Tính chất, rủi ro và công dụng của sắt sunfat (III)



các sắt sunfat III, còn được gọi là ferric sulfate, martian vitriol hoặc Martian caparrosa, là một hợp chất vô cơ của Fe2(SO4)3. Mỗi nguyên tử sắt có ba liên kết ion với sunfat.

Ferric sulfate được tìm thấy trong nhiều loại khoáng sản, chủ yếu trong các khoáng vật pyrite và marcasite, trong đó sulfate sắt được kết nối với oxit sắt (Fe0).

Các khoáng chất khác như coquimbit, kornelite và lausenite là nguồn ferric sulfate nona, hepta và pentahydrate. Mặt khác, nó có thể được tìm thấy trong các khoáng chất như Mikasita, nơi hỗn hợp với nhôm được hình thành (Công thức Ferric sulfate, 2005-2017).

Ferric sulfate hầu hết được chiết xuất từ ​​thiên nhiên, tuy nhiên, nó cũng có thể được điều chế bằng cách bay hơi oxit sắt và axit sulfuric. Nó thường được điều chế bằng cách xử lý sắt sunfat và một tác nhân oxy hóa bằng axit sulfuric ở nhiệt độ cao như sau:

2FeSO4 + H2VẬY4 + H2Ôi2 → Niềm tin2(SO4)3 + 2 giờ2Ôi

Các dung dịch sắt sunfat được điều chế bằng cách bơm khí clo vào dung dịch sắt sunfat.

Trong dung dịch nước Fe2 (SO4)3 phân ly thành các ion Fe3+ (aq) và SO42- (aq) Các ion sunfat sẽ được hòa tan bởi liên kết hydro với nước và các ion sắt sẽ tạo thành phức hợp hexahydrate (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Điều gì xảy ra với sắt (III) sulfate (sắt sunfat) trong dung dịch nước?, 2015).

Chỉ số

  • 1 Tính chất lý hóa
  • 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý

Ferric sulfate là một chất rắn hút ẩm có bề ngoài và mùi thơm có thể thay đổi tùy thuộc vào lượng nước có trong muối.

Các dạng thường gặp nhất trong đó sắt (III) sulfate được tìm thấy trong tự nhiên là penta và nona hydrat hóa. Trong trường hợp này, các tinh thể của hợp chất này có thể có màu vàng. Khi ở dạng khan, nó có màu xám (Ferric sulfate, 2016). 

Các phân tử sắt sunfat tạo thành các tinh thể hình thoi hoặc hình thoi. Dạng khan của nó có trọng lượng phân tử 399.858 g / mol, dạng penta và nona ngậm nước có trọng lượng phân tử lần lượt là 489.960 g / mol và 562.000 g / mol (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).

Mật độ của nó là 3.097 g / ml (khan) và điểm nóng chảy của nó là 480º C (khan) và 175º C (không hydrat hóa). Nó ít tan trong nước và rượu, trong khi rất ít hòa tan trong acetone và ethyl acetate và không hòa tan trong axit sulfuric (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia, S.F.).

Sắt sunfat III là axit, ăn mòn đối với đồng, hợp kim đồng, thép nhẹ và thép mạ kẽm (FERRIC SULFATE, 2016).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Ferric sulfate là một hợp chất không cháy ổn định, tuy nhiên, khi đun nóng phát ra hơi độc của oxit sắt và lưu huỳnh.

Nó rất nguy hiểm trong trường hợp nuốt phải, tiếp xúc với da và mắt (chất kích thích) và đường hô hấp. Chất này gây độc cho phổi và màng nhầy và việc tiếp xúc nhiều lần hoặc kéo dài với chất này có thể gây tổn thương cho các cơ quan này.

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, cần kiểm tra và tháo kính áp tròng. Thuốc mỡ không nên được sử dụng cho mắt và cần được chăm sóc y tế.

Trong trường hợp tiếp xúc với da, nên rửa ngay lập tức bằng nhiều nước một cách nhẹ nhàng và cẩn thận không sử dụng xà phòng không mài mòn. Che vùng da bị kích thích bằng chất làm mềm da, nếu kích thích vẫn còn, hãy tìm kiếm sự chăm sóc y tế.

Nếu tiếp xúc với da là nghiêm trọng, nó cần được rửa bằng xà phòng khử trùng và che phủ da bị nhiễm kem chống vi khuẩn. Bạn nên đi khám.

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được phép nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí và tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức..

Nếu nuốt phải, không gây nôn, nhưng nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, cà vạt hoặc thắt lưng. Nếu nạn nhân không thở, nên thực hiện hồi sức bằng miệng. Như trong các trường hợp trước, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức.

Loại hợp chất này không yêu cầu một loại lưu trữ cụ thể. Kệ hoặc tủ được sử dụng đủ mạnh để hỗ trợ trọng lượng của hóa chất, đảm bảo rằng không cần thiết phải nỗ lực để tiếp cận các vật liệu và kệ không bị quá tải (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Ferric sulfate, 2013).

Công dụng

Ferric sulfate được sử dụng trong công nghiệp, trong các hoạt động xử lý nước và nước thải do khả năng của nó là chất keo tụ và chất keo tụ và để loại bỏ mùi của các hợp chất lưu huỳnh.

Ferric sulfate được sử dụng như một tác nhân tách rắn và tác nhân oxy hóa. Ngoài ra, muối này được sử dụng trong ngành công nghiệp bột màu và trong y học, nó có thể được sử dụng như một chất làm se và styptic.

Trong nghiên cứu của Ibricevic (2000), 70 răng hàm bị hư hỏng nguyên phát đã được điều trị, không có triệu chứng và không có bất kỳ dấu hiệu nào của sự tái hấp thu rễ ở trẻ em từ 3 đến 6 tuổi (tuổi chính: 4,3 tuổi) được điều trị bằng phẫu thuật cắt phổi thông thường..

Họ đã sử dụng dung dịch 15,5% ferric sulfate (áp dụng trong 15 giây cho 35 răng) và dung dịch formocresol (quy trình năm phút của công thức Buckley cho 35 răng sau) làm tác nhân phẫu thuật cắt phổi.

Trong cả hai nhóm, các gốc bột giấy được phủ bằng kẽm oxit eugenol. Phục hình vĩnh viễn là mão thép không gỉ. Kiểm soát lâm sàng là ba tháng một lần và theo dõi X quang là sáu và hai mươi tháng sau khi điều trị.

Kết quả trong giai đoạn này cho thấy tỷ lệ thành công lâm sàng là 100% ở cả hai nhóm. Tỷ lệ thành công X quang là 97,2% ở cả hai nhóm, trong khi 2,8% trường hợp cho thấy sự tái hấp thu bên trong của gốc.

Ferric sulfate và jar cùng đã được phát hiện bởi hai Tinh thần và Cơ hội của Sao Hỏa. Những chất này là biểu hiện của điều kiện oxy hóa rất phổ biến trên bề mặt Sao Hỏa.

Tài liệu tham khảo

  1. Ferric sunfat. (2016). Lấy từ sách hóa học: chembook.com.
  2. PHONG CÁCH MẠNG. (2016). Lấy từ các hóa chất: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Công thức sắt sunfat. (2005-2017). Lấy từ softschools: softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Ferric sulfate là tác nhân phẫu thuật tạo hình ở răng hàm: theo dõi lâm sàng hai mươi tháng. Lâm sàng Pediatr 24 (4), 269-272. 
  5. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Ferric sulfate. (2013, ngày 21 tháng 5). Lấy từ sciencelab.
  6. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (S.F.). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 24826. Lấy từ PubChem.
  7. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Sắt (III) sunfat. Lấy từ chemspider.
  8. Điều gì xảy ra với sắt (III) sulfate (ferric sulfate) trong dung dịch nước? (2015, ngày 8 tháng 8). Lấy từ stackexchange: stackexchange.com.