Công thức, tính chất, rủi ro và công dụng của Cupric Oxide



các oxit cupric, còn được gọi là đồng oxit (II), là một hợp chất hóa học có công thức CuO. Cấu trúc của nó được hiển thị trong Hình 1 (EMBL-EBI, 2017).

Oxit Cupric được tìm thấy trong tự nhiên là một trong những thành phần của khoáng chất như tenorite và paramelaconite. Nó được chiết xuất từ ​​các khoáng sản trên khắp thế giới, chủ yếu ở Nam Mỹ, ở các quốc gia như Peru, Bolivia.

Một số hợp chất hóa học như ammonium carbonate và ammonia được sử dụng để thúc đẩy khai thác khoáng sản.

Oxit Cupric được sản xuất chủ yếu bằng cách chiết xuất trong khoáng sản, tuy nhiên có một số quy trình để sản xuất nó công nghiệp.

Trong các ngành công nghiệp, oxit cupric được điều chế bằng phản ứng đánh lửa của cupric nitrate trihydrate (100-20 ° C), cupric hydroxide (100 ° C) hoặc đồng carbonate (250 ° C):

2Cu (KHÔNG3)2 → 2Cu + 4NO2 + Ôi2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2Ô (l)

Cúc3 → CuO + CO2

Nó cũng được điều chế tổng hợp bằng cách nung nóng kim loại đồng trong không khí ở khoảng 800 ° C (Công thức oxit Cupric, S.F.).

Tính chất hóa lý của oxit cupric

Ôxít đồng (II) Nó xuất hiện dưới dạng bột đen mịn có cấu trúc ion. Sự xuất hiện của nó được thể hiện trong hình 3.

Phân tử được hình thành bởi đồng cation hóa trị hai Cu + 2 và oxy anion O-2. Các phân tử tạo thành một hệ tinh thể đơn hình, trong đó mỗi nguyên tử đồng được phối hợp bởi 4 nguyên tử oxy.

Nó có liên quan chặt chẽ với các oxit đồng khác: oxit cuppy Cu2O (Trung tâm thông tin công nghệ sinh học quốc gia., 2005).

Trọng lượng phân tử của nó là 79,545 g / mol và mật độ của nó là 6.315 g / ml. Điểm nóng chảy của nó là 1326 ° C trong đó nó phân hủy giải phóng oxy, điểm sôi của nó là trên 2000 ° C.

Hợp chất này không hòa tan trong nước, rượu, amoni hydroxit, amoni cacbonat và hòa tan trong amoni clorua và kali xyanua (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

Oxit đồng là chất lưỡng tính, vì vậy nó có thể hòa tan trong axit và dung dịch kiềm. Trong dung dịch kiềm, nó phản ứng tạo thành các muối đồng khác:

2METOH + CuO + H2O → Kim loại2[Cu (OH)4]

Trong dung dịch axit, nó cũng phản ứng tạo thành các muối đồng khác:

CuO + 2HNO3 → Cu (KHÔNG3)2 + H2Ôi

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2Ôi

Nó phát nổ khi được làm nóng tiếp xúc với nhôm, hydro hoặc magiê. Ngoài ra, khi đun nóng, nó tạo ra một số hơi độc.

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Ôxít đồng (II) cực độc và độc khi nuốt phải. Gây tổn thương hệ thần kinh trung ương và hệ thống nội tiết (AZoM, 2013).

Nó cũng gây kích ứng cho mắt và da. Không bắt lửa, ổn định và không tương thích với các chất khử, hydro sunfua, nhôm, kim loại kiềm, kim loại dạng bột mịn (Fisher khoaiffic, 2009).

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, bạn nên kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng hay không và tháo chúng ra ngay lập tức..

Mắt phải được rửa sạch bằng nước trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Thuốc mỡ không nên dùng cho mắt.

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.

Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, hãy nhẹ nhàng và rửa cẩn thận vùng da bị nhiễm nước và xà phòng không mài mòn..

Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi tái sử dụng.

Nếu tiếp xúc với da là nghiêm trọng, nó cần được rửa bằng xà phòng khử trùng và che phủ da bị nhiễm kem chống vi khuẩn..

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được phép nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt.

Nới lỏng quần áo bó sát như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân cảm thấy khó thở, nên thở oxy.

Nếu nạn nhân không thở, hồi sức bằng miệng được thực hiện. Luôn luôn tính đến việc có thể gây nguy hiểm cho người giúp hồi sức bằng miệng khi vật liệu hít vào là độc hại, truyền nhiễm hoặc ăn mòn.

Trong trường hợp ăn, không gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân không thở, hãy thực hiện hồi sức bằng miệng.

Trong mọi trường hợp, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Cupric oxide, 2013).

Công dụng

Oxit Cupric được sử dụng làm sắc tố cho tinh thể, men sứ và đá quý nhân tạo. Ôxít thêm một màu hơi xanh lục cho các vật liệu như vậy.

Nó cũng được sử dụng như một tác nhân khử lưu huỳnh cho khí dầu mỏ và làm chất xúc tác oxy hóa và trong các điện cực mạ điện (Encyclopædia Britannica, 2017).

Oxit Cupric được sử dụng rộng rãi trong các ngành hóa chất và hóa chất nông nghiệp để sản xuất các sản phẩm trung gian trong một số quy trình.

Nó là một chất oxy hóa / khử được sử dụng rộng rãi và điều chỉnh quá trình trong phản ứng hóa học, đặc biệt là trong sản xuất dầu mỏ.

Oxit Cupric được sử dụng để sản xuất sơn và sơn và cũng là một thành phần trong một số sản phẩm chăm sóc không khí.

Hiếm khi được sử dụng như một chất bổ sung chế độ ăn uống ở động vật, nó cũng có ứng dụng như một chất bán dẫn loại p do khoảng cách dải hẹp của nó. Nó được sử dụng như là một thay thế cho oxit sắt trong mối.

Do đặc tính diệt nấm và diệt vi khuẩn, oxit đồng (II) cũng được sử dụng làm thuốc trừ sâu và xông khói.

Nó được sử dụng chủ yếu trong điều trị cây khoai tây và như một chất chống nấm mốc trong vỏ tàu. Một tác nhân chống nấm mốc là một vật liệu ngăn chặn sự hình thành của chuồng ngựa và các sinh vật khác ở dưới đáy thuyền.

Khi những sinh vật này phát triển trong thân tàu, chúng làm tăng ma sát sinh ra khi con tàu đi qua nước, do đó làm giảm tốc độ của nó.

Hợp chất này cũng được sử dụng làm chất bảo quản gỗ, để bảo vệ các hàng rào, phoi, ván sàn, lợp mái, ván lợp, vách biển và các cấu trúc nước ngọt và nước biển khác khỏi côn trùng và nấm (Thomson Gale, 2006).

Tài liệu tham khảo

  1. (2013, ngày 21 tháng 8). Chất bán dẫn oxit đồng (II). Phục hồi từ azom.com.
  2. Công thức oxit Cupric. (S.F.). Phục hồi từ softschools.com.
  3. EMBL-EBI (2017, ngày 2 tháng 2). đồng (II) oxit. Lấy từ ChEBI.ac.uk.
  4. Bách khoa toàn thư Britannica. (2017, ngày 16 tháng 5). Đồng (Cu). Phục hồi từ britannica.com.
  5. Ngư dân khoa học. (2009, ngày 20 tháng 9). Vật liệu an toàn Bảng dữ liệu Ôxít đồng (II). Lấy từ fke.uitm.edu.my.my.
  6. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Ôxít Cupric. (2013, ngày 21 tháng 5). Phục hồi từ sciencelab.com.
  7. Trung tâm thông tin công nghệ sinh học quốc gia ... (2005, ngày 26 tháng 3). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 14829. Lấy từ PubChem.
  8. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Đồng (II) oxit. Lấy từ chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Đồng (II) Oxit. Phục hồi từ bách khoa toàn thư.com.