải được rửa ngay lập tức trong ít nhất 15 phút với nhiều nước hoặc axit yếu, ví dụ như giấm, trong khi loại bỏ quần áo và giày bị nhiễm bẩn..

Che da bị kích thích với một chất làm mềm. Giặt quần áo và giày trước khi tái sử dụng chúng. Nếu tiếp xúc nghiêm trọng, rửa bằng xà phòng khử trùng và che phủ da bị nhiễm kem chống vi khuẩn

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được chuyển đến nơi mát mẻ. Nếu bạn không thở, hô hấp nhân tạo được đưa ra. Nếu thở khó khăn, hãy cung cấp oxy.

Nếu hợp chất bị nuốt, không nên gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt.

Trong mọi trường hợp, phải có sự chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Lithium hydroxide, 21).

Công dụng

Lithium hydroxide được sử dụng trong sản xuất muối lithium (xà phòng) axit stearic và các axit béo khác.

Những loại xà phòng này được sử dụng rộng rãi như chất làm đặc trong mỡ bôi trơn để cải thiện khả năng chịu nhiệt, chống nước, ổn định và tính chất cơ học. Các chất phụ gia chất béo có thể được sử dụng trong vòng bi của xe hơi, máy bay và cần cẩu, vv.

Liti hydroxit rắn nung có thể được sử dụng làm chất hấp thụ carbon dioxide cho các thành viên phi hành đoàn trong tàu vũ trụ và tàu ngầm.

Tàu vũ trụ của các dự án Mercury, Geminni và Apollo của NASA đã sử dụng lithium hydroxit làm chất hấp thụ. Nó có hiệu suất đáng tin cậy và có thể dễ dàng hấp thụ carbon dioxide từ hơi nước. Phản ứng hóa học là:

2 LÔ + CO2 → Li2CO3 + H2Ôi.

1g lithium hydroxit khan có thể hấp thụ carbon dioxide với thể tích 450ml. Chỉ 750 g lithium hydroxit khan có thể hấp thụ carbon dioxide thở ra bởi một người mỗi ngày.

Lithium hydroxide và các hợp chất lithium khác gần đây đã được sử dụng để phát triển và nghiên cứu pin kiềm (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

Tài liệu tham khảo

  1. CAMEO. (2016). LITHIUM HYDROXIDE, GIẢI PHÁP. Lấy từ hóa chất.
  2. EMBL-EBI (2008, ngày 13 tháng 1). hydroxit liti. Phục hồi từ ChEBI.
  3. ENCYCLOPÆDIA BRITANNIC. (2013, ngày 23 tháng 8). Liti (Li). Phục hồi từ britannica.
  4. Liti hydroxit. (2016). Phục hồi từ chembook.com.
  5. Lythium hydroxide Công thức. (S.F.). Phục hồi từ softschools.com.
  6. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Liti hydroxit. (Ngày 21 tháng 5 năm 2013). Phục hồi từ sciencelab.com.
  7. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (2017, ngày 30 tháng 4). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 3939. Lấy từ PubChem.
  8. Viện quốc gia về an toàn và sức khỏe nghề nghiệp. (2015, ngày 22 tháng 7). THỦY LỰC LITHIUM. Phục hồi từ cdc.gov.
  9. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Liti hydroxit. Lấy từ chemspider: chemspider.com.