Chia sẻ:
17 đặc điểm của kim loại quan trọng nhất và phi kim loại
các đặc tính của kim loại và phi kim chúng thường hoàn toàn trái ngược nhau, vì vậy chúng được phân biệt và phân loại tốt. Tất cả các vấn đề bao gồm các đơn vị tiểu học tồn tại với số lượng không giới hạn.
Trong các yếu tố này, chúng ta có thể phân loại kim loại, phi kim và kim loại. Hầu hết các nguyên tố mà chúng ta tìm thấy trong tự nhiên là kim loại đến từ khoáng sản.
Trong bảng tuần hoàn, 87 nguyên tố là kim loại, chỉ còn lại 25 phi kim. Các bán kết có đặc điểm của các yếu tố khác, nhưng không thể phân biệt chính xác.
Các tính chất của kim loại chủ yếu dựa vào đặc tính điện động của chúng và số lượng nhỏ các electron hóa trị.
Phi kim loại, để đạt đến cấu trúc khí hiếm, chỉ cần một vài electron, vì sau đó chúng được nối thông qua liên kết cộng hóa trị.
Điều quan trọng nữa là phải tính đến trạng thái oxy hóa của kim loại, vì trạng thái oxy hóa càng lớn, nó sẽ càng hoạt động như một phi kim loại.
Các nguyên tố kim loại phổ biến nhất là, theo thứ tự bảng chữ cái, nhôm, bari, berili, bismuth, cadmium, canxi, xeri, crom, coban, đồng, vàng, iridium, sắt, chì, liti, magiê, mangan, thủy ngân, molybdenum, niken , osmium, palladi, bạch kim, kali, radium, rhodium, bạc, natri, tantalum, thallium, thori, thiếc, titan, vonfram, uranium, vanadi và kẽm.
Trong các kim loại, chúng ta có thể phân biệt chúng trong các nhóm lớn, đất kiềm và kiềm; như các kim loại chuyển tiếp, là số lượng lớn nhất của các nguyên tố kim loại mà chúng ta tìm thấy trong bảng tuần hoàn; và các lanthanides, actinide và transactinide
Phi kim loại được phân biệt với kim loại vì chúng có hóa học rất đa dạng. Trong số các phi kim loại, chúng tôi tìm thấy halogen, flo, clo, brom, iốt và astatine; khí hiếm, heli, neon, argon, krypton, xenon và radon; và phần còn lại của các phi kim loại thuộc một số nhóm và là hydro, carbon, lưu huỳnh, selen, nitơ, oxy và phốt pho.
Đặc điểm chính của kim loại
Các kim loại là những nguyên tố tinh khiết có ít electron hóa trị trong lớp cuối cùng của chúng, cũng như có màu xám và tỏa sáng kim loại.
Chúng có cấu trúc tinh thể ở trạng thái rắn, ngoại trừ thủy ngân, trong tự nhiên ở trạng thái lỏng
Trình điều khiển điện
Đây là một trong những đặc điểm chính phân biệt các yếu tố kim loại. Chúng là những vật liệu có ít sức cản đối với dòng điện.
Bạc, nhôm và đồng là những kim loại dẫn điện tốt nhất. Bằng cách có ít điện trở, chúng cho phép điện tích dễ dàng đi qua chúng
Dễ uốn
Đặc tính này của kim loại, cho phép biến dạng chúng cho đến khi tạo ra các tấm rất mỏng của nguyên tố.
Yếu tố dễ uốn nắn nhất trong số tất cả là vàng, có thể chuyển đổi thành các tấm lên tới một phần mười của một milimét. Thuộc tính này cho phép các phần tử bị biến dạng thành các tấm mà không bị phá vỡ.
Độ dẻo
Độ dẻo là một trong những đặc tính điển hình của kim loại. Điều này cho phép kim loại biến dạng thành các sợi nhỏ không bị đứt.
Để các phần tử này bị phá vỡ khi chúng được biến thành các luồng, chúng phải chịu biến dạng lớn.
Sự kiên trì
Khả năng trải qua biến dạng trước khi phá vỡ được gọi là sự ngoan cường. Kim loại được đặc trưng bởi có độ bền cao.
Tính dễ uốn, độ dẻo và độ bền là những đặc điểm liên quan đến nhau, không thể độc lập với nhau. Độ bền là do mức độ gắn kết của các phân tử, khi va chạm, tích tụ trật khớp cho đến khi nó vỡ.
Kháng cơ
Giống như các đặc điểm trước đây, lực cản cơ học của các nguyên tố kim loại là đặc tính cho phép chúng chống lại các lực và lực mà không bị phá vỡ, nhưng có thể có được biến dạng vĩnh viễn hoặc suy giảm theo một cách nào đó.
Để tính toán điện trở của kim loại, cần phải tính toán những nỗ lực cần thiết, phân tích điện trở và phân tích độ cứng của kim loại.
Độ dẫn nhiệt
Kim loại, ngoài việc là chất dẫn điện tốt, còn có khả năng chống lại sự truyền nhiệt, làm cho chúng trở thành phương tiện truyền năng lượng này.
Màu sắc
Các nguyên tố kim loại thường có màu xám hoặc kim loại, ngoại trừ vàng, bismuth và đồng.
Chất rắn
Các nguyên tố kim loại được tìm thấy trong tự nhiên luôn ở trạng thái rắn trừ thủy ngân.
Mặc dù chúng ở trạng thái rắn, chúng có thể chuyển sang trạng thái lỏng thông qua sự nóng chảy hoặc áp lực lớn gây ra để phá vỡ các liên kết và biến chúng thành chất lỏng.
Vài electron hóa trị
Trong các tính chất hóa học mà chúng ta tìm thấy trong các nguyên tố kim loại, nó làm nổi bật một vài electron hóa trị.
Điều này dẫn đến việc, có ít electron trong các lớp cuối cùng của chúng, các kim loại bị mất để hình thành liên kết hóa học mới.
Càng có ít electron trong lớp cuối cùng của chúng, các nguyên tố sẽ càng có nhiều kim loại. Nếu bạn có nhiều electron hơn trong lớp cuối cùng, bạn sẽ trở thành các kim loại hoặc kim loại chuyển tiếp.
Đặc điểm chính của phi kim
Phi kim loại được phân biệt với kim loại vì chúng có hóa học rất đa dạng. Hydrogen là nguyên tố duy nhất trong bảng tuần hoàn không có đặc điểm chung nào khác, và đó là lý do tại sao nó là.
Ngoại hình và vị trí
Không giống như kim loại, phi kim loại không có màu sắc hoặc độ sáng đặc trưng. Hầu hết các phi kim loại là cần thiết cho sự tồn tại của sự sống, chẳng hạn như carbon, hydro, oxy, nitơ, phốt pho và lưu huỳnh, được tìm thấy trong tất cả các sinh vật theo một cách quan trọng..
Độ cứng
Là một tập hợp các yếu tố khác nhau, độ cứng khác nhau rất nhiều từ phi kim này sang kim loại khác. Ví dụ, chúng có thể cứng như kim cương, là một biến thể của carbon, hoặc mềm như lưu huỳnh có thể được hoàn tác bằng tay.
Do đó, khi trình bày độ cứng thấp như vậy, thực tế không có kim loại nào dễ uốn, cũng không dễ uốn cũng như không có lực cản cơ học, vì chúng dễ bị vỡ
Nhà nước
Chúng ta có thể tìm thấy chúng ở bất kỳ loại trạng thái nào trong tự nhiên, chúng là các chất khí (như oxy), chất lỏng (brom) và chất rắn (như carbon).
Điểm nóng chảy và sôi của nó khác nhau tùy thuộc vào nguyên tố. Ví dụ, hầu hết các phi kim loại có điểm nóng chảy rất thấp, ngoại trừ carbon, nóng chảy ở 3500 ° C.
Độ dẫn điện
Không giống như kim loại, phi kim là chất dẫn nhiệt và điện kém. M
Nhiều người trong số họ, khi được sử dụng như một chất dẫn điện, phân hủy hoặc tái hợp hóa học. Giống như khi bạn cố gắng hòa tan trong nước, bạn sẽ tạo ra dung dịch axit.
Cách điện
Như chúng ta đã thảo luận trước đó, chúng là những chất dẫn điện và nhiệt kém. Đây là lý do tại sao chúng là chất cách nhiệt hoàn hảo, vì một khi được nung nóng, chúng giữ nhiệt bên trong do không dẫn điện.
Nhiều electron hóa trị
Các nguyên tố phi kim có nhiều electron trong lớp cuối cùng của chúng. Đó là lý do tại sao chúng nằm ở bên phải của bảng tuần hoàn. Chúng thường có 4, 5, 6 và / hoặc 7 electron. Các khí hiếm là những khí có 7 electron hóa trị ở lớp cuối cùng của chúng.
Từ quan điểm của điện tử, các yếu tố phổ biến trong phi kim loại, có cùng cấu hình ở lớp cuối cùng, nhưng điều này không có nghĩa là chúng có cùng số lớp.
Độ âm điện
Độ âm điện là khả năng thu nhận electron khi liên kết hóa học được hình thành. Độ âm điện của nguyên tử có liên quan đến khối lượng nguyên tử của nó và khoảng cách mà các electron hóa trị có liên quan đến số nguyên tử của chúng.
Các khí hiếm, có số electron cao nhất trong lớp cuối cùng của chúng và có độ âm điện lớn hơn, tham gia vào các liên kết cộng hóa trị.
Như khi chúng hình thành liên kết hóa học, chúng chấp nhận các electron của nguyên tố kia, đó là lý do tại sao chúng tồn tại với điện tích âm.
Chất oxy hóa
Một tính chất hóa học khác của phi kim là khi kết hợp với oxy, chúng tạo thành các oxit phi kim hoặc khan.
Tài liệu tham khảo
- COTTON, Albert F .; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Hóa vô cơ cơ bản. Wiley, 1995.
- TỐC ĐỘ, James G., et al..Cẩm nang hóa học của Lange. New York: McGraw-Hill, 2005.
- BOLT, Gerard H., et al.Hóa học đất. A. Các yếu tố cơ bản. Công ty xuất bản khoa học Elsevier, 1978.
- COTTON, Frank Albert, et al.Hóa vô cơ nâng cao. New York: Wiley, 1988.
- DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAM, Robert Joseph Paton.Hóa học sinh học của các nguyên tố: hóa học vô cơ của sự sống. Nhà xuất bản Đại học Oxford, 2001.
- PETRUCCI, Ralph H., et al.Hóa học đại cương. Quỹ giáo dục liên Mỹ, 1977.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Mô tả hóa học vô cơ. Giáo dục Pearson ,, 2000.