Muối axit (oxal) danh pháp, sự hình thành, ví dụ

các muối axit hoặc oxisales là những chất có nguồn gốc từ sự trung hòa một phần hydrazide và oxoacids. Do đó, muối nhị phân và ternary, dù là vô cơ hay hữu cơ, có thể được tìm thấy trong tự nhiên. Chúng được đặc trưng bởi có sẵn các proton axit (H⁺).

Do đó, nói chung các giải pháp của họ dẫn đến việc thu được môi trường axit (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Đại diện nhất của tất cả các muối axit là những gì thường được gọi là natri bicarbonate; còn được gọi là bột nở (hình trên cùng), hoặc với tên tương ứng của chúng được chi phối bởi danh pháp truyền thống, hệ thống hoặc thành phần.

Công thức hóa học của baking soda là gì? NaHCO₃. Có thể thấy, nó chỉ có một proton. Và proton được liên kết như thế nào? Đến một trong các nguyên tử oxy, tạo thành nhóm hydroxit (OH).

Vì vậy, hai nguyên tử oxy còn lại được coi là oxit (O^2-). Quan điểm về cấu trúc hóa học của anion làm cho nó có thể đặt tên một cách chọn lọc hơn.

Cấu trúc hóa học

Các muối axit có điểm chung là sự hiện diện của một hoặc nhiều proton có tính axit, cũng như của kim loại và phi kim loại. Sự khác biệt giữa những chất đến từ hydracids (HA) và oxoacids (HAO) là về mặt logic, nguyên tử oxy.

Tuy nhiên, yếu tố chính quyết định mức độ axit của muối trong câu hỏi là (độ pH mà nó tạo ra một khi hòa tan trong dung môi), rơi vào độ bền của liên kết giữa proton và anion; Nó cũng phụ thuộc vào bản chất của cation, như trong trường hợp ion amoni (NH₄⁺).

Lực H - X, trong đó X là anion, thay đổi tùy theo dung môi hòa tan muối; mà thường là nước hoặc rượu. Từ đây, sau khi cân nhắc cân bằng nhất định trong dung dịch, mức độ axit của các muối được đề cập có thể được suy ra..

Axit càng có nhiều proton, số lượng muối có thể phát sinh từ nó càng nhiều. Vì lý do này trong tự nhiên có nhiều muối axit, phần lớn trong số đó được hòa tan trong các đại dương và biển, cũng như các thành phần dinh dưỡng của đất cũng như các oxit..

Chỉ số

• 1 Cấu trúc hóa học
• 2 Danh pháp của muối axit
  • 2.1 Muối axit hydric
  • 2.2 Muối axit ternary
  • 2.3 Một ví dụ khác
• 3 Đào tạo
  • 3,1 phốt phát
  • 3.2 Citrat
• 4 ví dụ
  • 4.1 Muối axit của kim loại chuyển tiếp
• 5 nhân vật axit
• 6 công dụng
• 7 tài liệu tham khảo 

Danh pháp của muối axit

Làm thế nào là muối axit được đặt tên? Văn hóa phổ biến đã được ủy quyền để gán tên rất thành lập cho các muối phổ biến nhất; Tuy nhiên, đối với phần còn lại của chúng, không được biết đến nhiều, các nhà hóa học đã quản lý một loạt các bước để đặt cho chúng những cái tên phổ quát.

Với mục đích này, IUPAC đã khuyến nghị một loạt danh pháp, mặc dù chúng áp dụng như nhau cho hydracids và oxacids, thể hiện sự khác biệt nhỏ khi sử dụng với muối của chúng..

Cần nắm vững danh pháp của axit trước khi chuyển sang danh pháp muối.

Muối axit

Hydrazide về bản chất là sự kết hợp giữa hydro và một nguyên tử phi kim (thuộc nhóm 17 và 16, ngoại trừ oxy). Tuy nhiên, chỉ những người có hai proton (H₂X) có thể tạo thành muối axit.

Do đó, trong trường hợp hydro sunfua (H₂S), ví dụ, khi một trong những proton của nó được thay thế bằng kim loại, natri, nó có NaHS.

Muối NaHS được gọi là gì? Có hai cách: danh pháp và thành phần truyền thống.

Biết rằng đó là lưu huỳnh và natri chỉ có hóa trị +1 (vì nó thuộc nhóm 1), chúng tôi tiến hành như sau:

Muối: NaHS

Danh pháp

Thành phần: Natri sunfua.

Truyền thống: Natri sunfua.

Một ví dụ khác cũng có thể là Ca (HS)₂:

Muối: Ca (HS)₂

Danh pháp

Thành phần: Canxi bis (hydro sunfua).

Truyền thống: Axit canxi lưu huỳnh.

Có thể thấy, các tiền tố bis-, tris, tetraquis, v.v., được thêm vào theo số lượng anion (HX)._n, Trong đó n là hóa trị của nguyên tử kim loại. Sau đó, áp dụng lý do tương tự cho Đức tin (HSe)₃:

Muối: Đức tin (HSe)₃

Danh pháp

Thành phần: Sắt (III) hydro tris (hydro).

Truyền thống: Sắt sunfua (III).

Vì sắt chủ yếu có hai giá trị (+2 và +3), nên nó được biểu thị trong ngoặc đơn với chữ số La Mã.

Muối axit ternary

Còn được gọi là oxi hóa, chúng có cấu trúc hóa học phức tạp hơn muối axit. Trong các nguyên tử phi kim này hình thành liên kết đôi với oxy (X = O), được phân loại là oxit và liên kết đơn giản (X - OH); là chất sau chịu trách nhiệm về tính axit của proton.

Các danh pháp truyền thống và thành phần duy trì các tiêu chuẩn giống như đối với các oxoaxit và muối ternary tương ứng của chúng, với sự khác biệt duy nhất là làm nổi bật sự hiện diện của proton.

Mặt khác, danh pháp hệ thống xem xét các loại liên kết XO (bổ sung) hoặc số lượng oxy và proton (hydro của anion).

Trở lại với sodium bicarbonate, nó được đặt tên như sau:

Muối: NaHCO₃

Danh pháp

Truyền thống: natri hydro cacbonat.

Thành phần: Natri cacbonat natri.

Hệ thống bổ sung và hydro của các anion: Natri hydroxit cacbonat (-1), Natri hydro (cacbonat trioxide).

Không chính thức: Natri bicarbonate, baking soda.

Các thuật ngữ 'hydroxy' và 'dioxide' bắt nguồn từ đâu? 'Hydroxy' dùng để chỉ nhóm -OH còn lại trong anion HCO₃^- (Hoặc₂C - OH) và 'điôxit' với hai ôxy khác mà chúng "cộng hưởng" liên kết đôi C = O (cộng hưởng).

Vì lý do này, danh pháp hệ thống, mặc dù chính xác hơn, nhưng hơi phức tạp đối với những người khởi xướng trong thế giới hóa học. Số (-1) bằng điện tích âm của anion.

Một ví dụ khác

Muối: Mg (H₂PO₄)₂

Danh pháp

Truyền thống: Magiê diacid phosphate.

Thành phần: magiê dihydrogen phosphate (lưu ý hai proton).

Hệ thống bổ sung và hydro của các anion: magiê dihydroxy dioxydiophosphate (-1), bis [magiê dihydrogen (tetraoxydiophosphate)].

Giải thích danh pháp hệ thống một lần nữa, chúng ta có anion H₂PO₄^- có hai nhóm OH, do đó hai nguyên tử oxy còn lại tạo thành các oxit (P = O).

Đào tạo

Muối axit được hình thành như thế nào? Chúng là một sản phẩm của sự trung hòa, nghĩa là, phản ứng của một axit với một bazơ. Bởi vì các muối này có các proton có tính axit, quá trình trung hòa không thể hoàn thành, nhưng một phần; mặt khác, muối trung tính thu được, như có thể thấy trong các phương trình hóa học:

H₂A + 2NaOH => Na₂A + 2H₂O (Hoàn thành)

H₂A + NaOH => NaHA + H₂O (Một phần)

Ngoài ra, chỉ các axit polyprotic mới có thể trung hòa một phần, vì các axit HNO₃, HF, HCl, v.v., chỉ có một proton duy nhất. Ở đây, muối axit là NaHA (là hư cấu).

Nếu thay vì trung hòa axit lưỡng cực H₂A (chính xác hơn là hydrazide), với Ca (OH)₂, sau đó muối canxi Ca (HA) sẽ được tạo ra₂ tương ứng Nếu sử dụng Mg (OH)₂, bạn sẽ nhận được Mg (HA)₂; nếu LiOH, LiHA được sử dụng; CsOH, CsHA, v.v..

Từ đó, người ta kết luận rằng liên quan đến sự hình thành, rằng muối được hình thành bởi anion A đến từ axit và từ kim loại của bazơ được sử dụng để trung hòa.

Phốt phát

Axit photphoric (H₃PO₄) là một polyprotic oxoacid, từ đó thu được một lượng lớn muối. Sử dụng KOH để trung hòa nó và do đó nhận được muối của nó:

H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + H₂Ôi

KH₂PO₄ + KOH => K₂HPO₄ + H₂Ôi

K₂HPO₄ + KOH => K₃PO₄ + H₂Ôi

KOH trung hòa một trong những proton có tính axit của H₃PO₄, Thay thế cho cation K⁺ trong muối kali diacid phosphate (theo danh pháp truyền thống). Phản ứng này tiếp tục cho đến khi các chất tương đương KOH được thêm vào để trung hòa tất cả các proton.

Có thể thấy rằng có tới ba loại muối kali khác nhau được tạo thành, mỗi loại có các đặc tính tương ứng và khả năng sử dụng. Kết quả tương tự có thể thu được khi sử dụng LiOH, cho lithium photphat; hoặc Sr (OH)₂, tạo thành photphat stronti, và như vậy với các bazơ khác.

Citrat

Axit citric là một axit tricarboxylic có trong nhiều loại trái cây. Do đó, nó có ba nhóm -COOH, tương đương với ba proton axit. Một lần nữa, cũng như axit photphoric, nó có khả năng tạo ra ba loại citrat tùy thuộc vào mức độ trung hòa.

Do đó, sử dụng NaOH, mono-, di- và tri-natri citrat thu được:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + H₂Ôi

OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + H₂Ôi

OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₃ + H₂Ôi

Các phương trình hóa học trông phức tạp với cấu trúc của axit citric, nhưng để thể hiện nó, các phản ứng sẽ đơn giản như các axit photphoric.

Muối cuối cùng là natri citrat trung tính, có công thức hóa học là Na₃C₆H₅Ôi₇. Và các natri citrat khác là: Na₂C₆H₆Ôi₇, natri axit citrat (hoặc disodium citrate); và NaC₆H₇Ôi₇, diacid natri citrat (hoặc monosodium citrate).

Đây là một ví dụ rõ ràng về muối axit hữu cơ.

Ví dụ

Nhiều muối axit được tìm thấy trong hoa và nhiều chất sinh học khác, cũng như trong khoáng chất. Tuy nhiên, muối amoni đã bị bỏ qua, không giống như các loại khác, không bắt nguồn từ một axit mà từ một bazơ: amoniac.

Làm thế nào là nó có thể? Đó là do phản ứng trung hòa amoniac (NH₃), bazơ khử hóa và tạo ra cation amoni (NH₄⁺). NH₄⁺, giống như các cation kim loại khác, nó hoàn toàn có thể thay thế bất kỳ proton có tính axit nào của các loài hydric hoặc oxacid.

Đối với trường hợp amoni photphat và citrat, đủ để thay thế K và Na bằng NH₄, và sáu muối mới sẽ thu được. Điều tương tự cũng đúng với axit carbonic: NH₄HCO₃ (cacbonat amoni) và (NH₄)₂CO₃ (cacbonat amoni).

Muối axit của kim loại chuyển tiếp

Các kim loại chuyển tiếp cũng có thể là một phần của các muối khác nhau. Tuy nhiên, chúng ít được biết đến và các tổng hợp đằng sau chúng có mức độ phức tạp lớn hơn do các số oxy hóa khác nhau. Trong số các muối này, những điều sau đây được tính là ví dụ:

Muối: AgHSO₄

Danh pháp

Truyền thống: Bạc sunfat.

Thành phần: Bạc sunfat.

Hệ thống: Bạc hydro (tetraoxidosulfate).

Muối: Đức tin (H₂Bô₃)₃

Danh pháp

Truyền thống: Borate sắt diacid (III).

Thành phần: Sắt dihydrogen-borat (III).

Hệ thống: Tris [sắt dihydrogen (chất chống oxy hóa)] (III).

Muối: Cu (HS)₂

Danh pháp

Truyền thống: Axit lưu huỳnh của đồng (II).

Thành phần: Đồng hydrogensulfide (II).

Hệ thống: Bis (hydro sunfua) đồng (II).

Muối: Âu (HCO)₃)₃

Danh pháp

Truyền thống: Cacbonat vàng của vàng (III).

Thành phần: Vàng cacbonat hydro (III).

Hệ thống: Tris [hydro (trioxide carbonate)] vàng (III).

Và với các kim loại khác. Sự phong phú về cấu trúc của muối axit nằm ở bản chất của kim loại nhiều hơn so với anion; vì không có nhiều hydracids hoặc oxacids hiện có.

Nhân vật axit

Muối axit thường khi hòa tan trong nước gây ra dung dịch nước có pH nhỏ hơn 7. Tuy nhiên, điều này không đúng với tất cả các muối.

Tại sao không? Bởi vì các lực kết nối proton axit với anion không phải lúc nào cũng giống nhau. Chúng càng mạnh, xu hướng đưa chúng ra môi trường càng thấp; tương tự như vậy, có một phản ứng ngược lại đảo ngược thực tế này: phản ứng thủy phân.

Điều này giải thích tại sao NH₄HCO₃, mặc dù là một loại muối axit, nó tạo ra các dung dịch kiềm:

NH₄⁺ + H₂Ôi <=> NH₃ + H₃Ôi⁺

HCO₃^- + H₂Ôi <=> H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂Ôi <=> CO₃^2- + H₃Ôi⁺

NH₃ + H₂Ôi <=> NH₄⁺ + OH^-

Cho các phương trình cân bằng ở trên, pH cơ bản chỉ ra rằng các phản ứng tạo ra OH^- xảy ra tốt hơn cho những người sản xuất H₃Ôi⁺, loài chỉ thị của một giải pháp axit.

Tuy nhiên, không phải tất cả các anion đều có thể bị thủy phân (F^-, Cl^-, KHÔNG₃^-, v.v.); đây là những chất đến từ axit mạnh và bazơ.

Công dụng

Mỗi muối axit có công dụng riêng của nó dành cho các lĩnh vực khác nhau. Tuy nhiên, họ có thể tóm tắt một số cách sử dụng phổ biến cho hầu hết chúng:

-Trong công nghiệp thực phẩm, chúng được sử dụng làm men hoặc chất bảo quản, cũng như trong làm bánh, trong các sản phẩm vệ sinh răng miệng và trong chế biến thuốc.

-Những chất hút ẩm được dự định để hấp thụ độ ẩm và CO₂ trong không gian hoặc điều kiện yêu cầu nó.

-Các muối kali và canxi thường được sử dụng làm phân bón, thành phần dinh dưỡng hoặc thuốc thử trong phòng thí nghiệm.

-Làm phụ gia cho thủy tinh, gốm sứ và xi măng.

-Trong việc chuẩn bị các dung dịch đệm, cần thiết cho tất cả những phản ứng nhạy cảm với những thay đổi đột ngột về pH. Ví dụ, chất đệm của phốt phát hoặc axetat.

-Và cuối cùng, nhiều loại muối này cung cấp các dạng cation rắn và dễ quản lý (đặc biệt là kim loại chuyển tiếp) với nhu cầu lớn trong thế giới tổng hợp vô cơ hoặc hữu cơ.

Tài liệu tham khảo

1. Whites, Davis, Peck & Stanley. Hóa học (Tái bản lần thứ 8). Học tập CENGAGE, trang 138, 361.
2. Brian M. Mô. (2000). Cân bằng axit yếu và cân bằng cơ sở yếu. Lấy từ: Marionuegroup.chem.vt.edu
3. C. Người nói & Neville Smith. (1945). Muối axit của axit hữu cơ theo tiêu chuẩn pH. Tập thiên nhiên 155, trang 698.
4. Wikipedia. (2018). Muối axit. Lấy từ: en.wikipedia.org
5. Xác định axit, bazơ và muối. (2013). Lấy từ: ch302.cm.utexas.edu
6. Dung dịch muối có tính axit và cơ bản. Lấy từ: chem.purdue.edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Muối axit axit. Lấy từ: formulacóquimica.weebly.com
8. Bách khoa toàn thư về ví dụ (2017). Muối axit. Lấy từ: ejemplos.co