Công thức oxit lưu huỳnh, tính chất, rủi ro và công dụng

các oxit lưu huỳnh (VI), còn được gọi là lưu huỳnh trioxide hoặc anhydrid lưu huỳnh, là một hợp chất hóa học có công thức SO₃. Cấu trúc của nó được trình bày trong Hình 1 (EMBL-EBI, 2016).

Lưu huỳnh trioxide được sản xuất ở dạng khí pha loãng, trong một nhà máy axit sunfuric tiếp xúc thông qua quá trình oxy hóa các khí có chứa lưu huỳnh điôxít.

Tuy nhiên, cho đến nay, việc điều chế duy nhất lưu huỳnh trioxide tinh khiết từ các khí có chứa SO₃ pha loãng, đã là một quá trình quy mô thí điểm liên quan đến ngưng tụ bằng phương pháp lạnh.

Các thủ tục thông thường liên quan đến việc chưng cất aze thay thế. Nhiệt cần thiết cho quá trình chưng cất được cung cấp thuận tiện nhất bằng khí tiếp xúc nóng từ nhà máy axit sunfuric liên quan.

Nó có thể được chuẩn bị trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng axit sunfuric bốc khói và thu thập thăng hoa trong một máy thu được làm mát. Nếu hơi ngưng tụ trên 27 ° C, dạng gamma thu được dưới dạng chất lỏng.

Nếu hơi nước ngưng tụ dưới 27 ° C và với sự có mặt của hơi ẩm, sẽ thu được hỗn hợp của ba dạng. 3 hình thức có thể được phân tách bằng cách chưng cất phân đoạn.

Tính chất lý hóa của oxit lưu huỳnh

Sulfur trioxide có hình dạng như những chiếc kim trắng biến thành khói trong không khí. Thường gặp các chất ức chế để ngăn ngừa trùng hợp (Trung tâm thông tin công nghệ sinh học quốc gia, 2017).

Trọng lượng phân tử của nó là 80,066 g / mol, mật độ của nó là 1,92 g / cm³ g / mL và điểm nóng chảy và sôi lần lượt là 16,8 ºC và 44,7 ºC. (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

Hợp chất được kết hợp với nước với lực nổ, tạo thành axit sunfuric do tính axit của nó. Lưu huỳnh trioxide cacbon hóa các chất hữu cơ.

Lưu huỳnh trioxide hấp thụ độ ẩm nhanh chóng, phát ra khói trắng dày đặc. Các dung dịch trioxide trong axit sunfuric được gọi là axit sunfuric bốc khói hoặc aze. (Lưu huỳnh trioxide, 2016).

Phản ứng của lưu huỳnh trioxide và oxy differluoride rất mạnh mẽ và vụ nổ xảy ra nếu phản ứng được thực hiện trong trường hợp không có dung môi. Phản ứng của trioxide lưu huỳnh dư với tetrafluoroetylen gây ra sự phân hủy nổ của carbonyl fluoride và sulfur dioxide.

Phản ứng của axit perchloric khan với lưu huỳnh trioxide là dữ dội và đi kèm với sự phát triển của nhiệt đáng kể. Chất lỏng lưu huỳnh trioxide phản ứng dữ dội với nitrile clorua, thậm chí ở 75 ° C.

Phản ứng của lưu huỳnh trioxide và chì oxit gây ra sự phát quang màu trắng. Sự kết hợp của iốt, pyridin, lưu huỳnh trioxide và formamide đã phát triển một loại khí quá áp suất sau vài tháng.

Điều này là do sự hình thành chậm của axit sulfuric, nước bên ngoài hoặc mất nước của formamide thành hydro xyanua (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Sulfur trioxide là một hợp chất ổn định, không tương thích với các vật liệu hữu cơ, kim loại nghiền mịn, bazơ, nước, xyanua và nhiều loại hóa chất khác.

Chất này là chất oxy hóa mạnh và phản ứng dữ dội với các vật liệu dễ cháy và khử và các hợp chất hữu cơ gây ra nguy cơ cháy nổ.

Phản ứng dữ dội với nước và không khí ẩm để tạo ra axit sunfuric. Dung dịch trong nước là một axit mạnh, nó phản ứng dữ dội với các bazơ và chúng là các kim loại ăn mòn tạo thành khí dễ cháy / nổ.

 Các hợp chất ăn mòn kim loại và vải. Gây bỏng cho mắt và da. Nuốt phải gây bỏng nặng ở miệng, thực quản và dạ dày. Hơi rất độc khi hít phải. (Viện quốc gia về an toàn và sức khỏe nghề nghiệp, 2015)

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, bạn nên kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng không và tháo chúng ra ngay lập tức. Mắt phải được rửa sạch bằng nước trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Thuốc mỡ không nên dùng cho mắt.

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.

Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, hãy nhẹ nhàng và rửa cẩn thận vùng da bị nhiễm nước và xà phòng không mài mòn. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi tái sử dụng.

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được phép nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt.

Nếu nạn nhân thấy khó thở, nên thở oxy. Nếu nạn nhân không thở, hồi sức bằng miệng được thực hiện. Luôn luôn tính đến việc có thể gây nguy hiểm cho người giúp hồi sức bằng miệng khi vật liệu hít vào là độc hại, truyền nhiễm hoặc ăn mòn.

Trong mọi trường hợp, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Lưu huỳnh trioxide, 2013).

Công dụng

Sulfur trioxide là một thuốc thử thiết yếu trong các phản ứng sunfon hóa. Các quy trình này cung cấp chất tẩy rửa, thuốc nhuộm và dược phẩm. Nó được tạo ra tại chỗ từ axit sunfuric hoặc được sử dụng làm dung dịch axit sunfuric bốc khói.

Ô nhiễm không khí bởi ôxit lưu huỳnh là một vấn đề môi trường lớn, với hàng triệu tấn lưu huỳnh điôxít và trioxit thải vào khí quyển mỗi năm. Các hợp chất này có hại cho đời sống thực vật và động vật, cũng như nhiều vật liệu xây dựng.

Một vấn đề lớn khác cần xem xét là mưa axit. Cả hai oxit lưu huỳnh hòa tan trong các giọt nước trong khí quyển để tạo thành các dung dịch axit có thể rất có hại khi phân phối dưới dạng mưa.

Người ta tin rằng axit sunfuric là nguyên nhân chính gây ra tính axit của mưa axit, có thể phá hủy rừng và khiến cá chết trong nhiều hồ.

Mưa axit cũng ăn mòn kim loại, đá vôi và các vật liệu khác. Các giải pháp khả thi cho vấn đề này rất tốn kém do khó khăn trong việc loại bỏ lưu huỳnh khỏi than và dầu trước khi chúng cháy (Zumdahl, 2014).

Tài liệu tham khảo

1. EMBL-EBI (2016, ngày 2 tháng 12). lưu huỳnh trioxide. Lấy từ ChEBI: ebi.ac.uk
2. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Lưu huỳnh trioxide. (2013, ngày 21 tháng 5). Lấy từ sciencelab: sciencelab.com
3. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (2017, ngày 24 tháng 6). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 24682 . Lấy từ PubChem: pubool.ncbi.nlm.nih.gov
4. Viện quốc gia về an toàn và sức khỏe nghề nghiệp. (2015, ngày 22 tháng 7). TRIOXIDE. Lấy từ cdc.gov: cdc.gov
5. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Trioxide lưu huỳnh. Lấy từ chemspider: chemspider.com
6. Trioxide lưu huỳnh. (2016). Lấy từ sách hóa học: chembook.com.
7. TRIOXIDE. (S.F.). Lấy từ CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
8. Zumdahl, S. S. (2014, ngày 13 tháng 2). Lấy từ britannica: britannica.com.