Công thức sắt sunfat, công dụng chính và biện pháp phòng ngừa

các sắt sunfat Nó là một chất rắn kết tinh, màu xanh lục hoặc vàng nâu. Trong tự nhiên, nó được tìm thấy dưới dạng sắt (II) sunfat (còn được gọi là sắt sunfat, kali xanh, vitriol xanh, trong số những loại khác) và sắt (III) sulfate (còn gọi là sắt sunfat, vitriol của sao Hỏa, nhạt, trong số những người khác), mỗi mức độ hydrat hóa khác nhau.

Nó được sử dụng để xử lý nước hoặc nước thải và là một thành phần của phân bón. Vấn đề chính của nó là mối đe dọa đối với môi trường. Các biện pháp ngay lập tức phải được thực hiện để hạn chế sự lây lan của chúng ra môi trường.

Sắt (II) sulfate heptahydrate (công thức: FeSO4 7H2O) kết tinh ở dạng tinh thể monoclinic xanh.

Khi được làm nóng đến 60-70 ° C, 3 mol nước bị trục xuất và tetrahydrat sắt (II) sunfat được tạo thành (công thức: FeSO4 4H2O).

Khi đun nóng đến khoảng 300 ° C, và trong điều kiện không có không khí, một loại bột trắng được tạo thành bởi sắt (II) sulfate monohydrate được hình thành.

Khi được làm nóng đến khoảng 260 ° C và khi có không khí, monohydrat bị oxy hóa thành sắt (III) sulfate.

Ở dạng khan, sắt (III) sulfat (công thức: Fe2 (SO4) 3) là chất rắn màu trắng vàng, bị thủy phân khi hòa tan trong nước, tạo ra dung dịch màu nâu.

• Công thức

• CAS: 7720-78-7 Sắt (II) sunfat khan
• CAS: 7782-63-0 Sắt (II) sunfat heptahydrat
• CAS: 10028-22-5 Sắt (III) sunfat khan

Cấu trúc 2D

Cấu trúc 3D

Tính năng 

Tính chất hóa lý

Sắt (II) sulfate thuộc nhóm chất khử yếu. Nó là một chất rắn kết tinh màu vàng-nâu hoặc xanh lục. Sự xuất hiện và mùi khác nhau tùy thuộc vào muối sắt. Dạng phổ biến nhất là heptahydrate, có màu xanh lam.

Sắt (III) sulfate thuộc nhóm muối axit. Nó có dạng bột màu trắng xám, hoặc tinh thể hình thoi màu vàng.

Tính dễ cháy

• Nhiều chất khử yếu dễ cháy hoặc dễ cháy. Tuy nhiên, chúng có thể yêu cầu các điều kiện khắc nghiệt (ví dụ nhiệt độ hoặc áp suất cao) để đốt cháy.
• Sắt (II) sunfat không dễ cháy, nhưng, giống như các chất khử vô cơ yếu khác, khi phản ứng với các chất oxy hóa, nó tạo ra nhiệt và các sản phẩm có thể dễ cháy, dễ cháy hoặc phản ứng.
•  Không có muối axit nào dễ cháy. 

Khả năng phản ứng

• Phản ứng của các chất khử yếu với các chất oxy hóa có thể gây cháy và có thể gây nổ nếu hỗn hợp được đun nóng hoặc chịu áp lực.
• Oxy, một chất oxy hóa mạnh vừa phải và có mặt khắp nơi trong khí quyển, có thể phản ứng với các hợp chất loại này khi có sự xáo trộn, như nhiệt, tia lửa, tác dụng của chất xúc tác hoặc sốc cơ học..
• Sắt (II) sulfate là chất phát quang trong không khí khô. Trong không khí ẩm, bề mặt của các tinh thể được phủ bằng sắt nâu (III) sunfat.
• Dung dịch nước của sắt (II) sulfat có tính axit nhẹ do thủy phân.
• Các muối axit phản ứng như các axit yếu để trung hòa các bazơ. Những chất trung hòa này tạo ra nhiệt, nhưng ít hơn so với sự trung hòa của axit vô cơ, axit oxo vô cơ hoặc axit carboxylic..
• Sắt (III) sulfate hòa tan trong nước. Nó bị thủy phân chậm trong dung dịch nước. Hình thành dung dịch nước axit. Nó hút ẩm trong không khí. Nó ăn mòn đồng, hợp kim đồng, thép nhẹ và thép mạ kẽm.

Độc tính

• Hầu hết các chất khử yếu đều độc hại khi ăn ở các mức độ khác nhau. Chúng cũng có thể gây bỏng hóa chất nếu hít phải hoặc nếu chúng tiếp xúc với da.
• Nếu ăn phải, sắt (II) sulfate có thể gây ra những thay đổi trong đường tiêu hóa. Trẻ ăn phải một lượng lớn có thể gây nôn, chảy máu, tổn thương gan và trụy mạch ngoại vi.
• Đối với muối axit, độc tính của nó cũng rất thay đổi. Các giải pháp của các vật liệu này thường ăn mòn da và kích thích màng nhầy.
• Hít phải bột sắt (III) sulfate gây kích ứng mũi và cổ họng. Nuốt phải gây kích ứng miệng và dạ dày. Bụi gây kích ứng mắt và có thể gây kích ứng da khi tiếp xúc kéo dài.

Công dụng

• Sắt (II) sulfate được sử dụng để điều chế các hợp chất sắt khác.
• Nó được sử dụng trong sản xuất mực và bột màu sắt, trong quá trình khắc và in thạch bản, trong chất bảo quản gỗ và làm phụ gia cho thức ăn gia súc, trong số những thứ khác..
• Trong các ứng dụng này, sản phẩm phụ của các quy trình công nghiệp ảnh hưởng đến môi trường được tạo ra. Điều này đã dẫn đến việc tìm kiếm các ứng dụng khác cho sunfat sắt (II).
• Một lượng lớn sắt (II) sulfate được sử dụng để làm rõ nước thải cộng đồng. Bùn hình thành trong bể làm sạch có thể được sử dụng làm phân bón.
• Việc chuyển đổi sắt (II) sunfat thành thạch cao và clorua sắt (II) cũng đã được đề xuất bằng cách xử lý bằng canxi clorua.
• Là một chất phụ gia cho xi măng, sắt (II) sulfate có thể làm giảm đáng kể hàm lượng cromat tan trong nước.
• Sắt (II) sulfate có thể được sử dụng để chống lại nhiễm độc chlorosis, một căn bệnh của cây nho. Nó cũng được sử dụng để xử lý đất kiềm và phá hủy rêu.
• Sắt (III) sulfate được sử dụng để điều chế aluminas oxit sắt và sắc tố, và như một chất keo tụ để xử lý nước thải lỏng.
• Ferric ammonium sulfate được sử dụng để thuộc da. Các giải pháp của các hợp chất sắt (III) được sử dụng để giảm khối lượng bùn từ các nhà máy xử lý nước thải.

Tác dụng lâm sàng

Sắt trong lịch sử là một trong những nguyên nhân chính gây tử vong do nhiễm độc ở trẻ em. Phơi nhiễm đã giảm trong những năm gần đây với bao bì tốt hơn, nhưng vẫn có tỷ lệ mắc bệnh và tử vong đáng kể.

Sắt cần thiết cho hoạt động bình thường của các protein và enzyme thiết yếu, bao gồm cả huyết sắc tố, myoglobin và cytochromes, nhưng nó là chất độc cho tế bào và ăn mòn niêm mạc đường tiêu hóa..

Nó được tìm thấy như một chất bổ sung dinh dưỡng trong vitamin (thường ở dạng sắt (II) sunfat hoặc sắt sunfat). Nó được sử dụng để điều trị và phòng ngừa thiếu máu do thiếu sắt.

Rối loạn tiêu hóa và táo bón là một trong những tác dụng phụ chính của việc sử dụng nó.

Trong số các triệu chứng ngộ độc nhẹ hoặc trung bình là nôn mửa và tiêu chảy, trong vòng 6 giờ sau khi uống.

Nôn và tiêu chảy nghiêm trọng, thờ ơ, nhiễm toan chuyển hóa, sốc, xuất huyết tiêu hóa, hôn mê, co giật, nhiễm độc gan và hẹp ống tiêu hóa là một trong những triệu chứng ngộ độc nặng..

Uống quá nhiều hợp chất chứa sắt có thể dẫn đến tăng tích lũy sắt trong cơ thể, đặc biệt là ở gan, lá lách và hệ bạch huyết, kèm theo xơ hóa tụy, đái tháo đường và xơ gan. Các dấu hiệu và triệu chứng có thể bao gồm khó chịu, buồn nôn hoặc nôn và thiếu máu bình thường.

An ninh và rủi ro 

Báo cáo nguy hiểm của hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và dán nhãn hóa chất (SGA).

Hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và dán nhãn hóa chất (SGA) là một hệ thống được quốc tế đồng ý, do Liên Hợp Quốc tạo ra và được thiết kế để thay thế các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn khác nhau được sử dụng ở các quốc gia khác nhau bằng cách sử dụng các tiêu chí nhất quán trên toàn thế giới.

Các nhóm nguy hiểm (và chương tương ứng của GHS), các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn và các khuyến nghị về sunfat sắt (II) như sau (Cơ quan Hóa chất Châu Âu, 2017, Liên Hợp Quốc, 2015, PubChem, 2017) :

Các nhóm nguy hiểm (và chương tương ứng của GHS), các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn và các khuyến nghị đối với heptahydrate sulphate sắt (II) như sau (Cơ quan Hóa chất Châu Âu, 2017, Liên Hợp Quốc, 2015, PubChem, 2017 ):

Các nhóm nguy hiểm (và chương tương ứng của GHS), các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn và các khuyến nghị về sunfat sắt (III) như sau (Cơ quan Hóa chất Châu Âu, 2017, Liên Hợp Quốc, 2015, PubChem, 2017) :

Tài liệu tham khảo

1. Stewah-bmm27, (2007). Mẫu sắt (II) sulfate heptahydrate [hình ảnh] Lấy từ wikipedia.org.
2. Cơ quan hóa chất châu Âu (ECHA). (2017). Tóm tắt phân loại và ghi nhãn.
3. Phân loại hài hòa - Phụ lục VI của Quy định (EC) Số 1272/2008 (Quy định CLP, Diiron tris (sunfat), Truy xuất ngày 16 tháng 1 năm 2017, từ echa.europea.eu.
4. Cơ quan hóa chất châu Âu (ECHA). (2017). Tóm tắt phân loại và ghi nhãn.
5. Phân loại hài hòa - Phụ lục VI của Quy định (EC) Số 1272/2008 (Quy định CLP). Sắt (II) sunfat. Truy cập ngày 16 tháng 1 năm 2017, từ echa.europea.eu.
6. Cơ quan hóa chất châu Âu (ECHA). (2017). Tóm tắt phân loại và ghi nhãn.
7. Phân loại hài hòa - Phụ lục VI của Quy định (EC) Số 1272/2008 (Quy định CLP. Sắt (II) sulfate (1: 1) heptahydrate, axit sulfuric, muối sắt (II) (1: 1), heptahydrate
8. kim loại sunfat heptahydrat. Truy cập ngày 16 tháng 1 năm 2017, từ echa.europea.eu.
9. Ngân hàng dữ liệu chất độc hại (HSDB). TOXNET (2017). Sắt sunfat Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. 
10. Jmol: trình xem Java mã nguồn mở cho các cấu trúc hóa học theo ba chiều, (2017). Sắt sunfat.
11. Jmol: trình xem Java mã nguồn mở cho các cấu trúc hóa học theo ba chiều, (2017). Ferric sunfat.
12. Liên hợp quốc (2015). Hệ thống hài hòa toàn cầu để phân loại và ghi nhãn sản phẩm hóa học (SGA) Phiên bản sửa đổi thứ sáu. New York, Hoa Kỳ: Ấn phẩm Liên Hợp Quốc. Phục hồi từ unece.org.
13. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2016). Ferric sulfate - Cấu trúc PubChem [hình ảnh] Lấy từ nhi.gov.
14. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2016). Ferpy sulfate - Cấu trúc PubChem [hình ảnh] Lấy từ nhi.gov.
15. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2016). Ferpy sulfate - Cấu trúc PubChem [hình ảnh] Lấy từ nhi.gov.
16. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2017). Sắt (II) sunfat. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ nhi.gov.
17. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2017). Sắt (II) sunfat heptahydrat. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ nhi.gov.
18. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. (2017). Ferric sunfat. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Lấy từ nhi.gov.
19. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Sắt sunfat Mùa xuân bạc, MD. Hoa Kỳ.
20. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Ferric sunfat. Mùa xuân bạc, MD. Hoa Kỳ.
21. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Nhóm dữ liệu phản ứng. Đại lý giảm, yếu. Mùa xuân bạc, MD. Hoa Kỳ.
22. Cơ quan Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Nhóm dữ liệu phản ứng. Muối, có tính axit. Mùa xuân bạc, MD. Hoa Kỳ.
23. Ondřej Mangl, (2007). Sắt (III) sulfate [hình ảnh] Lấy từ wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [hình ảnh] Lấy từ wikipedia.org.
25. Khói chân, (2016). Cấu trúc của sắt (II) sulfate heptahydrate [hình ảnh] Lấy từ wikipedia.org.
26. Wikipedia. (2017). Sắt (II) sunfat. Truy cập ngày 17 tháng 1 năm 2017, từ wikipedia.org.
27. Wikipedia. (2017). Sắt (II) sunfat. Truy cập ngày 17 tháng 1 năm 2017, từ wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhöch, F.L., Kühborth, B., Silver, J., & Rituper, R. (2000). Hợp chất sắt. Trong bách khoa toàn thư về hóa học công nghiệp của Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.