14 loại phản ứng hóa học chính



các các loại phản ứng hóa học có thể được phân loại liên quan đến năng lượng, tốc độ, loại thay đổi, với các hạt đã được sửa đổi và hướng.

Một phản ứng hóa học như vậy đại diện cho một sự biến đổi nguyên tử hoặc phân tử có thể xảy ra trong một môi trường lỏng, rắn hoặc khí. Đổi lại, sự trao đổi này có thể liên quan đến sự cấu hình lại về các tính chất vật lý, chẳng hạn như tạo ra một chất rắn, thay đổi màu sắc, giải phóng hoặc hấp thụ nhiệt, tạo ra khí, trong số các quá trình khác.

Thế giới xung quanh chúng ta được tạo thành từ rất nhiều nguyên tố, chất và hạt liên tục tương tác với nhau. Những thay đổi trong vật chất hoặc trong trạng thái vật lý của sự vật là nền tảng cho các quá trình chi phối nhân loại. Biết họ là một phần quan trọng để hiểu động lực và ảnh hưởng của họ.

Các chất hoạt động trong sự thay đổi hóa học hoặc hiện tượng hóa học này được gọi là chất phản ứng hoặc chất phản ứng và tạo ra một loại hợp chất khác với các chất ban đầu, được gọi là sản phẩm. Chúng được biểu diễn theo các phương trình đi từ trái sang phải qua một mũi tên chỉ ra hướng mà phản ứng xảy ra.

Để hiểu rõ hơn về các phản ứng hóa học khác nhau hoạt động như thế nào, cần phải phân loại chúng theo các tiêu chí cụ thể. Một cách truyền thống bao gồm chúng là như sau: liên quan đến năng lượng, tốc độ, loại thay đổi, với các hạt đã được sửa đổi và hướng.

Phân loại các loại phản ứng hóa học

Trao đổi năng lượng

Phần này minh họa các phản ứng hóa học đã được xếp vào mục lục có tính đến sự giải phóng hoặc hấp thụ nhiệt. Loại chuyển đổi năng lượng này được chia thành hai lớp:

  • Tản nhiệt. Loại phản ứng này có thể bao gồm các phản ứng khác, vì chúng liên quan đến việc giải phóng năng lượng hoặc entanpy. Nó được quan sát thấy trong quá trình đốt nhiên liệu, vì sự phân phối lại các liên kết có thể tạo ra ánh sáng, âm thanh, điện hoặc nhiệt. Mặc dù chúng cần nhiệt để phá vỡ, sự kết hợp của các yếu tố gây ra nhiều năng lượng hơn.
  • Nhiệt nội. Loại phản ứng hóa học này được phân biệt bởi sự hấp thụ năng lượng. Sự đóng góp nhiệt này là cần thiết để phá vỡ các liên kết và thu được sản phẩm mong muốn. Trong một số trường hợp, nhiệt độ môi trường không đủ, do đó cần phải làm nóng hỗn hợp.

Phản ứng động học

Mặc dù khái niệm động học có liên quan đến chuyển động, trong bối cảnh này, nó chỉ ra tốc độ biến đổi xảy ra. Theo nghĩa này, các loại phản ứng như sau:

  • Đậu lăng. Loại phản ứng này có thể kéo dài hàng giờ và thậm chí nhiều năm do loại tương tác giữa các thành phần khác nhau.
  • Nhanh. Chúng thường xảy ra rất nhanh, từ vài phần nghìn giây đến vài phút.

Động học hóa học là lĩnh vực nghiên cứu tốc độ của các phản ứng hóa học trong các hệ thống hoặc phương tiện khác nhau. Loại biến đổi này có thể được thay đổi bởi rất nhiều yếu tố, trong đó chúng ta có thể nhấn mạnh những điều sau đây:

  • Nồng độ thuốc thử. Miễn là có sự tập trung lớn hơn của những thứ này, phản ứng sẽ nhanh hơn. Vì hầu hết các thay đổi hóa học xảy ra trong dung dịch, mol được sử dụng cho việc này. Để làm cho các phân tử va chạm với nhau, điều quan trọng là phải xác định nồng độ của nốt ruồi và kích thước của vật chứa.
  • Nhiệt độ liên quan. Khi nhiệt độ của quá trình tăng lên, phản ứng thu được tốc độ lớn hơn. Gia tốc này gây ra kích hoạt, do đó cho phép phá vỡ các liên kết. Nó chắc chắn là yếu tố tiên quyết nhất trong ý nghĩa này, do đó, quy luật tốc độ phải chịu sự hiện diện hoặc vắng mặt của chúng.
  • Sự hiện diện của chất xúc tác. Khi sử dụng các chất xúc tác, hầu hết các biến đổi phân tử xảy ra với tốc độ nhanh hơn. Ngoài ra, chất xúc tác hoạt động cả dưới dạng sản phẩm và thuốc thử, vì vậy một liều nhỏ là đủ để thúc đẩy quá trình. Chi tiết là mỗi phản ứng đòi hỏi một chất xúc tác cụ thể.
  • Diện tích bề mặt của chất xúc tác hoặc thuốc thử. Các chất trải qua sự gia tăng diện tích bề mặt trong pha rắn có xu hướng được thực hiện nhanh hơn. Điều này ngụ ý rằng một số phần hoạt động chậm hơn so với cùng một lượng bột mịn. Vì lý do này, các chất xúc tác với thành phần nói trên được áp dụng.

Hướng phản ứng

Các phản ứng xảy ra theo một nghĩa nào đó tùy thuộc vào phương trình chỉ ra cách biến đổi của các yếu tố liên quan sẽ xảy ra. Một số thay đổi hóa học có xu hướng xảy ra theo một hướng duy nhất hoặc cả hai cùng một lúc. Theo ý tưởng này, có hai loại hiện tượng hóa học có thể xảy ra:

  • Phản ứng không thể đảo ngược. Trong kiểu chuyển đổi này, sản phẩm không còn có thể trở về trạng thái ban đầu. Đó là, các chất tiếp xúc và thải ra hơi hoặc bị kết tủa, vẫn bị thay đổi. Trong trường hợp này, phản ứng xảy ra từ chất phản ứng với sản phẩm.
  • Phản ứng không thể đảo ngược. Không giống như khái niệm trước đây, các chất tiếp xúc với nhau để tạo thành hợp chất, có thể trở lại trạng thái ban đầu. Để điều này xảy ra, một chất xúc tác hoặc sự hiện diện của nhiệt thường được yêu cầu. Trong trường hợp này, phản ứng xảy ra từ sản phẩm đến thuốc thử.

Sửa đổi các hạt

Trong thể loại này, nguyên tắc chiếm ưu thế là sự trao đổi ở cấp độ phân tử để tạo thành các hợp chất thể hiện bản chất khác. Do đó, các phản ứng liên quan được đặt tên như sau:

  • Tổng hợp hoặc kết hợp. Kịch bản này liên quan đến hai hoặc nhiều chất mà khi kết hợp lại sẽ tạo ra một sản phẩm khác với độ phức tạp cao hơn. Nó thường được biểu diễn theo cách sau: A + B → AB. Có một sự khác biệt về mệnh giá, vì trong sự kết hợp có thể là bất kỳ hai yếu tố nào, trong khi quá trình tổng hợp đòi hỏi các yếu tố thuần túy.
  • Phân hủy. Như tên gọi của nó, trong quá trình thay đổi hóa học này, sản phẩm được tạo ra được chia thành 2 hoặc nhiều chất đơn giản hơn. Sử dụng biểu diễn của nó, có thể được quan sát như sau: AB → A + B. Tóm lại, một chất phản ứng được sử dụng để thu được một số sản phẩm.
  • Di chuyển hoặc thay thế. Trong loại phản ứng này có sự thay thế một nguyên tố hoặc nguyên tử bằng một phản ứng khác trong hợp chất. Điều này được áp dụng để tạo ra một sản phẩm mới đơn giản hơn bằng cách di chuyển một nguyên tử. Biểu diễn dưới dạng phương trình có thể được xem như sau: A + BC → AC + B
  • Thay thế đôi hoặc thay thế. Mô phỏng hiện tượng hóa học trước đó, trong trường hợp này có hai hợp chất trao đổi nguyên tử để tạo ra hai chất mới. Chúng thường được sản xuất trong môi trường nước với các hợp chất ion, tạo ra kết tủa, khí hoặc nước. Phương trình trông như thế này: AB + CD → AD + CB.

Chuyển hạt

Phản ứng hóa học đại diện cho một số hiện tượng trao đổi, đặc biệt là ở cấp độ phân tử. Khi một ion hoặc một electron được nhường hoặc hấp thụ giữa hai chất khác nhau, nó sẽ tạo ra một lớp biến đổi khác được xếp vào mục lục chính xác.

Lượng mưa

Trong loại phản ứng này, các ion được trao đổi giữa các hợp chất. Nó thường xảy ra trong môi trường nước với sự có mặt của các chất ion. Khi quá trình bắt đầu, một anion và cation kết hợp với nhau, tạo ra một hợp chất không hòa tan. Lượng mưa dẫn đến việc tạo ra các sản phẩm ở trạng thái rắn.

Phản ứng axit-bazơ (proton)

Dựa trên lý thuyết Arrhenius, do bản chất mô phạm của nó, một axit là một chất cho phép giải phóng một proton. Mặt khác, một bazơ cũng có khả năng thu được các ion giống như hydroxit. Điều này ngụ ý rằng các chất axit kết hợp với một hydroxyl để tạo thành nước và các ion còn lại sẽ tạo thành muối. Nó còn được gọi là phản ứng trung hòa.

Phản ứng oxi hóa - khử hoặc oxi hóa khử (electron)

Loại thay đổi hóa học này được đặc trưng bởi việc xác minh trong việc chuyển điện tử giữa các chất phản ứng. Quan sát cho biết có thể quan sát bằng số oxy hóa. Trong trường hợp có mức tăng của điện tử, số lượng sẽ giảm và do đó người ta hiểu rằng nó đã bị giảm. Mặt khác, nếu số lượng tăng lên, nó được coi là một quá trình oxy hóa.

Đốt cháy

Liên quan đến vấn đề trên, các quá trình trao đổi này được phân biệt bởi các chất bị oxy hóa (nhiên liệu) và các chất bị khử (chất oxy hóa). Sự tương tác như vậy giải phóng một lượng năng lượng lớn, từ đó hình thành nên khí. Một ví dụ kinh điển là sự đốt cháy hydrocarbon, trong đó carbon được chuyển đổi thành carbon dioxide và hydro thành nước.

Phản ứng quan trọng khác

Hơi thở

Phản ứng hóa học này, cần thiết cho sự sống, xảy ra ở cấp độ tế bào. Nó liên quan đến quá trình oxy hóa tỏa nhiệt của một số hợp chất hữu cơ để tạo ra năng lượng, phải được sử dụng để thực hiện các quá trình trao đổi chất.

Quang hợp

Trong trường hợp này, nó đề cập đến một quá trình nổi tiếng mà thực vật chạy để chiết xuất chất hữu cơ từ ánh sáng mặt trời, nước và muối. Nguyên tắc nằm ở sự biến đổi năng lượng mặt trời thành năng lượng hóa học, tích tụ trong các tế bào ATP, chịu trách nhiệm tổng hợp các hợp chất hữu cơ.

Mưa axit

Các sản phẩm phụ được tạo ra bởi các loại công nghiệp khác nhau kết hợp với việc tạo ra điện sản xuất lưu huỳnh và oxit nitơ cuối cùng trong khí quyển. Hoặc bằng hiệu ứng oxy hóa trong không khí hoặc do phát xạ trực tiếp, các loài SO được tạo ra3 và KHÔNG2, khi tiếp xúc với độ ẩm, tạo thành axit nitric và axit sunfuric.

Hiệu ứng nhà kính

Tỷ lệ nhỏ CO2 trong bầu khí quyển trên mặt đất, nó chịu trách nhiệm duy trì nhiệt độ không đổi của hành tinh. Khi khí này tích tụ trong khí quyển, nó tạo ra hiệu ứng nhà kính làm nóng trái đất. Mặc dù nó là một quá trình cần thiết, sự thay đổi của nó mang lại những thay đổi khí hậu bất ngờ.

Phản ứng hiếu khí và kỵ khí

Khi khái niệm về hiếu khí có liên quan, nó ngụ ý rằng trong quá trình biến đổi, sự có mặt của oxy sẽ là cần thiết cho phản ứng xảy ra. Mặt khác, khi không có oxy trong quá trình, nó được coi là một sự kiện yếm khí.

Nói một cách đơn giản hơn, trong một buổi tập các bài tập aerobic đòi hỏi thời gian dài, bạn sẽ có được năng lượng thông qua oxy mà bạn thở. Yếu tố này được tích hợp vào cơ bắp thông qua máu, tạo ra sự trao đổi hóa học với các chất dinh dưỡng, sẽ tạo ra năng lượng.

Ngược lại, khi tập thể dục là yếm khí trong tự nhiên, năng lượng cần thiết là trong một khoảng thời gian ngắn. Để có được nó, carbohydrate và chất béo phải chịu sự phân hủy hóa học, tạo ra năng lượng cần thiết. Trong trường hợp này, phản ứng không đòi hỏi sự có mặt của oxy để quá trình hoạt động tốt.

Các yếu tố ảnh hưởng đến phản ứng hóa học

Giống như bất kỳ quá trình nào được đóng khung trong bối cảnh thao túng, môi trường đóng vai trò cơ bản, cũng như các yếu tố khác liên quan đến hiện tượng hóa học. Ngoài việc tăng tốc, giảm tốc hoặc gây ra phản ứng mong muốn, việc tạo lại các điều kiện lý tưởng đòi hỏi phải kiểm soát tất cả các biến có thể thay đổi kết quả mong muốn.

Một trong những yếu tố này là ánh sáng, rất cần thiết cho một số loại phản ứng hóa học, chẳng hạn như các phản ứng phân ly. Nó không chỉ hoạt động như một chất kích hoạt, nó còn có thể có tác động xấu đến một số chất, chẳng hạn như axit, có phơi nhiễm làm suy giảm chúng. Do sự nhạy cảm ánh sáng này, chúng được bảo vệ bởi các thùng chứa tối.

Tương tự như vậy, điện được biểu thị như dòng điện với một điện tích cụ thể có thể cho phép phân ly các chất khác nhau, đặc biệt là các chất bị hòa tan trong nước. Điều này tạo ra một hiện tượng hóa học được gọi là điện phân, cũng có mặt trong sự kết hợp của một số chất khí.

Liên quan đến môi trường nước, độ ẩm chứa các phẩm chất cho phép nó hoạt động như cả axit và bazơ, cho phép thay đổi thành phần của nó. Điều này tạo điều kiện cho những thay đổi hóa học bằng cách hoạt động như một dung môi hoặc tạo điều kiện cho sự kết hợp của điện trong phản ứng.

Trong hóa học hữu cơ, lên men có vai trò ưu việt để tạo ra các hiệu ứng quan trọng liên quan đến các phản ứng hóa học. Các chất hữu cơ này cho phép kết hợp, phân ly và tương tác giữa các hợp chất khác nhau. Lên men thực chất là một quá trình xảy ra giữa các yếu tố có tính chất hữu cơ.

Tài liệu tham khảo

  1. Restrepo, Javier F. (2015). Kỳ thứ tư. Phản ứng hóa học và cân bằng hóa học. Web: es.sl slideshoware.net.
  2. Osorio Giraldo, Darío R. (2015). Các loại phản ứng hóa học. Khoa chính xác và khoa học tự nhiên. Đại học Antioquia. Web: aprendeenlinea.udea.edu.co.
  3. Gómez Quintero, Claudia S. Ghi chú về các quy trình hóa học cho kỹ thuật hệ thống. Mũ lưỡi trai. 7, Động học phản ứng và lò phản ứng hóa học. Đại học Andes. Web: webdelprofesor.ula.ve.
  4. Giáo viên trực tuyến (2015). Thay đổi hóa học trong vật chất. Web: www.profesorenlinea.com.
  5. Martínez José (2013). Phản ứng nhiệt và tỏa nhiệt. Web: es.sl slideshoware.net.
  6. Trích xuất (không có tác giả hoặc ngày). Các phản ứng hóa học 1 của Bachillerato. Web: recursellect.educación.es.