Công thức, công dụng và rủi ro của nhôm Nitrat



các nhôm nitrat Nó là muối nhôm của axit nitric. Nhôm nitrat không khử nước, ở nhiệt độ phòng, xuất hiện dưới dạng chất rắn không màu có mùi axit nitric.

Chúng không dễ cháy, nhưng chúng có thể đẩy nhanh quá trình đốt cháy các vật liệu dễ cháy. Nếu một lượng lớn nhôm nitrat có liên quan hoặc nếu vật liệu dễ cháy được phân chia mịn, vụ nổ có thể xảy ra.

Tiếp xúc kéo dài với lửa hoặc nhiệt có thể dẫn đến một vụ nổ. Khi chúng tiếp xúc với lửa, chúng tạo ra các oxit nitơ. Công dụng của nó bao gồm, tinh chế dầu mỏ, và nhuộm da và thuộc da.

Nó là một loại muối trắng, hòa tan trong nước, xảy ra phổ biến nhất ở dạng tinh thể nonahidratada (nhôm nitrat không khử nước).

  • Công thức
 Nhôm nitratNhôm nitrat không khử nước
Công thứcAl (KHÔNG3)3Al (KHÔNG3)3 · 9 giờ2Ôi
  • CAS: 13473-90-0 Nhôm nitrat (khan)
  • CAS: 14797-65-0 Nhôm nitrat (nonahydrat)

Cấu trúc 2D

Cấu trúc 3D

Đặc tính của nhôm nitrat

Tính chất hóa lý

  • Nhôm nitrat thuộc nhóm phản ứng của hợp chất nitrat và nitrit, vô cơ.
  • Ion nitrat là ion đa nguyên tử có công thức phân tử NO3 - và là bazơ liên hợp của axit nitric.
  • Hầu như tất cả các muối nitrat vô cơ đều hòa tan trong nước ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn.
  • Các hợp chất nitrat có phạm vi sử dụng rộng rãi dựa trên hoạt động của chúng như các tác nhân oxy hóa, sự hiện diện của nitơ có sẵn tự do hoặc độ hòa tan cao của chúng.

Cảnh báo phản ứng

Nhôm nitrat là một tác nhân oxy hóa mạnh.

Phản ứng với không khí và nước

Nhôm nitrat rất tinh vi (nó có đặc tính hấp thụ độ ẩm từ không khí để tạo thành dung dịch nước). Nó hòa tan trong nước. Dung dịch nước của nó có tính axit.

Tính dễ cháy

Nitrat và nitrit là hợp chất là chất nổ. Một số chất này có thể bị phân hủy một cách bùng nổ khi chúng được nung nóng hoặc có liên quan đến lửa. Chúng có thể phát nổ do nhiệt hoặc nhiễm bẩn. Container có thể phát nổ khi được làm nóng.

Các mối nguy hiểm đặc biệt phát sinh từ các sản phẩm đốt cháy: các oxit nitơ độc hại có thể hình thành trong đám cháy liên quan đến nhôm nitrat.

Khả năng phản ứng

Nitrat và nitrit có thể hoạt động như các chất oxy hóa và hỗn hợp cực kỳ mạnh mẽ với các chất khử hoặc vật liệu khử như các chất hữu cơ có thể gây nổ. Phản ứng với axit tạo thành nitơ dioxide độc ​​hại.

Nói chung, các muối nitrat và nitrit với các cation oxi hóa khử hoạt động (kim loại chuyển tiếp và các kim loại thuộc nhóm 3a, 4a và 5a của bảng tuần hoàn, cũng như cation amoni [NH4] +) phản ứng mạnh hơn với các vật liệu và tác nhân hữu cơ giảm trong điều kiện môi trường.

Nhôm nitrat là một tác nhân oxy hóa. Hỗn hợp với este alkyl có thể phát nổ. Hỗn hợp với phốt pho, thiếc (II) clorua hoặc các chất khử khác có thể phản ứng nổ.

Độc tính

Con người phải chịu độc tính của nitrat và nitrit, với trẻ em đặc biệt dễ bị tổn thương do methemoglobinemia.

Nuốt phải lượng lớn nitrat nhôm gây kích ứng dạ dày, buồn nôn, nôn và tiêu chảy. Tiếp xúc với bụi bẩn kích thích mắt và da.

Công dụng

Nitrat và nitrit được sử dụng rộng rãi (và với số lượng rất lớn) làm phân bón trong nông nghiệp do họ sẵn sàng phân hủy và giải phóng nitơ cho sự phát triển của cây và do khả năng hòa tan của chúng, cho phép các ion nitrat được được hấp thụ bởi rễ của cây.

Các hợp chất nitrat cũng được sử dụng rộng rãi làm nguyên liệu thô công nghiệp khi cần một tác nhân oxy hóa hoặc nguồn ion nitrat.

Nhôm nitrat được sử dụng trong sản xuất hóa chất phòng thí nghiệm, mỹ phẩm và các sản phẩm vệ sinh cá nhân. Trong công nghiệp, nó được sử dụng làm chất trung gian trong sản xuất các chất khác.

Nó được sử dụng trong thuộc da, trong chất chống mồ hôi, chất ức chế ăn mòn, trong chiết xuất urani, tinh chế dầu mỏ, và như một tác nhân nitrat hóa.

Nhôm nitrat nonahydrate và nhôm nitrat ngậm nước khác có nhiều ứng dụng. Những muối này được sử dụng để sản xuất alumina cho việc chuẩn bị giấy cách điện, trong các phần tử gia nhiệt của các ống tia catốt và trong các lớp lõi của máy biến thế. Muối ngậm nước cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố Actinide.

Tác dụng lâm sàng

Nhôm có mặt khắp nơi, nó là kim loại có nhiều nhất trong lớp vỏ trái đất. Phần lớn tiếp xúc của con người đến từ thực phẩm. Nó có mặt trong một số sản phẩm dược phẩm. Trong công nghiệp, nó được sử dụng rộng rãi.

Nhôm ức chế tái tạo xương, gây ra chứng nhuyễn xương. Nó được cho là ức chế tạo hồng cầu, gây thiếu máu.

Ngộ độc cấp tính là hiếm. Các dạng nhôm hòa tan có khả năng độc tính cao hơn các dạng không hòa tan, do sự hấp thụ của chúng lớn hơn.

Bệnh nhân suy thận dễ bị nhiễm độc nhôm, từ nhôm trong phương pháp thẩm tách hoặc các nguồn ngoại sinh khác, đặc biệt là chất kết dính phốt phát và thuốc kháng axit có chứa nhôm.

Phơi nhiễm mãn tính với bụi nhôm có thể gây khó thở, ho, xơ phổi, tràn khí màng phổi, tràn khí màng phổi, bệnh não, yếu cơ, rối loạn vận động và co giật động kinh.

Muối nhôm có thể gây kích ứng mắt và niêm mạc, viêm kết mạc, viêm da và chàm.

Mặc dù nhôm và các hợp chất của nó đã cho thấy rất ít bằng chứng gây ung thư ở người, nhưng việc tiếp xúc với các chất khác liên quan đến sản xuất nhôm có liên quan đến khả năng gây ung thư.

Bảo mật và rủi ro

Báo cáo nguy hiểm của hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và dán nhãn hóa chất (SGA).

Hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và dán nhãn hóa chất (SGA) là một hệ thống được quốc tế đồng ý, do Liên Hợp Quốc tạo ra và được thiết kế để thay thế các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn khác nhau được sử dụng ở các quốc gia khác nhau bằng cách sử dụng các tiêu chí nhất quán trên toàn thế giới.

Các nhóm nguy hiểm (và chương tương ứng của GHS), các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn và các khuyến nghị đối với nhôm nitrat và nhôm nitrat không khử nước như sau (Cơ quan Hóa chất Châu Âu, 2017, Liên Hợp Quốc, 2015; PubChem, 2017):

Các lớp nguy hiểm của GHS

H272: Có thể tăng cường lửa; Chất oxy hóa [Cảnh báo chất lỏng oxy hóa; Chất rắn oxy hóa - Loại 3] (PubChem, 2017).

H602: Độc hại khi nuốt phải [Độc tính cấp tính nguy hiểm, đường uống - Loại 3] (PubChem, 2017).

H315: Gây kích ứng da [Cảnh báo Ăn mòn / kích ứng da - Loại 2] (PubChem, 2017).

H318: Gây tổn thương mắt nghiêm trọng [Nguy hiểm mắt nghiêm trọng / kích ứng mắt - Loại 1] (PubChem, 2017).

H319: Gây kích ứng mắt nghiêm trọng [Cảnh báo tổn thương / kích ứng mắt nghiêm trọng - Loại 2A] (PubChem, 2017).

Mã của các hội đồng thận trọng

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P 310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P 310, P321, P330, P32 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P37 (PubChem, 2017).

Tài liệu tham khảo

  1. Cấu trúc 3D của chemIDplus (2017) 13473-90-0 - Nhôm nitrat [hình ảnh] Lấy từ: chem.nlm.nih.gov.
  2. Cấu trúc 3D của chemIDplus (2017) 7784-27-2 - Nhôm nitrat nonahydrate [hình ảnh] Lấy từ: chem.nlm.nih.gov.
  3. Daisa, J. (2017) Nhà máy lọc dầu Shell tại Dusk [hình ảnh] Lấy từ: flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Nhôm nitrat [hình ảnh]. Lấy từ: wikipedia.org.
  5. Cơ quan hóa chất châu Âu (ECHA). (2016). Nhôm nitrat. Hồ sơ tóm tắt. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017 từ echa.europa.eu.
  6. Cơ quan hóa chất châu Âu (ECHA). (2017). Tóm tắt phân loại và ghi nhãn. Nhôm nitrat 13473-90-0. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: echa.europa.eu.
  7. Cơ quan hóa chất châu Âu (ECHA). (2017). Tóm tắt phân loại và ghi nhãn. Nhôm nitrat 7784-27-2. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: echa.europa.eu.
  8. Ngân hàng dữ liệu chất độc hại (HSDB). TOXNET (2017). Nhôm nitrat. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ: chem.nlm.nih.gov.
  9. JSmol (2017) Nitrate [hình ảnh] Lấy từ: chemapps.stolaf.edu.
  10. Liên hợp quốc (2015). Hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và ghi nhãn sản phẩm hóa học (SGA) Phiên bản sửa đổi thứ sáu. New York, Hoa Kỳ: Ấn phẩm Liên Hợp Quốc. Lấy từ: unece.org.
  11. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2016). Nhôm nitrat - Cấu trúc PubChem [hình ảnh] Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ: chem.nlm.nih.gov.
  12. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2016). Nhôm nitrat - Cấu trúc PubChem [hình ảnh] Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ: chem.nlm.nih.gov.
  13. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2016). Nitrates - Cấu trúc PubChem [hình ảnh] Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ: chem.nlm.nih.gov.
  14. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2017). Nhôm nitrat. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ: chem.nlm.nih.gov.
  15. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2017). Nhôm nitrat nonahydrat. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ: chem.nlm.nih.gov.
  16. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Nhôm nitrat. Mùa xuân bạc, MD. EU; Lấy từ: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Nhóm dữ liệu phản ứng. Hợp chất nitrat và nitrit, vô cơ. Mùa xuân bạc, MD. EU; Lấy từ: cameochemicals.noaa.gov.
  18. Ond? Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [hình ảnh]. Lấy từ: wikipedia.org.
  19. Wikipedia. (2017). Nhôm nitrat. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: wikipedia.org.
  20. Wikipedia. (2017). Nitrat di-nhôm nonaidrate. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: wikipedia.org.