Muối nhị phân Công thức chung, Danh pháp và Ví dụ

các muối nhị phân là các loại ion được biết đến rộng rãi trong hóa học, được xác định là các chất là một phần của chất điện ly mạnh, do sự phân ly của chúng hoàn toàn trong các ion cấu thành của chúng khi chúng ở trong dung dịch.

Thuật ngữ "nhị phân" dùng để chỉ sự hình thành của nó, vì chúng chỉ gồm hai nguyên tố: một cation có nguồn gốc kim loại với một anion đơn giản có nguồn gốc phi kim loại (trừ oxy), được liên kết bởi một liên kết ion.

Mặc dù tên của nó chỉ ra rằng chúng chỉ được hình thành bởi hai nguyên tố, nhưng điều này không ngăn cản rằng trong một số muối này có thể có nhiều hơn một nguyên tử kim loại, phi kim loại hoặc cả hai loài. Mặt khác, một số loài trong số này cho thấy một hành vi khá độc hại, chẳng hạn như natri florua, NaF.

Chúng cũng có thể cho thấy khả năng phản ứng cao khi tiếp xúc với nước, mặc dù giữa các muối rất giống nhau về mặt hóa học, các tính chất này có thể thay đổi rất lớn.

Chỉ số

• 1 Công thức chung của muối nhị phân
• 2 Danh pháp của muối nhị phân
  • 2.1 Danh pháp hệ thống
  • 2.2 Danh pháp chứng khoán
  • 2.3 Danh pháp truyền thống
• 3 Muối nhị phân được hình thành như thế nào?
• 4 Ví dụ về muối nhị phân
• 5 tài liệu tham khảo

Công thức chung của muối nhị phân

Như đã nêu trước đó, muối nhị phân được tạo thành từ kim loại và phi kim trong cấu trúc của chúng, vì vậy công thức chung của chúng là M_mX_n (trong đó M là nguyên tố kim loại và X là phi kim).

Theo cách này, các kim loại là một phần của muối nhị phân có thể từ khối "s" của bảng tuần hoàn - kiềm (như natri) và kiềm thổ (như canxi) - hoặc chặn "p" của bảng tuần hoàn ( như nhôm).

Tương tự như vậy, trong số các nguyên tố phi kim loại tạo thành loại chất hóa học này thuộc nhóm 17 của bảng tuần hoàn, được gọi là halogen (như clo), cũng như các nguyên tố khác của khối "p" như lưu huỳnh hoặc nitơ, ngoại trừ oxy.

Danh pháp của muối nhị phân

Theo Liên minh Hóa học thuần túy và ứng dụng quốc tế (IUPAC), ba hệ thống có thể được sử dụng để đặt tên cho muối nhị phân: danh pháp hệ thống, danh pháp chứng khoán và danh pháp truyền thống.

Danh pháp hệ thống

Khi phương pháp này được sử dụng, nó phải bắt đầu bằng tên của phi kim, thêm phần kết thúc -uro; ví dụ, trong trường hợp muối brom (Br), nó sẽ được đặt tên là "bromide".

Ngay sau khi đặt tên cho kim loại, giới từ "de" được đặt; trong trường hợp trước đó sẽ là "bromide của".

Cuối cùng, phần tử kim loại được đặt tên như thường được gọi. Do đó, nếu ví dụ tương tự được theo dõi và bao gồm kali là kim loại, hợp chất sẽ được viết là KBr (có cấu trúc được cân bằng chính xác) và được gọi là kali bromide.

Trong trường hợp tính năng cân bằng hóa học của muối khác với kết hợp 1: 1, mỗi phần tử được đặt tên bằng cách sử dụng tiền tố chỉ ra chỉ số hoặc số lần mỗi loại được tìm thấy.

Ví dụ: tỷ lệ kết hợp trong muối CaCl₂ là 1: 2 (đối với mỗi nguyên tử canxi có hai clo), do đó, nó được đặt tên là canxi dichloride; nó xảy ra theo cách tương tự với các hợp chất khác.

Danh pháp chứng khoán

Khi sử dụng quy trình này, nó bắt đầu bằng cách đặt tên hợp chất theo cách rất giống như được thực hiện theo danh pháp hệ thống, nhưng không có tiền tố bất kỳ thành phần nào của chất.

Trong trường hợp này, chỉ tính đến số oxi hóa của nguyên tố kim loại (giá trị tuyệt đối của nó trong mọi trường hợp).

Để đặt tên cho muối nhị phân, số hóa trị được đặt trong ký hiệu La Mã trong ngoặc đơn, sau tên của loài. Bạn có thể lấy ví dụ về FeCl₂ mà theo các quy tắc này, được gọi là clorua sắt (II).

Danh pháp truyền thống

Khi tuân theo các quy tắc của danh pháp truyền thống, thay vì thêm tiền tố vào anion hoặc cation của muối hoặc đặt rõ ràng số hóa trị của kim loại, hậu tố được đặt tùy thuộc vào trạng thái oxy hóa của kim loại.

Để sử dụng phương pháp này được gọi là phi kim loại giống như trong phương pháp chứng khoán và, nếu một loại muối có mặt các nguyên tố có nhiều hơn một số oxi hóa, nó phải được đặt tên bằng cách sử dụng hậu tố chỉ.

Trong trường hợp nguyên tố kim loại đang sử dụng số oxi hóa thấp nhất, hậu tố "gấu" được thêm vào; Mặt khác, nếu bạn sử dụng số hóa trị lớn nhất của mình, bạn thêm hậu tố "ico".

Một ví dụ về điều này có thể là hợp chất FeCl₃, Nó được gọi là "clorua sắt" vì sắt đang sử dụng hóa trị tối đa của nó (3). Trong muối FeCl₂, trong đó sắt sử dụng hóa trị thấp nhất (2), tên clorua sắt được sử dụng. Nó xảy ra theo cách tương tự với phần còn lại.

Muối nhị phân được hình thành như thế nào?

Như đã đề cập trước đây, các chất có tính chất trung tính phần lớn được hình thành thông qua sự kết hợp bởi liên kết ion của một nguyên tố kim loại (như các chất trong nhóm 1 của bảng tuần hoàn) và một loại phi kim loại (như các chất trong nhóm 17 của bảng tuần hoàn), ngoại trừ các nguyên tử oxy hoặc hydro.

Tương tự, người ta thường thấy rằng trong các phản ứng hóa học liên quan đến muối nhị phân có sự giải phóng nhiệt, có nghĩa là đó là một phản ứng tỏa nhiệt. Ngoài ra, có một số rủi ro tùy thuộc vào loại muối.

Ví dụ về muối nhị phân

Dưới đây là một số muối nhị phân cùng với các tên khác nhau của chúng, theo danh pháp được sử dụng:

NaCl

- Natri clorua (danh pháp truyền thống)

- Natri clorua (danh pháp chứng khoán)

- Natri monochloride (danh pháp hệ thống)

BaCl₂

- Barium clorua (danh pháp truyền thống)

- Barium clorua (danh pháp chứng khoán)

- Barium dichloride (danh pháp hệ thống)

CoS

- Cobaltose sulphide (danh pháp truyền thống)

- Cobalt sulfide (II) (danh pháp chứng khoán)

- Cobalt monosulfide (danh pháp hệ thống)

Đồng₂S₃

- Cobalt sulfide (danh pháp truyền thống)

- Cobalt sulphide (III) (danh pháp chứng khoán)

- Dicobalt trisulfide (danh pháp hệ thống)

Tài liệu tham khảo

1. Wikipedia. (s.f.). Pha nhị phân. Lấy từ en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Hóa học, phiên bản thứ chín (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hướng dẫn nghiên cứu hóa học Hazmat, tái bản lần thứ hai. Lấy từ sách.google.com.vn
4. Burke, R. (2013). Hóa học vật liệu nguy hiểm cho ứng phó khẩn cấp, phiên bản thứ ba. Lấy từ sách.google.com.vn
5. Franzosini, P. và Sanesi, M. (2013). Tính chất nhiệt động và vận chuyển của muối hữu cơ. Lấy từ sách.google.com.vn