Natri permanganat (NaMnO4) công thức, tính chất, rủi ro



các thuốc tím là một hợp chất hóa học có công thức NaMnO4. Nó có sẵn chủ yếu ở dạng đơn chất. Cấu trúc của nó được thể hiện trong hình 1.

Muối này hút ẩm và có điểm nóng chảy thấp. Nó có tính chất tương tự như thuốc tím (KMnO4), mặc dù natri permanganat hòa tan trong nước khoảng 15 lần. Mặc dù vậy, kali permanganat thường được sử dụng do chi phí sản xuất thấp hơn.

Hình 1: Cấu trúc của thuốc tím.

Natri permanganat hòa tan dễ dàng trong nước để tạo ra các dung dịch màu tím đậm, sự bay hơi của nó tạo ra các tinh thể lăng trụ màu tím đen sáng của NaMnO4 monohydrat · H2O. Muối kali không tạo thành hydrat. Do tính chất hút ẩm của nó, nó ít hữu ích hơn trong hóa học phân tích so với đối tác kali của nó.

Nó có thể được điều chế bằng phản ứng của mangan dioxide với natri hypochlorite và natri hydroxit hoặc natri cacbonat theo cách sau:

2 triệu2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2Ôi

2 triệu2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Sử dụng natri cacbonat năng suất thấp hơn và phản ứng phải được đun nóng để thu được sản phẩm (vapid, 2016).

Chỉ số

  • 1 Tính chất lý hóa
  • 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý

Natri permanganat trông tương tự như thuốc tím. Chúng là các tinh thể hình lăng trụ hoặc hình cầu màu tím mà trong dung dịch nước tạo thành một chất lỏng có màu chuyển từ màu hồng sang màu tím tùy thuộc vào nồng độ. Sự xuất hiện của nó được thể hiện trong hình 2.

Hình 1: sự xuất hiện của thuốc tím

Dạng khan của hợp chất có khối lượng phân tử và nhiệt độ nóng chảy tương ứng là 141,9254 g / mol và 36 ° C, và dạng đơn chất có khối lượng phân tử và nhiệt độ nóng chảy là 159,94 g / mol và 170 ° C tương ứng.

Mật độ của nó là 1.972 g / ml và nó rất dễ hòa tan trong nước, có thể hòa tan 900g mỗi lít ở nhiệt độ phòng (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia, 2017).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Natri permanganat không cháy, nhưng nó tăng tốc quá trình đốt cháy các vật liệu dễ cháy. Nếu vật liệu dễ cháy được phân chia mịn, hỗn hợp có thể bị nổ.

Nó có thể tự bốc cháy khi tiếp xúc với các vật liệu dễ cháy. Tiếp xúc với axit sulfuric có thể gây cháy hoặc nổ.

Axit axetic hoặc anhydrid axetic có thể phát nổ với thuốc tím nếu chúng không giữ lạnh. Vụ nổ có thể xảy ra khi thuốc tím đã được xử lý bằng axit sulfuric tiếp xúc với benzen, carbon disulfide, dietyl ete, rượu ethyl, dầu mỏ hoặc chất hữu cơ (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Những chất này tăng tốc đốt cháy khi chúng tham gia vào một đám cháy. Một số có thể phân hủy một cách bùng nổ khi bị đốt nóng hoặc tham gia vào đám cháy. Có thể phát nổ do nhiệt hoặc nhiễm bẩn.

Một số sẽ phản ứng bùng nổ với hydrocarbon (nhiên liệu). Nó có thể đốt cháy nhiên liệu (gỗ, giấy, dầu, quần áo, v.v.). Container có thể phát nổ khi được làm nóng. Dòng chảy có thể tạo ra nguy cơ cháy hoặc nổ (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Kali permanganat phản ứng với nước để tạo ra mangan dioxide, kali hydroxit và oxy. Kali hydroxit là chất ăn mòn mạnh. Trong trường hợp nghiêm trọng, tác dụng toàn thân có thể xảy ra bao gồm đông máu nội mạch, viêm gan, viêm tụy và thất bại.

Ăn vào mãn tính có thể gây dị cảm, run do độc tính của mangan. Độc tính thần kinh của mangan là kết quả của sự suy giảm dopamine và độc tố thần kinh, dopamine quinone và peroxide (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

Natri permanganat làm hỏng mô mắt khi tiếp xúc, tạo ra vết bỏng. Nó có thể gây khó chịu khi tiếp xúc với da để lại những đốm tím trên đó. Trong trường hợp hít phải nó có thể gây tổn thương cho đường hô hấp (bảng dữ liệu vật liệu an toàn natri permanganat, S.F.).

Nếu hợp chất tiếp xúc với da, cần rửa sạch với nhiều nước trong ít nhất 15 phút trong khi cởi bỏ quần áo và giày bị nhiễm bẩn..

Trong trường hợp ăn, không nên gây nôn. Quần áo lỏng lẻo như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt nên được nới lỏng. Nếu nạn nhân không thở, nên hồi sức bằng miệng.

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được đưa ra khỏi nơi tiếp xúc và di chuyển đến nơi mát mẻ. Nếu nó không thở, nên hô hấp nhân tạo. Nếu thở khó khăn, nên thở oxy.

Trong mọi trường hợp, phải có sự chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Natri permanganat monohydrate, 2013).

Công dụng

Natri permanganat, giống như hợp chất kali, là một chất khử trùng, khử trùng và diệt khuẩn. Công dụng của nó bao gồm nhựa tẩy trắng, sáp, mỡ, rơm, bông, lụa và các loại sợi và da lộn khác.

Nó cũng được sử dụng như một chất khử trùng, khử mùi, khử trùng hóa học trong nhiếp ảnh và thuốc thử trong hóa học hữu cơ tổng hợp.

Sử dụng bất hợp pháp đã bao gồm việc sản xuất các loại thuốc lạm dụng và phá thai bằng cách bôi tại chỗ vào thành âm đạo. Trong lịch sử, các giải pháp permanganate đã được sử dụng như một chất tưới niệu đạo và rửa chất lỏng để ngộ độc.

Natri permanganat hoạt động như một tác nhân oxy hóa trong quá trình oxy hóa o-toluene sulfonamide để sản xuất saccharin và tinh chế toluene amide. Nó cũng là một thuốc giải độc cho morphin và phốt pho, và các phản ứng hữu cơ / dược phẩm tổng hợp.

Natri permanganat đã được sử dụng trong xử lý nước và phục hồi đất vì nó có khả năng khử BTEX (benzen, toluene, ethylbenzene và xylene), phenol, hydrocarbon thơm đa vòng (PAHs), ethen clo và chất nổ, và loại bỏ hydro sunfua.

Do độ hòa tan cao trong nước, natri permanganat được ưu tiên cho các ứng dụng đòi hỏi nồng độ ion permanganat cao, chẳng hạn như ăn mòn các bộ phận bằng nhựa của bảng mạch in.

Các ứng dụng khác của natri permanganat bao gồm chất xử lý bề mặt kim loại và công thức làm sạch kim loại, v.v (Dung dịch nước natri Permanganat (NaMnO4), S.F.).

Natri permanganat có thể thay thế thuốc tím trong một số ứng dụng, vì đó là ion permanganat là tác nhân oxy hóa.

Tuy nhiên, vì natri permanganat tồn tại ở dạng monohydrat, nó không thể được sử dụng cho các ứng dụng phân tích như chuẩn độ oxy hóa khử.

Tài liệu tham khảo

  1. Dữ liệu vật liệu an toàn natri permanganat. (S.F.). Lấy từ dogee.org: dogee.org.
  2. Tài liệu an toàn Bảng dữ liệu Natri permanganat monohydrate. (2013, ngày 21 tháng 5). Lấy từ sciencelab: sciencelab.com.
  3. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (2017, ngày 4 tháng 3). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 23673458. Lấy từ PubChem: pubool.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. SODIUM PERMANGANATE. (2014, ngày 5 tháng 12). Lấy từ toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. SODIUM PERMANGANATE. (2016). Lấy từ các hóa chất: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Dung dịch nước natri Permanganat (NaMnO4). (S.F.). Lấy từ changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. SODIUM PERMANGANATE. (S.F.). Lấy từ sách hóa học: chembook.com.
  8. (2016, ngày 27 tháng 6). Natri permanganat từ mangan dioxide và natri hypochlorite. Lấy từ hóa học.stackexchange: chem.stackexchange.com.