Barium Oxide Công thức, tính chất, rủi ro và công dụng



các bari oxit là một hợp chất hóa học có công thức BaO được tạo ra bởi sự phân hủy nhiệt của bari nitrat hoặc bằng cách nhiệt phân các muối như barium carbonate: BaCO3 + Nhiệt → BaO (s) + CO2(g).

Barium oxide là tinh thể màu trắng hoặc hơi vàng. Sự xuất hiện của nó được thể hiện trong Hình 2 (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia, 2017).

Barium oxide là các tinh thể có hình dạng khối tương tự như natri clorua với sự phối hợp bát diện. Cấu trúc tinh thể của nó được trình bày trong Hình 3 (Mark Winter [Đại học Sheffield và WebElements Ltd, 2016].

Trọng lượng phân tử của nó là 153.326 g / mol, mật độ của nó là 5,72 g / mL và điểm nóng chảy và sôi lần lượt là 1923 ºC và 2000 ºC.

Các hợp chất phản ứng với nước để tạo thành bari hydroxit. Nó hòa tan trong rượu, axit và ankan. Nó không hòa tan trong acetone và ammonia (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

Các oxit bari phản ứng như là một cơ sở mạnh mẽ. Nó kết hợp tỏa nhiệt với tất cả các loại axit. Phản ứng với carbon dioxide để tạo thành carbonate của barium.

Bật hydroxylamine khi tiếp xúc. Hỗn hợp với thủy ngân hoặc niken oxit phản ứng mạnh với hydro sunfua trong không khí.

Vụ nổ có thể xảy ra. Đặc biệt nó có thể phản ứng với sự có mặt của độ ẩm, với nhôm và kẽm để tạo thành oxit kim loại hoặc hydroxit và tạo ra khí hydro.

Nó có thể bắt đầu các phản ứng trùng hợp trong các hợp chất hữu cơ trùng hợp, đặc biệt là epoxit. Nó có thể tạo ra khí dễ cháy và / hoặc độc hại với muối amoni, nitrua, hợp chất hữu cơ halogen, peroxit và hydroperoxide. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm của oxit bari

Barium oxide là một hợp chất ổn định, không tương thích với nước, dinitrogen tetroxide, hydroxylamine, lưu huỳnh trioxide và hydro sulfide, gây nguy cơ cháy nổ. Các hợp chất có thể gây ung thư.

Các hợp chất là độc hại. Hít phải, nuốt phải hoặc tiếp xúc (da, mắt) với hơi, bụi hoặc các chất có thể gây thương tích nghiêm trọng, bỏng hoặc tử vong.

Phản ứng với nước hoặc không khí ẩm sẽ giải phóng khí độc, ăn mòn hoặc dễ cháy. Phản ứng với nước có thể tạo ra rất nhiều nhiệt sẽ làm tăng nồng độ hơi trong không khí.

Ngọn lửa sẽ tạo ra các khí độc hại, ăn mòn và / hoặc độc hại. Dòng chảy từ nước kiểm soát hoặc pha loãng lửa có thể bị ăn mòn và / hoặc độc hại và gây ô nhiễm (BARIUM OXIDE, 2016).

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, bạn nên kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng không và tháo chúng ra ngay lập tức. Mắt phải được rửa sạch bằng nước trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Thuốc mỡ không nên dùng cho mắt.

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.

Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, hãy nhẹ nhàng và rửa cẩn thận vùng da bị nhiễm nước và xà phòng không mài mòn. Bạn có thể sử dụng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi tái sử dụng.

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân nên được phép nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt.

Nếu nạn nhân thấy khó thở, nên thở oxy. Nếu nạn nhân không thở, nên thực hiện hồi sức bằng miệng. Luôn luôn tính đến việc có thể gây nguy hiểm cho người giúp hồi sức bằng miệng khi vật liệu hít vào là độc hại, truyền nhiễm hoặc ăn mòn.

Trong mọi trường hợp, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức (Viện Sức khỏe và An toàn Lao động Quốc gia (NIOSH), 2015).

Công dụng

Barium oxide được sử dụng làm chất làm khô cho xăng và dung môi. Nó được sử dụng làm lớp phủ cho catốt nóng, ví dụ, ống tia catốt.

Ôxít chì (II) đã được thay thế trong sản xuất một số loại thủy tinh như thủy tinh vương miện quang học.

Năm 1884, người ta đã phát hiện ra rằng oxit bari có tác dụng làm tăng chỉ số khúc xạ mà không làm tăng độ phân tán, một tính chất hóa ra có giá trị lớn hơn trong thiết kế của các thấu kính nhiếp ảnh được gọi là thấu kính anastigmatic (thấu kính không bị quang sai).

Trong khi oxit chì tăng chỉ số khúc xạ, công suất phân tán cũng tăng lên, điều mà oxit bari không thay đổi (Rudolf Kingslake, 2016).

Các oxit bari cũng được sử dụng làm chất xúc tác ethoxyl hóa trong phản ứng của ethylene oxide và alcol, diễn ra trong khoảng 150 đến 200 ° C.

Nó cũng là một nguồn oxy tinh khiết thông qua biến động nhiệt. Dễ dàng oxy hóa thành BaO1 +x bởi sự hình thành ion peroxide.

Hoàn thành quá trình peroxid hóa BaO thành BaO2 xảy ra ở nhiệt độ vừa phải, nhưng sự gia tăng entropy của phân tử O2 ở nhiệt độ cao có nghĩa là BaO2 Nó bị phân hủy trong O2 và BaO đến 1175 K.

Phản ứng được sử dụng như một phương pháp quy mô lớn để tạo ra oxy trước khi tách không khí trở thành phương pháp chủ đạo vào đầu thế kỷ 20.

Phương pháp được đặt theo tên của người phát minh ra quy trình Brin. Phản ứng này được Jules Verne sử dụng trong cuốn sách "từ đất đến mặt trăng" để các nhân vật chính hít thở bên trong "phương tiện".

Mặc dù phản ứng là chính xác theo quan điểm cân bằng, Verne đã không tính đến việc nguồn nhiệt được sử dụng cho phản ứng, một ngọn lửa, tiêu thụ oxy.

Tài liệu tham khảo

  1. TRÁI CÂY. (2016). Lấy từ sách hóa học: chembook.com.
  2. TRÁI CÂY. (S.F.). Lấy từ CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Đại học Sheffield và WebElements Ltd. (2016). webelements. Lấy từ Barium: barium oxide: webelements.com
  4. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (2017, ngày 24 tháng 6). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 62392 . Lấy từ PubChem: pubool.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Hội hóa học hoàng gia. (2015). Oxobarium. Lấy từ chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, ngày 14 tháng 9). Quang học. Lấy từ britannica: britannica.com
  7. Viện quốc gia về an toàn và sức khỏe nghề nghiệp (NIOSH). (2015, ngày 22 tháng 7). TRÁI CÂY. Lấy từ cdc.gov: cdc.gov.