Các tính năng và ví dụ về giải pháp tập trung

Một dung dịch đậm đặc là một chất chứa một lượng lớn chất tan liên quan đến lượng có thể hòa tan; trong khi dung dịch pha loãng có nồng độ chất tan thấp. Một dung dịch pha loãng có thể được điều chế từ dung dịch đậm đặc bằng cách thêm dung môi, hoặc nếu có thể, chiết xuất chất tan.

Khái niệm này có thể là tương đối, vì những gì định nghĩa một giải pháp tập trung là giá trị cao trong một số thuộc tính của nó; ví dụ, merengada de mantecado có nồng độ đường cao, được chứng minh bởi vị ngọt của nó.

Nồng độ chất tan của dung dịch đậm đặc gần bằng hoặc bằng với dung dịch bão hòa. Đặc tính chính của dung dịch bão hòa là nó không thể hòa tan thêm một lượng chất tan ở nhiệt độ nhất định. Do đó, nồng độ chất tan trong dung dịch bão hòa không đổi.

Độ hòa tan của hầu hết các chất hòa tan tăng khi nhiệt độ tăng. Theo cách này, một lượng chất tan bổ sung có thể được hòa tan trong dung dịch bão hòa.

Sau đó, khi nhiệt độ giảm, nồng độ chất tan của dung dịch bão hòa được tăng lên. Nói là trường hợp này của một giải pháp quá bão hòa.

Chỉ số

• 1 Đặc điểm của dung dịch đậm đặc
• 2 Tính chất hợp tác của các giải pháp
  • 2.1 Độ thẩm thấu và độ thẩm thấu
  • 2.2 Giảm áp suất hơi
  • 2.3 Hậu duệ của điểm lạnh
  • 2.4 Độ cao của điểm sôi
  • 2.5 Áp suất thẩm thấu
• 3 Sự khác biệt với dung dịch pha loãng
• 4 ví dụ về giải pháp
  • 4.1 Nồng độ
  • 4.2 Pha loãng
• 5 tài liệu tham khảo

Đặc trưng của dung dịch đậm đặc

Nồng độ của dung dịch, nghĩa là tỷ lệ giữa lượng chất tan và lượng dung dịch hoặc dung môi, có thể được biểu thị bằng phần trăm chất tan trong dung dịch (P / V hoặc P / P).

Nó cũng có thể được biểu thị bằng số mol của chất tan trên một lít dung dịch (nồng độ mol) và chất tan tương đương trên một lít dung dịch (tính chuẩn).

Tương tự như vậy, người ta thường biểu thị nồng độ của dung dịch tính bằng mol chất tan trên mỗi kilogam dung môi (mol) hoặc thể hiện bằng mol của chất tan so với tổng số mol của dung dịch (phần mol). Trong các dung dịch pha loãng, người ta thường tìm thấy nồng độ của dung dịch trong p.p.m. (phần triệu).

Dù là dạng biểu hiện nồng độ của dung dịch, dung dịch đậm đặc có tỷ lệ chất tan cao, trong trường hợp này được biểu thị bằng khối lượng, liên quan đến khối lượng hoặc thể tích của dung dịch hoặc dung môi. Nồng độ này bằng với độ hòa tan của chất tan trong dung môi hoặc rất gần với giá trị của nó.

Tính chất hợp tác của các giải pháp

Chúng là một tập hợp các thuộc tính của các giải pháp phụ thuộc vào số lượng hạt trong dung dịch bất kể loại của chúng là gì.

Các tính chất chung không phân biệt giữa các đặc tính của các hạt, nếu chúng là các nguyên tử natri, clo, glucose, v.v. Điều quan trọng là số của bạn.

Do thực tế này, nó trở nên cần thiết để tạo ra một cách khác để thể hiện nồng độ của một giải pháp có liên quan đến cái gọi là thuộc tính chung. Để đáp ứng điều này, các biểu thức thẩm thấu và thẩm thấu đã được tạo ra.

Tính thẩm thấu và tính thẩm thấu

Độ thẩm thấu có liên quan đến độ mol của dung dịch và độ thẩm thấu với độ mol của nó.

Các đơn vị thẩm thấu là dung dịch osm / L hoặc dung dịch mosm / L. Trong khi các đơn vị thẩm thấu là osm / kg nước hoặc mosm / kg nước.

Độ thẩm thấu = mvg

m = số mol của dung dịch.

v = số hạt trong đó một hợp chất được phân ly trong dung dịch nước. Ví dụ: đối với NaCl, v có giá trị là 2; cho CaCl₂, v có giá trị là 3 và đối với glucose, một hợp chất không điện phân không phân ly, v có giá trị là 1.

g = hệ số thẩm thấu, hệ số hiệu chỉnh cho sự tương tác của các hạt tích điện trong dung dịch. Hệ số hiệu chỉnh này có giá trị gần bằng 1 đối với các dung dịch pha loãng và có xu hướng bằng 0 khi nồng độ mol của hợp chất điện phân tăng.

Tiếp theo, các thuộc tính chung được đề cập, cho phép xác định lượng dung dịch được cô đặc.

Giảm áp suất hơi

Khi được làm nóng, nước bay hơi và hơi hình thành sẽ tạo áp lực. Khi chất tan được thêm vào, áp suất hơi giảm.

Do đó, các dung dịch đậm đặc có áp suất hơi thấp. Lời giải thích là các phân tử chất tan thay thế các phân tử nước ở giao diện không khí-nước.

Hậu duệ của điểm lạnh

Khi độ thẩm thấu của dung dịch tăng lên, nhiệt độ tại đó dung dịch nước đóng băng sẽ giảm. Nếu nhiệt độ đóng băng của nước tinh khiết là 0 ° C, nhiệt độ đóng băng của dung dịch nước đậm đặc sẽ thấp hơn giá trị đó.

Độ cao điểm sôi

Theo định luật Raoult, độ cao của điểm sôi của dung môi nguyên chất tỷ lệ thuận với nồng độ mol của dung dịch có nguồn gốc từ việc thêm chất tan. Do đó, các dung dịch đậm đặc có nhiệt độ sôi cao hơn nước.

Áp suất thẩm thấu

Có hai ngăn với nồng độ khác nhau, được ngăn cách bởi một màng cho phép nước đi qua, nhưng điều đó hạn chế sự đi qua của các hạt hòa tan.

Nước sẽ chảy từ dung dịch có nồng độ chất tan thấp nhất đến dung dịch có nồng độ chất tan cao nhất.

Dòng nước ròng này sẽ biến mất khi nước tích tụ trong ngăn có nồng độ cao nhất tạo ra áp suất thủy tĩnh đối nghịch với dòng nước chảy vào ngăn này.

Dòng chảy của thẩm thấu thường xảy ra đối với các dung dịch đậm đặc.

Sự khác biệt với dung dịch pha loãng

-Các dung dịch đậm đặc có tỷ lệ chất tan cao so với thể tích hoặc khối lượng dung dịch. Dung dịch pha loãng có tỷ lệ chất tan thấp so với thể tích hoặc khối lượng của dung dịch.

-Họ có số mol, tỷ lệ và tính quy tắc cao hơn so với những người có dung dịch pha loãng.

-Điểm đóng băng của các dung dịch đậm đặc thấp hơn so với các dung dịch pha loãng; nghĩa là, chúng đóng băng ở nhiệt độ lạnh hơn.

-Dung dịch đậm đặc có áp suất hơi thấp hơn dung dịch pha loãng.

-Dung dịch đậm đặc có nhiệt độ sôi cao hơn dung dịch pha loãng.

-Tiếp xúc qua màng bán kết, nước sẽ chảy từ dung dịch pha loãng sang dung dịch đậm đặc.

Ví dụ về các giải pháp

Tập trung

-Mật ong là một dung dịch đường bão hòa. Người ta thường quan sát sự xuất hiện của sự kết tinh lại của đường, được chứng minh trong các nắp của hộp chứa mật ong.

-Nước biển có nồng độ muối khác nhau cao.

-Nước tiểu từ những người bị mất nước nghiêm trọng.

-Nước carbon là một giải pháp bão hòa của carbon dioxide.

Pha loãng

-Nước tiểu của một người uống quá nhiều nước.

-Mồ hôi thường là thẩm thấu thấp.

-Nhiều loại thuốc dùng làm dung dịch có nồng độ thấp.

Tài liệu tham khảo

1. Wikipedia. (2018). Nồng độ Lấy từ: en.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Nồng độ của các giải pháp: Định nghĩa & cấp độ. Học tập. Lấy từ: học.com
3. Đồng hành hóa học cho giáo viên trung học- mẫu. (s.f.). Giải pháp và tập trung. [PDF] Lấy từ: ice.ool.wisc.edu
4. Dung dịch nước - Molarity. Lấy từ: chem.ucla.edu
5. Whites, Davis, Peck & Stanley. (2008). Hóa học (Tái bản lần thứ 8). Học tập.