Cấu trúc, tính chất, công dụng của thủy ngân Oxide (Hg2O)

các oxit thủy ngân (I), có công thức hóa học được biểu diễn là Hg₂Hoặc, nó là một hợp chất ở pha rắn, được coi là độc hại và không ổn định theo quan điểm hóa học, biến thành thủy ngân ở dạng nguyên tố và oxit thủy ngân (II).

Chỉ có hai loài hóa học có thể tạo thành thủy ngân khi kết hợp với oxy, bởi vì kim loại này có hai trạng thái oxy hóa độc đáo (Hg).⁺ và Hg²⁺): oxit thủy ngân (I) và oxit thủy ngân (II). Ôxít thủy ngân (II) ở trạng thái kết tụ rắn, thu được ở hai dạng tinh thể tương đối ổn định.

Hợp chất này còn được gọi đơn giản là oxit thủy ngân, vì vậy chỉ có loài này sẽ được xử lý sau đây. Một phản ứng rất phổ biến xảy ra với chất này là, khi bị nung nóng, sự phân hủy xảy ra, tạo ra thủy ngân và oxy khí trong một quá trình nội nhiệt.

Chỉ số

• 1 Cấu trúc hóa học
• 2 thuộc tính
• 3 công dụng
• 4 rủi ro
• 5 tài liệu tham khảo

Cấu trúc hóa học

Trong điều kiện áp suất khí quyển, loài này xuất hiện dưới hai dạng tinh thể độc đáo: một loại gọi là cinnabar và một loại khác gọi là montrodita, rất hiếm khi được tìm thấy. Cả hai dạng đều trở thành tứ giác trên 10 GPa áp suất.

Cấu trúc cinnabar dựa trên các tế bào lục giác nguyên thủy (hP6) với đối xứng lượng giác, có trục xoắn ốc được định hướng sang trái (P3)₂21); thay vào đó, cấu trúc của monodite là trực giao, dựa trên một lưới nguyên thủy hình thành các mặt phẳng trượt vuông góc với ba trục (Pnma).

Ngược lại, hai dạng oxit thủy ngân có thể được phân biệt bằng mắt, bởi vì một màu đỏ và một màu vàng khác. Sự phân biệt màu sắc này xảy ra nhờ vào kích thước của hạt, bởi vì hai dạng có cùng cấu trúc.

Để tạo ra dạng oxit thủy ngân màu đỏ, việc đốt nóng thủy ngân kim loại có thể được sử dụng khi có oxy ở nhiệt độ khoảng 350 ° C, hoặc quá trình nhiệt phân nitrat thủy ngân (II) (Hg (NO).₃)₂).

Theo cách tương tự, để tạo ra dạng màu vàng của oxit này có thể dùng đến sự kết tủa của ion Hg²⁺ ở dạng nước với một cơ sở.

Thuộc tính

- Nó có nhiệt độ nóng chảy khoảng 500 ° C (tương đương 773 K), trên đó trải qua quá trình phân hủy và khối lượng mol hoặc trọng lượng phân tử là 216,59 g / mol.

- Nó ở trạng thái kết tụ rắn trong các màu khác nhau: cam, đỏ hoặc vàng, tùy theo mức độ phân tán.

- Nó là một oxit có bản chất vô cơ, có tỷ lệ với oxy là 1: 1, khiến nó trở thành một loài nhị phân.

- Nó được coi là không hòa tan trong amoniac, acetone, ether và rượu, cũng như trong các dung môi khác có tính chất hữu cơ.

- Độ hòa tan của nó trong nước rất thấp, xấp xỉ 0,0053 g / 100ml ở nhiệt độ tiêu chuẩn (25 ° C) và tăng lên khi nhiệt độ tăng.

- Nó được coi là hòa tan trong hầu hết các axit; tuy nhiên, dạng màu vàng cho thấy độ phản ứng lớn hơn và khả năng hòa tan lớn hơn.

- Khi oxit thủy ngân tiếp xúc với không khí, nó trải qua quá trình phân hủy, trong khi dạng màu đỏ của nó tiếp xúc với các nguồn sáng.

- Khi bị nung nóng đến nhiệt độ mà nó bị phân hủy, nó sẽ giải phóng khí thủy ngân có độc tính cao.

- Chỉ khi được làm nóng đến 300-350 ° C, thủy ngân mới có thể kết hợp với oxy với tốc độ hiệu quả.

Công dụng

Nó được sử dụng như một tiền chất trong việc thu được thủy ngân nguyên tố, bởi vì nó trải qua các quá trình phân hủy khá dễ dàng; lần lượt, khi phân hủy, nó tạo ra oxy ở dạng khí.

Tương tự, oxit có bản chất vô cơ này được sử dụng làm chất chuẩn độ hoặc chất chuẩn độ của loại tiêu chuẩn cho các loại anion, bởi vì một hợp chất có độ ổn định cao hơn dạng ban đầu được tạo ra..

Theo nghĩa này, oxit thủy ngân trải qua quá trình hòa tan khi được tìm thấy trong các dung dịch đậm đặc của các loài cơ bản, tạo ra các hợp chất gọi là hydroxocomplejos.

Các hợp chất này là phức chất có cấu trúc M_x(OH)_và, Trong đó M đại diện cho một nguyên tử kim loại và các chỉ số x và y đại diện cho số lần loài này được tìm thấy trong phân tử. Chúng rất hữu ích trong điều tra hóa học.

Ngoài ra, oxit thủy ngân (II) có thể được sử dụng trong các phòng thí nghiệm để sản xuất các muối kim loại khác nhau; ví dụ, thủy ngân acetate (II), được sử dụng trong các quá trình tổng hợp hữu cơ.

Hợp chất này cũng được sử dụng, khi trộn với than chì, làm nguyên liệu cho điện cực catốt trong sản xuất pin thủy ngân và tế bào của loại oxit thủy ngân và kẽm.

Rủi ro

- Chất này, biểu hiện các đặc tính cơ bản theo cách rất yếu, là thuốc thử rất hữu ích cho các ứng dụng khác nhau như các ứng dụng đã đề cập trước đó, nhưng đồng thời nó cũng gây ra những rủi ro quan trọng cho con người khi tiếp xúc với điều này.

- Ôxít thủy ngân có độc tính cao, có thể được hấp thụ qua đường hô hấp vì nó thải ra các chất khí gây kích thích khi ở dạng khí dung, ngoài ra còn cực kỳ độc nếu được uống hoặc nếu được hấp thụ qua da khi tiếp xúc trực tiếp với cái này.

- Hợp chất này gây kích ứng mắt và có thể gây tổn thương cho thận, sau đó dẫn đến các vấn đề về suy thận.

- Khi nó được tiêu thụ theo cách này hay cách khác bởi các loài thủy sản, chất hóa học này tích lũy sinh học trong đó và ảnh hưởng đến cơ thể của những người thường xuyên tiêu thụ chúng..

- Việc đốt nóng oxit thủy ngân gây ra hơi thủy ngân có độc tính cao ngoài oxy khí, do đó làm tăng nguy cơ dễ cháy; nghĩa là, để tạo ra các đám cháy và cải thiện sự cháy trong những.

- Oxit vô cơ này có một hành vi oxy hóa mạnh mẽ, nó tạo ra các phản ứng dữ dội khi tiếp xúc với các chất khử và một số chất hóa học như lưu huỳnh clorua (Cl₂S₂), hydro peroxide (H₂Ôi₂), clo và magiê (chỉ khi đun nóng).

Tài liệu tham khảo

1. Wikipedia. (s.f.). Ôxít thủy ngân (II). Lấy từ en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Hóa học, phiên bản thứ chín. Mexico: Đồi McGraw.
3. Britannica, E. (s.f.). Thủy ngân Lấy từ britannica.com
4. PubChem. (s.f.). Ôxít thủy ngân. Lấy từ pubool.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016). Đồng, Bạc, Vàng & Kẽm, Cadmium, Ôxít thủy ngân & Hydroxit. Lấy từ sách.google.com.vn