Chia sẻ:
Tính chất, rủi ro và công dụng của axit asenic (H3AsO4)
các axit asen, hydro arsenate hoặc axit orthoarsenic, là một hợp chất hóa học có công thức là H3AsO4. Một oxacid arsen bao gồm một nhóm oxo và ba nhóm hydroxyl gắn với một nguyên tử asen trung tâm. Cấu trúc của nó được trình bày trong hình 1 (CHEBI: 18231 - axit arsenic, S.F.).
Cấu trúc của nó tương tự như axit photphoric (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015) và có thể được viết lại như sau AsO (OH) 3. Hợp chất này được điều chế bằng cách xử lý asen trioxide bằng oxit nitric theo phản ứng: As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3.
Dung dịch thu được được làm lạnh để tạo ra các tinh thể không màu của H3AsO4 · ½H2O hemihydrate, mặc dù dihydrat H3AsO4 · 2H2O được tạo ra khi quá trình kết tinh diễn ra ở nhiệt độ thấp hơn (Budavari, 1996).
Axit asen là một hợp chất cực kỳ độc hại. Nhiều tờ an toàn khuyên tránh tiếp xúc nếu có thể.
Chỉ số
- 1 Tính chất lý hóa của axit arsenic
- 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
- 2.1 Trong trường hợp giao tiếp bằng mắt
- 2.2 Trong trường hợp tiếp xúc với da
- 2.3 Trong trường hợp nuốt phải
- 2.4 Trong trường hợp hít phải
- 3 công dụng
- 4 tài liệu tham khảo
Tính chất hóa lý của axit arsenic
Axit asen là một chất rắn hút ẩm màu trắng. Sự xuất hiện của nó được thể hiện trong hình 2.
Trong dung dịch nước, nó là một chất lỏng hút ẩm nhớt và trong suốt (Trung tâm Thông tin Công nghệ sinh học Quốc gia., 2017). Trọng lượng phân tử của nó là 141,94 g / mol và mật độ của nó là 2,5 g / ml. Điểm nóng chảy của nó là 35,5 ° C và điểm sôi của nó là 120 ° C khi phân hủy.
Axit asen rất hòa tan trong nước, có thể hòa tan 16,7 g trên 100 ml, nó cũng hòa tan trong rượu. Hợp chất này có pKa là 2,19 cho lần khử hạt đầu tiên và 6,94 và 11,5 cho lần khử thứ hai và thứ ba (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).
Axit asen là một tác nhân oxy hóa. Có thể ăn mòn thép và phản ứng với kim loại mạ kẽm và đồng thau.
Các dung dịch axit asen có thể phát triển arsine khí độc (AsH3) khi tiếp xúc với các kim loại hoạt động, chẳng hạn như kẽm và nhôm. Khi đun nóng để phân hủy, nó tạo ra hơi arsen kim loại độc hại.
Dung dịch này có tính axit nhẹ và một tác nhân oxy hóa yếu. Phản ứng với kiềm để tạo ra một số nhiệt và kết tủa arsenat (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).
Tính phản ứng và mối nguy hiểm
Axit asenic là một hợp chất ổn định, không cháy có thể ăn mòn kim loại. Hợp chất này có độc tính cao và là chất gây ung thư được xác nhận cho người.
Hít phải, nuốt phải hoặc tiếp xúc với da với vật liệu có thể gây thương tích nghiêm trọng hoặc tử vong. Tiếp xúc với chất nóng chảy có thể gây bỏng nặng cho da và mắt.
Tránh tiếp xúc với da. Các tác động của tiếp xúc hoặc hít phải có thể bị trì hoãn. Lửa có thể tạo ra các khí độc hại, ăn mòn và / hoặc độc hại. Sản phẩm kiểm soát nước thải hoặc pha loãng lửa có thể ăn mòn và / hoặc độc hại và gây ô nhiễm.
Các triệu chứng ngộ độc asen là ho và khó thở trong trường hợp hít phải. Cũng có thể có đỏ da, đau và cảm giác nóng rát nếu tiếp xúc với nó. Cuối cùng, các triệu chứng trong trường hợp nuốt phải là đỏ và đau mắt, đau họng, buồn nôn, nôn, tiêu chảy và co giật.
Trong trường hợp giao tiếp bằng mắt
Chúng nên được rửa với nhiều nước trong ít nhất 15 phút, thỉnh thoảng nâng mí mắt trên và dưới cho đến khi không có bằng chứng về hóa chất.
Trong trường hợp tiếp xúc với da
Rửa ngay bằng nhiều xà phòng và nước trong ít nhất 15 phút trong khi cởi bỏ quần áo và giày bị nhiễm bẩn. Che vết bỏng bằng băng khô vô trùng (an toàn, không chặt).
Trong trường hợp nuốt phải
Rửa miệng và cung cấp cho nạn nhân có ý thức một lượng lớn nước để pha loãng axit. Trong trường hợp này, nên rửa dạ dày và không gây nôn.
Trong trường hợp hít phải
Hô hấp nhân tạo nên được cung cấp nếu cần thiết. Không nên sử dụng phương pháp truyền miệng nếu nạn nhân đã nuốt phải hoặc hít phải chất này.
Hô hấp nhân tạo nên được thực hiện với sự trợ giúp của mặt nạ bỏ túi được trang bị van một chiều hoặc thiết bị y tế hô hấp phù hợp khác. Nạn nhân nên được chuyển đến nơi mát mẻ và giữ ấm và nghỉ ngơi.
Trong mọi trường hợp, bạn nên tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức (Viện Sức khỏe và An toàn Lao động, 2015).
Axit asen có hại cho môi trường. Chất này rất độc cho sinh vật dưới nước. Các biện pháp phải được thực hiện để hạn chế sự giải phóng hợp chất hóa học này.
Công dụng
Asen, với độc tính cao, có công dụng hạn chế. Tuy nhiên, hợp chất này đã được sử dụng làm chất khử trùng thuốc trừ sâu và đất, mặc dù hiện tại nó đã lỗi thời (Đại học Hertfordshire, 2016).
Nó cũng được sử dụng trong chế biến gỗ và làm chất hút ẩm trong sản xuất bông từ năm 1995. Việc phun lên cây làm cho lá khô nhanh mà không bị rụng. Cây cần đủ khô để viên nang bông có thể dễ dàng ra ngoài.
Axit asen được sử dụng trong sản xuất thủy tinh. Mặc dù trong hồ sơ họ coi chất này là chất trung gian, việc sử dụng axit arsenic này có vẻ giống như một "tác nhân chế biến", tương tự như việc sử dụng trioxide diarsenic (As2O3) như một chất hoàn thiện.
Hợp chất này phá vỡ liên kết oxy giữa các nguyên tố khác thông qua phản ứng oxi hóa khử và tạo ra khí oxy giúp loại bỏ bọt khí trong thủy tinh (Giấy vị trí của ngành công nghiệp thủy tinh châu Âu vào năm 2012).
Axit Arsanilic hoặc axit 4-aminophenylarsonic là một dẫn xuất của axit orthoarsenic. Nó được sử dụng như một loại thuốc arsenical kháng khuẩn thú y được sử dụng trong phòng ngừa và điều trị bệnh lỵ lợn (ARSENIC ACID, S.F.).
Asen là muối hoặc este của axit arsenic có ion âm AsO43-. Asen giống với phốt phát theo nhiều cách, vì asen và phốt pho xảy ra trong cùng một nhóm (cột) của bảng tuần hoàn.
Asenat có thể thay thế photphat vô cơ trong giai đoạn glycolysis tạo ra 1,3-bisphosphoglycerate, tạo ra 1-arseno-3-phosphoglycerate thay thế. Phân tử này không ổn định và nhanh chóng bị thủy phân, tạo thành chất trung gian tiếp theo trong con đường, 3-phosphoglycerate.
Do đó, glycolysis tiếp tục, nhưng phân tử ATP sẽ được tạo ra từ 1,3-bisphosphoglycerate bị mất. Asenat là một decoupler của glycolysis, giải thích độc tính của nó.
Một số loài vi khuẩn có được năng lượng của chúng bằng cách oxy hóa các nhiên liệu khác nhau trong khi giảm arsenate để tạo thành arsenite. Các enzyme liên quan được gọi là reductase arsenate.
Năm 2008, vi khuẩn được phát hiện sử dụng phiên bản quang hợp với arsenit làm chất cho điện tử, tạo ra arseniates (giống như quang hợp thông thường sử dụng nước làm chất cho điện tử, tạo ra oxy phân tử).
Các nhà nghiên cứu đưa ra giả thuyết rằng trong lịch sử các sinh vật quang hợp này đã tạo ra các arsen cho phép vi khuẩn khử arsen phát triển mạnh (Cơ sở dữ liệu chuyển hóa của con người, 2017).
Tài liệu tham khảo
- AXIT ARSENIC. (S.F.). Lấy từ chemicalland21.com.
- AXIT ARSENIC, THANH LÝ. (2016). Lấy từ cameochemicals.noaa.gov.
- Budavari, S. (. (1996) Merck Index - Bách khoa toàn thư về hóa chất, thuốc và sinh học, Whitehouse Station, NJ: Merck và Co.
- CHEBI: 18231 - axit arsenic. (S.F.). Phục hồi từ ebi.ac.uk.
- Cơ sở dữ liệu trao đổi chất của con người. (2017, ngày 2 tháng 3). Hiển thị metabocard cho Asen. Lấy từ hmdb.ca.
- Trung tâm thông tin công nghệ sinh học quốc gia ... (2017, ngày 4 tháng 3). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 234 ,. Lấy từ PubChem.
- Viện quốc gia về an toàn và sức khỏe nghề nghiệp. (2015, ngày 22 tháng 7). AXIT ARSENIC. Phục hồi từ cdc.gov.
- Giấy vị trí của các ngành công nghiệp thủy tinh châu Âu trên. (2012, ngày 18 tháng 9). Phục hồi từ thủy tinh.
- Hội hóa học hoàng gia. (2015). Axit asen. Lấy từ chemspider.
- Hội hóa học hoàng gia. (2015). Axit photphoric. Lấy từ chemspider.
- Đại học Hertfordshire. (2016, ngày 13 tháng 1). axit asen. Lấy từ PPDB.