Tính chất, rủi ro và công dụng của Axit Asen (H3AsO3)



các axit arsenious là một hợp chất vô cơ có công thức H3AsO3. Cấu trúc của nó tương tự như trihydroxyamine và có thể được viết lại thành As (OH) 3. Nó ở dạng nước và không thể cô lập ở trạng thái rắn tinh khiết. Cấu trúc của nó được trình bày trong hình 1.

Việc điều chế As (OH) 3 đòi hỏi phải thủy phân chậm asen trioxide trong nước. Tổng của bazơ chuyển đổi axit arsenious thành các ion arsenite: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- và [AsO3] 3-.

Nó là một axit yếu. Các phản ứng được cho là do asen trioxide chứa nước là do axit arsenic và các bazơ liên hợp của nó.

Chỉ số

  • 1 Tính chất lý hóa của axit arsenic
  • 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
    • 2.1 Trong trường hợp giao tiếp bằng mắt
    • 2.2 Trong trường hợp tiếp xúc với da
    • 2.3 Trong trường hợp nuốt phải
    • 2.4 Trong trường hợp hít phải
  • 3 công dụng
  • 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý của axit arsenic

Axit asen là một phân tử hình chóp gồm ba nhóm hydroxyl gắn với asen. Phổ 1 H NMR của các dung dịch axit arsenous bao gồm một tín hiệu duy nhất phù hợp với tính đối xứng cao của phân tử. Nó chỉ tồn tại trong dung dịch nước.

Dung dịch cho biết không màu và không có mùi thơm đặc trưng. Nó được lưu trữ trong các thùng chứa hổ phách để tránh phản ứng với bức xạ UV (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia, 2017).

Trọng lượng phân tử của nó là 125,94 g / mol. Mặc dù hợp chất chưa được phân lập, các tính chất của nó đã được tính toán bằng các phương pháp tính toán (© Royal Association of Chemistry, 2015) khi nó có nhiệt độ nóng chảy 271,52 ° C, điểm sôi là 626,14 ° C và độ hòa tan trong nước 1 x 106 mg / l ở 25 ° C.

Hợp chất có pKa là 9,2 cho phản ứng:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H+

Các tài liệu báo cáo rằng hợp chất có tính chất lưỡng tính, mặc dù nó phân ly như là một bazơ ở mức độ thấp hơn so với nó phân tách thành axit, cơ sở có pKb là 14 cho phản ứng:

As (OH) 3 As (OH) 2+ + OH-

Điều này dẫn đến sự hình thành các loài như sunfua axit của arsenic hydroxit (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) trong dung dịch axit sunfuric đậm đặc hoặc tạo thành axit sunfat axit asen (As ( HSO4) 3) trong dung dịch axit sunfuric bốc khói.

Axit arsenious có thể hoạt động như một tác nhân oxy hóa hoặc chất khử còn lại là asen nguyên tố hoặc axit arsenic tương ứng theo các phản ứng bán:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Axit asen là một chất oxy hóa mạnh hơn so với đối tác photpho của nó, nhưng là chất khử yếu hơn chất này (Egon Wiberg, 2001).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Axit asen là một hợp chất được phân loại là ổn định, tuy nhiên nó là một thuốc thử độc hại và ăn mòn.

Hợp chất có nguy cơ cháy nổ không đáng kể khi tiếp xúc với nhiệt hoặc lửa. Trong trường hợp này, nên di chuyển thùng chứa nếu có thể, tránh hít phải hơi hoặc bụi.

Khi đun nóng, hợp chất này giải phóng khói arsenic độc hại và ăn mòn. Nên mặc thiết bị thở độc lập và quần áo bảo hộ để tránh tiếp xúc trong trường hợp hỏa hoạn.

Nó có thể gây kích ứng cho mắt, da và niêm mạc. Nó có thể gây ra sự nhạy cảm. Ngộ độc có thể ảnh hưởng đến hệ thống thần kinh trung ương, đường tiêu hóa và tim mạch, gan và thận. Các hợp chất chứa asen có độc tính cao và gây ung thư.

Trong trường hợp giao tiếp bằng mắt

Rửa với nhiều nước trong ít nhất 15 phút, thỉnh thoảng nâng mí mắt cho đến khi không có bằng chứng về dư lượng hóa chất.

Trong trường hợp tiếp xúc với da

Rửa ngay bằng nhiều xà phòng và nước trong ít nhất 15 phút trong khi cởi bỏ quần áo và giày bị nhiễm bẩn. Bỏng được băng lại bằng băng vô trùng khô (an toàn, không chặt).

Trong trường hợp nuốt phải

Một lượng lớn nước phải được cung cấp cho nạn nhân có ý thức để pha loãng axit. Rửa dạ dày hoặc gây nôn không nên được sử dụng. Nhân viên y tế phải duy trì đường hô hấp và hô hấp.

Trong trường hợp hít phải

Hô hấp nhân tạo nên được đưa ra nếu cần thiết. Di chuyển nạn nhân đến nơi mát mẻ và giữ ấm và nghỉ ngơi.

Trong mọi trường hợp, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Giải pháp axit asen, 2007).

Công dụng

Axit asen được sử dụng để phát hiện một lượng nhỏ hợp chất iốt hoặc iốt. Trong nghiên cứu của (Weegh, 1972), một số khía cạnh của phản ứng axit arsenic đã được nghiên cứu, chú ý đến tính chất quang học của các dung dịch ceric.

Tác dụng động học của một số hợp chất, đặc biệt là tác dụng của ion clorua và bromide và tác dụng động học của clorua hoặc bromide kết hợp với iodide, cũng đã được nghiên cứu..

Axit asen cũng có thể được sử dụng bất hợp pháp để tạo ra phá thai (Xu hướng, 1858).

Axit asen phản ứng khi đun nóng tạo thành asen trioxide (As 2 O 3). Hợp chất này thường được gọi là axit arsenious, mặc dù nó không phải là hợp chất tương tự. Cấu trúc của asen trioxide được trình bày trong hình 3.

Hình 1: Cấu trúc của asen trioxide.

Hợp chất này, còn được gọi là Trisenox, được sử dụng để điều trị bệnh nhân mắc bệnh bạch cầu không đáp ứng với các tác nhân khác. Thuốc này đã được Cơ quan Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) chấp thuận sử dụng để điều trị bệnh bạch cầu.

Cách thức mà các hợp chất hoạt động là không rõ ràng. Nó có thể gây ra những thay đổi về hình thái và sự phân mảnh DNA trong các tế bào ung thư bạch cầu promyelocytic, gây chết tế bào và suy thoái hoặc làm hỏng PML / RAR alpha (một loại protein tổng hợp) (Cẩm nang Thuốc của Nurse 7th Ed, 2013).

Là chất độc đối với cơ thể con người, nó là một trong những loại thuốc gây tranh cãi cao trong lĩnh vực này. Asen trioxide lần đầu tiên được sử dụng như một loại thuốc truyền thống của Trung Quốc có tên là Pi Shuang. Ngày nay nó vẫn được sử dụng để điều trị bệnh nhân ung thư và các tình trạng sức khỏe khác. (Đánh giá axit asen, 2007-2016).

Tài liệu tham khảo

  1. © Hiệp hội hóa học Hoàng gia. (2015). Axit asen. Lấy từ chemspider.
  2. © Hiệp hội hóa học Hoàng gia. (2015). Trihydroxyamine. Lấy từ chemspider.
  3. Đánh giá axit asen. (2007-2016). Phục hồi từ Medicalook.
  4. Axit asen. (2014, ngày 28 tháng 7). Phục hồi từ ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Hóa vô cơ Berlin: báo chí học thuật.
  6. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Dung dịch axit asen. (2007, ngày 10 tháng 9). Lấy từ t3db.ca.
  7. Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia. (2017, ngày 4 tháng 3). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 545 ,. Lấy từ PubChem.
  8. Cẩm nang về Thuốc của Y tá lần thứ 7 (2013). Đồi McGraw.
  9. Xu hướng, H. G. (1858). Một trường hợp trong đó Axit Asen được sử dụng để thực hiện phá thai. tạp chí y học người Anh hài hước ban đầu, 725-726. 
  10. Cuối tuần, W. H. (1972). Việc sử dụng phản ứng axit arsenic ceric để xác định một lượng nhỏ các hợp chất iốt hoặc iốt. Clinica Chimica Acta Tập 39, Số 2, 327-338.